2025年沪科新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高二化学上册阶段测试试卷505考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p2、下列物质不能作为食品添加剂的是A.甲醇B.食盐C.味精D.苯甲酸钠3、向含有rm{CaCO_{3}}固体的溶液中滴加少许浓盐酸rm{(}忽略体积变化rm{)}下列数值变小的是()A.rm{Ksp(CaC{O}_{3})}

B.rm{c(C{a}^{2+})}

C.rm{c({H}^{+})}

D.rm{c(C{{O}_{3}}^{2-})}4、下列关于氧化物的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸5、下列物质一定属于同系物的是（）

A.①和②

B.④和⑥

C.⑤和⑦

D.④和⑧

6、下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A.将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C.25℃时，NaA溶液的pH大于7D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。7、立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）。对上述有机物的下列说法中正确的是①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯、与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡时测得rm{C}的浓度为rm{0.50mol/L}保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得rm{C}的浓度变为rm{0.90mol/L}下列有关判断正确的是A.rm{C}的体积分数增大了B.rm{A}的转化率降低了C.平衡向正反应方向移动D.rm{x+y>z}9、下列分子中，沸点最高的是A.rm{HCHO}B.rm{CH_{3}OH}C.rm{CH_{3}Cl}D.rm{H_{2}O}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO===OP===O键能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。11、rm{(1)}有下列几种常见仪器：rm{垄脵}分液漏斗rm{垄脷}漏斗rm{垄脹}酸式滴定管rm{垄脺}容量瓶rm{垄脻}碱式滴定管rm{垄脼}球形冷凝管。使用前必须检查是否漏水的是________rm{(}填序号rm{)}下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是__________________。rm{(}填名称rm{)}填名称rm{(}rm{)}

下图为常见仪器的部分结构rm{(2)}有的仪器被放大rm{(}

rm{)}图中液面所示溶液的体积为________rm{A}用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为rm{mL}仰视时读数为rm{NmL}若rm{MmL}则所使用的仪器是_____________rm{M>N}填仪器字母rm{(}rm{)}12、（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M____α(A)NA的体积分数x(A)Mx(A)N（2）)向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为（3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为____；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36molA，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由____。13、配平下列反应的化学方程式。

□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4

其中，反应中转移5mole-，则消耗SO2______mol．14、rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的电离能情况如图rm{(A)}所示rm{.}则rm{M}元素位于周期表的第______族rm{.}

rm{II.}图rm{B}折线rm{c}可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：rm{a}和rm{b}你认为正确的是：______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

已知部分有机物的熔沸点见下表：

。烃rm{CH_{4}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}硝基苯酚沸点rm{/隆忙}rm{-164}rm{-88.6}rm{-0.5}熔点rm{/隆忙}rm{45}rm{96}rm{114}由这些数据你能得出的结论是rm{(}至少写rm{2}条rm{)}______；______．

rm{(2)COCl_{2}}俗称光气，分子中rm{C}原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.2}个rm{娄脪}键rm{b.2}个rm{娄脨}键rm{c.1}个rm{娄脪}键、rm{1}个rm{娄脨}键。

rm{(3)}金属是钛rm{(Ti)}将是继铜；铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属；试回答：

I.rm{Ti}元素的基态原子的价电子层排布方式为______；

rm{II.}钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.Sn}rm{b.Zn}rm{c.Cu}rm{d.Pb}．评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)15、Ⅰ肉桂醛rm{(}rm{(}是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中rm{)}是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中rm{A}为一氯代烃。为一氯代烃。

rm{)}反应rm{A}的化学方程式是_____________________________________________。rm{(1)}____发生的反应类型是rm{A隆煤B}填字母rm{(2)Z}___________。rm{(}取代反应rm{)}加聚反应rm{a.}加成反应rm{b.}消去反应rm{c.}与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是__________________________________。rm{d.}写出符合下列条件的rm{(3)Y}的一种同分异构体的结构简式：rm{(4)}rm{Y}属于酯类_______________________________________________。苯环上只有一个取代基rm{垄脵}能发生银镜反应。Ⅱrm{垄脷}年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，rm{垄脹}该化合物的结构如下图：试回答下列问题：rm{2000}上述结构式中悬赏金额为rm{100000}该化合物的结构如下图：表示乙基，该分子的化学式为_________。有机物归类时，母体优先顺序为酯rm{100000}酸rm{(1)}醛rm{Et}或酮rm{>}醇等，则该分子所属类别是_____________。rm{>}解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图。氢原子在分子中的化学环境rm{(}原子之间相互作用rm{)>}不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度rm{(2)}高度rm{(}越大。

试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有_____种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_____个化学环境相同的氢原子。rm{)}16、有机化合物rm{J}是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{3}个六元环rm{.}其中一种合成路线如下：

已知：rm{垄脵A}既能发生银镜反应，又能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有rm{4}个吸收峰，且峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}．

rm{垄脷}有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．

rm{垄脹}

请回答下列问题：

rm{(1)}写出有机反应类型rm{H隆煤I}___________________，rm{F隆煤G}_______________________．

rm{(2)E}的结构简式是________________，rm{G}中含氧官能团的名称_________________

rm{(3)}写出rm{I}生成rm{J}的化学方程式________________________________________________．

rm{(4)A}的含苯环同分异构体有______种；写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式______．

rm{垄脵}能发生银镜反应rm{垄脷}能发生水解反应rm{垄脹}含有苯环。

rm{(5)}写出用rm{B}合成的路线图___________________17、油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

rm{(1)}乙烯生成rm{B}的反应类型是______________________。rm{(2)A}的名称是______________________________。rm{(3)C}中含有的官能团是_________________________rm{(}填名称rm{)}rm{(4)}写出rm{B+D隆煤E}的化学反应方程式：。rm{(5)}写出与rm{E}同类的任意两种同分异构体的结构简式________________；__________________。18、下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体rm{B}与气体rm{C}相遇产生白烟，rm{A}是强碱，rm{D}的焰色反应呈紫色rm{(}部分反应物和生成物及溶剂水已略去rm{)}请回答下列问题：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)C}的电子式为____。rm{(3)}写出rm{A}溶液和甲反应的离子方程式：____。rm{(4)}写出工业上制备rm{B}的化学方程式：____。19、（12分）请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为。（3）反应③的化学方程式。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。20、由丙烯经下列反应可制得rm{F}rm{G}两种高分子化合物；它们都是常用的塑料。

rm{(1)}聚合物rm{F}的结构简式____。rm{A隆煤B}的反应条件为________。rm{E隆煤G}的反应类型为________。rm{(2)D}的结构简式____。rm{B}转化为rm{C}的化学反应方程式是____。rm{(3)}在一定条件下，两分子rm{E}能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是____。rm{(4)E}有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，rm{1mol}该种同分异构体与足量的金属钠反应产生rm{1molH_{2}}则该种同分异构体的结构简式为____。写出其与新制氢氧化铜反应的化学方程式rm{{,!}}____21、以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂rm{G}

rm{(1)}反应rm{垄脵}属于_______________rm{(}填反应类型rm{)}反应rm{垄脹}的反应条件是____。

rm{(2)}rm{(2)}的目的是：____。

反应rm{垄脷垄脹}的目的是：____。写出反应rm{垄脷垄脹}的化学方程式：____。

rm{(3)}写出反应rm{垄脻}的化学方程式：____。写出rm{(3)}的结构简式________________________________。rm{垄脻}22、某调香剂的化学式为rm{C_{12}H_{14}O_{2}}该调香剂广泛用于香精rm{.}某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：

试回答下列问题：

rm{(1)A}物质的结构简式为______，rm{B}物质在核磁共振氢谱中能呈现______种峰．

rm{(2)C}物质中官能团的名称是______；rm{D}物质的结构简式是______．

rm{(3)}上述合成路线中属于取代反应的是______rm{(}填编号rm{)}．

rm{(4)}写出反应rm{垄脺}rm{垄脼}的化学方程式：

rm{垄脹}______；

rm{垄脼}______．评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)23、常温下，浓度均为rm{0.1mol.L^{-1}}的rm{6}种溶液rm{pH}如下：

。溶质rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{NaHSO_{3}}rm{NaClO}rm{pH}rm{11.6}rm{9.7}rm{12.3}rm{10.0}rm{4.0}rm{10.3}请根据上表数据回答：

rm{(1)}常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是______rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}．

A.rm{H_{2}SiO_{3}}rm{B.H_{2}SO_{3}}rm{C.H_{2}CO_{3}}rm{D.HClO}

rm{(2)}若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(3)}请写出上述rm{NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}的化学方程式：______．

rm{(4)}等浓度的rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，rm{pH}值都没有明显变化，请解其原因：______rm{(}用离子方程式表示rm{)}．24、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题rm{(}甲、乙、丙三池中的溶质足量rm{)}当闭合该装置的电键rm{K}时；观察到电流表的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

rm{(1)}甲池为______rm{(}填“原电池”、“电解池”或“电镀池”rm{)}rm{A}电极的电极反应式为______．

rm{(2)}丙池中rm{F}电极为______rm{(}填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”rm{)}该池总反应的化学方程式为______．

rm{(3)}当乙池中rm{C}极质量减轻rm{4.32g}时，甲池中rm{B}电极理论上消耗rm{O_{2}}的体积为______rm{mL(}标准状况rm{)}．

rm{(4)}一段时间后，断开电键rm{K.}下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Cu}rm{B.CuO}rm{C.Cu(OH)_{2}}rm{D.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．25、气体rm{A}的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，rm{D}是食醋中的主要成分rm{.A}能发生以下转化：

rm{(1)A}的结构简式为：______．

rm{(2)E}是rm{(}写结构简式rm{)}______；rm{D}中含氧官能团名称______；

rm{(3)}写出相应转化过程的反应化学方程式。

rm{垄脷}______反应类型：______反应。

rm{垄脹}______反应类型：______反应．评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)26、课本介绍了乙醇催化氧化的实验。（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：②现象。③方程式（用课本所学的知识回答）（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理（填能或否）方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。27、某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

[实验探究]

（1）装置A中，仪器a的名称是______．

（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．

（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2______L．

[知识拓展]

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______（填“KMnO4”或“HCl”）

[知识应用]

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______．28、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）比较实验3和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____29、溴乙烷在不同溶剂中与rm{NaOH}发生不同类型的反应，生成不同的反应产物rm{.}某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置rm{(}铁架台、酒精灯略rm{)}验证。

取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究rm{.}

实验操作Ⅰ：在试管中加入rm{5mL}rm{1mol/L}rm{NaOH}溶液和rm{5mL}溴乙烷；振荡．

实验操作rm{II}将试管如图固定后；水浴加热．

rm{(1)}用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______．

rm{(2)}观察到______现象时，表明溴乙烷与rm{NaOH}溶液已完全反应．

rm{(3)}写出溴乙烷与rm{NaOH}溶液发生的反应方程式______，为证明溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______rm{(}需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】试题分析：根据价电子构型可知，该钥匙位于第三周期第ⅥA族的S元素，A不正确；根据构造原理可知，选项B正确；S的氢化物H2S是气态，C错误；D不正确，不符合洪特规则，答案选B。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及电子排布图、氢化物的判断【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】试题分析：甲醇有毒，饮后能使人眼睛失明。考点：食品添加剂【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大。

【解答】

rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}固体的溶液中存在溶解平衡：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)?Ca}rm{(s)?Ca}rm{{,!}^{2+}}加入少量稀盐酸可与rm{(aq)+CO}rm{(aq)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}加入少量稀盐酸可与rm{CO}rm{(aq)}减小，rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}促使溶解平衡正向移动，故溶液中rm{c(CO}及rm{c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)}减小，rm{c(Ca}增大，rm{)}rm{c(Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{)}及rm{c(H}rm{)}只与温度有关，不变，只有D正确rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}

rm{)}增大，rm{K}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物，rm{Al_{2}O_{3}}是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如rm{CO}属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；故A错误；

B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：rm{Mn_{2}O_{7}}是酸性氧化物；故B正确；

C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如rm{Fe_{2}O_{3}}是碱性氧化物但不与水反应；故C错误；

D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如rm{SiO_{2}}不溶于水；但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；

故选B．

A；金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；

B；碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物可以是金属氧化物；

C；碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；

D；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．

本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解析】rm{B}5、C|D【分析】

A；①和②都属于芳香烃；结构不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A错误；

B、④和⑥最简式相同，结构不一定相似，若都为烯烃，则为同系物，C3H6存在同分异构体；可能为环烷烃，故B错误；

C、⑤和⑦结构相似，都含有2个碳碳双键，为链状二烯烃，分子组成相差一个CH2原子团；互为同系物，故C正确；

D、④和⑧结构相似，C2H4是乙烯，二者都是烯烃，分子组成相差2个CH2原子团；互为同系物，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物．

6、A|C【分析】A中稀释100倍，但pH只变化了1个单位，说明稀释过程促进了电离，即存在电离平衡，A正确。B只能说明HA的酸性强于碳酸氢钠的，不正确。C说明NaA水解显碱性，所以相应的酸HA是弱酸，正确。D中只能说明溶液显酸性，所以正确的答案是AC。【解析】【答案】AC7、A【分析】【解析】【答案】A8、B【分析】略【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本题考查了根据有机物的结构与性质的关系，结构相似的有机物，相对分子质量越大，熔沸点越高，据此分析判断。【解答】因为rm{CH}rm{CH}rm{3}和rm{3}rm{OH}和rm{H}rm{OH}的分子间存在氢键，沸点比另外两个高，但水的氢键数目比甲醇的多，故沸点比甲醇的高，故D正确。rm{H}rm{2}【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】(1)燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故ΔH4、ΔH5符合；中和热强调酸和碱反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，故ΔH6符合。(2)P4＋5O2===P4O10需拆开6molP—P、5molO===O，形成12molP—O、4molP===O，所以12mol×360kJ/mol＋4mol×xkJ/mol－(6mol×197kJ/mol＋5mol×499kJ/mol)＝2378.0kJ，x＝433.75。【解析】【答案】(1)ΔH4、ΔH5ΔH6(2)433.7511、(1)①③④⑤坩埚、泥三角

(2)28.0C【分析】【分析】本题是对化学实验的仪器的使用知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握常见实验仪器的使用方法和注意事项，侧重基础知识的考查。【解答】rm{(1)}依据实验的仪器的使用方法可得，rm{垄脵}分液漏斗使用前需要检漏rm{垄脷}漏斗不需要检漏；rm{垄脹}酸式滴定管使用前需要检漏；rm{垄脺}容量瓶使用前需要检漏；rm{垄脻}碱式滴定管使用前需要检漏；rm{垄脼}球形冷凝管不需要检漏。实验使用前必须检查是否漏水的是rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}。rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是坩埚、泥三角。坩埚、泥三角；故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}坩埚、泥三角；下图为常见仪器的部分结构rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}有的仪器被放大rm{(2)}下图为常见仪器的部分结构rm{(}有的仪器被放大rm{)}

由于rm{(2)}是量筒，所以图中液面所示溶液的体积为rm{(}用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为rm{)}仰视时读数为rm{A}若rm{28.0mL}依据误差的判断可知，是滴定管的原因，则所使用的仪器是rm{NmL}故答案为：rm{MmL}rm{M>N}rm{C}【解析】rm{(1)垄脵垄脹垄脺垄脻}坩埚、泥三角rm{(2)28.0}rm{C}12、略

【分析】M、N分别是恒容和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。A(g)+3B(g)2C(g)起始：xy反应：z3z2z平衡：x-zy-3z2z则x=y（3）10（2分）逆向（2分）：原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L，所以：（4分）【解析】【答案】（1）<>（2）x=y（2分）13、略

【分析】解：反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6-4）=10mol电子，所以反应中转移5mole-，则消耗SO2物质的量为2.5mol；

故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol．

反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价；二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系．

本题考查了氧化还原反应的配平，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法是解题关键，题目难度中等．【解析】2.514、略

【分析】解：rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的第一、第二、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四个电子，易失去rm{3}个电子，最高化合价为rm{+3}应为第rm{IIIA}族元素；

故答案为：rm{IIIA}

rm{II.}在Ⅳrm{A隆芦}Ⅶrm{A}中的氢化物里，由于rm{N}rm{O}rm{F}电负性大，rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有Ⅳrm{A}族元素氢化物不存在反常现象；氢化物的沸点为rm{100隆忙}则为水，第rm{VIA}族的氢化物沸点水的最高，rm{a}曲线中沸点高于rm{100隆忙}不符合实际；

由表中数据可知；从左到右由烷烃机物的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，硝基苯酚有三种同分异构体，其中邻位形成分子内氢键，熔点最低，对位形成分子间氢键，作用力最强，熔点最高；

故答案为：rm{IVA}rm{b}有机物相对分子质量越大；分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；

rm{(2)COCl_{2}}分子的结构式为rm{COCl_{2}}分子中rm{C}原子与rm{Cl}原子以单键相结合，与rm{O}原子以双键相结合，rm{C=O}键中含有rm{1}个rm{娄脛}键，rm{1}个rm{娄脨}键，rm{C}原子为rm{sp^{2}}杂化；

故答案为：rm{sp^{2}}rm{c}

rm{(3)}Ⅰrm{.}钛元素在周期表中的原子序数为rm{22}其基态原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3S^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}则基态原子的价电子层排布式为rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案为：rm{3d^{2}4s^{2}}

Ⅱrm{.}根据原电池原理可知；在原电池中负极发生氧化反应，所以钢铁表面镀有活泼性强于铁的金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀而是镀层被腐蚀，题中锌比铁活泼，其它金属都没有铁活泼；

故选：rm{b}．

rm{(1)I.}短周期某主族元素rm{M}的第一、第二、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，易失去rm{3}个电子；

rm{II.}根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断；

由表中数据可知；从左到右由烷烃机物的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，硝基苯酚中官能团的相对位置不同，熔点不同，结合氢键对物质的物理性质的影响解答该题；

rm{(2)COCl_{2}}俗称光气，分子中rm{C}原子采取rm{sp^{2}}杂化成键，rm{C}原子与氯原子之间形成rm{C-Cl}单键，故C原子与rm{O}原子之间形成rm{C=O}双键；

rm{(3)}Ⅰrm{.}钛元素在周期表中的原子序数为rm{22}核外有rm{22}个电子；

Ⅱrm{.}在原电池中作负极失电子被腐蚀；作正极被保护．

本题对物质结构与性质进行综合性考查，侧重考查学生运用所学知识对图表、图象分析本题，主要考查了rm{COCl_{2}}的结构、杂化类型的判断、电子排布式、氢键等，掌握杂化轨道理论是解答的关键，题目难度中等．【解析】rm{IIIA}rm{IVA}rm{b}有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；rm{sp^{2}}rm{c}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{b}三、推断题(共8题，共16分)15、​Ⅰ（1）

（2）b

（3）

（4）

Ⅱ（1）C9H12O4酯

（2）83【分析】【分析】本题是一道有机推断题，要掌握官能团决定的物质的性质，是现在高考的热点和难点。【解答】Ⅰrm{(1)A}和rm{NaOH}溶液发生的是取代反应生成rm{B}故化学方程式为和rm{(1)A}溶液发生的是取代反应生成rm{NaOH}故化学方程式为rm{B}

；根据转化关系图分析，rm{(2)}根据转化关系图分析，rm{Z}物质中没有碳碳双键，故不能发生的反应类型是加聚反应，故选rm{b}物质中没有碳碳双键，故不能发生的反应类型是加聚反应，故选rm{(2)}

rm{Z}根据转化关系图分析，rm{b}物质中含有rm{(3)}根据转化关系图分析，rm{Y}物质中含有rm{-COOH}与乙醇发生酯化反应，故化学方程式是与乙醇发生酯化反应，故化学方程式是rm{(3)}

rm{Y}根据题中条件分析，rm{-COOH}的一种同分异构体中含有酯基、醛基，故结构式为。

rm{(4)}根据题中条件分析，rm{Y}的一种同分异构体中含有酯基、醛基，故结构式为结构式中rm{(4)}表示乙基，结合该有机物结构式可知，该有机物分子中含有rm{Y}个。Ⅱrm{(1)}结构式中rm{Et}表示乙基，结合该有机物结构式可知，该有机物分子中含有rm{9}个rm{C}rm{12}个rm{H}rm{4}个rm{O}其分子式为：rm{C}个rm{(1)}rm{Et}个rm{9}其分子式为：rm{C}rm{12}rm{H}rm{4}rm{O}rm{C}rm{{,!}_{9}}酸rm{H}醛rm{H}或酮rm{{,!}_{12}}醇，则该有机物归为酯，

rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}，该有机物分子中含有酯基、醇羟基和羰基，有机物归类时，母体优先顺序为酯rm{>}酸rm{>}醛rm{(}或酮rm{)>}醇，则该有机物归为酯，rm{>}rm{>}rm{(}

rm{)>}由题意可知分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰，图乙中共故答案为：rm{C}个峰，属于有rm{C}种化学环境不同的氢原子；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度rm{{,!}_{9}}高度rm{H}越大，化学环境相同的氢原子为rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}共rm{O}个，

rm{{,!}_{4;;;;;;;}}酯；rm{(2)}由题意可知分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰，图乙中共rm{7}个峰，属于有rm{7}种化学环境不同的氢原子；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度rm{(}高度rm{)}越大，化学环境相同的氢原子为rm{-CH}【解析】Ⅰrm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}

rm{b}

rm{(3)}

rm{(3)}rm{(4)}酯rm{(4)}Ⅱrm{(1)C_{9}H_{12}O_{4;;;;;;;}}16、rm{(1)}水解反应rm{(}取代反应rm{)}消去反应

rm{(2)}羟基、羧基

rm{(3)}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}

rm{(4)4}

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、碳链骨架、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。【解答】有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则rm{B}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生氧化反应得rm{D}为rm{CH_{3}CHO}rm{A}既能发生银镜反应，又能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有rm{4}种氢，且峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}根据rm{A}的分子式可知，rm{A}为rm{A}与rm{D}发生题中信息中的反应生成rm{E}为rm{E}发生氧化反应生成rm{F}为rm{F}在浓硫酸作用下发生消去反应生成rm{G}为根据rm{J}分子结构中含有rm{3}个六元环可知，rm{G}与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成rm{H}为rm{H}在碱性条件下发生水解生成rm{I}为两分子rm{I}在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯rm{J}为rm{(1)}由上述分析可知，有机反应类型rm{H隆煤I}为卤代烃的水解反应rm{(}或取代反应rm{)}rm{F隆煤G}为醇的消去反应；故答案为：水解反应rm{(}或取代反应rm{)}消去反应；rm{(2)}由上述分析可知，rm{E}的结构简式是rm{G}为含氧官能团的名称为羟基、羧基；故答案为：羟基、羧基；rm{(3)I}为两分子rm{I}在浓硫酸作用下发生成酯化反应生成环酯rm{J}rm{J}为rm{I}生成rm{J}的化学方程式为：rm{2}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{+2H_{2}O}故答案为：rm{2}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{+2H_{2}O}rm{(4)A}为含苯环同分异构体有苯环与rm{-COOH}相连、与rm{-OOCH}相连、与rm{-OH}rm{-CHO}存在邻、间位，共rm{4}种，其中符合rm{垄脵}能发生银镜反应、rm{垄脷}能发生水解反应、rm{垄脹}含有苯环的同分异构体的结构简式为rm{HCOO-C_{6}H_{5}}故答案为：rm{4}rm{HCOO-C_{6}H_{5}}；rm{(5)}rm{(5)}为rm{B}的单体为既含羟基又含羧基的四个碳原子的有机物，发生了碳链增长的反应，也就是题给rm{CH_{2}=CH_{2}}的反应，乙烯与水加成得乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，两分子乙醛加成生成既含羟基又含醛基的有机物，用弱氧化剂氧化醛基为羧基，而后缩聚得目标产物，合成路线为：故答案为：rm{垄脹}【解析】rm{(1)}水解反应rm{(}取代反应rm{)}消去反应rm{(2)}羟基、羧基rm{(3)}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{(4)4}rm{(5)}17、（1）

（2）氧化反应

（3）羧基

（4）

（5）HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3【分析】【分析】本题考查有机物的推断，涉及烯烃、羧酸、醇、醛的性质与转化，掌握官能团的性质是关键，注意基础知识的掌握，难度不大。【解答】发生加聚反应得到rm{A}为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成rm{B}为为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成rm{A}为rm{B}或，乙醇在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下发生氧化反应作催化剂条件下发生氧化反应rm{Cu}为rm{Ag}，rm{C}为rm{C}为，可进一步氧化物，rm{D}为rm{D}

，乙烯与水发生加成反应生成和故答案为：在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为

，rm{(1)}乙烯与水发生加成反应生成为聚乙烯，故答案为：rm{(1)}

，为加成反应rm{;}故答案为：rm{;}

rm{(2)}反应rm{(2)}发生加聚反应得到rm{A}为聚乙烯，rm{A}

故答案为：聚乙烯rm{;}rm{;}

rm{(3)C}为与rm{(3)C}，含有的官能团为醛基，醛基rm{;}故答案为：rm{;}rm{(4)}反应rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{(2)}氧化反应rm{(3)}羧基rm{(4)C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{(4)C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{(5)HCOOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{3}rm{3}18、略

【分析】【分析】乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到rm{B}丙、丁在点燃条件下反应得到rm{C}且rm{B}与rm{C}相遇生成大量白烟生成rm{E}可知rm{B}为rm{NH_{3}}rm{C}为rm{HCl}则丙为rm{H_{2}}乙为rm{N_{2}}丁为rm{Cl_{2}}rm{E}为rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}与强碱rm{A}反应生成rm{NH_{3}}与rm{D}且rm{D}的焰色为紫色，含有rm{K}元素，故A为rm{KOH}rm{D}为rm{KCl}甲是日常生活中常见的金属，能与rm{KOH}反应生成氢气，则甲为rm{Al}据此解答。【解答】乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到rm{B}丙、丁在点燃条件下反应得到rm{C}且rm{B}与rm{C}相遇生成大量白烟生成rm{E}可知rm{B}为rm{NH_{3}}rm{C}为rm{HCl}则丙为rm{H_{2}}乙为rm{N_{2}}丁为rm{Cl_{2}}rm{E}为rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}与强碱rm{A}反应生成rm{NH_{3}}与rm{D}且rm{D}的焰色为紫色，含有rm{K}元素，故A为rm{KOH}rm{D}为rm{KCl}甲是日常生活中常见的金属，能与rm{KOH}反应生成氢气，则甲为rm{Al}．

rm{(1)D}的化学式为rm{KCl}故答案为：rm{KCl}

rm{(2)C}为rm{HCl}电子式为故答案为：

rm{(3)A}溶液和甲反应的离子方程式：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}工业上制备rm{NH_{3}}的化学方程式：故答案为：【解析】rm{(1)KCl}rm{(2)}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}19、略

【分析】试题分析：根据题给流程和信息知，A[CH3COOCH(Cl)CH3]在碱性条件下发生水解生成C和D，C能与新制氢氧化铜在加热条件下反应，则C为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH，B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B分子中a=b，12a+a+2×16=162，a=10，则B的分子式为C10H10O2，水解生成F和CH3COOH，则F中应有8个C原子，又知：①能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②能发生加聚反应，说明分子中含有碳碳双键；③苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基应在对位位置，F应为则B为（1）E为CH3COOH，含有的官能团是羧基；（2）B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B分子中a=b，12a+a+2×16=162，a=10，则B的分子式为C10H10O2；（3）反应③为乙醛和新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸、氧化亚铜和水，化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）F为在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，可为甲基苯甲醛（有邻、间、对3种）和苯乙醛，共四种，不含甲基的同分异构体的结构简式为考点：考查有机推断，涉及官能团的识别和性质，同分异构体、化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）羧基；（2）C10H10O2（3）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（4）（5）四；20、（1）氢氧化钠水溶液，加热缩聚反应

（2）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O

（3）

（4）CH2(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2(OH)CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，利用顺推法结合物质的性质进行推断，是对有机化学知识的综合运用，需要学生熟练注意官能团的性质与转化，注意基础知识的全面掌握，题目难度中等。【解答】丙烯与溴发生加成反应生成rm{A}为rm{CH_{3}CHBrCH_{2}Br}rm{A}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}rm{B}催化氧化生成rm{C}为rm{C}氧化生成rm{D}为rm{D}与氢气发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{3}CH(OH)COOH}rm{E}发生缩聚反应生成高聚物rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知，由上述分析可知，聚合物rm{F}的结构简式是的结构简式是rm{F}，到rm{A}的反应条件为氢氧化钠溶液并加热，rm{B}发生缩聚反应生成高聚物rm{E}故答案为：氢氧化钠溶液；加热；缩聚反应；

rm{G}为rm{(2)D}转化为rm{B}的化学方程式是：rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}故答案为：rm{3}rm{3}rm{COCHO+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}

rm{2}在一定条件下，两分子rm{OH+O}能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是：

故答案为：

rm{2}为rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，rm{3}该种同分异构体与足量的金属钠反应产生rm{3}还含有rm{COCHO+2H}个rm{2}该同分异构体的结构简式为：rm{2}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案为：rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{O}【解析】rm{(1)}氢氧化钠水溶液，加热缩聚反应rm{(2)}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{(3)}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)}21、（1）加成反应氢氧化钠醇溶液、加热（2）保护碳碳双键，防止被氧化（3）CH2=CHCH2Br+HBr​CH2BrCH2CH2Br（4）【分析】【分析】本题主要考查有机物的推断与合成，掌握官能团的性质与转化是关键，有机框图题的解答要充分利用题给信息，通过对比反应前后物质结构上的差异推断反应原理，对学生的逻辑推理有一定的要求。【解答】rm{1}rm{3-}丁二烯可以与氯气发生rm{1}rm{4-}加成反应生成的rm{A}为rm{ClCH}rm{1}丁二烯可以与氯气发生rm{3-}rm{1}加成反应生成的rm{4-}为rm{A}rm{ClCH}rm{2}rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{A}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{HOCH}rm{Cl}rm{A}与rm{HOCH}发生加成反应生成的rm{2}为rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{OH}与rm{HCl}发生加成反应生成的rm{B}为rm{HOCH}rm{OH}酸化rm{HCl}得到rm{B}rm{HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)CH}rm{CH(Cl)CH}rm{2}rm{2}rm{OH}故B发生催化氧化生成rm{OH}为rm{D}得到rm{C}rm{D}rm{C}rm{4}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{4}则rm{H}为rm{H}rm{4}rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，故D为盐，则rm{C}rm{C}rm{4}发生加成反应生成rm{4}为rm{H}rm{H}rm{4}rm{4}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成为rm{HOOC-CH=CH-COOH}故B发生催化氧化生成rm{C}为rm{HOOCCH}rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{C}rm{HOOCCH}rm{2}rm{2}rm{CH(Cl)COOH}rm{C}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{D}则rm{D}为rm{NaOOC-CH=CH-COONa}与rm{CH(Cl)COOH}通过缩聚反应生成高聚物rm{C}为rm{D}rm{D}反应rm{NaOOC-CH=CH-COONa}是rm{CH}rm{CH}丁二烯与氯气发生rm{3}rm{3}加成反应生成rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{2}rm{2}与溴发生取代反应生成rm{BrCH}rm{BrCH}rm{2}是rm{2}rm{CH=CH}rm{CH=CH}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{2}rm{2}，与rm{HBr}发生加成反应生成rm{F}为rm{BrCH}rm{HBr}rm{F}rm{BrCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}中含有rm{2}双键，氧化羟基时也可以氧化rm{2}双键，转化生成rm{Br}rm{F}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{HOCH}为rm{Br}rm{F}中含有rm{HOCH}双键，故反应rm{2}的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化；rm{2}保护碳碳双键，防止被氧化；rm{CH}rm{CH}反应rm{2}的化学方程式为：rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}与rm{HOOC-CH=CH-COOH}通过缩聚反应生成高聚物rm{G}为rm{OH}rm{HOOC-CH=CH-COOH}rm{G}。rm{(1)}反应rm{垄脵}是rm{1}rm{3-}丁二烯与氯气发生rm{1}rm{4-}加成反应生成rm{ClCH}rm{(1)}rm{垄脵}rm{1}rm{3-}rm{1}rm{4-}rm{ClCH}rm{2}rm{2}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{Cl}rm{Cl}；反应rm{垄脹}是rm{HOOCCH}的结构简式为rm{垄脹}rm{HOOCCH}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}加成反应氢氧化钠醇溶液、加热rm{(2)}rm{(2)}保护碳碳双键，防止被氧化rm{(3)}rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH}rm{=CHCH}rm{2}rm{2}rm{Br+HBr}rm{Br+HBr}rm{xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{CH}rm{CH}22、略

【分析】解：rm{A}和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}反应rm{垄脷}是水解反应，生成物rm{B}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH.B}氧化得到rm{C}则rm{C}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH.}根据rm{C}和rm{D}的分子式的可判断，反应rm{垄脺}是消去反应，全rm{D}含两个甲基，所以rm{D}的结构简式为rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}反应rm{垄脻}属于卤代烃的水解反应，则rm{E}的结构简式为rm{E}和rm{D}通过酯化反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{B}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH}所以rm{B}在核磁共振氢谱中能呈现rm{6}组峰；

故答案为：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{6}

rm{(2)C}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH}含有羟基、羧基等官能团，rm{D}的结构简式为rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}

故答案为：羟基、羧基；rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}

rm{(3)}根据题中各物质转化关系，结合官能团的变化可知rm{垄脵}为加成反应，rm{垄脷}为取代反应，rm{垄脹}为氧化反应，rm{垄脺}为消去反应，rm{垄脻}为取代反应，rm{垄脼}为取代反应；

故答案为：rm{垄脷垄脻垄脼}

rm{(4)}反应rm{垄脺}为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH}在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的方程式为反应rm{垄脼}为酯化反应，反应的方程式为

故答案为：．

rm{A}和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}反应rm{垄脷}是水解反应，生成物rm{B}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCH_{2}OH.B}氧化得到rm{C}则rm{C}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})OHCOOH.}根据rm{C}和rm{D}的分子式的可判断，反应rm{垄脺}是消去反应，全rm{D}含两个甲基，所以rm{D}的结构简式为rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}反应rm{垄脻}属于卤代烃的水解反应，则rm{E}的结构简式为rm{E}和rm{D}通过酯化反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为据此答题；

本题考查有机物的推断，题目难度中等，解题时注意把握官能团的性质以及官能团的转化，注意把握题给信息．【解析】rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{6}羟基、羧基；rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})COOH}rm{垄脷垄脻垄脼}rm{垄脺}四、简答题(共3题，共12分)23、B＞C＞D＞A；NaHCO3或NaClO；NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3【分析】解：rm{(1)}盐溶液的rm{pH}越大，盐的水解程度越大，盐的水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，由溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{NaClO}rm{Na_{2}SO_{3}}的rm{PH}可知，酸性：rm{B>C>D>A}

故答案为：rm{B>C>D>A}

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入rm{NaClO}和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入rm{NaHCO_{3}}和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入rm{NaHSO_{3}}能被次氯酸氧化；次氯酸浓度减小；

故答案为：rm{NaHCO_{3}}或rm{NaClO}

rm{(3)NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的化学方程式为：rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}

故答案为：rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}

rm{(4)}向rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液中加入少量强酸时，能够生成亚硫酸，加入少量强碱时，能够生成亚硫酸氢根离子，溶液的rm{pH}变化不大；

故答案为：加碱发生反应：rm{H_{2}SO_{3}+OH^{-}篓THSO_{3}^{-}+H_{2}O}加酸发生反应：rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}SO_{3}}．

rm{(1)}依据溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{NaClO}rm{Na_{2}SO_{3}}的rm{PH}分析；亚硫酸是中强酸，同主族最高价含氧酸从上到下依次减弱；

rm{(2)}增大氯水中次氯酸浓度选择试剂和盐酸反应不能和次氯酸反应；

rm{(3)NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}生成碳酸氢钠和次氯酸；

rm{(4)}弱酸的电离程度和弱酸根的水解程度都很小，rm{H_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}混合液能够形成缓冲溶液．

本题考查了盐类水解的应用，溶液rm{pH}的大小和溶液酸碱性的分析判断依据，化学平衡的移动原理分析，注意次氯酸的弱酸性和盐溶液的酸碱性实质，题目难度中等．【解析】rm{B>C>D>A}rm{NaHCO_{3}}或rm{NaClO}rm{NaClO+CO_{2}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}}加碱时发生反应：rm{H_{2}SO_{3}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}+H_{2}O}加酸时发生反应：rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}SO_{3}}24、略

【分析】解：rm{(1)}甲池为燃料电池，是原电池；rm{A}电极的电极是燃料发生氧化反应，反应式为rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}故答案为：原电池；rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{(2)}丙池中rm{F}与电源的负极相连是阴极，惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气，电极反应式为：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}故答案为：阴极；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}根据转移电子数目相等，rm{2CuSO_{4}+2H_{2