2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是（）

A.阴极：2H＋＋2e-=H2↑，阳极：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑B.电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性C.电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42-、OH-向阳极定向移动D.电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大2、若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）

A.pH=4时，c(HA-)2-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.常温下，该酸的电离常数Ka1=10-1.3D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性3、下列溶液一定呈中性的是A.溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B.pH＝7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液4、下列有机物的命名正确的是（）A.3，4，4-三甲基己烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷C.3-甲基-1-丁烯D.乙烯苯5、1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A.纤维素B.树脂C.橡胶D.尿素6、四苯基乙烯()在光电材料等领域应用广泛，下列关于四苯基乙烯的说法错误的是A.分子中所有的原子可能处于同一平面B.1mol四苯基乙烯与H2加成最多消耗13mol氢气C.能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色D.1mol四苯基乙烯完全燃烧消耗32mol氧气7、下列物质中，沸点最高的是A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙二醇8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.9、用MnO2作催化剂；氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是。

A.反应过程中Mn的化合价没有发生变化B.总反应的方程式可表示为4NH3+4NO+O24N2+6H2OC.MnO2能结合NH3的原因是两者形成了配位键D.反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)11、下列离子方程式中书写错误的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe2++H2OB.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验；结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌；致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是。

A.孔雀石绿的分子式为B.该物质属于芳香烃C.该结构中用杂化的原子有6个D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种13、下列化学性质中，通常情况下烷烃不具备的是（）A.能与NaOH溶液反应B.可以在空气中燃烧C.可与Cl2发生取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色14、CMU是一种荧光指示剂；可通过下列反应制备：

下列说法正确的是A.1mol最多可与3mol反应B.1mol间苯二酚最多可与3mol反应C.可用溶液鉴别间苯二酚和D.间苯二酚与苯酚互为同系物15、下列说法中，不正确的是A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的结构简式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O1116、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.曲线M表示变化关系B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-15评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。

(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成的空间构型是___。

(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。

(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点；消耗标准溶液20.00mL。

已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)

I2+S2O—I-+S4O(未配平)

计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。18、(1)现有下列有机物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．乙烯与聚乙烯；D．甲烷与丁烷；E．乙醇与甘油；F．与G．H2O与D2O；H．葡萄糖与果糖；I．蔗糖与麦芽糖19、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

(1)能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是________。

A.1mol；1mol

B.3.5mol；7mol

C.3.5mol；6mol

D.6mol；7mol

(2)下列不能与白藜芦醇反应的是________。

A.Na2CO3溶液。

B.FeCl3溶液。

C.NaHCO3溶液。

D.酸性KMnO4溶液20、双酚A也被称为BPA；可用于生产塑料。回答下列问题：

（1）下列关于双酚A的叙述不正确的是____（填序号）。

①在水中的溶解度可能小于苯酚②可以发生还原反应③不能使酸性KMnO4溶液褪色④可与NaOH溶液反应⑤双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比为1﹕2﹕2﹕3⑥1mol双酚A最多消耗2molBr2

（2）双酚A的一种合成路线如图所示：

①丙烯→A的反应类型是____。

②A→B反应方程式是____。

③D的名称是____。21、乙醇分子中各化学键如图所示；则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是。

⑴.和金属钠作用时，应断裂___________键。

⑵.和浓硫酸共热至170℃时，应断裂__________键。

⑶.和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂____________键。

⑷.在铜催化下和氧气反应时，应断裂_________键。

⑸.和浓硫酸共热至140℃时，应断裂________键22、已知：(R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。_______23、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。24、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误26、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误27、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误28、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)29、有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子；同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）写出三种盐的化学式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）

（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。30、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。阳离子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl—CONOSOSiO

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液；在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步骤①使用的焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________

(3)该溶液中一定含有的阴离子有___________，一定含有的阳离子有Fe2+和___________，该离子存在的依据是___________

(4)检验溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___________g参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

电解Na2SO4溶液，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大．在阴极和阳极之间有阴离子交换膜，只允许阴离子OH－、通过。

【详解】

A．通电时，Na＋、H＋移向阴极，H＋得电子被还原，OH－、移向阳极，OH－失电子被氧化；故A正确；

B．由于H＋在阴极上放电，阴极区c(OH－)增大，OH－在阳极上放电，阳极区c(H＋)增大；故B正确；

C．Na＋、H＋不能通过阴离子交换膜；故C错误；

D．电解Na2SO4溶液实质是电解水，最终Na2SO4溶液浓度增大；故D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

随pH增大，c(H2A)减小、c(HA－)先增后减、c(A2－)增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c(HA－)、曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2－)；

【详解】

A、根据图示，pH＝4时，c(HA－)>c(A2－)；故A错误；

B、调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值；故B错误；

C、根据图示c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.3；故C正确；

D、根据图示c(A2－)＝c(HA－)时，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常数Kh＝＝10－12.7；电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。

【点睛】

本题的关键是正确判断c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)与三条曲线的对应关系，会根据pH=1.3、pH=4.3的点计算H2A的电离平衡常数，学会判断酸式弱酸盐的酸碱性的方法。3、A【分析】【详解】

A．溶液中即c（H+）=c（OH-）；溶液就呈中性，A正确；

B．25℃时；pH=7的溶液显中性，100℃时，pH=7的溶液显碱性，B错误；

C．使石蕊试液呈紫色的溶液；pH在5.0-8.0之间，故不一定为中性，C错误；

D．等体积0.1mol/L硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液；硫酸过量，溶液显酸性，D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．3；4，4-三甲基己烷名称中不满足取代基编号之和最小，编号方向错误，正确命名为：3，3，4-三甲基己烷，故A错误；

B．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷；命名中没有指出氯原子位置，正确命名为1，2-二氯乙烷，故B错误；

C．为烯烃；选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为3-甲基-1-丁烯，故C正确；

D．应该命名为苯乙烯；故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

试题分析：828年；德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，D项正确；答案选D。

考点：考查6、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键以及双键碳上所连原子共面；苯环以及苯环相连原子共面，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有的原子可能处于同一平面，A正确；

B．1mol苯环可以与3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以与1mol氢气加成，所以1mol四苯基乙烯与H2加成最多消耗13mol氢气；B正确；

C．含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，C正确；

D．该物质的分子式为C26H20，完全燃烧时消耗(26+)mol=31mol氧气；D错误；

综上所述答案为D。7、D【分析】【详解】

A、B的分子间作用力由相对分子质量决定，较小，C、D除相对分子质量外，分子间存在氢键，乙二醇含有2个羟基，分子间氢键之间的作用力更大，沸点最高，答案选D。8、A【分析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。

详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2；第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。9、A【分析】【详解】

A．由图可知；反应过程中锰原子成键数目发生变化，反应过程中Mn的化合价发生变化，A错误；

B．由图可知，该催化过程的总反应的方程式可表示为4NH3+4NO+O24N2+6H2O；B正确；

C．氨分子中氮原子具有孤对电子；二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确；

D．反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2、H2O；故存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)10、AC【分析】【分析】

0.1mol∙L−1KHSO4和0.1mol∙L−1Na2S溶液等体积混合后（无气体逸出），溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液能使pH试纸变蓝，说明反应后溶液显碱性，是HS－水解为主。

【详解】

A.溶质为NaHS、K2SO4和Na2SO4，浓度之比为2:1:1，溶液显碱性，因此有c(SO42−)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正确；

B.溶液显碱性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B错误。

C.根据物料守恒，最开始硫离子浓度和硫酸根浓度之和等于钠离子浓度，再展开硫离子存在于硫离子、硫氢根离子、硫化氢，因此得到c(Na+)=c(S2−)+c(H2S)+c(SO42−)+c(HS－)；故C正确；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+2c(S2−)+c(HS－)+c(OH－)；故D错误。

综上所述，答案为AC。11、BC【分析】【详解】

A.氧化亚铁与稀盐酸，反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+Fe2++H2O；故A正确；

B.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；故B错误；

C.氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故C错误；

D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故D正确；

故选：BC。12、AD【分析】【详解】

A.该结构中有两个苯环，与右侧N原子相连的环不是苯环，根据键线式的书写规则，分子是为C23H26N2；A项符合题意；

B.该有机物中含有N原子；不符合烃的定义，B项不符合题意；

C.与N原子直接相连的五个C原子是sp3杂化；如下图，C项不符合题意；

D.该结构中有两个苯环；根据苯环的对称性知，符合条件的一氯代物有5种，如下图，D项符合题意；

故正确选项为AD。13、AD【分析】【详解】

A．通常情况下，烷烃比较稳定，不与溶液反应；A选项符合题意；

B．烷烃可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O；B选项不符合题意；

C．烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应；C选项不符合题意；

D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项符合题意；

答案选AD。14、AB【分析】【详解】

A．CMU分子中酚羟基的两个邻位氢原子可被溴原子取代，另外碳碳双键也可以与发生加成反应，故1molCMU最多可与3mol反应；A正确；

B．间苯二酚分子中两个酚羟基共有3个邻、对位氢原子可被溴原子取代，故1mol间苯二酚最多可与3mol反应；B正确；

C．间苯二酚和CMU均含有酚羟基，故不能用溶液鉴别；C错误；

D．间苯二酚分子中有两个酚羟基；与苯酚不互为同系物，D错误；

答案选AB。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略16、BC【分析】【分析】

M、N点M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

A．所以曲线M表示pOH与的变化关系，曲线N表示pOH与的变化关系；故A正确；

B．根据电离方程式可知，N2H4为二元碱，可以结合两个H+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；故B错误；

C．推导可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C错误；

D．反应N2H5++H2ON2H62++OH－为第二步反应，M点时c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正确；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

(1)ClO2分子中的键角约为120°，ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；的孤电子对数为σ键电子对数为2；故其空间构型是V形；

(2)NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为由于有效成分还含有NaHCO3，NaHCO3与NaHSO4反应生成CO2，故逸出气体的主要成分是CO2；

(3)温度高于50℃时，Fe2+水解程度增大，Fe2+的浓度减小，故去除率降低；

(4)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得关系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水样中ClO的浓度为c(ClO)=【解析】①.ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水②.V形(或角形)③.④.CO2⑤.温度高于50℃时，Fe2+水解程度增大，Fe2+的浓度减小，故去除率降低⑥.根据得失电子守恒；电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为。

+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得关系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水样中ClO的浓度为c(ClO)=18、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有机物分子中只要含有类似甲烷的结构片断，原子就不可能共平面。所以，判断原子是否共平面时，寻找是否有类似甲烷的片断。能与溴水反应的有机物有烯烃、炔烃、醛等。同分异构体的分子式相同、结构不同，同系物的结构相似，组成上相差若干个“CH2”。

【详解】

(1)苯分子中；六个碳原子构成平面正六边形结构，每个碳原子与相近的2个碳原子；1个氢原子构成平面三角形结构，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故选A；裂化汽油中含有烯烃，能与溴发生加成反应，所以常温下能与溴水反应的有E。答案为：A；E；

(2)A．金刚石与石墨都是碳元素的两种单质；互为同素异形体；

B．虽然淀粉与纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n；但二者的相对分子质量不同，不互为同分异构体；

C．乙烯为聚乙烯的单体；但二者的结构不同，不互为同系物；

D．甲烷与丁烷都属于烷烃；二者互为同系物；

E．乙醇与甘油虽然都为醇；但官能团的数目不同，不互为同系物；

F．与的分子式相同；但结构不同，二者互为同分异构体；

G．H2O与D2O是两种不同的水分子；

H．葡萄糖与果糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

I．蔗糖与麦芽糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

综合以上分析；互为同分异构体的是FHI；互为同系物的是D。答案为：FHI；D。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相对分子质量不同，所以二者不互为同分异构体。【解析】①.A②.E③.FHI④.D19、略

【分析】【详解】

(1)若与H2发生反应，从白藜芦醇的结构可以看出，能发生加成反应的部位有两处，一处是苯环上，一处在中间的碳碳双键上，总共耗氢气3＋3＋1＝7mol。若与Br2发生反应，中部的碳碳双键与Br2发生加成反应耗Br21mol，两端的酚羟基的邻、对位上与Br2发生取代反应(即下图箭头所指的位置)，耗Br25mol，所以共耗Br26mol。

故选D。

(2)从白藜芦醇的结构可知，它的官能团有碳碳双键、酚羟基，所以具有烯烃和酚的性质：与Na2CO3溶液反应生成酚钠和NaHCO3，与FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)，双键和酚都能被酸性KMnO4溶液氧化，只有C项中的NaHCO3溶液不反应。

故选C。

【点睛】

本题考查了有机物的官能团及其结构，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应；酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，与碳酸氢钠不能反应。【解析】①.D②.C20、略

【分析】【分析】

丙烯可以与HBr发生加成反应生成A，A中一定含有一个Br原子；A在NaOH溶液中加热后；发生卤代烃的水解反应生成B，B中含有一个羟基；B生成C即发生醇的催化氧化反应；C与D反应可生成双酚A，由双酚A的结构推测D即苯酚，C应当为丙酮；那么B即为2-丙醇，A即为2-溴丙烷。

【详解】

(1)①尽管双酚A中含有两个羟基；但是碳原子的比例要比苯酚中的更高，这就不利于双酚A在水中的溶解，①正确；

②双酚A中含有两个苯环；可以与氢气加成，因此可认为双酚A能发生还原反应，②正确；

③双酚A中含有两个酚羟基；苯酚易被氧化，那么双酚A也易被氧化，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，③错误；

④双酚A中含有两个酚羟基；所以可以与NaOH溶液反应，④正确；

⑤双酚A的结构中含有四种等效氢原子；分别为2,4,4,6个，所以其核磁共振氢谱显示的氢原子个数比为1:2:2:3，⑤正确；

⑥酚羟基相连的碳的邻位和对位碳上的H原子均可与溴水发生取代反应，因此1mol双酚A最多能消耗4molBr2；⑥错误；

综上所述；③⑥错误；

(2)①通过分析可知；丙烯生成A的反应为加成反应；

②通过分析可知，A生成B即卤代烃的水解反应，方程式为：

③通过分析可知，D即为苯酚。【解析】③⑥加成反应+NaOH+NaBr苯酚21、略

【分析】【分析】

（1）与Na反应生成氢气；O-H键断裂；

（2）共热至170℃时生成乙烯,C-O和C-H键断裂；

（3）乙醇与酸发生酯化反应,断开的羟基上的氢氧键；

（4）在Cu催化下与氧气反应时,生成醛,C-H；O-H键断裂；

（5）和浓硫酸共热至140℃时；生成乙醚，断裂O-H或C-O键。

【详解】

（1）与Na反应生成氢气,O-H键断裂,即断裂⑤；

（2）共热至170℃时生成乙烯,C-O和C-H键断裂；①④键断裂；

（3）乙醇与酸发生酯化反应,断开的羟基上的氢氧键,即⑤断裂；

（4）在Cu催化下与氧气反应时,生成醛,C-H；O-H键断裂,则键③⑤断裂；

（5）和浓硫酸共热至140℃时；生成乙醚，断裂O-H或C-O键，即④⑤键断裂；

故答案为⑤；①④；⑤；③⑤；④⑤。【解析】⑤①④⑤③⑤④⑤22、略

【分析】【分析】

苯与Cl2发生取代反应产生氯苯氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生该物质与水发生加成反应产生然后发生题干信息中的反应合成

【详解】

以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生最后与CO在Pb存在时反应生成产物故物质合成路线流程图为

【点睛】

本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。【解析】23、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高24、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－8四、判断题(共4题，共12分)25、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。26、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。27、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。28、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。五、元素或物质推断题(共2题，共20分)29、略

【分析】【详解】