2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B与C的物质的量浓度之比为2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、下列化合物结构中有两种官能团的是（）A.B.C.D.3、已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为C的平均反应速率为A.B.C.D.4、下列关于氮气的性质，叙述错误的是A.氮气在通常条件下化学性质稳定B.氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应C.氮气在化学反应中只能做氧化剂D.氮气在发生化学反应过程中发生了化学键的断裂5、下列有关说法错误的是A.硅是在地壳中的含量仅次于氧B.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸C.玛瑙、水晶的主要成分都是D.是生产光导纤维的主要材料6、下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB.将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，高锰酸钾溶液褪色：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+7、下列属于化学变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.氨气液化D.干冰的气化评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：___。

（2）从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在；则C的化学式为___。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。9、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。10、写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化铜浊液中加入乙酸___；

(2)碳酸钠溶液中加入乙酸___；

(3)铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中___；

(4)甲醇与乙酸发生酯化反应___。11、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

。物质。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氢气（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

状态。

固体。

气体。

气体。

气体。

液体。

热量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。12、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题：

①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是________________；

③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。13、对于已达平衡的下列反应。

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)①

2NO2⇌N2O4②

2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)③

(1)保持容器容积不变；再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大；减小、不变，下同)。

(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4；反应②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率_______

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量_____。14、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。15、能源；资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________g。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误20、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误21、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误22、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误23、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)24、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物；其中X的结构简为_____。

（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有___种；写出其中一种有机物的结构简式：____。

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：25、已知有机物A；B、C、D、E有如图转化关系(如图1)；A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍。回答下列问题：

(1)C的结构简式为_______，D分子中含有的官能团名称为_______。

(2)写出A-B的化学反应方程式_______。

(3)③的反应类型为_______。

(4)物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是_______。

(5)实验室常用图2所示装置实现这一转化。

①发生反应的化学方程式为_______。

②试管b中一般加入_______溶液，从试管b中分离出E的方法是_______。26、光刻胶是制造芯片；集成电路的关键材料；其中KPR胶的一种合成路线如下：

(1)①A→B、C→D的反应类型依次为__________、__________。

②C中的官能团名称是__________和__________。

(2)由E为起始原料制备F的一种流程为：

则X转化为Y所需的试剂和条件依次是__________、__________。

(3)G的结构简式为_________。

(4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式：_____________(有机物用结构简式表示)。27、由A合成1；3—环己二烯的步骤如下图所示：

(1)A的结构简式是______，①的反应类型是______，③的反应类型是______。

(2)有机物A的二氯代物的种数：__________。

(3)反应④的化学方程式是__________。

(4)写出1，3-环己二烯聚合所得主产物的结构简式_________。

(5)请用实验的方法检验一氯环己烷中含有氯元素：_________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。30、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中气体分子总物质的量始终不变，在恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再变化时不能表明反应已经达到平衡状态，A不选；

B．A为固体；建立平衡的过程中混合气体的质量变化，在恒温恒容容器中混合气体的密度变化，则混合气体的密度不再变化时能表明反应已经达到平衡状态，B选；

C．达到平衡状态时各组分的物质的量浓度保持不变；但不一定等于化学计量数之比，则B与C的物质的量浓度之比为2:1时不能表明反应已经达到平衡状态，C不选；

D．达到平衡状态时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，2υ正(B)=υ逆(D)时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，D不选；

答案选B。2、A【分析】【详解】

A.分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团；A项正确；

B.分子中只含有羟基（）一种官能团；B项错误；

C.分子中只含有羧基（）一种官能团；C项错误；

D.分子中只含有羧基（）一种官能团；D项错误。

故选：A。3、D【分析】【详解】

已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为则依据用不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学计量系数之比可知：则故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氮气有氮氮三键；难断裂，在通常条件下化学性质稳定，故A正确；

B．氮气在高温；放电等条件下常与氧气反应；发生化学反应，故B正确；

C．氮气与氧气反应生成一氧化氮；在化学反应中做还原剂，故C错误；

D．氮气发生化学反应是旧键的断裂和新键的生成；故D正确。

综上所述，答案为C。5、B【分析】【详解】

A．硅元素在地壳中的含量居第二位；硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；

B．二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反应，故B错误；

C．玛瑙、水晶的主要成分都是故C正确；

D．是生产光导纤维的主要材料；故D正确；

选B。6、A【分析】【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应的离子方程式是AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO故A正确；

B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式是2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故B错误；

C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，构成原电池，铁是负极、铜是正极，铜棒表面附着银白色金属，总反应离子方程式是2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；故C错误；

D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；故D错误；

选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏是化学变化；故A正确；

B．石油的分馏是物理变化；故B错误；

C．氨气液化是物理变化；故C错误；

D．干冰的气化是物理变化；故D错误；

故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由于氮气化学性质不活泼；所以做保护气；保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；

（2）N2得到电子，化合价降低，表现氧化性：如N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）；

（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；

（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）NO2与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。【解析】做保护气（或做冷冻剂、制氨气）N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）AgNO3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙酸有酸的通性，故氢氧化铜浊液中加入乙酸的反应方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O，故答案为：Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O；

(2)乙酸有酸的通性，酸性强于碳酸，故碳酸钠溶液中加入乙酸的反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑；

(3)铜丝在酒精灯上灼烧发生反应为：2Cu+O22CuO，后迅速插入乙醇中的反应方程式为，C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(4)甲醇与乙酸发生酯化反应的反应方程式为：CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O。【解析】Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2ONa2CO3+2CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)最适合家庭使用的优质气体燃料；应为等物质的量时放出的热量最多；

(2)根据燃烧热的数据写热化学方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物质；等物质的量时含有的碳的物质的量最多；

(4)根据能源多样化的发展战略；应尽量开发可再生；清洁能源。

【详解】

(1)从热量角度分析可知；燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷，故答案为：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6kJ，热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃烧lmol表中各种燃料；生成二氧化碳的物质的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳，所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案为：乙醇；

(4)根据绿色能源的含义；绿色能源指的是无污染的能源，故绿色能源有氢能；风能、太阳能、地热能等，故答案为：风能、太阳能、地热能等。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意题中要求是气体燃料，而乙醇为液体燃料。【解析】甲烷CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇风能、太阳能、地热能12、略

【分析】【详解】

①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为故答案为

②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键符合条件的是CO2，故答案为CO2。

③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键同种非金属元素之间易形成非极性共价键则符合条件的是Na2O2，故答案为Na2O2。

【点睛】

活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。【解析】CO2Na2O213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，相当于增大压强，压强对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)无影响，所以平衡不移动，转化率不变，压强对2NO2⇌N2O4有影响；平衡正向移动，转化率增大，故答案为：不变，增大；

(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4；浓度不变，因此反应②生成物的百分含量不变，故答案为：不变；

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时反应②NO2转化率不变；故答案为：不变；

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，降低了物质的浓度，相当于降低压强，平衡正向移动，因此达到平衡时反应③NH3百分含量减小，故答案为：减小。【解析】不变增大不变不变减小14、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋15、略

【分析】【详解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃烧的方程式分别是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式，每克燃料所对应O2的质量分别是4g；0.57g、1.5g；故相同质量下甲烷消耗氧气最多；

(2)①根据图中电子流向可判断a为负极，b为正极，燃料电池中正极需通入O2；故空气从B口通入；

②CH4在负极发生氧化反应，碱性环境中生成CO32-，故电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由图可知，Fe为负极，石墨为正极，电解质为CuSO4，正极是Cu2+发生反应：Cu2++2e-=Cu，当导线中有3.01×1023个电子流过，即转移0.5mol电子，溶液中Cu2+转化为Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，Fe转化为Fe2+进入溶液质量为56g/mol0.25mol=14g，故溶液质量减少16g-14g=2g。【解析】CH4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu2三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。21、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。22、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、有机推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E，E与C6H7BrS发生取代反应生成F，则E的结构简式为：C6H7BrS的结构简式为：

（5）由苯甲醇制备可由与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成则需要增长碳链；引进氨基、羧基，结合题干中物质转化关系解答。

【详解】

（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、羧基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-Cl；

（2）由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，该碳原子与N原子和C原子成环，中的断键方式为因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

（3）反应⑤为与发生取代反应生成其化学方程式为：++HBr；

（4）①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰；则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；

则该同分异构体的母体为将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为：

（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、羧基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件，引进羧基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为：【解析】邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反应或酯化反应HOCH2CH2OH4(任写一种即可)25、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成C，C为CH3CHO；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，则E为CH3COOC2H5，因此D为CH3COOH；据此分析解答。

【详解】

(1)C为CH3CHO，D为CH3COOH，D中含有的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；

(2)A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；为酯化或取代反应，故答案为：酯化反应（或取代反应）；

(4)乙醇可以在强氧化剂作用下直接氧化为乙酸，如酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)，故答案为：酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)；

(5)①B+D→E的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，用于吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，从试管b中分离出E的方法是分液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液。【解析】CH3CHO羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH酯化反应（或取代反应）酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液26、略

【分析】【分析】

水解为和CH3COOH，I是F是CH3COOH；G发生加聚反应生成G是CH3COOCH=CH2；E的分子式是C2H4，E是CH2=CH2；

【详解】

(1)①A→B是中碳碳双键断，双键两端的碳原子直接与氯原子、-CCl3相连生成属于加成反应；C→D是中的-OH被氯原子代替生成反应类型是取代反应；②中的官能团名称是碳碳双键和羧基；(2)E是CH2=CH2，乙烯和水反应生成乙醇、乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，F是乙酸，乙醇在铜或银作催化剂的条件下加热被氧气氧化为乙醛，则乙醇转化为乙醛所需的试剂和条件依次是催化剂(Cu或Ag)、加热；(3)G发生加聚反应生成逆推可知G的结构简式为CH3COOCH=CH2；(4)水解为和CH3COOH，反应的化学方程式为+nH2O+nCH3COOH。【解析】①.加成反应②.取代反应③.碳碳双键④.羧基⑤.催化剂(Cu或Ag)⑥.加热⑦.CH3COOCH=CH2⑧.+nH2O+nCH3COOH27、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应，根据反应①的生成物可推知A为反应②为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应，反应③为环已稀与溴的加成反应，所以B为反应④为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应，据此答题。

【详解】

(1)根据分析，A的结构简式是①的反应类型是取代反应；③的反应类型是加成反应；

(2)有机物A的结构简式是结构对称，可以在同一个碳原子上取代2个H（只有一种），也可以在不同的碳原子上取代2个H，在不同碳原子上取代生成的二氯代物有邻；间、对3种结构，故共有4种结构；

(3)反应④为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(4)1，3-环己二烯()主要发生1，4-加成聚合，所得主产物的结构简式

(5)检验一氯环己烷中含有氯元素的方法是：向一氯环己烷中加入氢氧化钠溶液进行加热；一段时间后，取反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，可证明一氯环己烷中含有氯元素。

【点睛】

本题的难度不大，关键是掌握有机物反应的条件和官能团的性质。【解析】取代反应加成反应4+2NaOH+2NaBr+2H2O向一氯环己烷中加入氢氧化钠溶液进行加热，一段时间后，取反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，可证明一氯环己烷中含有氯元素五、结构与性质(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化