2025年北师大版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高三化学下册月考试卷57考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学用语表示正确的是（）A.CO2分子比例模型：B.S2-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：ClD.HCN分子的结构式：H-C≡N2、某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等．阳离子：Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．下列说法正确的是（）A.溶液中肯定不存在．的离子是Na+和CO32-B.用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成C.溶液中加入稀硫酸，有气体产生D.溶液中存在的Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验3、下列晶胞所对应的化学式正确的是（）

A.A3B4B.CDC.EF3G2D.H5I4、下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是A.氯气中：O2N2CO2HClB.“84”消毒液中：K＋NH4＋I－Cl－C.Al2(SO4)3溶液中：Na＋Ca2＋NO3－OH－D.Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－SO42－SiO32－5、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24L，其中可能是()A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙C.原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多7、25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（）A.相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HYB.相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者C.向10mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY；混合后的离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（Y-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D.将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者8、化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B.NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠9、下面关于碱金属的描述错误的是（）A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B.钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs10、下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（）A.戊烷和丁烯B.戊烷和丙醇C.戊烯和一氯丁烷D.丁烷和甲酸乙酯11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项实验操作和现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1mol•L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]A.AB.BC.CD.D12、下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小B.相同条件下，结合质子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D.在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）13、已知rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是二元弱酸，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液显酸性。rm{25隆忙}时，将rm{amol隆陇L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液与rm{amol隆陇L^{-1}

H_{2}C_{2}O_{4}}溶液等体积混合rm{(0<aleqslant0.1,0<bleqslant0.1)}下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是rm{bmol隆陇L^{-1}NaOH}rm{(0<aleqslant

0.1,0<bleqslant0.1)}A.rm{(}时，rm{)}B.rm{a=b}时，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})+c(OH^{-})}C.rm{a=dfrac{b}{2}}时，rm{c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})>c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(OH^{-})}D.rm{a=2b}时，rm{2c(Na^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})+c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})}rm{a=3b}14、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是rm{(}rm{)}A.铝和氢氧化钠溶液共热B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C.明矾溶液中滴入过量氨水D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)15、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性16、在一定条件下，反应A2+B2⇌2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则（）A.AB可能为气体B.A2与B2都为气体C.Q＞0D.Q＜017、某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A.正反应活化能小于100kJ•mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-118、与50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A.50mL0.2mol•L-1的NaCl溶液B.100mL0.05mol•L-1的NaCl溶液C.25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液D.1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（）A.①可能形成AgBr沉淀B.①一定能有效分离Cl-与Br-C.②一定不能形成AgCl沉淀D.②一定能有效分离Cl-与Br-20、25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液的pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质评卷人得分四、填空题(共2题，共10分)21、检验SO42-离子，应先用____试剂再用____试剂．22、下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有____把工业大理石研成粉末（只写一点）．

（2）操作a中A物质最好应选择____（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是____．

（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：____．

（4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到____（填化学式）．评卷人得分五、判断题(共2题，共14分)23、分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是3种____（判断对错）24、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）评卷人得分六、综合题(共2题，共8分)25、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。26、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A．碳原子半径大于氧原子；

B．S2-的质子数为16；核外电子数为18，各层电子数分别为2；8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；

C．元素符号的左上角标质量数；质量数=质子数+中子数；

D．书写结构简式时注意C≡N三键不能省略．【解析】【解答】解：A．碳原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为故A错误；

B．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为故B错误；

C．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl；故C错误；

D．HCN分子中存在C-H和C≡N；其结构式为H-C≡N，故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】溶液中含有5种离子，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液电中性可知阴阳离子至少各含有2种，由于阳离子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都与OH-、CO32-反应，则溶液中一定不含OH-、CO32-；阴离子Cl-、NO3-、SO42-所带电荷较小，为了满足溶液电中性，则溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；阳离子只能含有2种，且正电荷为4，可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，据此对各选项进行判断．【解析】【解答】解：溶液中含有5种离子，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液电中性可知阴阳离子至少各含有2种，由于阳离子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都与OH-、CO32-反应，则溶液中一定不含OH-、CO32-；阴离子Cl-、NO3-、SO42-所带电荷较小，为了满足溶液电中性，则溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；阳离子只能含有2种，且正电荷为4，可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+；

A．根据分析可知；一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子，故A错误；

B．阳离子可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+；铁离子；铝离子、亚铁离子与氢氧化钠反应都具有特殊现象，可以用氢氧化钠溶液判断含有的阳离子，故B正确；

C．溶液中不存在碳酸根离子；也无法确定含有的阳离子，则加入稀硫酸不一定产生气体，故C错误；

D．由于溶液中含有硫酸根离子；能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，干扰了氯离子的检验，故D错误；

故选B．3、C【分析】【分析】根据均摊法可知，位于立方体晶胞顶点上的原子有属于该晶胞，位于立方体晶胞棱边上的原子有属于该晶胞，位于立方体晶胞面心上的原子有属于该晶胞，位于立方体晶胞体心上的全部属于该晶胞，位于六棱柱晶胞中顶点上的原子有属于该晶胞，位于六棱柱晶胞面心上的原子有属于该晶胞，位于六棱柱晶胞体心上的全部属于该晶胞，据此分析；【解析】【解答】解：A、在第一个晶胞结构中，含有A原子数为4×=，含有B原子数为4×=2，所以化学式为AB4；故A错误；

B、在第二个晶胞结构中，含有C原子数为8×+1=2，含有D原子数为4×=2；所以化学式为CD，故B正确；

C、在第三个晶胞结构中，含有E原子数为4×=，含有F原子数为4×+2×=，含有G原子数为1，所以化学式为EF3G2；故C正确；

D、在第四个晶胞结构中，含有H原子数为12×+1=3，含有I原子数为2×=1，所以化学式为H3I；故D错误；

故选：BC．4、A【分析】试题分析：A项中各物质不发生反应，可大量共存，故A项正确；B项“84”消毒液主要成分为NaClO，有强氧化性，故可将I－氧化为I2，故B项错误；C项Al3+与OH－反应生成沉淀，故C项错误；D项Cu2+会与S2－、SiO32－生成沉淀，故D项错误。考点：物质共存问题。【解析】【答案】A5、B【分析】选B。此题如果逐个将答案代入计算显然非常繁琐，用摩尔电子质量平均值法极为方便。则必有一种金属的摩尔电子质量大于12.5g·mol－1·e－，另一种金属的摩尔电子质量小于12.5g·mol－1·e－。【解析】【答案】B二、双选题(共9题，共18分)6、B|D【分析】解：甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．

A．乙为O；原子序数为8，处于第二周ⅥA，甲为C，原子序数为6，处于第二周ⅣA族，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；

B．甲为C；其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B错误；

C．C；O都位于第二周期；同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞C＞O，故C正确；

D．甲为C元素；C元素可形成有机物，种类繁多，比O；S形成的化合物的种类多，故D错误．

故选：BD．

甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．【解析】【答案】BD7、A|C【分析】解：A．酸性的比较：HY＞HX；浓度相同的HX和HY溶液中氢离子浓度HY大于HX，对水电离抑制程度HY抑制程度大，相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY，故A正确；

B．溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），c（Na+）浓度相同；酸性的比较：HY＞HX，则NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，NaX溶液中氢氧根离子浓度大于NaY溶液中氢氧根离子浓度，则NaX溶液中氢离子浓度小于NaY溶液中氢离子浓度，相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目NaY大于NaX，故B错误；

C．酸性的比较：HX＞HY＞H2CO3，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y-离子水解程度小于HCO3-，据此判断离子浓度大小c（Na+）＞c（Y-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正确；

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定；酸性的比较：HY＞HX，则NaX溶液碱性大于NaY溶液，反应至中性时HX消耗的氢氧化钠溶液体积小，故D错误；

故选AC．

HY与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HY的酸性大于HX，则酸性的比较：HY＞HX＞H2CO3，NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HY对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HX溶液＞HY溶液；

A．浓度相同的HX和HY溶液中氢离子浓度HY大于HX；对水电离抑制程度HY抑制程度大；

B．酸性的比较：HY＞HX；则NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，电荷守恒分析判断阴离子数目大小；

C．酸性的比较：HY＞HX＞H2CO3，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y-离子水解程度小于HCO3-；据此判断离子浓度大小；

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定；酸性的比较：HY＞HX，至中性时HX消耗的氢氧化钠溶液体积小；

本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、盐类水解程度大小比较、离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】AC8、C|D【分析】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；有良好的导光性，硅常用作太阳能电池的原料，故A错误；

B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2；PM2.5颗粒都不会导致酸雨；故B错误；

C．铝常温下能与空气中氧气反应；生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故C正确；

D．发酵粉中含有碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；

故选CD．

A．光导纤维是信息技术的基石，主要成分是SiO2；硅常用作太阳能电池的原料；

B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；

C．车厢大部分采用铝合金材料制造；这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点；

D．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳；使焙制出的糕点疏松多孔．

本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、酸雨、合金的用途、发酵粉等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】CD9、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔点低；可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；

B．钾的焰色为紫色；焰色反应为元素性质，故B正确；

C．Na的密度大于K；故C错误；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D错误；

故选：CD．

A．K；Na合金熔点低；可作导热剂；

B．根据钾的焰色反应回答；

C．Na的密度大于K；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小．

本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．【解析】【答案】CD10、B|D【分析】解：A、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳链异构，根据减碳法可知戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丁烯的分子式为C4H8，其同分异构体可能为烯烃也可能是环烷烃，若为烯烃，则同分异构体有3种：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C（CH3）2；若为环烷烃；则可能有2种：甲基环丙烷，环丁烷，故丁烯的同分异构体共有5种，故A不选；

B、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳链异构，根据减碳法可知戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丙醇的分子式为C3H8O，根据官能团异构可知其同分异构体可能是醇类也可能是醚类，如果是醇类，则有2种：CH3CH2CH2OH，CH3CH（OH）CH3；如果是醚类，则有1种：CH3OCH3；丙醇的同分异构体也共有3种，故B选；

C、戊烯的分子式为C5H10，根据官能团异构可知其同分异构体可能为烯烃，也可能为环烷烃，如果为烯烃，根据碳链异构和位置异构可知有5种：CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2；如果为环烷烃，则可能结构有4种：乙基环丙烷，二甲基环丙烷，甲基环丁烷，环戊烷，即戊烯的同分异构体共有8种；

一氯丁烷即是用一个Cl取代了丁烷上的一个H原子，丁烷的同分异构体有两种：正丁烷和异丁烷，故丁烷的一氯代物共有四种：CH2ClCH2CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，CH2ClCH（CH3）2，CCl（CH3）3；故C不选；

D、根据碳链异构书写可知丁烷的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷；甲酸乙酯的分子式为C2H4O2，根据官能团异构可知其同分异构体可能为酯类，也可能为酸类，如果为酯类，则为：CH3OOCH；如果为酸类；则为乙酸，即甲酸乙酯的同分异构体有2种，故D选．

故选BD．

A；根据碳链异构来判断出戊烷的同分异构体数；根据碳链异构和位置异构书写丁烯的同分异构体；

B；根据碳链异构来判断出戊烷的同分异构体数；根据官能团异构和位置异构书写丙醇的同分异构体数；

C；根据官能团异构、碳链异构和位置异构书写戊烯的同分异构体；根据位置异构书写一氯丁烷的同分异构体；

D；根据碳链异构书写丁烷的同分异构体；根据官能团和位置异构书写甲酸乙酯的同分异构体．

本题考查了有机物的同分异构体的书写，难度不大，应注意碳链异构、官能团异构和位置异构的书写．【解析】【答案】BD11、B|D【分析】解：A．淀粉遇碘单质变蓝；实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；

B．KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性大于I2；故B正确；

C．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液；分别发生变性；盐析，均有沉淀生成，故C错误；

D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；故D正确；

故选BD．

A．淀粉遇碘单质变蓝；

B．KI和FeCl3溶液在试管中混合；发生氧化还原反应生成碘单质；

C．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液；分别发生变性；盐析；

D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀；发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀转化、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】BD12、A|C【分析】解：A．铅蓄电池在放电过程中，反应式为PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4↓+2H2O；反应过程中消耗硫酸，所以溶液的pH增大，故A错误；

B．酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，则相同条件下，结合质子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-；故B正确；

C．一定条件下；使用催化剂能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；

D．溶度积小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀容易发生，在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）；故D正确．

故选AC．

A．铅蓄电池在放电过程中；消耗硫酸；

B．酸越弱；其酸根离子的水解能力越强；

C．催化剂对化学平衡无影响；

D．溶度积小的沉淀转化为溶度积更小的沉淀容易发生．

本题考查了化学电源、盐的水解、影响化学平衡的因素、沉淀的转化，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．【解析】【答案】AC13、AC【分析】【分析】本题是对弱电解质的电离平衡、盐类水解的知识的考察，是高考常考知识，难度较大。关键是掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理，侧重知识的能力考察。【解答】A.当rm{a=b}时，两者恰好反应生成rm{NaHC}时，两者恰好反应生成rm{a=b}rm{NaHC}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，溶液中的电荷守恒式为rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}rm{)=c(HC}rm{2}物料守恒式为rm{2}rm{O_{4}^{?}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}物料守恒式为rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}将物料守恒中的rm{)=c(HC}rm{2}rm{2}代入电荷守恒式中可知，故A正确；rm{O_{4}^{?}}rm{)+c(C}rm{)+c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{)}将物料守恒中的rm{c(Na}rm{)}故B错误；rm{c(Na}时，溶液是等物质的量的rm{{,!}^{+}}rm{)}代入电荷守恒式中可知，故A正确；rm{)}B.当rm{a=}rm{a=}rm{dfrac{b}{2}}时，两者恰好反应生成rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{C}而含有rm{C}的粒子有三种rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，由于rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}的一级水解程度远大于其二级水解程度，故rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}时，rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}的系数应为rm{4}故D错误。rm{4}rm{)}故B错误；【解析】rm{AC}14、rCD【分析】解：rm{A.}铝和氢氧化钠溶液共热；产生的是偏铝酸钠，故A不选；

B.由于rm{NaOH}过量；二者反应生成偏铝酸钾，故B不选；

C.明矾中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；生成沉淀，故C选；

D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合；碱不足，生成氢氧化铝沉淀，故D选；

故选CD．

A.rm{Al}与rm{NaOH}反应生成偏铝酸钠；

B.rm{KOH}过量时生成偏铝酸钾；

C.明矾中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；

D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合；碱不足．

本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、多选题(共6题，共12分)15、CD【分析】【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；

B．浓硫酸具有强的氧化性；常温下能够使铁；铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行；

C．依据浓硫酸在酯化反应中作用解答；

D．浓硫酸难挥发酸，能够制取易挥发性的酸．【解析】【解答】解：A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质；属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B．浓硫酸具有强的氧化性；常温下能够使铁；铝发生钝化，故B正确；

C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用；故C错误；

D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时；表现难挥发性，故D错误；

故选：CD．16、AD【分析】【分析】升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应；缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．【解析】【解答】解：升高温度；AB的含量减小，说明正反应是放热反应，所以Q＜0；

缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中一种是气体；

故选AD．17、CD【分析】【分析】根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．【解析】【解答】解：A、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1；无法确定正反应活化能的大小，故A错误；

B、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1；无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；

C、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能大于100kJ•mol-1；故C正确；

D、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1；故D正确；

故选：CD．18、AD【分析】【分析】50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断．【解析】【解答】解：50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；

A.50mL0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L；故A正确；

B.100mL0.05mol•L-1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L；故B错误；

C.25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L；故C错误；

D.1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L；故D正确；

故选AD．19、AB【分析】【分析】由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更难溶于水，在同时存在Br-和Cl-的溶液中，应首先生成AgBr沉淀，若还含有银离子，也能生成AgCl沉淀，据此分析即可．【解析】【解答】解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更难溶，故形成AgBr沉淀，只有Br-完全沉淀；继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀；

②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀；因为银离子是大量的，故此时可能形成AgCl沉淀；

A、依据分析可知：①可能形成AgBr沉淀；故A正确；

B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此时先生成AgBr沉淀，Br-完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分离Cl-与Br-；故B正确；

C；②由分析可知；可能形成AgCl沉淀，故C错误；

D、由分析可知，②可能同时生成AgBr和AgCl，故不能有效的分离Cl-与Br-，故D错误，故选AB．20、BD【分析】【分析】溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10-amol•L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol•L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol•L-1；

某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol•L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）≥1.0×10-bmol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；

A．若酸是弱酸；将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸；将两种溶液按等体积混合，酸过量；

C．将两种溶液按等体积混合；无论酸属于何种类型，碱全部中和；

D．根据酸为强酸、弱酸两种类型分析．【解析】【解答】解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10-amol•L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol•L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol•L-1；

某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol•L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

A．将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）=1.0×10-bmol，b=14-a，n（H+）=1.0×10a-14mol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故A错误；

B．根据A分析；酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＜7，故B正确；

C．将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，无Mg（OH）2沉淀生成；故C错误；

D．若为弱酸；混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；

故选BD．四、填空题(共2题，共10分)21、盐酸氯化钡【分析】【分析】硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42-离子应排除SO32-、CO32-和Ag+的干扰，据此分析解答；【解析】【解答】解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-；

故答案为：盐酸；氯化钡；22、把工业大理石研成粉末NaOH取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH取上层清液（或滤液），滴加几滴KSC