2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷677考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.用铝锅盛放酸性食物B.菜刀使用后放在潮湿的砧板上C.塑料器皿使用时应避免接触火源D.用水浇灭锅中着火的油2、在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A.氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁B.氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁C.四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁D.氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁3、据报道：爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州空军基地研究高能材料的化学家合成，关于N5+的说法正确的是（）A.该粒子的质子数为34B.该粒子由5个氮分子构成C.该粒子的电子数为34D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子4、下列做法不会危及食品安全的是（）A.用霉变花生压榨食用油B.用“地沟油”加工食品C.在薯片包装中充入氮气D.用硫磺熏蒸干辣椒5、下列措施中；不利于改善环境的是（）

A.提倡使用一次性方便筷。

B.推行“限塑令”

C.推广使用乙醇汽油。

D.开发利用太阳能。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、化学与生活息息相关．请回答：

（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的____；

（2）我们穿的衣服通常是由纤维制成的，涤纶、腈纶等属于____（填“天然纤维”或“合成纤维”），制作贴身内衣最好用天然纤维布料，这是因为天然纤维比合成纤维具有良好的____（只答一点）性；

（3）硬水给生产和生活带来很多麻烦，我们通常可用____来区分硬水和软水，生活中可以通过____的方法降低水的硬度．7、自然环境是由生物圈；岩石圈、大气圈、水圈组成的．

如图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：

（1）写出示意图中涉及的一种阴离子的名称：____；

（2）写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号：____；

（3）写出大气圈中含量最多的物质的化学式：____；

（4）写出下列化学符号中“2”的意义．

①2NH3：____；

②H2O：____；

③CO32-：____；

（5）示意图中共出现了____种分子．

8、（2003•天津）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液，恰好能跟g10%的稀硫酸完全反应．9、如图图两个实验操作都是错误的；简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果．

（1）图①中的错误之处：____，造成后果：____

（2）图②中的错误之处：____，造成后果：____．10、甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al；Mg和Fe的混合粉末；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子．

（1）滤渣中一定含有：____；一定没有：____；可能含有：____．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：____．

（2）滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：____．

（3）经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比为____．11、某科学研究型小组同学在城市的一条小河中取了水样；发现水样浑浊．老师在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌；静置后，发现水变得澄清了．同学们对明矾的净水作用产生了好奇，并进行了探究．

【查阅资】料明矾[化学式：KAl（SO4）2•12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K+、A13+、SO42-．

【提出问题】____？

【设计实验】小科进行了如下实验；请填写表中空白：

。实验操作实验现象实验结论在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊K+和Cl-都没有净水作用在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置烧杯中的水变澄清铝离子和硫酸根离子具有净水作用【交流与评价】同学们对小科的实验结论产生了不同意见，认为小科的实验方案不完善，需要对方案进行补充．你认为还需要使用的试剂是____．12、用分子的观点解释

（1）气体受压体积缩小____

（2）打开酒精瓶的塞子，可以闻到酒精气味____．13、化学与生活息息相关．

（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和____．

（2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为____（填原子、分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起____．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____的功能．

（4）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等．利用以上物质能够完成的实验是____．

A．区分食盐和纯碱

B．检验自来水的酸碱性

C．除去热水瓶中的水垢

D．试验以上物质是否能溶于水．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）15、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）16、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．17、只由一种元素组成的物质一定是单质____．18、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）19、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分四、简答题(共3题，共15分)20、根据图1装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质；下面是-些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：

①写出图1仪器的名称：b____，f____；

②选取图1仪器中的____（填字母）可组装成制备和收集H2的装置；

③此套制备H2的装置____（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：____（此空写化学方程式或说明不能的理由）．

（2）工业上制取的氢气中常混有少量二氧化碳杂质，分离H2、CO2的混合气体可采用图2所示的装置．操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到____气体．

②然后，____（填操作）；又可收集到另一种气体．此时广口瓶。

中发生的一个反应方程式为____．

（3）在①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积中，可用图3装置进行操作的是____（填字母）．

A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③21、臭氧层衰竭；酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题．

（1）人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧气层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收____的作用．

（2）形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化合物的污染．请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化____．

（3）你对防止温室效应的一点建议是____．22、如图是实验室常用气体制备装置；据图回答问题：

（1）仪器①的名称：____；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是____，在装入药品前应先____，应选择的收集装置是____（填字母代号），理由是____，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端导入；

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为____．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出对装置加以改进：把发生装置由B改为C，其理由是____．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)23、t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%．求所用盐酸中氯化氢的质量分数．24、这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同．（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：

（1）相似之处：①______②______

（2）不同之处：①______②______．

25、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子，B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，C+的核外电子排布与氖原子相同；D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．则：A元素的名称或符号是______，B元素组成的单质的名称是______，C元素的离子符号是______，写出C；D两种元素组成化合物的化学式______．

26、小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应．

（1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应．

（2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为______．

老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应．解释气球变鼓的原因______，变瘪的原因______．

（3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作______，实验现象______．评卷人得分六、探究题(共1题，共6分)27、观察如图原子结构示意图；回答有关问题。

rm{(1)}图中具有相对稳定结构的原子是______rm{(}填元素名称rm{)}．

rm{(2)}在rm{X}元素的氧化物中，rm{X}元素的化合价为rm{+5}价；则其化学式为______．

rm{(3)}硫原子得到rm{2}个电子形成硫离子rm{.}下列说法正确的是______

A；硫离子属于阴离子。

B、硫离子可表示为rm{S^{2+}}

C、“rm{S}”既可以表示一个硫原子；也可以表示硫元素。

D；硫离子的核外电子数与质子数相等；

rm{(4)}我国是燃煤大国；烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一．

rm{垄脵}烟道气体脱硫中的“硫”指的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A、单质rm{B}元素rm{C}分子rm{D}离子。

rm{垄脷}烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫rm{(SO_{2})}与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙rm{(CaSO_{4}).}在将rm{SO_{2}}转化为rm{CaSO_{4}}的过程中，硫元素的化合价______rm{(}填“升高”、“降低”或“不变”rm{)}．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据铝的性质解答；

B；根据铁生锈的条件解答；

C；根据塑料易燃烧解答；

D、根据灭火的方法解答．【解析】【解答】解：A；铝能与酸反应；不能用铝盛放酸性食物，错误；

B；菜刀是铁的；在与水和氧气并存时易生锈，错误；

C；塑料易燃；使用时要注意避免接触火源，正确；

D；锅中的油着火不能用水浇灭；错误；

故选C．2、B【分析】【分析】本题可采用巧妙变形法来解决，解题的方法是采用“归一法”，分别将化学式变形，从而便于比较．【解析】【解答】解：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大．将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、Fe、Fe，因为1＜＜；故可推知答案选C．

故选B．3、C【分析】【分析】A；N的质子数为7；微粒中含有5个氮原子，该粒子的质子数为35；B、该微粒为阳离子；C、阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，为34；

D、由信息可知爆炸性的高能N5+为阳离子。选C。

【点评】本题属于信息习题，学生应抓住信息中爆炸性的高能N5+阳离子是解答本题的关键，并注意结合所学知识来解答，注重基础，难度不大。4、C【分析】【解析】试题分析：A、霉变的花生中含有黄曲霉素，食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健康．B、用“地沟油”加工食品后，地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品加入人体，危及人体健康．C、氮气在通常情况下不能与其它物质发生化学反应，可以用作食品防腐剂，在薯片包装中充入氮气不会危及人体健康．D、用硫磺熏蒸干辣椒时，硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会随辣椒进入人体，危及人体健康．故选：C．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途．【解析】【答案】C5、A【分析】

A；一次性方便筷的使用会消耗大量的森林资源；导致自然环境的破坏，故不利于改善环境；

B；塑料产品难于降解；任意丢弃会造成白色污染，所以推行“限塑令”有利用改善环境；

C；推广使用“乙醇汽油”；能减少有害气体排放，能有效地减缓环境污染，同时也节约了化石燃料，对改善环境有利；

D；太阳能使用的是太阳光；且不会产生污染环境的附属物，对改善环境有利．

故选A．

【解析】【答案】A；依据一次性方便筷会消耗大量的森林资源分析解答；

B；根据白色污染的危害进行解答；

C；根据乙醇汽油的燃烧产物进行解答；

D；根据太阳能的特点进行解答；

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养物质分析；

（2）根据天然纤维和合成纤维的性能分析；

（3）根据硬水和软水中含有的物质不同进行分析．【解析】【解答】解：（1）大米的主要成分是淀粉；淀粉属于六大营养素中糖类；

（2）我们穿的衣服通常是由纤维制成的；涤纶；腈纶等属于合成纤维，制作贴身内衣最好用天然纤维布料，这是因为天然纤维比合成纤维具有良好的吸水性和透气性；

（3）硬水给生产和生活带来很多麻烦；我们通常可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．

故答为：（1）糖类，（2）合成纤维，透气，（3）肥皂水，煮沸．7、略

【分析】

（1）因阴离子带负电荷，则在原子团的右上角上标有“-”，即CO32-等是阴离子，故答案为：CO32-；

（2）因金属离子带正电荷，则金属元素的元素符号的右上角上标有“+”，岩石圈中中存在含铁元素的矿石，即Fe2+等是金属离子，故答案为：Fe2+；

（3）因空气中含量最多的物质是氮气，则在大气圈中含量最多的物质为氮气，氮气是由氮气分子构成，1个分子中由2个原子构成，化学式为N2，故答案为：N2；

（4）①因氨气的化学式可表示1个氨气分子；则化学式前面的数字”2“表示2个氨气分子，故答案为：两个氨分子；

②因水的化学式可表示1个水分子；1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：每个水分子中含有2个氢原子；

③因碳酸根离子带2个单位的负电荷；则原子团右上角的”2-“表示碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：每个碳酸根离子带两个单位的负电荷；

（5）由图可知；二氧化碳；水、氮气、氧气、氨气物质是由分子直接构成的，则存在5种分子，故答案为：5．

【解析】【答案】（1）根据元素符号或原子团右上角的数字和“-”来分析阴离子；

（2）根据元素的种类及元素符号右上角的数字及“+”来分析金属离子；

（3）根据空气的组成来分析大气圈中含量最多的物质；

（4）根据元素符号及化学式的意义及不同的位置的数字来分析；

（5）根据化学式及物质的构成微粒来分析分子的种类．

8、略

【分析】

40g5%的NaOH溶液中NaOH质量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH质量=60g×10%=6g；

混合后溶液中NaOH的质量分数==8%

故答案为：8%；

设10%的稀硫酸质量为x

2NaOH～H2SO4

8098

8gx×10%

解之得x=98g

故答案为：98．

【解析】【答案】同种溶质的溶液混合时；所得溶液的质量为两溶液的质量和，所得溶液的溶质质量为两溶液中原有溶质的质量和，据此计算两溶液混合后所得溶液的溶质质量分数；

氢氧化钠与硫酸发生中和反应；生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算消耗的稀硫酸溶液的质量．

9、俯视读数量取的实际体积偏小胶头滴管没有悬空在试管口上方沾污滴管或会造成试剂污染【分析】【分析】（1）量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏小；②仰视：量取的液体实际体积偏大．

（2）使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．【解析】【解答】解：（1）图①中的错误：俯视读数；故造成后果为量取的液体实际体积偏小；

（2）图②中的错误：胶头滴管伸入试管内；没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染．

故答为：（1）俯视读数；量取的实际体积偏小（2）胶头滴管没有悬空在试管口上方；沾污滴管或会造成试剂污染10、略

【分析】【分析】镁比铝活泼；铝比铁活泼，铁比银活泼；

铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气；

根据反应的化学方程式和反应物、生成物之间的质量关系可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：（1）滤渣中一定含有反应生成的银；发现滤液中含有二价铁离子，说明镁和铝已经完全反应，因此一定没有镁和铝，可能含有过量的铁；

为了进一步证明可能含有的物质是否存在；实验中需向滤渣中加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气．

故填：银；镁和铝；铁；稀盐酸或稀硫酸．

（2）滤液中一定含有的金属阳离子有Mg2+、Al3+、Fe2+．

故填：Mg2+、Al3+、Fe2+．

（3）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑和2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知；如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比是1：1．

故填：1：1．11、略

【分析】【分析】【提出问题】根据设计的实验及实验结论分析探究的问题；

【交流与评价】根据明矾电离得到三种离子，因此要逐一排除或证明得出正确的结论，结合实验结论选择合适的试剂进行鉴别．【解析】【解答】解：【提出问题】明矾在水中解离出的离子主要有K+、A13+、SO42-；结合实验结论可知是探究哪种离子具有净水作用；故答案为：明矾中哪一种离子有净水作用；

【交流与评价】设计实验的结论证明钾离子没有净水作用；但没有证明是铝离子还是硫酸根离子具有净水作用，因此还需要设计实验证明，结合实验结论钾离子和氯离子没有净水作用，因此可以选择氯化铝或硫酸钾试剂进行实验：为了证明铝离子具有净化水的作用，可以用氯化铝净化水，观察铝离子是否具有净水作用；为了证明硫酸根离子是否具有净化水的作用，可以用硫酸钾，硫酸钾中含有钾离子和硫酸根离子，钾离子不具有净水作用，因此可通过水是否澄清验证硫酸根离子的净水作用．

故答案为：氯化铝或硫酸钾．12、略

【分析】【分析】（1）根据分子间有间隔的特性进行分析；

（2）根据分子是运动的特性进行分析．【解析】【解答】解：（1）由于分子间有间隔；气体受压时，气体的分子的间隔变小．所以，气体受压体积缩小；

（2）由于分子是运动的；酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，打开酒精瓶的塞子，可以闻到酒精气味．

故答为：（1）分子间有间隔；（2）分子是运动的．13、略

【分析】【分析】（1）根据营养素的食物来源及营养素的种类进行解答．

（2）根据宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．进行分析解答本题．

（3）根据洗涤剂的去污原理分析．

（4）可结合物质的性质及所给原料进行逐一分析解答．【解析】【解答】解：（1）牛奶中含蛋白质和无机盐；面包中富含糖类和无机盐，黄油富含油脂，水果富含维生素，当然好多物质含有水分，所以填糖类．

（2）宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；“补血口服液”；“高钙奶粉”等，这些铁、钙是宏观概念，指的是元素．

铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血．

（3）洗涤剂可以将油污和水溶到一起；从而使油污脱离物品，这种作用称作乳化作用．

（4）A．区分食盐和纯碱可以用是醋；有气泡产生的为纯碱．

B．检验自来水的酸碱性一般用指示剂；所以不能鉴别．

C．除去热水瓶中的水垢可以用食醋除去．

D．试验以上物质是否能溶于水可将物质溶于矿泉水中看是否溶解；可以验证．

故选ACD

故答案为：（1）糖类

（2）元素；贫血

（3）乳化

（4）ACD三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．15、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．16、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．17、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．18、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．19、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．四、简答题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】（1）①据常用仪器回答；

②据实验室制取氢气的反应物的状态和反应条件选择仪器；并据氢气的密度和溶解性确定收集方法；

③制取氢气的装置属于固体和液体常温反应；实验室利用双氧水制取氧气也可用此发生装置，据反应原理书写方程式；

（2）①根据氢气不与氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应分析；

②根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳分析；

（3）图示装置的作用：气体长进短出可以用于干燥气体；可以做反应容器，在装置中装入水，气体短进长出可以贮存气体；与量筒组合测气体体积，装置中装满水，气体从短的一端进入，水从长的一端排出，通过测量排出水的体积，测量出气体的体积．【解析】【解答】解：（1）①图1编号仪器分别是长颈漏斗和烧杯；

②实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2；可用锥形瓶作反应容器，长颈漏斗添加硫酸，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集；

③制取氢气的装置属于固体和液体常温反应，实验室利用双氧水制取氧气也可用此发生装置，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

（2））①氢气不与氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气；

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞A，打开活塞B，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳，反应的方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）图示装置的作用：气体长进短出可以用于干燥气体；可以做反应容器；在装置中装入水，气体短进长出可以贮存气体；与量筒组合测气体体积，装置中装满水，气体从短的一端进入，水从长的一端排出，通过测量排出水的体积，测量出气体的体积；

故答案为：（1）①长颈漏斗；烧杯；②bde；③能；2H2O22H2O+O2↑；

（2）①H2；②关闭活塞A，打开活塞B；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）D．21、略

【分析】【分析】（1）臭氧层能吸收紫外线；

（2）酸雨有很强的腐蚀性；

（3）从减少温室气体二氧化碳的排放考虑．【解析】【解答】解：（1）臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线强烈辐射．

故答案为：紫外线；

（2）酸雨有很强的腐蚀性；它能腐蚀建筑物；桥梁、大理石雕像等．

故答案为：腐蚀建筑物；

（3）造成温室效应的主要气体时二氧化碳；要防止温室效应，可减少化石燃料的大量使用；开发新能源．

故答案为：减少化石燃料的大量使用、开发新能源．22、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑检查装置气密性D或F氧气的密度比空气大（氧气不易溶于水）a2H2O22H2O+O2↑可以控制液体的滴加速度【分析】【分析】（1）根据题中仪器图回答；

（2）根据高锰酸钾制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装入药品前要先检查装置的气密性；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；根据气体的密度选择氧气的进口；（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气书写反应的化学方程式，根据对比C装置与B装置的不同分析其可以控制反应速率的原因【解析】【解答】解：（1）如图所示仪器①为锥形瓶；

（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，进行实验前要先检查装置的气密性，氧气密度比空气大可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集；氧气密度大于空气用图2装置收集时，氧气要从a端导入，空气密度比氧气小从b端导出；

（3）过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；为了能得到平稳的氧气流，将B装置改为C装置，对比二者发现C中多了注射器，注射器可以控制液体过氧化氢滴加的速度从而控制反应速度达实现得到平稳氧气流的目的．

答案为：（1）锥形瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；D或F；氧气的密度比空气大（氧气不易溶于水）；a；

（3）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度．五、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】根据题意，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，根据化学反应中各物质之间的质量关系可以求出盐酸中氯化氢的质量和生成的氯化镁和氢气的质量．又知道反应后得到是氯化镁的饱和溶液，并且其溶质质量分数为25%，根据溶质质量分数═×100%可以求出所得氯化镁溶液的质量，进而可以求出盐酸溶液的质量，盐酸溶液中氯化氢的质量分数也就可以求得了．【解析】【解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为x；生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2473952

4.8gxyz

===

x=14.6g

y=19g

z=0.4g

氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g

盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g

盐酸溶液中氯化氢的质量分数：×100%=20.4%

答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%．24、略

【分析】

由于钠原子通过失去1个电子可以转化为钠离子可知；两者的相似之处是核内的质子数不变，所以其元素种类也没有发生改变，而核外的电子数以及最外层电子数不同等结论；

故答案为：（1）核内质子数相同；元素种类相同；（2）核外电子总数不同；最外层电子数不同．

【解析】【答案】根据钠原子和钠离子的变化过程分析两者的相似之处和不同之处；

25、略

【分析】

根据A元素的原子没有中子；可推断出A元素为H；

根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍；第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出B元素为O，B元素组成的单质的名称是氧气；

根据C+的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，为Na元素；因此C元素的离子符号是Na+；

根据D元素的原子有三个电子层；第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；故C；D两种元素组成化合物的化学式为：NaCl；

故答案为：氢（或氢元素或H）；氧气；Na+；NaCl．

【解析】【答案】根据A元素的原子没有中子；可推断出该元素为H；

根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍；第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出该元素；

根据C+的核外电子排布与氖原子相同；失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，可知该元素；

根据D元素的原子有三个电子层；第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl元素，进行解答本题．