2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是A.原子半径：B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.电负性大小：Y＜Z＜W2、我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)；该物质由原子序数依次增大的短周期元素X；Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是。

A.原子半径：Y>Z>R>W>XB.W的氧化物对应的水化物一定是强酸C.EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构D.由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种3、1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。如表所示给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围为。元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间4、是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是。

A.该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化B.元素的非金属性：Cl>SC.该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D.该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键5、下列化学用语或表达正确的是A.的结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.分子中含有2个π键D.基态铬原子()的价层电子排布式：6、以下说法与分子间作用力或氢键无关的A.按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高B.烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高C.冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上D.按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个____键。8、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。9、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：。元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。10、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________。

②NO3-的空间构型是_______________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为___________________。11、钾和碘是人体内的必需元素；两者的化合物也有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)某化合物的晶胞结构如图所示；该晶胞的边长为a。

则该晶体的化学式为___，K与Ⅰ间的最短距离为___(用a表示)，与Ⅰ紧邻的O个数为__。

(2)该晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K处于__位置，O处于__位置。

(3)碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

①上述三种单质互称为___。

②在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为___。

③上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为___，解释原因__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)19、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。20、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)21、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。22、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

23、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。24、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。沉淀物开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性；其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；X原子核外有7个电子，X是N元素；基态Y原子无未成对电子，Y是Mg；Z与X为同族元素，Z是P元素；W最高价含氧酸为二元酸，W是S元素。

【详解】

A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：故A错误；

B．Mg2+核外有2个电子层，共10个电子；S2-核外有3个电子层；共18个电子，电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱，酸性：HNO3>H3PO4；故C错误；

D．同周期元素从左到右电负性依次增大；电负性：Mg＜P＜S，故D正确；

选D。2、C【分析】【分析】

原子序数依次增大的短周期元素X；Y、Z、R、W；只有Y、Z、R位于同一周期，则X位于第一周期，X为H；Y、Z、R位于第二周期，结合物质结构，Y能形成4个共价键，Y为C，Z失去一个电子后形成4个共价键，Z为N，R能形成两个共价键，R为O；W位于第三周期，R、W原子的最外层电子数相等，W为S。

【详解】

A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：W>Y>Z>R>X；A错误；

B．W为S；S的氧化物对应的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，B错误；

C．Z为N；最外层有5个电子，物质结构中失去一个电子后形成4个共价键，最外层达到8电子结构，R为O，最外层有6个电子，物质结构中形成2个共价键，最外层达到8电子结构，C正确；

D．H、N、O能组成等物质；D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

同周期元素从左至右；元素的电负性逐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁，钙元素的电负性数值x的取值范围为0.8＜x＜1.2；选项C正确；

答案为C。4、A【分析】【详解】

A．该分子中S原子价层电子对数为其杂化方式是sp3杂化；故A错误；

B．根据同周期从左到右非极性逐渐增强；因此元素的非金属性：Cl＞S，故B正确；

C．根据键长越短；键能越大，键长：S−Cl＞S−S，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，故C正确；

D．该分子含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)；其结构不是中心对称，因此该分子是极性分子，故D正确；

综上所述，答案为A。5、D【分析】【详解】

A．是由F得到1个电子而形成的，所以其结构示意图为：故A错误；

B．C为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p2，所以基态碳原子的轨道表示式：故B错误；

C．一个双键中含有一个π键，单键不含有π键，故1个CH2=CH2分子中含有1个π键；故C错误；

D．24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1；故D正确；

答案选D6、D【分析】【详解】

A．卤素单质的结构相似，随相对分子质量的递增分子间作用力增大，熔沸点升高，故错误；

B．结构相似，随着分子质量增加，熔沸点升高，故错误；

C．因为形成氢键，体积增大，质量不变，密度减小，冰浮在水面，故错误；

D．分子间作用力或氢键，影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，故正确。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

(1)价电子构型为3s23p3，说明该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；共有15个电子，是15号元素P，在第三周期第VA族；

(2)氢原子与氯原子形成氯化氢分子时，氢原子的1s轨道与氯原子的一个3p轨道通过“头碰头”重叠，形成一个s-p的σ键，当两个氯原子形成Cl2分子时，两个氯原子各提供一个3p轨道，通过“头碰头”重叠，形成一个p-p的σ键。【解析】①.三②.第VA③.P④.s⑤.p⑥.σ⑦.p⑧.σ8、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四种元素位于同一主族；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，由此分析。

【详解】

O、S、Se、Te四种元素位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质氧化性最强的化学式是O2；阴离子的还原性增强，简单阴离子还原性最强的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性质相似，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式和硫酸的化学式相似，为H2SeO4；H2SeO4与足量的氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO49、略

【分析】【分析】

由题意可知；题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。

【详解】

（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键；故答案为：共价键；

（2）同周期元素；从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；

（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；

（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5；S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。

【点睛】

非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。【解析】①.共价键②.元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)③.Br大于I④.N10、略

【分析】【详解】

（1）①Mn的原子序数是25，根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤对电子对数＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空间构型是平面三角形。

（2）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体；则和CO互为等电子体的是氮气，氮气分子中含有三键，则CO的结构简式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2对孤对电子，是V形结构，因此氧原子的杂化类型是sp3杂化。

③CO2分子中含有2个碳氧双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成，所以1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023个(或2NA)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子个数为8×=1，位于面心的氧原子个数为6×=3，位于体心的碘原子个数为1，则晶体的化学式为KIO3；钾原子与碘原子间的最短距离为体对角线的由晶胞的边长为a可知体对角线的为a；位于体心碘原子与位于面心的氧原子构成八面体结构，则与碘原子紧邻的氧原子个数为6，故答案为：KIO3；a；6；

(2)由晶胞结构可知；若该晶胞结构的另一种表示中，碘原子处于晶胞的各顶角位置，则钾原子处于体心；氧原子处于棱的中点上，故答案为：体心；棱的中点；

(3)①碳60；石墨、金刚石都是碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故答案为：同素异形体；

②由图可知，石墨晶体中，每个最小碳原子环上有6个碳原子，每个碳原子被3个环共有，则每个环只拥有碳原子的平均每个最小碳原子环拥有的碳原子数为6×=2，每个碳碳键被2环共有，则每个环只拥有碳碳键的平均每个最小碳原子环拥有的碳碳键数为6×=3；石墨晶体中，碳原子数与碳碳键数之比为2:3，故答案为：2:3；

③碳60属于分子晶体，分子间的分子间作用力很小，三种晶体中碳60的熔点最低；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序为石墨>金刚石>C60，故答案为：石墨>金刚石>C60；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低。【解析】KIO3a6体心棱的中点同素异形体2:3石墨>金刚石>C60金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

根据C的结构和已知反应①，D的结构简式为：D与反应生成E，E的结构简式为：E与发生取代反应生成F，F的结构简式为：根据已知反应②，F在生成产物G：

【详解】

（1）根据化合物C的结构简式，分子式为：分子中含有的含氧官能团为：羰基；醚键；

（2）由A和B的结构简式分析；A生成B，脱氧加氢，为还原反应；

（3）化合物G与氢气发生加成反应，生成手性碳原子为：

（4）化合物M，比B少了一个C原子，①遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基结构②苯环上连有两个取代基，③核磁共振氢谱有5组吸收峰，另一个取代基在酚羟基的对位上，④1mol物质与足量溶液反应最多产生分子中含有1个综上所述，符合条件M的结构简式为：

（5）E与发生取代反应生成F，发生反应的化学方程式为：+NaCN+NaCl；

（6）根据题目的合成信息，以化合物等为原料，设计合成化合物的路线为：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚键。

(2)还原反应。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）五、工业流程题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同时通入O2，发生反应SiO2不与H2SO4反应，过滤后除去SiO2，溶液中阳离子为Cu2+和Fe3+，加入过量的CuO调pH后，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣中含有Fe(OH)3和过量的CuO，加入过量Cu还原Cu2+得到CuCl溶液，滤渣的主要成分是Cu；CuCl溶液经一系列操作后得到CuCl固体。

（1）Cu是29号元素，电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层一个电子，电子排布式为1s22s2p63s23p63d10；

（2）根据分析，浸取的离子方程式为

（3）根据分析，滤渣中含有Fe(OH)3和过量的CuO；

（4）根据可知，加入浓盐酸和NaCl固体可使平衡正向移动，促进CuCl的溶解，有利于与不溶物分离；还原时发生反应Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，还原进行完全时，蓝色的Cu2+转化为无色的[CuCl3]2-；因此现象为溶液变为无色；

（5）CuCl难溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后过滤，洗涤沉淀，若沉淀没有洗涤干净，会有可用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，最后用无水乙醇洗涤，真空干燥后得到CuCl固体。【解析】(1)1s22s2p63s23p63d10

(2)

(3)

(4)提供反应所需促进溶解与不溶物分离溶液变为无色。

(5)加入大量的水，过滤，洗涤，用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，用无水乙醇洗涤22、略

【分析】【分析】

绿柱石经石灰石熔炼后再粉碎、硫酸酸浸，得到滤渣H2SiO3和滤液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+，用氨水调节pH，Fe3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在滤液，继续加氨水调节pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼烧后生成BeO。

【详解】

（1）步骤②中还可以采取适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等措施提高反应速率。

（2）滤渣1成分的化学式为H2SiO3

（3）步骤③中加入的目的是将氧化为

（4）能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液来沉淀沉淀完全时，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基态的最高能层电子排布式为3s23p63d3，其中成对电子数为8，未成对电子数为3，故成对电子与未成对电子的数目之比为8：3。1mol中，阳离子含有8mol键，阴离子含有8mol键，故1mol中含有16mol键。【解析】(1)适当增加硫酸的浓度；搅拌、适当升高温度等(2分；除粉碎外，任写一点，合理即可)

(2)

(3)将氧化为

(4)能与强碱发生反应：难以控制强碱的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31623、略

【分析】【分析】

根据焙烧的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判断氧化产物；根据制备的产品判断不能用稀硫酸代替盐酸；根据Fe2+的性质来选取检验的试剂和实验现象；根据Fe3+易水解的性质制备无水FeCl3时应在HCl环境中进行；根据Fe元素守恒计算该硫铁矿FeS2的含量；据此解答。

【详解】

（1）由