2025年人民版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是()A.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－12、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，常温下加水稀释0.1A；B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液时溶液的pH变化情况如图所示。下列说法中错误的是。

A.D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下可以与C发生反应B.中含有离子键和非极性共价键C.E的部分氧化物能作漂白剂D.具有两性，既能和酸反应也能和碱反应3、将V1mL未知浓度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A.由图可知，做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。这种有机物是A.甲酸B.乙酸C.甲酸甲酯D.乙醛5、有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体；其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是。

A.所含官能团为羰基B.核磁共振氢谱有3个峰C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应6、聚对苯二甲酸乙二酯（）简称PET，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是（）A.PET可通过加聚反应获得B.合成PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇C.1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应D.PET与互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、思维辨析：

(1)某有机物完全燃烧产物只有CO2和H2O，则可以判断该有机物中只含有C、H两种元素。_____

(2)任何有机物在确定了实验式(最简式)时，若要确定其分子式时，还必须测定该有机物的相对分子质量。_____

(3)核磁共振氢谱图中信号峰的数目就是有机物分子中氢原子的数目。_____8、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

（3）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

9、现有浓度均为的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵；请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度大小顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

(3)已知℃，则℃___________℃(填“”“”或“”)。在℃时将的溶液与的硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的则___________。

(4)时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液()，取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若则___________(填数据)。

(5)有下列化合物：a.b.c.d.等浓度的abcd四种溶液中浓度由大到小的顺序是___________。(用序号表示)10、测得某温度下0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2B.2～3C.3～4D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度B.增加压强C.加水D.加入NH4Cl固体E.加入Na2CO3固体11、判断下列各物质所属的类别；并把相应的序号填入表中。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分类芳香烃卤代烃醇酚醛酮羧酸酯物质___________________________________________________________________12、烯烃的物理性质。

烯烃随分子中碳原子数的增多，其熔、沸点逐渐___________(分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点___________)，密度逐渐___________，但均小于水的密度，都难溶于水。13、经研究发现白蚁信息素有：A．B．家蚕的信息素为：回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.信息素A；B互为同系物。

b.以上三种信息素均能发生加聚反应。

c.信息素A；B互为同分异构体。

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种。

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。14、洋蓟在国际市场上属高档蔬菜；以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如下图，请回答下列问题。

(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为_______；洋蓟素的水溶液显_______(填：中；酸、碱)性。

(2)有关洋蓟素说法错误的是_______。A．是一种高分子化合物B．可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色C．能与氯化铁发生显色反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应(3)洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R，邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：+A写出M的顺式结构简式：_______；M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为：_______15、图表示800℃时；A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)2min内，A物质的平均反应速率为_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误17、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误18、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误19、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误20、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误21、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误22、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误23、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误24、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)25、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

26、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正确；

B.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时；由于钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，B错误；

C.物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；C正确；

D.在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1；D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。2、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，则C为A、B、D的最高价氧化物对应的水化物分别记为X、Y、Z，由题图知。溶质0．1溶液的稀释倍的得出信息推断元素X14X为一元强酸A为NY1310Y为一元强碱B为Z3~4Z为二元强酸D为S

进而可推出E是

【详解】

A．浓在加热条件下可以和发生反应生成和A正确；

B．的电子式是含有离子键和非极性共价键，B正确；

C．等具有强氧化性，可以作漂白剂，能和有色物质反应生成无色物质；也可以作漂白剂，C正确；

D．只能和碱反应，故不具有两性；D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A.由图可知，温度为22℃是5mL未知浓度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录的溶液温度；而不是实验时的环境温度，A错误；

B.该实验表明反应中化学能转化为热能；但并没有表明反应中化学能只能转化为热能，B错误；

C.V1=30mL时，混合溶液的温度最高，则表明二者刚好完全反应，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，从而得出NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1；C正确；

D.该反应为放热反应；有水生成，但并不能说明有水生成的反应都是放热反应，D错误。

故选C。4、C【分析】【分析】

有机物能发生银镜反应说明含有醛基；滴入石蕊试液后不变色；说明不含羧基；加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失，说明该物质能与氢氧化钠溶液反应，据此解答。

【详解】

A.甲酸具有酸性；能使石蕊试液变红，不符合题意，故A错误；

B.乙酸具有酸性；能使石蕊试液变红，不符合题意，故B错误；

C.甲酸甲酯；不含羧基不能是使石蕊溶液变色，含有醛基和酯基，能发生银镜反应，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；

D.乙醛含有醛基；能发生银镜反应，但是不能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意，故D错误；

故答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．所含官能团为醛基；故A错误；

B．如图分子中有4种不同的氢，核磁共振氢谱有4个峰，故B错误；

C．M的同分异构体中属于芳香醛的还有13种：故C错误；

D．苯环上的氢；甲基上的氢均能发生取代反应；苯环和醛基能发生加成反应，醛基能发生氧化、还原等反应，故D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（）；不是发生加聚反应，故A错误；

B．根据A项分析；合成PET的单体为对苯二甲酸和乙二醇，故B正确；

C．对苯二甲酸的碳氧双键与氢气不能发生加成；只有苯环能与氢气加成，则1mol对苯二甲酸最多可以与3mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．分子式相同，结构不同的有机化合物互为同分异构体，PET与分子中的n值不确定；当n值不同时，分子式不同，则二者不互为同分异构体，故D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)有机物燃烧后产物只有CO2和H2O；依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳；氢元素，故正确；

(2)确定有机物分子式时；先求出有机物分子中各元素原子个数最简整数比，以此为依据得出最简式，然后依据有机物的相对分子质量或类别确定其分子式，故正确；

(3)核磁共振氢谱图中信号峰的数目就是有机物分子中氢原子的种类数，故错误。【解析】①.正确②.正确③.错误8、略

【分析】【详解】

（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案为＜。

②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；故答案为CBA。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案为9：1。

（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.919、略

【分析】【详解】

(1)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。

(2)将③和④等体积混合后，所得溶液为物质的量浓度均为0.05mol/L的氯化钠和一水合氨的混合溶液，氯化钠是强电解质、一水合氨是弱电解质、溶液呈碱性，混合液中各离子浓度大小顺序正确的是答案选B。

(3)已知℃，则促进水电离，℃>℃。在℃时将的溶液中的硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的则则9:1。

(4)时，有的盐酸的氢氧化钠溶液取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则若则1。

(5)相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子水解程度越大，则的浓度越小；

a．铵根离子和醋酸根离子水解相互促进；

b．中氢离子抑制铵根离子水解；

c．中铵根离子水解；

d．三种铵盐是强电解质完全电离，有别于铵盐能微弱地电离出铵根离子；

则等浓度的abcd四种溶液中浓度由大到小的顺序是bcad。【解析】④②③①B9(或者)1bcad10、略

【分析】【分析】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸；

（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大；pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围；

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；

（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，溶液中含有水分子和亚硝酸分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；

B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；

C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；

D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；

E.CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大。

【详解】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2，c(H+)=0.01mol/L，则表明，HNO2只发生部分电离，生成H+、NO2-，HNO2为弱酸，则HNO2的电离方程式HNO2H++NO2-；

（2）将溶液加水稀释至10倍后，HNO2电离程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(NO2-)减小；假设平衡不移动，pH=3；平衡移动后，c(H+)增大；pH减小，但比原pH大，从而确定区间范围在2~3之间；

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明HNO2电离吸热；

（4）因为HNO2为弱酸，则NaNO2在溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH>7；溶液中含有水分子和亚硝酸分子共2种分子，因水解导致c(NO2-)减小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.适当升高温度，能促进吸热的NO2-水解反应正向移动，c(OH-)增大；A符合题意；

B.增加压强，整个反应中没有气体参与反应，对c(OH-)不产生影响；B不合题意；

C.加水，溶液稀释，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)减小；C不合题意；

D.加入NH4Cl固体，NH4+与NO2-水解生成的OH-结合，从而促进NO2-水解反应的进行，但c(OH-)减小；D不合题意；

E.CO32-的水解能力比NO2-强，加入Na2CO3固体，c(OH-)增大；E符合题意；

答案为：AE。【解析】①.HNO2H++NO2-②.减小③.增大④.B⑤.弱酸电离吸热⑥.＞⑦.2⑧.＞⑨.AE11、略

【分析】【分析】

根据所给有机物的官能团结构特点即可作出判断。

【详解】

(1)芳香烃有苯环结构；且只含C；H两种元素，故答案为②；

(2)卤代烃含有C及卤素原子；故答案为①⑨；

(3)醇类含有醇羟基；故答案为④⑪；

(4)酚含有酚羟基；即羟基直接与苯环相连，故答案为⑥；

(5)醛含有醛基；故答案为⑤；

(6)酮含有羰基；故答案为③；

(7)羧酸含有羧基；故答案为⑩⑫；

(8)酯含有酯基；故答案⑦⑧。

【点睛】

注意区分和前者属于酚，后者属于醇。【解析】①.②②.①⑨③.④⑪④.⑥⑤.⑤⑥.③⑦.⑩⑫⑧.⑦⑧12、略

【分析】【详解】

烯烃形成的晶体是分子晶体；随着碳数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式相同的烯烃，则为碳数一样时，支链越多，由于空间位阻使得分子间距离增大，分子间作用力减弱，熔沸点越低；

随着碳数增多，由气态逐渐变液态、固态，密度逐渐增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据信息素A、B的结构简式可知，两者均为烯烃，且A比B少一个CH2；互为同系物，选项a正确；

b．以上三种信息素均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，选项b正确；

c．根据选项A分析；信息素A；B互为同系物，故不可能互为同分异构体，选项c错误；

d．1mol家蚕信息素与1mol溴可以发生1，2-加成或1,4-加成，产物有三种，选项d错误，答案选ab。

(2)信息素A含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子；碳碳双键在1号碳原子上，两个甲基分别在2；4号碳原子上，故系统命名法命名为2，4-二甲基-1-庚烯；信息素B与氢气加成产物为最长碳链为8个碳的烷烃，甲基所在位置最小为2、6位，故系统命名其名称为2，6-二甲基辛烷。

(3)信息素B含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为

(4)被酸性高锰酸钾溶液氧化后，碳碳双键断开生成醛基，醛基继续被氧化生成羧基，最终得到CH3(CH2)2COOH、HOOC(CH2)8CH3；HOOC-COOH；共有3种。

(5)碳原子较多的烷烃，如果一氯代物的数目较少，要考虑结构的对称，信息素A有9个碳原子，则D也有9个碳原子，D的一氯代物只有2种，可知D的结构简式为或烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，信息素B含有10个碳原子，则E的结构简式为【解析】ab2，4-二甲基-1-庚烯2，6-二甲基辛烷3或14、略

【分析】【详解】

（1）由题干洋蓟素的结构简式可知；洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为羟基，洋蓟素中含有羧基，故其水溶液显酸性，故答案为：羟基；酸；

（2）A．相对分子质量在10000以下；不属于高分子化合物，A错误；

B．该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4和溴水褪色；B正确；

C．该有机物中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；

D．1mol该有机物中含有4mol酚羟基；可与4molNaOH反应，含有1mool羧基和2mol酯基，可以和3mol氢氧化钠反应，共消耗氢氧化钠7mol，D错误；

故答案为：AD；

（3）洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R，邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：：+A由M的结构简式可知，M的顺式结构简式为：M与足量浓溴水反应时碳碳双键可以发生加成反应，酚羟基上的邻、对、位上的H发生取代反应，故该方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】(1)羟基酸。

(2)AD

(3)+4Br2+3HBr15、略

【分析】【分析】

随反应进行；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断。

【详解】

(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由图可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。17、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。18、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。21、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。22、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。24、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。四、结构与性质(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以