2025年人民版必修2化学下册月考试卷_第1页
2025年人民版必修2化学下册月考试卷_第2页
2025年人民版必修2化学下册月考试卷_第3页
2025年人民版必修2化学下册月考试卷_第4页
2025年人民版必修2化学下册月考试卷_第5页
已阅读5页,还剩16页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学下册月考试卷933考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示;放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是。

A.锌电极电势高于多孔碳电极电势B.cd膜可以选用阴离子交换膜C.多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I-D.若导线上通过1mol电子,会有1molK+通过ab膜2、2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通,内部结构如图,电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中,LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。下列叙述不正确的是。

A.放电时Li+通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为:FePO4+Li++e-=LiFePO4C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时,每转移1mol电子,石墨增重12g3、恒温恒容的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是A.容器内气体密度保持不变B.该反应的化学平衡常数保持不变C.CO与CH3OH的体积分数之比为1∶1D.CO与CH3OH的生成速率之比为1∶14、一定温度下,浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则该反应的正确表达式为A.2A2+B22A2BB.A2+2B22AB2C.A2+B2A2B2D.A2+B22AB5、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式为C3H6和C2H4的两种有机物一定互为同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热,证明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除热水壶内壁的水垢评卷人得分二、多选题(共9题,共18分)6、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒,是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分,使其脱水变性,达到杀菌消毒的目的7、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g),2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s内物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-18、分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料,能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子,在化学工业中有着广泛的应用。近年来,我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下:。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子筛的孔结构测试,H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是A.N2是空气中含量最多的气体B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈碱性D.稀HNO3与Cu反应产生H29、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器,充分反应后容器中仍充满溶液,则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1:1:1B.4:3:2C.4:16:13D.4:3:410、某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应);下列说法不正确的是。

A.打开活塞K通入N2,试管a内有气泡产生,说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐,发生氧化还原反应C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K11、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()

A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为12、室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2O⇌H4SiO4),该反应平衡常数K随温度的变化如图示,搅拌1小时,测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g/mL);下列分析正确的是()

A.该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/(L•h)D.若K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大13、下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=—57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g);△H=—184.6kJ/mol(反应热)14、为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率;实验结果如图所示,下列说法正确的是。

A.pH越小,氧化率越大B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关,还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率评卷人得分三、填空题(共9题,共18分)15、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应;设计一个原电池。

(1)画出装置图(在图中标出电极材料;正负极、电解质溶液)。

__________________________________________________

(2)写出电极反应方程式。

负极:_________________________________________________

正极:______________________________________________16、有下列微粒:CH4CO2NH3BF3H2OHF填写下列空白:

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________,为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合,而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合,具有三角锥结构的极性分子是________,具有V形结构的极性分子是________。17、I.下列物质中互为同分异构体的有_______,互为同素异形体的有_______,互为同位素的有_______,是同一种物质的有_______。

(1)液氯(2)(3)白磷(4)氯气(5)氯水(6)红磷(7)(8)(9)

II.A和B分别表示含有18个电子的两种分子;请回答:

(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是_______。

(2)B是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是_______。18、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;

⑴该反应类型是____________________反应(填“取代”或“加成”);

⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。19、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:________________。

(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______________。

(3)写出反应①和反应④的化学方程式:

①______________________________;

④______________________________。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_________反应、_________反应等(写出两种即可)。20、当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要___________能量(填“吸收”或“释放”);而形成生成物中的化学键要___________能量(填“吸收”或“释放”);一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。21、如图是用Pt作电极,和的原电池。请写出正极的电极反应式______,电解质A是______

22、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度;反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:

反应方程式中的_______,30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填:或

该反应的正反应为________填:“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。23、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________________。

(2)该反应的正反应为____________反应(填“吸热”;“放热”)。

(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为__________。

(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆。(填“>”、“<”或“=”)评卷人得分四、判断题(共3题,共27分)24、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误25、在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误26、在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题,共7分)27、(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为________________________________

②反应开始至时,的平均反应速率为________

③平衡时的转化率为________

(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需的时间。实验。

混合溶液溶液/30饱和溶液/00.52.5520100

①请完成此实验设计:其中________

②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:________________参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、C【分析】【详解】

A.由题意可知锌电极为原电池的负极;电势较低,A错误;

B.放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低,说明KCl溶液中K+通过cd膜进入右侧室;则cd膜可以选用阳离子交换膜,B错误;

C.根据多孔碳电极判断电极反应式为I3-+2e-=3I-;C正确;

D.K+应通过cd膜向正极移动,所以若导线上通过1mol电子,会有1molK+通过cd膜进入多孔碳电极;D错误;

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

电池在充电过程中为电解池,LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4,Fe元素由+2价变为+3价,化合价升高,失电子,发生氧化反应,所在铝电极为阳极,则放电(原电池)时,FePO4所在铝电极为正极,发生得电子的还原反应,正极电极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4,铜电极为负极,电极反应为:LixCn-xe-═xLi++nC;充电时为电解池;原电池的正;负极分别与电源的正、负极相接、作电解池的阳极、阴极,阳、阴极电极反应与原电池正、负极的恰好相反,电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极,据此分析解答。

【详解】

A.放电时为原电池,原电池中,阳离子向正极移动,根据分析,铝电极为正极,Li+通过隔膜移向正极;故A正确;

B.根据分析,放电时正极反应式为:FePO4+Li++e-=LiFePO4;故B正确;

C.结合分析;充电时为电解池,原电池的正;负极分别与电源的正、负极相接,作电解池的阳极、阴极,铜箔为原电池的负极,应与电源负极连接,故C正确;

D.充电时,阴极反应式为nC+xLi++xe−=LixCn,则通过1mol电子石墨电极增加1molLi+;增重质量为7g,故D错误;

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.在恒温恒容的密闭容器中,反应前后全是气体,质量前后不变,密度始终不变,所以密度无法判断是否达到平衡状态,故A错误;

B.化学平衡常数只与温度有关;恒温条件平衡常数始终不变,所以平衡常数无法判断是否达到平衡状态,故B错误;

C.CO与CH3OH的体积分数之比为1:1;不能体现正逆反应速率相等,也不能体现各组分的浓度;百分含量等变量不再变化,故C错误;

D.CO的生成速率是利用速率之比等于化学计量数之比得到而CH3OH的生成速率是有所以达到平衡状态,故D正确;

故选D。4、B【分析】【分析】

根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式;结合原子守恒确定C的化学式。

【详解】

从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为:1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L,A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L:0.84mol/L:0.84mol/L=1:2:2,则反应的化学方程式为A2+2B22C,根据原子守恒,C的化学式为AB2,该反应的正确表达式为A2+2B22AB2,答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷为正四面体结构;所有原子不可能共面,而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上,故A错误;

B.C3H6可能为丙烯、环丙烷,C2H4为乙烯;二者结构不一定相似,不一定互为同系物,故B错误;

C.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行;所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前必须滴加NaOH中和未反应的稀硫酸,故C错误;

D.醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的盐;可以用食醋除去热水壶内壁的水垢,故D正确;

故选D。二、多选题(共9题,共18分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷不能使溴水褪色;而乙烯能使溴水褪色,则用溴水检验甲烷中混有的乙烯,故A正确;

B.聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素;对人体有潜在危害,不是食品级塑料制品,故B错误;

C.分馏是物理变化;而干馏;裂化、裂解都是化学变化,故C错误;

D.75%的酒精能使蛋白质变性;失去生理活性,则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的,故D正确;

故答案为AD。7、AD【分析】【详解】

A.2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1;说明反应消耗掉A气体的物质的量浓度为0.6mol/L,则用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),A正确;

B.2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1;反应消耗掉B气体的物质的量浓度为0.3mol/L,用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s),B错误;

C.2s时物质A的转化率为×100%=30%;C错误;

D.2s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L-1;D正确;

答案选AD。8、ABC【分析】【详解】

A.N2是空气中含量最多的气体;正确;

B.NO可由NH3催化氧化得到,方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;正确;

C.NH3溶于水和水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离产生NH和OH-;溶液呈碱性,正确;

D.稀HNO3与Cu反应产生NO;错误;

故选ABC。9、AC【分析】【分析】

【详解】

根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器,充分反应后容器中仍充满溶液,则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是1:1:1;4:16:13,故AC符合题意。

综上所述,答案为AC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A.打开活塞K通入N2;即使装置漏气,试管A内也可能有气泡产生,故A错误;

B.将产物Ca3N2放入盐酸中,N3-与H+反应生成得到CaCl2和NH4Cl两种盐;没有化合价的变化,没有发生氧化还原反应,故B错误;

C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸;气体将不能通过U形管,故C正确;

D.若先关闭活塞K;在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸,故D正确;

故选AB。11、AB【分析】【分析】

该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;电子从负极沿导线流向正极,盐桥中阳离子向正极移动;阴离子向负极移动,据此分析解答。

【详解】

A.锌作负极;铜作正极;电子从锌电极通过电流计流向铜电极,故A正确;

B.该原电池中;Zn易失电子作负极;Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,故B正确;

C.Zn易失电子作负极;发生氧化反应,故C错误;

D.该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu;故D错误;

正确答案是AB。

【点睛】

本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答,题目难不大。12、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1,因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度;A项正确;

B.根据图表可以看出温度越高;平衡常数越小,因此正反应为放热反应,B项错误;

C.先根据解出其平衡浓度,一开始的浓度为0,因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误;

D.K值只会随着温度的改变而变化;因此K值增大相当于在降温,降温会导致反应速率降低,不过K值增大导致平衡正向移动,生成物的浓度在逐渐增大,当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响,最终导致逆反应速率增大,D项正确;

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数,例如等,都只随着温度的改变而改变。13、BC【分析】【详解】

燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水,A不正确,C正确。中和热是指在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量,B正确。D中分解反应是吸热反应,△H>0;不正确。

答案选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由②③可知;温度相同时,pH越小,氧化率越大,错误;

B.由①②可知;pH相同时,温度越高,氧化率越大,错误;

C.Fe2+的氧化率除受pH;温度影响外;还受其他因素影响,如浓度等,正确;

D.综上降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率;正确;

故选CD。三、填空题(共9题,共18分)15、略

【分析】【分析】

该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3为电解质;据此设计原电池。

【详解】

(1)根据电池反应式知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu作负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如C;FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图为因此,本题正确答案是:

(2)由方程式可以知道,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为正极Fe3+被还原,电极方程式为

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+16、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化;空间构型为正四面体形;

CO2分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2;采取sp杂化,空间构型为直线形;

NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化;空间构型为三角锥形;

BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化;空间构型为平面三角形;

HF分子中F原子和H原子直接形成极性键;无杂化,其空间构型为直线形;据此分析解答问题。

【详解】

综上分析可知。

(1)呈正四面体的是CH4,故答案为:CH4;

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2,为sp2杂化的是BF3,故答案为:CO2;BF3;

(3)以极性键结合的分子有NH3、H2O;HF;由于非金属性越强,极性越强,则分子极性最大的是HF,故答案为:HF;

(4)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF,具有三角锥结构的极性分子是NH3,具有V形结构的极性分子是H2O,故答案为:NH3;H2O。

【点睛】

正确理解和运用计算价层电子对个数的公式是解答本题的关键。【解析】①.CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)分子式都是C6H14;结构不同,二者互为同分异构体,故互为同分异构体的物质序号是(7)和(8);

白磷;红磷都是P元素的单质;二者结构不同,互为同素异形体,故互为同素异形体的物质序号是(3)和(6);

都是原子;二者质子数都是17,中子数分别是20;18,中子数不同,二者互为同位素,故互为同位素的序号是(2)和(9);

液氯、氯气的物质构成微粒是Cl2;只是物质的存在状态不同,二者是同一物质,故是同一种物质的序号是(1)和(4);

II.(1)A和B分别表示含有18个电子的两种分子。其中A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,由于F元素非金属性最强,其形成的单质F2氧化性最强,故其分子式是F2;

(2)B是由两种元素组成的三原子分子,电子数是18,则该分子是H2S,电子式是【解析】(7)和(8)(3)和(6)(2)和(9)(1)和(4)F218、略

【分析】【详解】

(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;该反应为酯化反应,属于取代反应的类型;

(2)因乙酸含有羧基,显酸性,羧基为乙酸的官能团。【解析】①.取代②.乙酸(或CH3COOH)19、略

【分析】【详解】

试题分析:乙烯与水发生反应①加成生成乙醇(CH3CH2OH),乙烯发生②氧化反应生成乙醛(CH3CHO),乙烯发生③氧化反应生成乙酸(CH3COOH),乙醇发生反应④氧化得乙醛CH3CHO,乙醛发生氧化反应得乙酸CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3;以此来解答。

解析:根据以上分析,(1)乙酸乙酯的结构简式:CH3COOCH2CH3。

(2)乙酸CH3COOH中官能团的名称是羧基。

(3)写出反应①和反应④的化学方程式:

①乙烯与水发生加成生成乙醇的方程式是CH2===CH2+H2OCH3CH2OH;

④乙醇发生氧化反应得乙醛CH3CHO的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)CH2===CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是氧化反应。

点睛:乙烯可以与氢气、氯化氢、水、卤素单质发生加成反应,乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。【解析】①.②.羧基③.CH2===CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成⑥.取代(酯化)、氧化(任写两种)20、略

【分析】【详解】

化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程;断键吸收能量,成键释放能量,一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等化学反应的过程是原子重新组合的过程,在这个过程中断裂反应物化学键变为单个原子,要吸收能量;单个原子再重新组合形成生成物化学键要放出能量,因此分子的能量比原子能量低。一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,否则为吸热反应。【解析】吸收释放.断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小21、略

【分析】【详解】

电池正极发生还原反应,氮气得电子发生还原反应,A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵,故答案为:氯化铵;【解析】氯化铵22、略

【分析】【分析】

由图像可知,30min时,A和C的浓度成比例减小,则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动,则两边系数相等;

时和时温度相同;则平衡常数相等;

时;A;C浓度不变,正逆反应速率瞬时变大,且平衡逆向移动;

时建立平衡,平衡不移动;40min后平衡左移。

【详解】

由图像可知,30min时,A和C的浓度成比例减小,则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动,则两边系数相等,故故答案为:1;扩大容器的体积或减小压强

时和时温度相同,则平衡常数相等,故答案为:

时;A;C浓度不变,正逆反应速率瞬时变大,且平衡逆向移动,故40min时改变的条件是温度升高,平衡左移,则正反应放热,故答案为:放热;

时建立平衡,平衡不移动,40min后平衡左移,则B的转化率最大的时间段是故答案为:

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响,注意图像中横坐标的含义,根据图像出现变化的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数及影响化学平衡移动的因素是解本题的关键。【解析】1扩大容器体积或减小压强=放热23、略

【分析】【详解】

(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2);正确答案:c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

(2)由表中数据可以知道;升高温度平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,而升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为吸热反应;正确答案:吸热;

(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论