2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷494考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时；下列装置或操作错误的是。

。A

B

C

D

铜和浓硫酸反应。

收集SO2并吸收尾气。

加热CuSO4溶液以得到蓝色晶体。

测定剩余硫酸的浓度。

A.AB.BC.CD.D2、用下列装置进行实验；不能达到相应实验目的的是。

A.按图甲检查装置的气密性B.实验室利用图乙所示装置制取C.实验室可利用图丙所示装置制取D.可利用图丁所示装置收集3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.酸雨的形成通常都与氮、硫的氧化物有关C.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料D.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施4、原子序数在数值上等于A.质量数B.中子数C.质子数D.相对原子质量5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不能确定6、下列关于合金的说法错误的是A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B.镁铝合金的硬度比镁和铝都小C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D.青铜、硬铝、钢都是合金7、下列关于苯乙炔的说法错误的是（）

A.该分子有8个σ键，5个π键B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化C.该分子存在非极性键D.该分子中有8个碳原子在同一平面上8、下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氯化亚铁溶液与氯水反应：C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：D.铜与稀硝酸反应：9、在托盘天平两端各放一只烧杯；调节至平衡。在两只烧杯里加入等质量；等质量分数的稀盐酸，然后再左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，带充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是。

①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方A.只有①B.①和②C.②和④D.只有③评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号)

①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成。

(2)现有下列十种物质：

①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧CaCl2溶液。

上述物质中属于电解质的是___；(填序号；下同)属于非电解质的是__；

(3)Fe(OH)3胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。11、据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)；从而对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。

A．属于同种元素B．互为同位素。

C．属于同种核素D．属于同种原子。

(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。12、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+；请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2被_______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______________。

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。13、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A.量桶B.坩锅钳C.摄子D.研钵E.圆底烧瓶F.干燥管G.药匙H.长颈漏斗I.蒸发皿J.三脚架14、有下列物质：

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH

（1）属于非电解质的为____(填序号；下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式。A．碳酸钙与盐酸反应：______________________________B．稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________C．氧化铁与盐酸反应：____________________________________15、加入适当的物质实现下列各步转化；写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。

（1）离子方程式为__________________________________________；

（2）离子方程式为__________________________________________；

（3）离子方程式为__________________________________________；

（4）离子方程式为___________________________________________；

（5）离子方程式为_______________________________________。16、现有下列十种物质：①O2②H2SO4③CaO④Fe⑤CO2⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硝酸⑨硫酸钠溶液⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

。分类标准。

氧化物。

___________

电解质。

_________

属于该类的物质。

________

⑧⑨

__________

⑦

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O；该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。17、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然。刻不容慢”。防治大气污染；水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质；研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

C2H4催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在Cu+上可能发生的反应过程如图。写出该脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

(2)烟气中的氮氧化物经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收；可减少烟气中氮氧化物的含量。

①室温下，固定进入反应器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。

当n(O3)：n(NO)≤1时，发生反应的化学方程式为___________；

当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是___________；

②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(弱碱性)中SO将NO2转化为NO其离子方程式为___________。

(3)可综合利用上述吸收烟气后的溶液处理含NH废水，每产生1mol无污染气体转移电子数为_______。18、亚硫酰氯()在医药；农药合成领域有广泛的应用。

(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。

(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。

①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______；得电子能力Cl强于S。

②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。

(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于化合物b.摩尔质量为119g·mol评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误20、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误21、过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)A.正确B.错误22、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误23、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)24、表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“碱”或“中”)。

(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)

(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______。A．电解法B．热分解法C．热还原法25、现有a～g7种短周期主族元素；它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

A.B.C.D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

(4)与可形成一种化合物其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。26、X；Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素；X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________；所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体；自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备电解总反应为已知阳极产物为该物质在水中水解生成和则该电极生成的电极反应为________________。27、元素周期表与元素周期律在学习；研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地壳中含量最高的元素。

W

最高化合价为+7价。

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强。

Y

焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__；失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同。

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性。

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)28、以含钛高炉渣(主要成分为还含有少量)为原料生产的工艺流程如图所示：

相关离子起始浓度为时，形成沉淀的范围如表所示：。相关离子开始沉淀的沉淀完全的

(1)“浸出液”中以的形式存在，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“还原”的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)在隔绝空气的条件下，在焙烧得到该反应的化学方程式为_______。29、海水是巨大的资源宝库；从海水中提取食盐和溴的过程如下：

完成下列填空：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有__________（填写名称）。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______________。

（3）若食盐样品中混有NaBr杂质；为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程：

在实验室中该定量实验方法属于_______法；请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；_____________

30、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

(1)通入氨气、二氧化碳的顺序为何是先通氨气达到饱和再通二氧化碳？_____________________

(2)反应I的化学方程式为：__________。

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________。

(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_____。

(5)副产品X的化学式是___。

(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是________(填编号)

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硫酸反应需加热；A正确；

B．二氧化硫的密度比空气的密度大；应该长管进短管出，且二氧化硫不溶于四氯化碳，但溶于氢气化钠溶液，故该装置能收集二氧化硫并吸收尾气，且有防倒吸作用，B正确；

C．该操作应在蒸发皿中进行；C错误；

D．氢气化钠溶液腐蚀玻璃；应放在碱式滴定管中，D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．检查图甲装置的气密性；夹紧弹簧夹，用手捂住烧瓶外壁，烧瓶中的空气受热膨胀，使体系压强增大，则会把水压入导管中。若观察到导管中水柱上升，则证明装置的气密性良好，故A能达到实验目的；

B．浓硫酸在加热条件下能和铜反应生成二氧化硫：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故B能达到实验目的；

C．用图丙装置制取氨气时；试管口应略向下倾斜，以免生成的水回流到试管底部炸裂试管，故C不能达到实验目的；

D．NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，NO2可以和NaOH溶液反应；可以用NaOH溶液进行尾气处理，故D可以达到实验目的；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠；具有强氧化性，可杀灭细菌而消毒，故A正确；

B．酸雨分为硫酸型和硝酸型；氮氧化物可导致酸雨，故B正确；

C．煤燃烧易产生粉尘和二氧化硫；故煤不是清洁燃料，天然气和液化石油气是洁净燃料，故C错误；

D．产生雾霾天气的原因有汽车尾气的排放；化石燃料的燃烧产生的烟尘等；所以减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施之一，故D正确；

故选：C。4、C【分析】【详解】

原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，质量数是其相对原子质量的近似整数值，故选C。5、B【分析】【详解】

设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2；所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。

【点睛】

考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；A正确；

B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大；B错误；

C．在合金中加入适量稀土金属；能大大改善合金的性能，C正确；

D．青铜是铜合金；硬铝是铝合金、钢是铁碳合金；D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

A．苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是SP2杂化；每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，含3个π键，故A错误；

B．分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化；故B正确；

C．同种原子间形成的共价键为非极性键；碳碳双键为非极性键，故C正确；

D．苯环是平面形结构；碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；

故选：A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙难溶于水；主要以固体存在，应该写化学式，不能拆成离子形式，A错误；

B．电子不守恒；电荷不守恒，且反应应该为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，B错误；

C．反应符合事实；遵循物质拆分原则，C正确；

D．Cu与稀硝酸反应；硝酸被还原产生NO气体，反应不符合事实，D错误；

故合理选项是C。9、B【分析】【分析】

【详解】

此题中两边相同质量；相同质量分数的稀盐酸；由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多[可由经验公式：氢气的质量=(金属的化合价÷金属的相对原子质量)×金属的质量得到]，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；故选B。

【点睛】

有关天平平衡的讨论，本题可假设如果反应没有进行此时天平是平衡的，反应进行了，判断生成的氢气是否相等，从而推测天平是否仍平衡，明确镁有剩余时推断出铝也有剩余是解题关键，由此确定出酸全部反应生成的氢气是一样多，进而确定天平仍然平衡。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据胶体的性质分析判断；

(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；据此分析判断；

(3)根据制备氢氧化铁胶体的实验方法解答。

【详解】

(1)①豆浆具有胶体的性质；向豆浆中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，卤水点豆腐与胶体性质有关，故①不选；

②酸碱中和是酸与碱发生中和反应生成盐和水；与胶体性质无关，故②选；

③静电除尘是利用了胶体的电泳现象；与胶体性质有关，故③不选；

④油水混合物是乳浊液；可以通过分液的方法分离，油水分离与胶体性质无关，故④选；

⑤血液属于胶体；其中蛋白质和血细胞颗粒较大，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，血液透析与胶体的性质有关，故⑤不选；

⑥河水是胶体；河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，三角洲形成与胶体性质有关，故⑥不选；

与胶体性质无关的有②④；故答案为：②④；

(2)①蔗糖在水溶液中和熔融状态都不能导电；是非电解质；

②熔融NaCl；含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；

③石墨是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

④铜丝是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

⑤NaOH固体溶于水能够导电；是电解质；

⑥SO2溶于水能够导电；但本身没有电离，是非电解质；

⑦NaHSO4固体在水溶液中和熔融状态下均能导电；是电解质；

⑧CaCl2溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①⑥，故答案为：②⑤⑦；①⑥；

(3)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；红褐色。【解析】②④②⑤⑦①⑥饱和氯化铁溶液红褐色11、略

【分析】【分析】

(1)氡(Rn)；元素符号左下角数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；

(2)元素指具有相同的质子数的同一类原子的总称；核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素指质子数相同；中子数不同的同一种元素的不同核素的互称。

【详解】

(1)氡(Rn)；元素符号左下角数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子的质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136；

(2)A．Rn、Rn、Rn这三种微粒的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故Rn、Rn、Rn是同一种元素；A正确；

B．Rn、Rn、Rn这三种微粒的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故Rn、Rn、Rn这三种微粒互为同位素；B正确；

C．Rn、Rn、Rn这三种微粒的质子数相同；质量数不同，即中子数不同，故这三种元素是同一种元素的不同核素，C错误；

D．Rn、Rn、Rn这三种微粒的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故Rn、Rn、Rn这三种微粒属于三种不同的原子；D错误；

答案选AB；

(3)元素指具有相同的质子数的同一类原子的总称；故质子数决定元素的种类；核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类。

【点睛】

本题的难度不大，主要考查氡(Rn)，元素符号左下角数字、左上角的数字表示的意义，以及元素、核素、同位素的概念应用，考生应熟练掌握元素、核素、同位素的概念，这样才能更好的区别所给微粒之间的关系。【解析】22286136AB质子数质子数和中子数12、略

【分析】【详解】

(1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，0化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；

(2)P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价降为0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平后离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+；

(3)H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。【解析】+1氧化4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+H3PO2+OH-=+H2O13、D:F【分析】【详解】

A.应为量筒；故A错误；

B.应为坩埚钳；故B错误；

C.应为镊子；故C错误；

D.为研钵；故D正确；

E.应为蒸馏烧瓶；故E错误；

F.为干燥管；故F正确；

G.应为燃烧匙；故G错误；

H.应为分液漏斗；故H错误；

I.应为坩埚；故I错误；

J.应为泥三角；故J错误；

故选DF。

【点睛】

此题易错点在于仪器名称的写法，容易写成错别字；另外不常用的比如泥三角、研钵、燃烧匙等不能准确识别。14、略

【分析】【分析】

能导电的物质是要含有自由移动的电子或离子；例如金属，电解质的溶液，熔融的电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质或非电解质都是化合物，电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。

【详解】

电解质和非电解质都是化合物；酸碱盐和活泼金属氧化物，水都是电解质，电解质有强弱之分，能在水溶液或熔融状态下能全部电离的化合物是强电解质，例如，强酸，强碱，绝大多数的盐，活泼金属氧化物，弱酸，弱碱，水都属于弱电解质。有机物，非金属氧化物，部分非金属氢化物属于非电解质。

①硫酸属于强酸；在水溶液中是完全电离的，是强电解质，硫酸属于共价化合物，没有自由移动的离子，不能导电；

②盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，可以导电；

③氯气是单质；既不是电解质，也不是非电解质，也不能导电；

④硫酸钡属于盐；在水溶液或熔融状态下是完全电离的，是强电解质；

⑤酒精属于有机物；在溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质；

⑥铜是单质；既不是电解质，也不是非电解质，但是可以导电；

⑦醋酸属于弱酸；是弱电解质，醋酸不能导电；

⑧氯化氢溶于水形成强酸；属于电解质，强电解质，自身不能导电；

⑨蔗糖属于有机物；在溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；

⑩氨气属于非金属氢化物；自身不能导电，溶于水形成氨水可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；

⑪CO2属于非金属氧化物；自身不能导电，溶于水形成碳酸可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；

⑫NaHCO3属于盐；在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；

⑬Al(OH)3属于弱碱；自身不能电离，在水溶液或熔融状态下部分电离，属于弱电解质；

⑭NaOH属于强碱；自身不能导电，在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；

（1）属于非电解质的为⑤酒精⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2；属于弱电解质的为⑦醋酸⑬Al(OH)3；能导电的②盐酸；⑥铜；

故答案为：⑤⑨⑩⑪；⑦⑬；②⑥；

（2）A.碳酸钙与盐酸反应属于盐和酸发生的复分解反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，则化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙是固体，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，可以拆，生成的水和二氧化碳不能拆，故离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O；

故答案为：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O；

B.稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜是沉淀，不能拆成离子形式，化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；

故答案为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；

C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【解析】⑤⑨⑩⑪⑦⑬②⑥CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、略

【分析】【分析】

根据流程图可知；氯化铜加入锌粒反应生成氯化锌，氯化锌加入硝酸银溶液，氯化银沉淀；氯化铜加入氢氧化钠生成氢氧化铜，再加入硫酸生成硫酸铜，硫酸铜加入氯化钡溶液，硫酸钡沉淀，上述反应无氧化还原反应。

【详解】

(1)离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(2)离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

(5)离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】Zn+Cu2+=Zn2++CuAg++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OBa2++SO=BaSO4↓16、略

【分析】【详解】

(1)含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；所以③⑤是氧化物；⑧⑨是都是水溶液，物质分类为溶液；在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体；

(2)强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式的是H++OH—=H2O，上述十种物质中满足条件的是⑥Ba(OH)2和⑧稀硝酸，该化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为CO2(少)+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；

(4)制备氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2ml饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【解析】③⑤溶液②③⑥⑩胶体Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OCO2(少)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，C2H4催化还原NO中生成物为N2、H2O、CO2，反应中N元素化合价由+2降低至0，C元素化合价由-2升高至+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O；

(2)①当n(O3)：n(NO)≤1时，NO与O3反应的产物为NO2，反应过程中N元素化合价由+2升高至+4，O3中O元素化合价由0降低至-2，根据氧化还原反应化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为3NO+O3=3NO2；当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小，故答案为：3NO+O3=3NO2；O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物；

②SO将NO2转化为NO的反应中，N元素化合价由+4降低至+3，则S元素化合价由+4升高至+6，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及溶液呈弱碱性可知反应的离子方程式为SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O；

(3)吸收烟气后的溶液中含有大量NONO与NH反应时生成无污染的N2，根据化合价升降守恒可知反应物质的关系式为NH～NO～N2，则每产生1molN2时转移电子数为3NA。【解析】6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O3NO+O3=3NO2O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O3NA18、略

【分析】【详解】

（1）S；O、Cl三种元素分别为16号、8号、17号元素；其中位于元素周期表中第二周期的元素是O；

（2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期；原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S，得电子能力Cl强于S。

②将通入溶液中；生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是氯气和硫离子生成的硫单质；

（3）是由3种元素组成的化合物；其摩尔质量为119g·mol故选ab。【解析】(1)O

(2)Cl小于SS

(3)ab三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

过量或少量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物都为FeCl3，故错误。22、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。23、B【分析】略四、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的气态氢化物为HF，J的气态氢化物为HCl，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl；则HF比HCl稳定，故答案为：稳定；

（2）

A(H)与E(N)可形成一种极易溶于水的气态化合物，即NH3，NH3的电子式为NH3溶于水后的溶液呈碱性，故答案为：碱；

（3）

元素C为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素H为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）

元素G为F元素，元素L为Br元素，元素F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，两元素的原子序数相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是强酸，因此酸性较强的是HBr，故答案为：26；HBr；

（5）

A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧气；故选AC，故答案为AC；

（6）

K为Fe元素，Fe活泼性相对较强，通常采用热还原法的冶炼方法，故选C，故答案为：C。【解析】(1)稳定。

(2)碱。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C25、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别为

【详解】

(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故与最容易形成离子键，B项正确；为金属元素；不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。

(2)含（即元素）的化合物中是2电子稳定结构，PCl3、CCl4均满足8电子稳定结构；答案选CD。

(3)3种非金属元素形成的型离子化合物是其电子式为

(4)中含有离子键，该物质与过量稀盐酸反应生成和方程式为【解析】BCCD离子键26、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素；原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z的单质是空气的主要成分之一，原子序数大于N，故为O元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素；R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，R、Q分别为Na和Al．

【详解】

由题意可推知X；Y、Z、R、Q、M分别是H、N、O、Na、Al、Cl。

（1）氧和氯形成的化合物中，氧显负价，Z和M的非金属性强弱Z>M；

（2）微粒的电子层数越多，则半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小；Cl－电子层最多，O2－、Al3＋电子层数相同，Al3＋核电荷数越多，Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为

（3）H和O形成双氧水，两个氧原子间形成一对共用电子对，X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH4＋水解显酸性：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，由于NH4＋水解，且溶液显酸性，故离子浓度大小为：c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（5）为ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子Cl-，该反应的离子方程式为

（6）用电解法可制备HClO，电解总反应为阳极产物为NCl3，该物质在水中水解生成HClO、NH3，NH4＋在阳极失去电子被氧化成NCl3，则该电极生成NCl3的电极反应为【解析】>27、略

【分析】【分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【详解】

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案为：第二周期；第ⅥA族；

（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；

故答案为：HClO4；

（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X为Na；Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na；

故答案为：最外层电子数K与Na相同；电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br；

A.W为Cl，Cl与Br同主族；最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；

B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性；故B正确；

C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气；故C错误；

故答案选AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB五、工业流程题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

含钛高炉渣(主要成分为TiO2，还含有少量CaO、Fe2O3、SiO2)为原料酸浸过程中，SiO2不反应且生成硫酸钙CaSO4，TiO2转化为TiO2+，Fe2O3生成硫酸铁，亚硫酸钠还原硫酸铁，调pH值除去铁，酸溶后加入氯化钡生成产品BaTiO(C2O4)2•4H2O，再高温分解得到BaTiO3；

【详解】

（1）“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，则“酸浸”的主要反应离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O；

（2）结合具有氧化性及题表中TiO2+形成沉淀的pH范围与的有交叉，与的无交叉可知，“还原”的目的是将还原为发生反应的离子方程式为

（3）隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2•4H2O在灼烧得到BaTiO3，该步骤发生分解反应，焙烧时，C通常转化为CO2，化合价由+3价升高为+4，则还需要有元素的化合价降低，分析可知，应是C的化合价由+3降低为+2，生成CO，该反应的化学方程式为【解析】(1)

(2)

(3)29、略

【分析】【分析】

海水经淡化后母液中含有溴离子；通入氯气，可得到低浓度的溴，然后通入空气吹出，进行富集，用碱溶液吸收，再通入氯气可得到浓度较大的溴。

⑴电解饱和氯化钠溶液；在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠。

⑵海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应；得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益。

⑶若食盐样品中混有NaBr杂质；加水溶解后通入氯气，经萃取分液后得到氯化钠溶液和溴的四氯化碳溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到氯化钠固体，根据氯化钠和样品的质量，可得到该食盐样品的纯度，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用丙进行除杂。

【详解】

⑴电解饱和氯化钠溶液；在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；故答案为：氢气；烧碱。

⑵步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质；用于富集溴元素；故答案为：富集溴元素；提高溴的浓度。

⑶若食盐样品中混有NaBr杂质，加水溶解后通入氯气，经萃取分液后得到氯化钠溶液和溴的四氯化碳溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到氯化钠固体，根据氯化钠和样品的质量，可得到该食盐样品的纯度，该实验方法为定量法中的重量法，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用丙装饱和食盐水除去氯化氢，然后用丙装溶液A进行反应，尾气也可用丙处理，盛放氢氧化钠溶液；故答案为：重量；甲；丙；丙。【解析】①.氢气、烧碱②.富集溴元素、提高溴的浓度③.重量④.甲；丙；丙30、略

【分析】【分析】

由制备流程可知，反应Ⅰ中发生CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成Na2CO3，CuS在空气中灼烧生成CuO和SO2，在反应Ⅱ中发生Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，干燥得到Na2S2O5；黑色固体为CuO，与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得到副产品X为CuSO4•5H2O；以此来解答。

【详解】

(1)由于氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，所以是先通氨气达到饱和再通(2)根据以上分析可知反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)CuS在空气中灼烧生成CuO和SO2，“灼烧”时发生反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2