2025年外研版2024选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修1化学下册月考试卷120考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是A.正极电极反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—B.供电的总反应为：2H2+O2=2H2OC.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池D.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能2、常温下向20.00mL0.1000的K2X溶液中滴入0.1000的盐酸；溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下，KHX溶液中水电离出的B.H2X的一级电离常数C.b点溶液中：D.c点溶液中：3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在高温、高压和催化剂的条件下，与足量反应，转移的电子数为B.溶液中的浓度为则该溶液中含有的的数目大于C.常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为D.标准状况下，与恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为4、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2；其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.a为外接直流电源的负极B.阳极的电极反应为2HCl-2e-═Cl2+2H+C.通电后H+从左室迁移至右室D.左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生5、1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1；2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是。

A.两步均为吸热反应B.该总反应为放热反应C.第一步反应速率大于第二步反应速率D.加入催化剂可以改变该反应的反应热6、T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时；Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是。

A.反应进行的前内，用X表示的反应速率B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为7、下列叙述正确的是A.1mol燃烧放出的热量为的燃烧热B.CH≡CH分子中σ健和π健的个数比为3：2C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量关系如右图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。

回答下列问题：

(1)1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。

(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的热化学方程式是___________。

(3)P和Cl2反应生成1molPCl5的=___________。

(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。

(5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中=___________(用含和的代数式表示)。9、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；达到化学平衡后，进行下列操作。

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量___；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量___；

（2）如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B的状态是___态，C的状态是__态。

（3）某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度。

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___；

（2）该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为__℃；

（5）830℃充入等体积的CO2和H2达到平衡后CO2的转化率为___；

Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义；请完成下列探究。

生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。10、用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32gO2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液________mL。11、随着传统化石燃料的日渐耗竭；新能源的开发和利用正得到广泛地重视。燃料电池作为一种转化效率高；可靠性强、质能比高、清洁的新型能量转化系统，由于能很好地解决资源的综合利用和环境保护这两个有关可持续发展的问题，已成为当今最热门的研究课题之一、在众多的燃料电池中，氢氧燃料电池是被研究得较早的一种燃料电池，它以氢气和氧气作为原料，电池反应产物是水，因此原料易得，反应产物没有污染。

以Ni为电极，KOH水溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，在298K、p下稳定地连续工作；请回答下列问题：

(1)写出电池的电极反应和电池反应：____。

(2)计算一个100W(1W=3.6kJ/h)的氢氧燃料电池，在可逆情况下工作时，每分钟需要供给298K、p的氢气体积____(以m3为体积单位，假设氢气为理想气体：p=100kPa)；

(3)计算该电池的标准电动势____。已知反应：H2(g)+1/2(O2)=H2O(l)的(298.2K)=-263kJ/mol12、用8.4gMgCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。已知：MgCO3在室温下溶解度为0.02g/100gH2O。

(1)写出反应的离子方程式___。

(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反应速率最快，可能的原因是___。

(3)EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为___。

(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸，反应速率将___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)G点消耗HCl的物质的量为___mol，在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是___。13、为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=________

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

a．容器压强不变b．混合气体中c(CO2)不变。

c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)

(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)14、美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池；其构造如图所示：

(1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是________，电极反应式为______；正极通入的是____，电极反应式为______；

(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_____，正极电极反应式为：______。15、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题：

(1)氨是一种极为重要的化工原料。

①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出与反应的化学方程式：________。

②已知不同物质间存在如下转化：

a.

b.

c.

写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：__________。

(2)工业上电解NO制备其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为________，使电解产物全部转化为需要补充的物质A为________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误19、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误20、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误21、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误22、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误23、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。26、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化28、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)29、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。

①1min内，B的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；

②若经反应2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_______(保留2位有效数字)。30、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1molH2和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。

(2)现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；电池工作时，通入氢气的一极为电池的负极，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染。

【详解】

A．由分析可知，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；故A正确；

B．由分析可知，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2=2H2O；故B正确；

C．由分析可知；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，故C正确；

D．由分析可知；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．b点K2X恰好转化为KHX，由图知此时溶液的pH7，由此知的电离能力强于的水解能力，电离出的H+抑制水的电离；A项正确；

B．c点时溶液中B项正确；

C．b点溶液中溶质是KHX，电离出的大于其水解生成的C项错误；

D．由物料守恒知D项正确。

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，与足量反应转移的电子数小于2A项不正确；

B．因为溶液中会发生水解，当溶液中时，大于故1L该溶液中含有的的数目大于B项正确；

C．因体积未知，不能确定的数目；C项不正确；

D．与反应生成和多种氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，D项不正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A.右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极；A正确；

B.阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为2HCl-2e-＝Cl2+2H+；B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H+从右室迁移至左室；C错误；

D.根据装置图可判断左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生；D正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知：在第一步反应中；反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应；第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A错误；

B．从总反应看：反应物的总能量高于生成物的总能量；因此反应为放热反应，B正确；

C．反应物的活化能越大；发生该反应需消耗的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。根据图示可知：第一步反应的活化能远远高于第二步反应的活化能，所以第一步反应速率小于第二步反应速率，C错误；

D．加入催化剂可以改变该反应的活化能；但不能改变反应物；生成物的总能量，因此反应热不变，D错误；

故合理选项是B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．题图甲中，反应进行到时，已经达到平衡，平衡时，的物质的量为故A错误；

B．由图乙知，“先拐先平数值大”，升高温度，的平衡转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小；故B正确；

C．图丙与图甲比较；图丙达到平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；

D．由图甲知，前内的物质的量减少量为的物质的量减少量为为反应物，的物质的量增加量为为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以的化学计量数之比为所以该反应可表示为故D错误；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．1mol燃烧生成液态水时放出的热量为的燃烧热。燃烧热概念的要点是必须指明燃烧物为1mol；燃烧时生成稳定的氧化物。A项错误；

B．碳碳三键中含1个σ健和2个π健；CH≡CH分子中还含有2个C-Hσ健，故σ健和π健的个数比为3：2，B项正确；

C．苯酚属于酚类，苯甲醇属于醇类；两者是不同类别的物质，不属于同系物，C项错误；

D．BaSO4难溶于水，故水中离子浓度很小，不易导电。但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，且BaSO4熔融时完全电离；故是强电解质，D项错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

根据图示写出热化学方程式1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量低306kJ；

(2)

由图象可知，1molPCl3和Cl2反应生成1molPCl5的ΔH2=-93kJ/mol，所以其反应的热化学方程式为：

(3)

由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

(4)

PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸与HCl两种酸，所以其化学方程式是

(5)

根据盖斯定律可知，条件不变时，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，所以所以=【解析】(1)①.低②.306

(2)

(3)

(4)

(5)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数；

（3）能使混合气体平均相对分子质量减小；根据M=mn，反应前后质量守恒，n减小即可，应是平衡向正反应方向移动，结合温度；压强对平衡移动的影响解答该题；

Ⅱ.（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大；

（3）结合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡状态下正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；

（4）根据达到平衡状态的标志和判断方法解题；

（5）根据三段式结合转化率的定义求解；

Ⅲ.（1）根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S<0；反应自发进行，代入数据来计算。

【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B.C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B.C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，符合题意，则说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；固或液；

（3）根据M=能使混合气体平均相对分子质量减小，反应前后质量守恒，只要n减小即可，应是平衡向正反应方向移动。

A.通入N2；不会引起化学平衡的移动，A项错误；

B.通入NO2；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，B项正确；

C.通入N2O4；压强增大，平衡正向移动，n减小，能使混合气体平均相对分子质量增大，C项正确；

D.升高温度；平衡逆向移动，n增大，所以使混合气体平均相对分子质量减小，D项错误；

故答案为BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=

（2）由表格中数据可知；温度越高K越大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为吸热；

（3）A.该反应为气体体积不变的反应；容器中压强始终不变，不能判定平衡，A项错误；

B.混合气体中c(CO)不变；符合平衡特征“定”，达到平衡状态，B项正确；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，达到平衡状态，C项正确；

D.c(CO2)=c(CO)；与起始量；转化率有关，不能判定平衡状态，D项错误；

故答案为BC；

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则根据K的表达式可知K==1；结合表中数据可知，温度为830℃，故答案为830；

（5）同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，也等于密闭容器中气体的浓度之比，则830℃充入等体积的CO2和H2，设起始量均为1，CO2转化量为x，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

转化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此温度下K=1，则=1，即x=0.5，故达到平衡后CO2的转化率为=50%；故答案为50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能复合判据ΔG＝ΔH-TΔS，只有当ΔG小于0时反应才能自发进行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，带入数据得△H−T△S=131.3kJ·mol－1−T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为不能。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸热⑨.BC⑩.830⑪.50%⑫.不能10、略

【分析】【分析】

根据电解池的阴阳两极反应写出总反应方程式；根据产生O2的量计算生成HNO3的量；求出所需NaOH的体积；据此解答。

【详解】

用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，所以电解总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，在阳极上收集到0.32gO2即0.01mol氧气(标准状况下)，转移电子是0.04mol，根据反应4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以需要NaOH溶液的体积为V(NaOH)==0.1L=100mL。【解析】4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑10011、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】正极，1/2O2+H2O+2e-→2OH-；负极，H2+2OH-→2H2O+2e-电池在可逆情况下工作时，=-W最大，100W=100×3.6kJ/h=360kJ/h=6kJ/min由=-zEF得E=-/zF=1.22(V)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；

(2)溶液中氢离子浓度越大；反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是该反应为放热反应，温度升高，反应速率增加；

(3)由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率==0.4mol/（L•min）；

(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸；则氢离子浓度增大，反应速率将加快；

(5)曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，G点消耗HCl的物质的量为n（HCl）=2n（CO2）=×2=0.07mol；

在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是盐酸已经反应完。【解析】MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑OE该反应为放热反应，温度升高，反应速率增加0.4mol/(L·min)加快0.07盐酸已经反应完13、略

【分析】【详解】

(1)3min时，只是CO2和CH3OH的浓度相等，CO2和CH3OH的浓度还在变化，所以没有达到平衡。10min时，CO2和CH3OH的浓度都不再变化，达到了平衡。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.075mol／(L·min)。故答案为10；0.075mol／(L·min)。

(2)该反应是反应前后气体系数之和不相等的反应，在容积不变的情况下，当压强不变时，混合气的总的物质的量也不再变化，达到了平衡，故a正确；混合气中各气体的浓度不再变化，可以证明反应达到了平衡，故b正确；没有指明正逆反应，所以(CH3OH)=(H2O)不能证明反应是否达到平衡，故c错误；平衡时各物质的浓度不再变化，而不是各物质浓度相等，故d错误。故选ab。

(3)增大CO2浓度，可以使平衡右移，使H2的转化率增大；故答案为增大。

(4)达平衡后，生成的甲醇的浓度为0.75mol/L，所以消耗的H2的浓度为0.75mol/L×3，则H2的转化率是0.75mol/L×3÷3mol/L×100%=75%。平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，根据化学方程式，H2的浓度为CO2的3倍，为0.75mol/L，甲醇的浓度为0.75mol/L，水蒸气的浓度和甲醇的浓度相等，也为0.75mol/L，则平衡常数故答案为75%，5.3。【解析】①.10②.0.075mol/(L·min)③.ab④.增大⑤.75%⑥.5.314、略

【分析】【详解】

(1)由总反应可知，氢气失电子应在负极发生反应，氧气得电子应在正极发生反应，因电解质为KOH，则负极氢气失电子结合氢氧根生成水，电极反应为：正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为：故答案为：H2；O2；

(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极氢气失电子生成氢离子，电极反应为：正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应为：故答案为：【解析】H2O215、略

【分析】【分析】

(1)①氨气和一氧化氮发生归中反应生成氮气；

②根据盖斯定律进行计算；

(2)电解NO制备一氧化氮在阳极发生氧化反应，一氧化氮在阴极发生还原反应，根据两极反应，结合得失电子守恒，判定阳极产生的的物质的量与阴极产生的的物质的量大小。

【详解】

(1)①根据题意，可以得出反应为

②根据盖斯定律，a-6×b-2×c，可以得出

(2)电解NO制备阳极反应式为阴极反应式为从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为因此若要使电解产物全部转化为需补充)【解析】

（或）三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。19、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。22、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。24、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、结构与性质(共4题，共36分)25、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+26、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3627、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电