2024年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列选项中不属于大气污染物的是（）A.氮气B.二氧化硫C.氮氧化物D.臭氧2、家庭里的下列各组物质，能形成溶液的是（）A.食盐和水B.纯牛奶和水C.面粉和水D.植物油和水3、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系图：如图；下列有关说法正确的是（）

A.OA段没有发生任何反应B.A点的溶液的pH＜7C.B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应D.C点溶液中的溶质为NaCl4、据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C4H404)。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是A．马来酸属于氧化物B．马来酸由三种元素组成C．马来酸中碳元素的质量分数最大D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%5、如图是氧化汞分解的微观示意图；下列有关说法不正确的是（）

A.反应前的一个分子由2个原子构成B.化学反应的实质是原子的重新组合C.该反应的生成物有三种D.该反应前后元素的化合价都变了评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：

。20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性易溶____微溶____M；N两种固体物质的溶解度曲线如图所示；试完成下列问题：

（1）M物质的溶解性属于____．

（2）在20℃时，M、N两种物质的____相等．

（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____．

A．再加入30gM物质B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30g．7、铝原子的结构示意图为它的核内有____个质子，核外有____个电子层，最外层电子数是____，在化学反应中，铝原子容易____电子易形成____．8、氢氧化钠有很强的____，所以使用时应特别注意，避免沾在衣服或皮肤上．它不仅能吸收空气中的____而潮解，还能与空气中的____反应变质．9、（1）用数字和化学符号表示：2个亚铁离子____，氮分子____．

（2）镁原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子的符号是____，镁元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．10、我们的生活离不开水；净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计在化学上叫做____．

（2）自制净水器中常加入____；用于除去水中的异味和色素．

（3）为了降低水的硬度，生活中常常通过____的方法，而在实验室又常常采用了____的方法．11、人类的生产生活离不开金属；下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜；铁、铝．

（1）金属被使用的先后顺序跟____（填序号）选项关系最大．

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．

（2）为探究锰与铁的金属活动性；在相同温度下，取大小相同；表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁____锰（填“＞”“＜”）除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：____．

（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有的物质是____．（填化学式）12、（1）用化学符号填写下表空格：

。3个亚铁离子2个硫酸根离子5个氮气分子____________（2）化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．请从A熟石灰；B纯碱、C烧碱、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空．

①能用于改良酸性土壤的物质是____；②常用于工业除锈的试剂是____；

③我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指____．13、已知：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓（白色）+Na2SO4白色Fe（OH）2露置于空气中，易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀．

用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe（OH）2沉淀．

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____的方法．

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是____．

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____；发生反应的化学方程式为____

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____；

（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）15、原子中一定含有中子．____．（判断对错）16、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．17、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．18、用酒精灯的焰心加热．____．19、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)20、某同学给试管里的液体加热，实验结束时发现试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因．21、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物．为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量．

步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：____．

（2）按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是____；装置C的作用是____．若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中的反应的化学方程式：____．

（3）计算：若取样气体为100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为____%；

计算式为：总酸性气体含量=（总酸性气体体积/取样气体总体积）×100%．

分析：a、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为____%

b、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：____．评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)22、现有一包白色粉末，由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成；为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）操作2的名称是____．

（2）经操作2得到的固体是____，经操作3得到的溶液中一定含有的溶质是____．

（3）原白色粉末中一定含有____，它的可能组成有哪几组？____（组之间用“；”隔开）．

（4）小明分别取少量CaCO3、CaO、Na2CO3粉末于试管中，重复以上实验，得到的实验现象与上述实验不完全相同，小明的操作没有失误，试分析可能有哪些现象与上述实验不同并说明原因：____．评卷人得分六、探究题(共2题，共10分)23、酒精灯的火焰分为______、______、______三层rm{.}取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s隆芦2s}后取出，可观察到______处rm{(}填序号rm{)}的火柴梗最先碳化，说明______焰温度最高，因此加热时，试管应放在酒精灯的______焰上．24、某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

rm{(1)}药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是__________rm{(}填字母rm{)}rm{A.}水rm{B.}过氧化氢rm{C.}氯化钾rm{D.}高锰酸钾rm{(KMnO_{4})}原因是________________________________________________。rm{(2)}装置连接：所需的一些实验装置如图rm{1}所示：

仪器rm{a}的名称是__________；选择气体收集方法时，气体的下列性质：rm{A.}颜色rm{B.}可燃性rm{C.}溶解性rm{D.}密度必须考虑的是_____________rm{(}填字母rm{)}要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为__________rm{(}填装置字母序号rm{)}

rm{(3)}气体检验：如图rm{2}甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是_____________________________。rm{(4)}实验探究：如图rm{3}所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验rm{垄脵}中无明显现象，实验rm{垄脷}中产生气泡，实验rm{垄脹}中产生气泡更快，据此你能得出的结论是_______________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，大气污染气主要是指氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒等．【解析】【解答】解：A；氮气是空气的主要组成气体；不是空气污染气，故A正确；

B；二氧化硫能造成空气污染；故B错误；

C；氮氧化物会造成空气污染；故C错误；

D；臭氧会造成空气污染；故D错误．

故选A．2、A【分析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解析】【解答】解：A；食盐易溶于水；能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；

B；纯牛奶不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；

C；面粉不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；

D；植物油不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．

故选A．3、C【分析】

A；OA段发生了化学反应；是盐酸和氢氧化钠反应．

B；A点时；溶液中含有氯化钠和碳酸钠，显碱性．

C；正确．

D；C点时；溶质是氯化钠和硫化氢．

故选C

【解析】【答案】可以根据物质之间相互作用的实验现象方面较小分析；考虑；从而得出正确的结论．

4、B【分析】【考点】物质的组成以及化合物中元素的质量分数的计算【分析】由两种元素组成的化合物且其中一种是氧元素的物质是氧化物，马来酸由三种元素组成不属于氧化物，马来酸是有机化合物。马来酸中氧元素的质量分数最大。由于不知道马来酸溶液质量而且水中也含氧元素，只知道该溶液中马来酸的质量分数，所以无法求出氧元素的质量。【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，分析反应物生成物，写出反应的方程式；根据微粒的变化，可以分析分子、原子的变化，化学变化的实质等．【解析】【解答】解：从以上图片中可以得到：分子在化学变化中可以分解成原子，而原子本身在化学变化中不变．化学变化是指有新物质生成的变化，从本质来来说是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子与分子均可构成物质．由图示可知反应物是氧化汞生成物是金属汞与氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑．

A；反应前的一个分子HgO是由2个原子构成的；故正确；

B；化学变化是指有新物质生成的变化；从本质来来说是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故正确；

C；该反应的生成物有两种；故错误；

D；该反应前后Hg元素的化合价由+2变为0；O元素的化合价由-2变为0，化合价都变了，故正确．

答案：C二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】根据物质的溶解性的强弱，是根据在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质．溶解度大于1g，属于可溶物质．溶解度大于0.01g的，属于微溶物质进行分析．【解析】【解答】解：（1）

。20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶由曲线图中查出20℃时；M的溶解度为35g，大于10g，属易溶；

（2）20℃时；M；N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等；

（3）由曲线图看出；30℃时，M物质的溶解度是50g，所以M溶液要变成饱和，需要再加入30gM，或将温度降低到10℃；

故答案为：（1）

。20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶易溶；

（2）溶解度；

（3）AB．7、略

【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义以及最外层电子数的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：据图可以看出，铝原子的原子核内有13个质子，核外有3个电子层，最外层是3个电子，在化学反应中易失去最外层电子形成阳离子，故填：13，3，3，失去，阳离子．8、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠的物理性质、化学性质及用途来解答此题，氢氧化钠是一种白色固体，具有很强的腐蚀性，暴露在空气中易发生潮解，且会和空气中的二氧化碳化碳发生反应而变质．【解析】【解答】解：氢氧化钠有很强的腐蚀性；所以使用时应特别注意，避免沾在衣服或皮肤上．它不仅能吸收空气中的水而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应变质．

故答案为：腐蚀性；水；二氧化碳．9、略

【分析】【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；

氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（2）由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为：Mg2+；镁元素带“钅”字旁，属于金属元素；

故答案为：（1）2Fe2+；N2（2）失去；Mg2+；金属10、略

【分析】【分析】（1）根据净水的知识进行分析；纱网能将茶叶与茶水分离，起到过滤的作用解答；

（2）根据活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味解答；

（3）根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解解答．【解析】【解答】解：

（1）茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，其原理是过滤．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，起到吸附作用，自制净水器中常加入活性炭，除去水中的异味和色素．

（3）可溶性钙镁化合物受热易分解；生活中常常通过加热煮沸的方法降低水的硬度，而在实验室又常常采用了蒸馏的方法．

故答案为：

（1）过滤。

（2）

（3）煮沸；蒸馏11、略

【分析】【分析】（1）金属活动性较弱时；难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；金属的活动性越强，就越难把它制成单质，使用的就晚．

（2）只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．

（3）根据金属活动性顺序表的应用分析回答．【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中；化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大．

（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn（或Fe、Mn（NO3）2）．

（3）根据金属活动顺序表可知；铝比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和铝．所以，则滤渣中一定有的物质是Fe；Cu．

故答为：（1）③；（2）＜FeSO4、Mn（或Fe、Mn（NO3）2）（3）Fe、Cu12、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数目．

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）物质的性质决定物质的用途，熟石灰具有碱性，金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，联合制碱法中的“碱”是指纯碱，据此进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子、2个硫酸根离子分别可表示为：3Fe2+、2SO42-．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氮气分子可表示为：5N2．

（2）①熟石灰是氢氧化钙的俗称；具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．

②金属表面锈的主要成分是金属的氧化物；能与酸反应，盐酸符合要求．

③我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱；是碳酸钠的俗称．

故答案为：（1）。3个亚铁离子2个硫酸根离子5个氮气分子3Fe2+2SO42-5N2（2）①A；②F；③B．13、略

【分析】

方法一：（1）蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去．

（2）用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液，为了隔绝氧气，生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2

方法二：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁；所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液；

（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色；原因是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．

故答案为：方法一：（1）煮沸；（2）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2；方法二：（1）稀硫酸、铁屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）氢氧化钠溶液；（3）试管Ⅰ中反应生成的氢气；充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化．

【解析】【答案】Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3；所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气，无论是方法一还是方法二都是隔绝氧气。

三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．18、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√四、简答题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】玻璃仪器受热不均匀时易炸裂，可由此入手进行解答．【解析】【解答】解：对试管里液体加热时；试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：

（1）试管底部与灯芯接触；

（2）试管外壁还有水珠；

（3）没有先进行预热；

（4）试管直立加热没有倾斜；

（5）加热后试管放入冷水中．21、略

【分析】【分析】（1）本题是化学实验室（甲）空气；只要不引进气体气体即可；

（2）用氢氧化钠与酸性气体反应；从而达到吸收酸性气体的目的，用量筒间接的测量剩余的气体；

（3）a根据题意，用总量减去已知量便求出未知量；b从保护环境进行解答．【解析】【解答】答：（1）本题关键是用一个真正的空器具来取化学实验室（甲）的空气；方法很多，如：A．使用注射器B．使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦净C．使用气囊故答案为：将一个集气瓶装满水拿到实验室（甲）中把水倒掉，然后盖上玻片

（2）氢氧化钠是一种碱，可以与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的；用量筒量出从B排出的水的体积，即是吸收酸性气体后余下气体的体积；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．故答案为：吸收样品中的酸性气体；测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）100mL气体通过装置A后；装置C读数为99.0mL，说明减少的1.0mL气体是实验室（甲）空气中的总酸性气体，根据所给计算式计算可知实验室（甲）空气中的总酸性气体含量约为1%．故答案为：1%

①空气中的二氧化碳是酸性气体；所以，由实验室废气产生的酸性气体约为1%-0.03%=0.97%．故答案为：0.97%

②进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染，即从环保角度解答．故答案为：不乱倒废液、乱扔废物五、推断题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化钠，然后结合可能的组合进行解答．【解析】【解答】解：（1）经过操作2得到了固体和液体；所以操作2是过滤；

（2）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀；可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；

（3）根据（1）的解答可以知道；在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；

（4）可以从放入盐酸后气泡产生的时间以及是否有气体生成的方面分析；重点是对放入物质量的角度讨论，如：加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）．

故答案为：（1）过滤；

（1）CaCO3；NaCl；

（2）Na2CO3，CaCO3、Na2CO3；CaCO3、CaO；CaCO3、CaO、Na2CO3；

（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）．六、探究题(共2题，共10分)23、略

【分析】解：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1S隆芦