2025年外研版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷121考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－2、甲醛的分子式为rm{CH_{2}O}常温下是气体，有毒rm{.}下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.rm{C}原子采取rm{sp^{3}}杂化，rm{O}原子采取rm{sp}杂化B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为rm{4}含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键D.甲醛分子为非极性分子3、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是rm{陋搂陋篓(}rm{)}A.rm{陋陋}苯、己烷、己烯B.rm{.}己烷、己烯、二甲苯C.rm{陋陋}苯、四氯化碳、己炔D.rm{.}溴苯、四氯化碳、己烯6、下列能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色的物质组合正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵SO_{2}}rm{垄脷}乙烯rm{垄脹}聚乙烯rm{垄脺}乙炔rm{垄脻}聚乙炔rm{垄脼FeSO_{4}}溶液rm{垄脽}rm{垄脿}A.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼垄脿}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿}C.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脽垄脿}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和的排放．催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中不正确的是（）A.上述氧化物都是酸性氧化物B.该反应中NOx用作氧化剂，发生还原反应C.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价8、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的（）A.CuOB.NH3•H2OC.NaOHD.Cu（OH）29、下列钠的化合物与其性质或用途相符的是A.rm{Na_{2}O}白色固体，可在空气中长时间稳定存在B.rm{Na_{2}O_{2}}淡黄色固体，可用作呼吸面具中氧气的来源C.rm{Na_{2}CO_{3}}性质稳定，可治疗胃酸过多D.rm{NaHCO_{3}}受热易分解，可用作面粉发酵剂10、下列叙述不正确的是A.强电解质在溶液中全部电离，不存在电离平衡B.纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电C.溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D.二氧化硫的水溶液能够导电，所以二氧化硫是电解质11、关于人造丝和蚕丝的叙述不正确的是（）A.主要成分都是蛋白质B.都是高分子化合物C.可用灼烧的方法区别二者D.二者成分不同，但燃烧产物相同12、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示rm{.}关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{60}克rm{SiO_{2}}晶体中，含有rm{2N_{A}}个rm{Si-O}键B.晶体中最小原子环上的氧原子数为rm{8}C.晶体中与同一硅原子相连的rm{4}个氧原子处于同一四面体的rm{4}个顶点D.晶体中rm{Si}rm{O}原子最外层都满足rm{8}电子稳定结构13、食品化学家rm{A.Saari}rm{Csallany}和rm{Christine}rm{Seppanen}说，当豆油被加热到油炸温度rm{(185隆忙)}时，会产生如图所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症rm{.}下列关于这种有毒物质的判断正确的是rm{(}rm{)}A.该物质分子中含有两种官能团B.该物质的分子式为rm{C_{9}H_{15}O_{2}}C.rm{1mol}该物质最多可以和rm{2molH_{2}}发生加成反应D.该物质不能发生银镜反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此；回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是____．

A．CO2B．H3O+C．CH4D．NH

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____．

（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程；最初科学家提出了两种观点：

甲：（式中O→O表示配位键；在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）

乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构；设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；

b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）____．

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____．15、有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D，D能发生银镜反应。请回答下列问题：⑴写出A和C的结构简式：A；C。⑵写出下列反应的化学方程式：B与浓硫酸的混合物共热发生消去反应：。D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：。16、（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。17、已知rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{2CH_{3}OH(g)?

CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}该反应的化学平衡常数rm{娄陇H=隆陋25kJ/mol}若某温度下rm{K}在rm{K=400}密闭容器中加入rm{1L}反应到rm{CH_{3}OH}时刻，各组分浓度如下：。rm{t}物质rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{H_{2}O}浓度rm{/mol/L}rm{0.8}rm{1.24}rm{1.24}rm{(1)}判断下列说法正确的是____rm{(}单选，填字母代号rm{)}A.压缩容器，可以提高rm{c(CH_{3}OCH_{3})}与rm{c(H_{2}O)}的比值B.平衡时再向体积可变的容器中加入rm{CH_{3}OCH_{3}}和水蒸气各rm{1mol}反应速率不变C.平衡后升高温度，rm{K>400}D.平衡时再加入与起始等量的rm{CH_{3}OH}达新平衡后，rm{CH_{3}OH}的体积百分量不变rm{(2)}达平衡时体系总能量减少____rm{kJ}18、填空：

rm{(1)}的名称是______；

rm{(2)}的名称是______；

rm{(3)}已知丙酮rm{(CH_{3}COCH_{3})}键线式可表示为则键线式为的物质的分子式为______；

rm{(4)}四联苯的一氯代物有______种；

rm{(5)}某烃分子的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}C=CH-}rm{-CH_{2}-C隆脭CCH_{2}-CH_{3}}其中共平面的碳原子最多可能有______个rm{.}19、某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式____．20、已知水在25℃和100℃时；其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．

（2）100℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．

（4）曲线B对应温度下，pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析原因：______．21、对下列物质进行系统命名：_______________；____________；_________________；____________。22、rm{(1)}写出rm{Cr^{3+}}的价电子的轨道表示式____________________rm{(2)}写出第二周期的氢化物分子中极性最强的共价键是________rm{(3)}表示出rm{[Cu(NH_{3})]^{2+}}中的配位键_______________rm{(4)}写出氨水中可能存在的氢键有________________________________评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】试题分析：A选项，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，亚铁离子将被氧化成为铁离子。B选项，水电离出水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，既可能是酸性也可能为碱性，且都不能与HCO3－大量共存。C选项，正确。D选项，铁离子不能与SCN－大量共存，二者会形成血红色沉淀。考点：离子共存【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.HCHO}中rm{C}原子成rm{2}个rm{C-H}键、rm{1}个rm{C=O}双键，杂化轨道数为rm{3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}杂化，rm{O}原子成rm{1}个rm{C=O}双键，含有rm{2}对孤电子对，杂化轨道数为rm{3}rm{O}原子采取rm{sp^{2}}杂化；故A错误；

B.甲醛分子中成rm{2}个rm{C-H}键、rm{1}个rm{C=O}双键，价层电子对数为rm{2+1=3}不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；

C.氧元素电负性很大，水分子中rm{H}原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中rm{O}原子与水分子中rm{H}原子之间可以形成氢键；故C正确；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．

故选C．

A.根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成rm{娄脪}键和填充孤电子对；

B.甲醛分子中心原子为rm{C}原子，价层电子对数等于rm{娄脪}键rm{+}孤电子对；

C.氧元素电负性很大，水分子中rm{H}原子几乎是裸露的质子；甲醛分子与水分子间可以形成氢键；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形内部，结构不对称．

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}不能发生催化氧化；可发生消去反应，故A错误；

B.能发生催化氧化；但不能发生消去反应，故B错误；

C.能发生催化氧化；发生消去反应；但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；

D.能发生消去反应；催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确．

故选D．

既能发生消去反应又能催化氧化，说明rm{-OH}邻位rm{C}原子有rm{H}原子，且与rm{-OH}相连的rm{C}原子上有rm{H}原子，并且催化氧化的产物是醛，则应含有rm{R-CH(R{{'}})-CH_{2}OH}的结构特点．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点．【解析】rm{D}4、C【分析】由图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；加入催化剂后降低了反应的活化能，但并不会改变反应的焓变；【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}苯；己烷与溴水混合的分层现象相同；不能鉴别，故A不选；

B.己烷；二甲苯与溴水不反应；不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故B不选；

C.苯与溴水混合后有机层在上层；四氯化碳与溴水混合后有机层在下层，己炔使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故C选；

D.溴苯；四氯化碳与溴水不反应；不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故D不选．

故选C．

题中物质烯烃和炔烃与溴发生加成反应；苯；烷烃、环烷烃与溴水均不反应，如能用溴水鉴别，则应根据密度的大小进行鉴别，以此解答．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯性质的考查，注意萃取分层的现象及物质密度，题目难度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{垄脵SO_{2}}rm{垄脼FeSO_{4}}具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化；rm{垄脷}乙烯、rm{垄脺}乙炔、rm{垄脻}聚乙炔含有不饱和键，可被酸性高锰酸钾氧化；rm{垄脿}可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；

故选A．

酸性高锰酸钾具有强氧化性；可与具有还原性的无机物以及含有碳碳不饱和键；醛基、苯的同系物等有机物发生氧化还原反应，以此解答该题．

本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)7、A|C【分析】解：A、CO2为酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物；CO为不成盐氧化物，故A错误；

B．NOx+CON2+CO2；反应中碳元素化合价+2价变化为+4价做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂发生还原反应，故B正确；

C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1molN2；转移电子数为1mol×2×4=8mol，故C错误；

D．令NOx中N元素的化合价为a；则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正确；

故选AC．

A；酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；

B．反应中碳元素化合价+2价变化为+4价；做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂；

C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价；转移电子物质的量为N原子的4倍；

D．根据电子转移守恒计算NOx中N元素的化合价．

本题考查物质分类、氧化还原反应计算等，题目难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒和氧化还原反应概念的理解应用．【解析】【答案】AC8、A|D【分析】解：调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则AD均可，B；C将铜离子转化为沉淀，不符合；

故选AD．

调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，侧重于学生的分析能力的考查，涉及盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．【解析】【答案】AD9、BD【分析】略【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本题考查了电解质和溶液导电性的关系。【解答】A.在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质属于强电解质，所以强电解质不存在电离平衡，故A正确；

B.离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如rm{AlCl_{3}}等，它们的熔点都较低，故B正确；

rm{AlCl_{3}}溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；

、rm{HCl}等，它们的熔点都较低，故B正确；

故选CD。rm{HCl}【解析】rm{CD}11、A|D【分析】解：A；人造丝是人造纤维；由C、H、O元素构成，不是蛋白质；蚕丝是蛋白质，由C、H、O、N等元素构成，故A错误；

B；人造丝和蛋白质的相对分子质量均大于1万；故均为高分子化合物，故B正确；

C；人造丝是人造纤维；由C、H、O元素构成，燃烧时无刺激性气味；蚕丝是蛋白质，由C、H、O、N等元素构成，燃烧时有刺激性气味，故可以用灼烧的气味区别，故C正确；

D；二者成分不同；含有的元素种类不同，故燃烧产物不同，故D错误．

故选AD．

人造丝是人造纤维；由C；H、O元素构成；蚕丝是蛋白质，由C、H、O、N等元素构成，两者元素构成不同，燃烧产物也不同，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，据此分析．

本题考查了蛋白质和人造丝在元素的组成上的区别，难度不大，应注意的是人造丝不是蛋白质．【解析】【答案】AD12、rAB【分析】解：rm{A.1molSiO_{2}}晶体存在rm{4molSi-O}键，所以rm{60gSiO_{2}}晶体即rm{1mol}含有rm{4molSi-O}键；故A错误；

B.由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有rm{6}个硅原子和rm{6}个氧原子，所以最小环上的原子数为rm{12}故B错误；

C.晶体中一个硅原子和四个氧原子；形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；

D.因为在晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，而氧原子最外层就是六个电子，这样两种原子都满足rm{8}电子结构；故D正确．

故选AB．

A.由二氧化硅晶体结构图可知rm{1}个硅原子与rm{4}个氧原子形成rm{4}个rm{Si-O}

B.晶体中最小环上含有rm{6}个硅原子和rm{6}个氧原子；

C.晶体中一个硅原子和四个氧原子；形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点；

D.晶体中硅原子周围有四对共用电子对；氧原子有两对共用电子对．

本题考查了原子晶体的结构特点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，在解题是要注意比较金刚石与二氧化硅的结构关系，尤其是在确定最小环个数时，要看懂结构图，中等难度．【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}含碳碳双键、rm{-CHO}rm{-OH}三种官能团；故A错误；

B.该物质的分子式为rm{C_{9}H_{15}O_{2}}故B正确；

C.rm{-CHO}与碳碳双键与氢气发生加成反应，则rm{1mol}该物质最多可以和rm{2molH_{2}}发生加成反应；故C正确；

D.含rm{-CHO}能发生银镜反应，故D错误；

故选BC．

由结构可知，分子中含碳碳双键、rm{-CHO}rm{-OH}结合烯烃；醛、醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质，题目难度不大．【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道；二者都能形成配位键；

故答案为：BD；

（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；

故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；

（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为与氢气反应生成乙醚，方程式为

故答案为：

②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5；与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键；

故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．

【解析】【答案】（1）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性是由于B中含有空轨道，OH-离子提供孤电子对的原因；以此书写离子方程式；

（3）如果存在配位键，则A为如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5；与氢气反应的产物不同．

15、略

【分析】【解析】【答案】(1)A．CH3COOCH2CH3C．CH3COOH16、略

【分析】【解析】试题分析：（1)CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，水解呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(2)pH＝3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【解析】【答案】①碱性,＞。②酸性，＜。③中性，＞。17、（1）D

（2）40【分析】【分析】本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势。【解答】rm{(1)}已知rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-25KJ/mol}

A.增大压强；平衡不移动，故A错误；

B.平衡时再向容器中加入rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-25KJ/mol}和水蒸气各rm{CH_{3}OCH_{3}}增大反应物，平衡向正方向移动，故B错误；

C.正反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆移，rm{1mol}减小；故C错误；

D.平衡时再加入与起始等量的rm{K}两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，rm{CH_{3}OH}转化率不变，故D正确；故答案为：rm{CH_{3}OH}

rm{D}由表中数据可知，rm{(2)}时刻rm{t}的浓度为rm{CH_{3}OH}rm{0.8mol/L}的浓度为rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{1.24mol/L}的浓度为rm{H_{2}O}所以rm{1.24mol/L}rm{Qc=dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1.24隆脕1.24}{0.{8}^{2}}=2.4<K}说明反应正向移动，则rm{Qc=}起始rm{Qc=

dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1.24隆脕1.24}{0.{8}^{2}}=2.4<K}rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{(}rm{mol/L}rm{mol/L}变化rm{)0.8}rm{1.24}rm{1.24}平衡rm{(mol/L)2x}rm{x}rm{x}则rm{k=dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=dfrac{left(1.24+xright)隆脕left(1.24+xright)}{{left(0.8-2xright)}^{2}}=400}解得rm{(mol/L)0.8-2x}平衡时后rm{1.24+x}所以平衡时rm{1.24+x}反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由热化学方程式可知反应放出的热量为rm{k=

dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{left(1.24+xright)隆脕left(1.24+xright)}{{left(0.8-2xright)}^{2}}=400

}故平衡时，反应混合物的总能量减少rm{x=0.36}故答案为：rm{c(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L}rm{n(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L隆脕1L=1.6mol}【解析】rm{(1)D}rm{(1)D}rm{(2)40}18、略

【分析】解：rm{(1)}烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有rm{7}个碳原子，则为庚烷，从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在rm{3}号和rm{5}号碳原子上各有rm{2}个甲基，故名称为：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷，故答案为：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；

rm{(2)}烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{5}个碳原子，故为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置，则双键在rm{2}号和rm{3}号碳原子间，在rm{4}号碳原子上有一个甲基，故名称为：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯，故答案为：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；

rm{(3)}键线式中含有rm{5}个rm{C}rm{8}个rm{H}和rm{2}个氧原子，该有机物分子式为：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}

故答案为：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}．

rm{(4)}共有rm{18}个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，rm{1}rm{9}rm{10}rm{18}等效，rm{2}rm{8}rm{11}rm{17}等效，rm{3}rm{7}rm{12}rm{16}等效，rm{4}rm{6}rm{13}rm{15}等效，rm{5}rm{14}等效，因此四联苯的等效氢原子有rm{5}种，因此四联苯的一氯代物的种类为rm{5}种，故答案为：rm{5}

rm{(5)}苯环上的rm{6}个碳原子共平面，而rm{C=C}为平面结构，故苯环左侧的rm{4}个碳原子可以和苯环共平面；而因rm{C隆脭C}为直线型，直接相连的rm{C}在同一直线上，则苯环右侧最多rm{5}个rm{C}共直线，即此有机物中最多rm{15}个rm{C}原子共面rm{.}故答案为：rm{15}．

rm{(1)}烷烃命名时；选最长的碳链为主链，从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号，据此分析；

rm{(2)}烯烃命名时；应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；

rm{(3)}根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目；然后写出其分子式；

rm{(4)}根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物；有几种等效氢原子，就有几种一氯代物；

rm{(5)}在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断rm{.}注意单键可以旋转．

本题考查有机物的命名和结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．【解析】rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；rm{C_{5}H_{8}O_{2}}rm{5}rm{15}19、略

【分析】

设有机物分子中有n个O-H键，则C-H键数为2n，其分子式为CxH3nOn（x；n均为正整数）

则12x+19n=62

讨论：当n=1；x=3.58（不合理，舍去）

当n=2；x=2（合理）

有机物的分子式为C2H6O2，含有2个-OH，故结构简式为．

故答案为：．

【解析】【答案】设有机物分子中有n个O-H键，烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，则C-H键数为2n，其分子式为CxH3nOn（x；n均为正整数）；则12x+19n=62，据此讨论确定该有机物的结构简式．同一碳原子上不能连有两个-OH．

20、略

【分析】解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；

（2）将pH=12的NaOH溶液，氢氧离子的浓度为1mol/l与pH=3的H2SO4溶液氢离子的浓度为10-3mol/l混合，溶液呈中则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以1mol/l×Vb=10-3mol/l×Va，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：1000；故答案为：1：1000；

（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-amol/L，1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10b-14mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-amol/L=1×10b-14mol/L，所以a+b=16（或pH1+pH2═16）

故答案为：a+b=16（或pH1+pH2═16）；

（4）100℃时；pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，如果碱是强碱，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈碱性，则碱为弱碱，生成强酸弱碱盐水解呈碱性，故答案为：该碱为弱碱．

（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH-）都减小；

（2）100℃时；若所得混合溶液的pH=6，说明两者恰好完全反应溶液呈中性；

（3）混合溶液呈中性；说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；

（4）pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后；氢离子和氢氧根离子恰好反应，根据盐的性质分析．

本题考查了离子积常数的有关计算，注意碱溶液中氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．【解析】A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；1：1000；pH1+pH2═16；该碱为弱碱21、2－甲基戊烷

4－甲基－2－戊烯

3，3－二甲基－1－丁炔

乙苯(乙基苯)【分析】【分析】本题考查有机化合物的命名，熟悉系统命名法的规则是解题的关键。【解答】选择最长的碳链rm{5}个碳原子的链为主链称为：戊烷，从离支链最近的一端开始编号，甲基位于rm{2}号碳上，其名为：rm{2-}甲基戊烷；选择最长的碳链为主链称为戊烯，从离双键最近的一端开始编号，甲基位于rm{4}号碳上，故其名为：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；选择最长的碳链为主链称为丁炔，从离三键最近的一端编号，两个甲基都在rm{3}号碳上，其名为：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔；叫做乙苯或乙基苯；故答案为：rm{2-}甲基戊烷；rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔；乙苯rm{(}乙基苯rm{)}。【解析】rm{2-}甲基戊烷rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔乙苯rm{(}乙基苯rm{)}22、（1）

（2）H-F

（3）

（4）N-HO、O-HN、O-HO、N-HN【分析】【分析】本题考查核外电子排布和配位键和氢键的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。【解答】rm{(1)}铬的原子序数为rm{24}位于周期表第rm{4}周期Ⅵrm{B}族，rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}^{3+}}的价电子的轨道表示式故答案为：非金属性越强，与氢原子形成的共价键中，极性越强，第二周期元素中rm{(2)}的非金属性最强，所以极性最强键的是rm{F}rm{H-F}在铜氨络合物中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以配合物离子rm{(3)}中配位键为：故答案为：rm{[Cu(NH3)4]2+}元素与rm{(4)N}元素的电负性都很强，不同分子中的rm{O}原子、rm{N}原子与rm{O}原子之间都可以形成氢键，如rm{H}rm{O-HN}rm{N-HO}rm{O-HO}

故答案为：rm{N-HN}rm{N-HO}rm{O-HN}rm{O-HO}

rm{N-HN}【解析】rm{(1)}rm{(2)H-F}rm{(3)}rm{(4)N-HO}rm{O-HN}rm{O-HO}rm{N-HN}四、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物质推断题(共4题，共20分)27、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程