2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是A.分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当B.因为CH4的沸点低于SiH4，所以NH3的沸点低于PH3C.NH3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关D.Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，可以说明金属性Na＞Al2、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.泥浆水3、下列有关说法不正确的是A.烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D.常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC.将3molH2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD.标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA5、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×10236、归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（）A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2C.因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性7、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是A.O2-的结构示意图B.相对原子量为35.5的氯原子的元素符号:C.SO2氧化H2S生成单质硫：D.Na和Cl形成离子键的过程：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。

②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________；稀盐酸。

(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

①氧化剂将下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。

a．酸性KMnO4b．H2O2c．浓硫酸。

②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。

(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。9、阅读于谦的诗《石灰吟》；回答问题：

千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液；其中属于电解质的是_____（填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．

A属于氧化还原反应B属于化合反应C属于分解反应D属于置换反应。

（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．10、将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________；________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。11、实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。12、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为___________13、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自来水制备蒸馏水：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误15、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误16、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误18、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)19、(1)1molCO2中含有________molC和________molO；

(2)1.80molCO2中含有________个CO2分子；________个C原子，________个O原子；

(3)3.60molCO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)20、室温下；单质A；B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。21、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；可用作制冷剂。

B

单质的焰色反应为黄色。

C

–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____(填化学式)。

(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同。

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)22、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时；离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。

（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_____。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。

（4）“氨解”的目的为________，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：________。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程为________。

（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（7）工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)。

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．电解过程中；B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小。

C．为了提高Ni的产率；电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变23、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。24、NaNO3溶液中有含NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3。实验过程用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：

试剂1________

试剂2________

试剂3________

试剂4________

(2)加入过量试剂3的目的是_________

(3)在加入试剂4后，由溶液获得固体D的实验操作④是_______(填操作名称)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子间作用力也是一种静电作用力；其强弱比化学键要弱很多，A错误；

B．NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，使NH3的沸点高于PH3；B错误；

C．NH3在水中的溶解性除了和其分子结构有关；也和氢键的形成有关，C错误；

D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。NaOH是一元强碱，Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，说明Al(OH)3具有酸的性质；因此可以说明金属性Na＞Al，D正确；

故合理选项是D。2、A【分析】【分析】

丁达尔效应是指当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，由此分析。

【详解】

A．氢氧化铁胶体是胶体；能产生丁达尔效应，故A符合题意；

B．硫酸铜溶液是溶液；不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；

C．氢氧化钠溶液是溶液；不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；

D．泥浆水是悬浊液；不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；硅酸钠水溶液具有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，A错误；

B.金属钠在室温下容易与水或氧气反应；因此金属Na保存时要隔绝空气；水，由于煤油的密度比钠小，与煤油不发生反应，所以金属钠应该可以保存在煤油中，B正确；

C.氯水中含有盐酸和次氯酸；盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红色；而次氯酸具有强的氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此会看到紫色试液中滴入氯水后溶液先变为红色然后又褪色，C正确；

D.浓硝酸或浓硫酸具有强的氧化性；在室温下会将铁和铝的金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可以用铁与铝盛放浓硝酸或浓硫酸，D正确；

故合理选项是A。4、C【分析】【分析】

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，1molCH2O含有2mol氢原子；

B；氖气是单原子分子；

C；氮气和氢气反应为可逆反应；

D、SO2和O2分子中氧原子均为2。

【详解】

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，60g混合物中含2molCH2O；则含有4mol氢原子，故A正确；

B、氖气是单原子分子，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为0.5NA；故B正确；

C、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全转化，容器内分子数大于2NA；故C错误；

D、标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子总数为0.2NA；故D正确。

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.NO中氮原子和氧原子以共价键相结合；NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；

B.O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子；由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；

C.过程②为NO分子变成氮原子和氧原子；是断键的过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；

D.11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5molN2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024；故D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀硫酸是非氧化性的酸，能与铁反应放出H2；但是稀硝酸的氧化性较强，稀硝酸与铁反应放出的是一氧化氮，故A错误；

B．金属Mg和金属Ca是同主族元素，性质具有相似性，因此两者均可以与水反应放出H2；故B正确；

C．二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸；碳酸水溶液导电，不是二氧化碳本身导电，故C错误；

D．二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化；体现了二氧化硫的还原性，故D错误；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．O2-最外层由氧原子的6个电子得到2个电子形成8电子，结构示意图为故A正确；

B．相对原子质量与质量数不同；氯原子有多种核素，则某种核素的质量数不是35.5，故B错误；

C．H2S化合价升高失去电子，SO2化合价降低得到电子，单线桥为故C正确；

D．NaCl的形成，Na原子失去一个电子，Cl原子得到一个电子，形成过程为故D正确；

故答案为B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)①除去难溶性杂质；实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。

②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。

(2)①氧化剂将H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。

②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。

(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为故答案为：【解析】过滤BaCl2Na2CO3bI2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度9、略

【分析】【详解】

(1)①石灰石属于混合物；不属于电解质；

②CaO在熔融状态下能导电；为化合物，属于电解质；

③CO2溶于水能够导电，导电离子是CO2与水反应生成的碳酸电离的，不是CO2电离的，所以CO2属于非电解质；

④CaCO3在熔融状态下能导电；为化合物，属于电解质；

⑤Ca（OH）2悬浊液属于混合物；不属于电解质；

故答案为：②④；

(2)碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；符合分解反应的定义，属于分解反应，故答案为：C；

(3)CaO与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，所以属于碱性氧化物；故答案为：碱性；CaO+H2O＝Ca(OH)2；

(4)碳酸钠属于强电解质，溶于水的电离方程式：Na2CO3＝2Na++CO故答案为：Na2CO3＝2Na++CO【解析】②④C碱性CaO+H2O＝Ca(OH)2Na2CO3＝2Na++CO10、略

【分析】（1）溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，首先发生中和反应，则OA段所发生反应的化学方程式依次是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。（2）当加入35mL盐酸时与碳酸氢根反应的盐酸体积是35mL－25mL＝10mL，盐酸的物质的量是0.01mol，所以根据方程式NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知产生CO2的体积为0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL。（3）气体体积不再发生变化时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积是20mL，盐酸的物质的量是0.02mol，则碳酸氢钠是0.02mol，因此碳酸钠的物质的量是0.02mol，则与碳酸钠反应消耗盐酸的体积是20mL，因此与氢氧化钠反应的盐酸的体积是5mL，物质的量是0.005mol，则氢氧化钠的质量是0.005mol×40g/mol＝0.2g；（4）B点时溶液中溶质是氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量是0.045L×1mol/L＝0.045mol，则钠离子的物质的量浓度为0.045mol÷0.225L＝0.2mol·L－1。

点晴：明确反应的先后顺序是解答的关键，注意图像题的解答技巧，注意曲线的起点、拐点和终点。另外本题在进行相关计算时要注意利用好守恒法，例如（4）中计算钠离子的浓度时可以利用离子守恒法作答。【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO32240.20.211、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

（2）①因无450mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；

②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度<0.1mol·L－1；

③NAOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所得溶液浓度>0.1mol·L－1。

（3）①C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)；[(1000×1.84×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.0136L＝13.6mL；

②选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大；误差小，则选用15mL量筒最好。

③浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热；所以稀释时注意三点：酸入水；沿器壁、棒搅拌，则。

稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制计算、操作步骤、误差分析，浓硫酸的稀释等知识。【解析】AC烧杯、玻璃棒2.0<>13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12、略

【分析】【分析】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

设生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根据Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol，计算即可。

【详解】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

设生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根据Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol

解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32−与HCO3−的物质的量浓度之比1：3；

故答案为：1：3。【解析】1：313、略

【分析】【详解】

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒用过滤；即a，故答案为：a；

②CaCO3受热分解生成CaO和CO2，故除去CaO中混有的CaCO3用加热法；即d，故答案为：d；

③自来水制备蒸馏水用蒸馏法；即c，故答案为：c；

④CCl4不溶于水；用分液，即e，故答案为：e；

⑤NaCl和KNO3的溶解度在相同温度下不同，可用结晶法分离，即b，故答案为：b；

⑥从碘水中将碘提取到中CCl4用萃取，即f，故答案为：f。【解析】①.a②.d③.c④.e⑤.b⑥.f三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确15、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。16、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。18、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、计算题(共1题，共6分)19、略

【分析】【详解】

（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；

（2）由n=可知1.80molCO2中含有CO2分子个数为：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；

该CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024个C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024个O原子；

（3）3.60molCO2与3.60molH2O含有相同的分子数：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；

8.40×1026个O3分子的物质的量为：n(O3)==1.40×103mol。【解析】121.08×10241.08×10242.17×10242.17×10241.40×103mol五、有机推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。

【详解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。【解析】FeCl2H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－21、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同；则C的核电荷数=18-2=16，为S；D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A；B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答。

【详解】

(1)A为N；位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案为：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O；

(3)N；S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH，故答案为：NaOH；

(4)a．单质种类不同；熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误；

b．非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；

c．非金属性不同；最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确；

故答案为：bc。【解析】2ⅤAH++OH－=H2ONaOHbc六、工业流程题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）

经酸溶得到硫酸镍、硫酸铁、硫酸铬溶液，二氧化硅不溶于酸为滤渣Ⅰ的主要成分；向滤液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镍沉淀、氢氧化铁沉淀、偏铬酸钠溶液，偏铬酸钠溶液为滤液Ⅰ的主要成分；向沉淀中加入NH4Cl—氨水的混合液，氢氧化铁沉淀不溶于此溶液，为滤渣Ⅱ的主要成分，氢氧化镍沉淀溶于此溶液得到[Ni(NH3)6]2+溶液；向溶液中通入H2S，生成NiS沉淀；向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸镍；向硝酸镍中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镍沉淀；向沉淀中加入硫酸得到硫酸镍；在经过系列操作得到NiSO4·7H2O。据此解答。

【详解】

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎；再与20%硫酸在100℃下反应2小时，是为了增大接触面积，加快反应速率，提高镍元素的浸出率。本小题答案为：加快反应速率，提高镍元素的浸出率。

（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，则“滤渣I”主要成分是二氧化硅，二氧化硅主要应用于制玻璃或制光导纤维；NH4Cl中即含离子键又含共价键，是离子化合物，电子式为本小题答案为：制玻璃或制光导纤维；

（3）根据信息可知，Cr(OH)3是两性氢氧化物，性质类似于氢氧化铝，铬离子与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铬，若氢氧化钠过量，则过量的氢氧化钠与氢氧化铬继续反应生成偏铬酸钠，故“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。本小题答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。

（4）废镍催化剂中的铁元素在“一次碱析”时转化为氢氧化铁，由于Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，则“氨解”的目的是实现镍元素和铁元素的分离；“净化”时加入H2S，H2S与[Ni(NH3)6]2+发生反应生成NiS沉淀，离子方程式为[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。本小题答案为：实现镍元素和铁元素的分离；[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。

（5）“氧化”时发生的反应是稀硝酸和NiS的反应，根据流程图反应生成S，则稀硝酸中的氮元素由+5价降低到+2价生成NO，NiS中的硫元素由-2价升高到0价生成S单质，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。本小题答案为：3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。

（6）氢氧化镍中存在溶解平衡，根据信息离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全，则c(OH-)=1.4×10-5mol·L-1，则若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需维持c(OH-)不低于1.4×10-5mol·L-1。本小题答案为：1.4×10-5mol·L-1。

（7）A.由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH−−4e−=2H2O+O2↑；故A正确；

B.镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e−=Ni，电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中；这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)；为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl−>OH−，则Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D