2025年教科新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到125ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为()A.6mol·L-1B.6.25mol·L-1C.6.75mol·L-1D.7mol·L-12、实验室有一包固体，可能含有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}和rm{NaOH}中的一种或多种rm{.}下列根据实验事实得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量rm{CaO}粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入的rm{CO_{2}}观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}C.取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有rm{NaHCO_{3}}D.取一定量固体，滴加rm{0.lmol/L}盐酸至rm{1L}时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为rm{0.05mol}3、下列物质中，有极性共价键的是rm{(}rm{)}A.氯化镁B.过氧化钠C.单质碘D.水4、短周期元素rm{X}和rm{Y}可组成化合物rm{XY_{2}}rm{X}的原子序数为rm{a}时，rm{Y}的原子序数可能为rm{(}rm{)}

rm{垄脵a+1}rm{垄脷a+2}rm{垄脹a+5}rm{垄脺a-3}rm{垄脻a-6}rm{垄脼a-8}．A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}5、以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol；该羧酸是（）

A.C15H27COOH

B.C15H31COOH

C.C17H31COOH

D.C17H33COOH

6、对于锌rm{-}铜rm{-}稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有rm{1mol}电子通过时，理论上的两极变化是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}锌片溶解了rm{32.5g}rm{垄脷}锌片增重rm{32.5g}rm{垄脹}铜片上析出rm{1gH_{2}}rm{垄脺}铜片上析出rm{1molH_{2}}．A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脷垄脺}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____；碱石灰的作用是____．

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____．

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是____，其理由是____．

8、按要求填空：

（1）NaOH的电离方程式：______

（2）HCl的电离方程式：______

（3）Na2CO3的电离方程式：______

（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：______

（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：______．9、已知有以下物质相互转化。

试回答：rm{(1)}写出rm{B}的化学式rm{{,!}_{,}}rm{D}的化学式___________________________________。rm{(2)}写出由rm{E}转变成rm{F}的化学方程式__________________________________________________________________。rm{(3)}写出rm{F}转化成rm{G}的化学方程式_______________________________________________________________；10、以下三种物质是与生物细胞的呼吸作用相关的有机物。

A．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

B．CH3CH2OH

|

OH

C．CH3CHCOOH（乳酸）

（1）写出有机物A的名称____；有机物B俗称____；乳酸分子中含有的官能团____、____（填名称）

（2）写出B在空气中燃烧的化学方程式。

____；该反应属于____反应（填“吸热”或“放热”）

（3）A在加热条件下可以与新制的Cu（OH）2反应产生____色沉淀．医院用此方法检查____病．11、(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为____。（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是____。A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________________，②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为________________，③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为12、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____，最终生成____；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成____而储存起来；还有一部分转变成____，储存在脂肪组织中．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．14、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）15、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）16、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)21、rm{垄脵隆芦?}在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{垄脼垄脽}rm{?}rm{3}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻垄脿}rm{垄芒}rm{4}rm{垄脷}rm{垄脺垄谩}rm{(1)11}种元素中，化学性质最不活泼的是______。rm{(2)垄脵垄脷垄脻}中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______________________________________。rm{(3)垄脷垄脹垄脺}中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________________________。rm{(4)}元素rm{垄脽}的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素rm{垄脷}的单质反应的离子方程式是___________________，该氢化物与元素rm{垄脿}的单质反应的离子方程式是________________。rm{(5)垄脵}和rm{垄谩}的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为______和________。rm{垄脵}和rm{垄谩}两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素rm{垄脿}的单质反应的离子方程式为______________________。rm{(6)垄脵}和rm{垄脻}最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________________________。rm{(7)垄脼}和rm{垄脿}形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解rm{垄谩}的单质所得溶液为________。rm{(8)垄脿垄谩?}三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。22、下图是元素周期表的部分，表中的rm{垄脵隆芦垄芒}是rm{10}种元素，用元素符号或化学式填空。rm{(1)}在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________。rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是__________，非金属性最强的元素是__________，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是__________。rm{(3)}这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________。rm{(4)}写出rm{垄脻}的单质与氢氧化纳溶液反应的化学方程式：_______________________。rm{(5)}元素rm{垄脽}的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。23、浓硫酸具有：

rm{垄脵}难挥发性rm{(}高沸点rm{)}rm{垄脷}酸性；rm{垄脹}强氧化性；rm{垄脺}吸水性；rm{垄脻}脱水性．

下列各项分别表现浓硫酸的什么性质；请将序号填于空白处：

rm{(1)}浓硫酸与食盐共热制低沸点的rm{HCl}浓硫酸表现的性质为______；

rm{(2)}浓硫酸与铜共热；浓硫酸表现的性质是______，化学方程式为______；

rm{(3)}浓硫酸与红热木炭反应；化学方程式为______，浓硫酸表现的性质是______；

rm{(4)}可用浓硫酸干燥rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HCl}等气体；浓硫酸表现的性质为______；

rm{(5)}蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______．24、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：rm{(1)}操作rm{垄脵}中必须用到的一种仪器是____rm{(}填序号rm{)}A.研钵rm{B.}量筒rm{C.}烧杯rm{D.}试管rm{(2)}操作rm{垄脻}中除用到铁架台rm{(}带铁圈rm{)}酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是____。rm{(3)}实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____rm{(}填序号rm{)}A.粗盐没有全部溶解即过滤rm{B.}蒸发时液滴飞溅剧烈C.蒸发后所得“精盐”很潮湿rm{D.}蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上rm{(4)}小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作rm{垄脻}得到的“精盐”又作了如下处理rm{(}假定杂质只有rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}两种rm{)}rm{垄脵}提供的试剂：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液、rm{KOH}溶液、饱和rm{NaCl}溶液。从提供的试剂中选出rm{a}所代表的试剂是____、____。rm{垄脷}在滤液中加盐酸的作用是____、____rm{(}用化学方程式表示rm{)}评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)25、在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到rm{1.12L}氢气rm{(}标准状况rm{)}此时测得铝箔质量比反应前减少了rm{0.27g}水槽和容器内溶液的总体氢气rm{1.12L}标准状况rm{(}此时测得铝箔质量比反应前减少了rm{)}水槽和容器内溶液的总体rm{0.27g}溶液中积为rm{2.0L}溶液中rm{NaOH}的浓度为rm{0.050mol隆陇L}的浓度为rm{2.0L}rm{NaOH}rm{0.050mol隆陇L}忽略溶解的氢气的量rm{{,!}^{-1}}试通过计算确定该钠rm{(}忽略溶解的氢气的量rm{)}试通过计算确定该钠钠元素rm{(}rm{)}26、取rm{100mL}的rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入适量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到rm{14.51g}白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到rm{4.66g}并有气体放出，计算：

rm{(1)}原混合液中rm{K_{2}SO_{4}}的物质的量浓度为______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}产生的气体在标准状况下的体积为______rm{L}

rm{(3)}过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度rm{(}设反应前后溶液体积变化忽略不计rm{)[}写出计算过程rm{]}．评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)27、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色；此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。28、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：设原溶液的质量为x，根据溶质的质量不变得x·15%=（x-100)·30%得x=200g，则溶质氢氧化钠的质量m(NaOH)=200g×15%=30g，n(NaOH)=30g÷40g/mol=0.75mol，溶液的物质量浓度c(NaOH)=0.75mol÷0.125L=6mol/L。考点：考查溶液浓度的计算。【解析】【答案】A2、C【分析】略。

【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}氯化镁中只含离子键；故A不选；

B.过氧化钠中存在离子键和非极性键；故B不选；

C.单质碘中只含rm{I-I}非极性共价键；故C不选；

D.水中只含rm{H-O}极性共价键；故D选；

故选D．

一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{垄脵}如为rm{NO_{2}}rm{N}的原子序数为rm{7}rm{O}的为rm{8}故正确；

rm{垄脷}当rm{X}处于Ⅳrm{A}族、rm{Y}处于Ⅵrm{A}若二者处于相同周期，rm{Y}的序数为rm{a+2}如rm{CO_{2}}故正确；

rm{垄脹}当rm{X}处于Ⅱrm{A}族、rm{Y}处于Ⅶrm{A}族，若二者处于相同周期，rm{Y}的序数为rm{a+5}如rm{MgCl_{2}}故正确；

rm{垄脺}若不同周期时，当rm{Y}为rm{F}元素，rm{X}处于第三周期，则rm{Y}的序数为rm{a-3}故正确；

rm{垄脻}若不同周期时，rm{Y}为rm{O}时，rm{X}处于第三周期，则rm{Y}的序数为rm{a-6}如rm{SiO_{2}}故正确；

rm{垄脼}分别为rm{S}rm{O}可组成化合物rm{SO_{2}}则rm{Y}的序数为rm{a-8}故正确．

故选D．

短周期非金属元素rm{X}和rm{Y}能形成rm{XY_{2}}型化合物，rm{X}rm{Y}的化合价分别为rm{+2}rm{-1}价时，可以分别在Ⅱrm{A}Ⅶrm{A(}或rm{Y}为氢元素rm{)}rm{X}rm{Y}的化合价分别为rm{+4}rm{-2}价时可能均在Ⅳrm{A}Ⅵrm{A}还有可能为rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{SCl_{2}}等；以此解答该题．

本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见化合物组成，题目难度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】

0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol；说明分子中含有2个C=C键；

A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol；故A错误；

B、C15H31COOH为饱和酸；不含C=C键，故B错误；

C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol；故C正确；

D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）==0.2mol；说明分子中含有2个C=C键，根据0.1mol该羧酸完全燃烧，产生。

CO2和H2O共3.4mol；判断可能的分子式．

6、A【分析】解：该原电池放电时；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}

设当导线中有rm{1mol}电子通过时，理论上负极锌片溶解rm{x}铜片上析出氢气rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}转移电子。

rm{65g}rm{2g}rm{2mol}

rm{x}rm{y}rm{1mol}

rm{x=32.5g}

rm{y=1g}

故选A．

锌rm{-}铜rm{-}稀硫酸组成的原电池装置中；较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)7、（NH4）2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2═2NO2先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染【分析】【解答】（1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气，所以大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；

氨气为碱性气体；应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够吸收氨气中的水和二氧化碳；

故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳；

（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，方程式为：2NO+O2═2NO2；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；

（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；

故答案为：先通入O2，后通入NH3；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染．

【分析】（1）碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气；氨气为碱性气体；应选择碱性干燥剂；

（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；

（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断．8、略

【分析】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；

故答案为：NaOH=Na++OH-；

（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-；

故答案为：HCl=H++Cl-；

（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；

故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（1）氢氧化钠为强电解质；完全电离出钠离子和氢氧根离子；

（2）HCl为强电解质；在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；

（3）碳酸钠为强电解质；在溶液中完全电离；

（4）氢氧化钠足量；二者反应生成硫酸钠和水；

（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

本题考查了化学方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-；Na2CO3=2Na++CO32-；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O9、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】【分析】本题考查了无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和物质性质的应用，主要考查反应现象的判断应用，铁及其化合物的性质应用，现象分析是解题关键，难度不大。【解答】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀rm{E}为rm{Fe(OH)_{2}}红褐色沉淀rm{F}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{D}溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀rm{H}为rm{AgCl}生成的溶液中含有钾离子，证明rm{D}溶液为rm{KCl}依据转化关系得到，rm{C}为rm{KOH}rm{B}为rm{FeCl_{2}}rm{F}溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的rm{G}为rm{FeCl_{3}}判断rm{A}为rm{Fe}

rm{(1)}依据推断可知rm{B}的化学式为：rm{FeCl_{2}}rm{D}的化学式为：rm{KCl}

故答案为：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E(Fe(OH)_{2})}转变成rm{F(Fe(OH)_{3})}的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)F}为rm{Fe(OH)_{3}}与盐酸反应生成rm{FeCl_{3}}反应的化学方程式为：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}

【解析】rm{(1)FeCl_{2;;;;}KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe(OH)_{3}+3HCl篓TFeCl_{3}+3H_{2}O}10、略

【分析】

（1）根据有机物的结构可知；A是葡萄糖；B是乙醇，俗称酒精；C中含有羟基；羧基；

故答案为：葡萄糖；酒精；羟基；羧基；

（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；燃烧时放出热量，属于放热反应；

故答案为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；放热反应；

（3）由有机物结构可知，A分子中含有醛基-CHO，具有醛的性质，能与新制的氢氧化铜反应生成Cu2O；故有砖红色沉淀生成．糖尿病患者的尿液中含有过量的葡萄糖，可以通常与新制氢氧化铜反应，检验糖尿病；

故答案为：砖红色；糖尿病．

【解析】【答案】（1）根据有机物的结构判断物质名称及含有的官能团；

（2）含氧衍生物完全燃烧生成二氧化碳与水；配平书写燃烧化学方程式，燃烧反应都放出热量，属于放热反应；

（3）由有机物结构可知；分子中含有醛基-CHO，具有醛的性质；

糖尿病患者的尿液中含有过量的葡萄糖；可以通常与新制氢氧化铜反应，检验糖尿病．

11、略

【分析】（1）由于反应物和生成物都是一种，所以再通入NO2相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据装置图可判断，a是负极，CO被氧化。b是正极，氧气被还原。所以选项B是错误的。（3）负极失去电子，所以氢气通入负极，氧气通入正极。若用甲醇作燃料，则甲醇在负极失去电子，由于溶液是氢氧化钾溶液，所以生成物是碳酸钾和水。【解析】【答案】(1)b＞a(2)B(3)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O12、氧化分解CO2和水糖原脂肪【分析】【解答】葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被氧化分解，最终生成CO2和水；另一部分被肝脏；肌肉等组织合成糖原而储存起来；还有一部分转变成脂肪储存在脂肪组织中；

故答案为：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪．

【分析】根据葡萄糖在人体中的作用作答三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；14、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．15、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、简答题(共4题，共8分)21、(1)Ar

(2)KOH

(3)K+＞Ca2+＞Mg2+

(4)H2O2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(5)NaOHHBrO4NaBr黄色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(6)NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

(7)CCl4Br2的CCl4溶液

(8)HF

【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意对基础知识是理解掌握。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{Na}rm{垄脷}为rm{K}rm{垄脹}为rm{Mg}rm{垄脺}为rm{Ca}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{C}rm{垄脽}为rm{O}rm{垄脿}为rm{Cl}rm{垄谩}为rm{Br}rm{垄芒}为rm{Ar}rm{?}为rm{F}

rm{(1)}稀有气体rm{Ar}的化学性质最不活泼，故答案为：rm{Ar}

rm{(2)垄脵垄脷垄脻}中rm{K}的金属性最强，故Krm{OH}的碱性最强，故答案为：rm{KOH}

rm{(3)}电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}故答案为：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}

rm{(4)}元素rm{垄脽}的氢化物为rm{H_{2}O}该氢化物常温下和rm{K}反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}该氢化物与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}反应离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}故答案为：rm{H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}

rm{(5)垄脵}和rm{垄谩}的最高价氧化物对应的水化物分别为rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{垄脵}和rm{垄谩}两元素形成化合物为rm{NaBr}该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应丽珍方程式为：rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}故答案为：rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{NaBr}黄色；rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

rm{(6)垄脵}和rm{垄脻}最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}故答案为：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{(7)}rm{垄脼}和rm{垄脿}形成的化合物的化学式为rm{CCl_{4}}rm{垄谩}为rm{Br_{2}}则所得溶液为和rm{垄脼}形成的化合物的化学式为rm{垄脿}rm{CCl_{4}}为rm{垄谩}则所得溶液为rm{Br_{2}}的rm{Br_{2}}溶液，故答案为：rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}的rm{Br_{2}}溶液；rm{CCl_{4}}非金属性rm{(8)}非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：rm{F>Cl>Br}

rm{HF}【解析】rm{(1)Ar}rm{(2)KOH}rm{(3)K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}rm{(4)H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(5)NaOH}rm{HBrO_{4;;;}NaBr}黄色rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-;;;;}}rm{(6)NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(7)CCl_{4}}rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液rm{(8)HF}

22、（1）

（2）AlFN

（3）HClO4KOHAl(OH)3

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】由元素在周期表中位置可知，rm{垄脵}为rm{N}rm{垄脷}为rm{F}rm{垄脹}为rm{Na}rm{垄脺}为rm{Mg}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{Si}rm{垄脽}为rm{Cl}rm{垄脿}为rm{Ar}rm{垄谩}为rm{K}rm{垄芒}为rm{Br}据此进行分析解答。【解答】rm{(1)}稀有气体rm{Ar}的化学性质最不活泼，原子结构示意图为：故填：rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是rm{Al}非金属性最强的元素是rm{F}气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是rm{N}故填：rm{Al}rm{F}rm{N}rm{(3)}以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为rm{HClO_{4}}碱性最强的为rm{KOH}呈两性的氢氧化物为rm{Al(OH)_{3}}故填：rm{HClO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)垄脻}为rm{Al}与氢氧化纳溶液反应的化学方程式为rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}故填：rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{隆眉}rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}为rm{隆眉}与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：rm{(5)垄脽}rm{Cl}rm{Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}故填：rm{+ClO^{-}}rm{+H_{2}O}rm{Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}rm{+ClO^{-}}【解析】rm{(1)}

rm{(2)Al}rm{F}rm{N}rm{(2)Al}rm{F}rm{N}rm{(3)HClO_{4}}rm{KOH}rm{(4)2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{隆眉}rm{(5)Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}rm{+ClO^{-}}23、略

【分析】解：rm{(1)}浓硫酸的难挥发性rm{(}高沸点rm{)}和酸性，来用浓硫酸与食盐共热制低沸点的rm{HCl}故答案为：rm{垄脵垄脷}

rm{(2)}浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，反应的化学方程式为：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓硫酸与非金属反应，浓硫酸表现强氧化性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故答案为：rm{垄脷垄脹}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}可用浓硫酸干燥rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{垄脹}rm{(4)}等气体，浓硫酸表现的性质为吸水性；故答案为：rm{H_{2}}

rm{CO_{2}}蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，故答案为：rm{HCl}．

rm{垄脺}浓硫酸的难挥发性rm{(5)}高沸点rm{垄脹垄脻}和酸性，来用浓硫酸与食盐共热制低沸点的rm{(1)}

rm{(}浓硫酸与金属共热；浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性；

rm{)}浓硫酸与非金属反应；浓硫酸表现强氧化性；

rm{HCl}可用浓硫酸干燥剂；浓硫酸表现的吸水性；

rm{(2)}蔗糖中倒入浓硫酸；蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性．

本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸属于酸，具有酸性，还有特殊性吸水性、特殊性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．rm{(3)}【解析】rm{垄脵垄脷}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{垄脷垄脹}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{垄脹}rm{垄脺}24、（1）A（2）蒸发皿（3）ABD（4）①NaOH溶液Na2CO3溶液②HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O【分析】【分析】本题考查粗盐提纯方法，是中学化学的重要知识。难度一般。关键是正确掌握粗盐提纯方法、步骤，侧重知识的能力考查。【解答】rm{(1)}操作rm{垄脺}是将溶液与泥沙分离，操作操作rm{(1)}是将溶液与泥沙分离，操作rm{垄脺}名称是过滤。故选A；操作rm{(2)}操作rm{垄脻}是蒸发，除用到铁架台rm{(}带铁圈rm{)}酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿。是蒸发，除用到铁架台rm{(2)}带铁圈rm{垄脻}酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿。rm{(}rm{)}故答案为：蒸发皿；实验结束后称量获得的“精盐”并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低是rm{(3)}实验结束后称量获得的“精盐”并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低是rm{(3)}A.粗盐没有全部溶解即过滤，偏低；B.蒸发时液滴飞溅剧烈，偏低；C.蒸发后所得“精盐”很潮湿，此时称量会偏高；D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，偏低。除去故答案为：rm{ABD}rm{ABD}rm{(4)}rm{(4)}rm{垄脵}除去rm{垄脵}溶液、少量的rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}、rm{CaCl}rm{CaCl}rm{{,!}_{2}}等可溶性杂质，应分别使用rm{NaOH}溶液、溶液rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}在滤液中加盐酸的作用是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，有关反应方程式：rm{{,!}_{3}}溶液将镁离子、钙离子沉淀，故答案为：故答案为：rm{NaOH}溶液rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液；rm{垄脷}在滤液中加盐酸的作用是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，有关反应方程式：rm{垄脷}【解析】rm{(1)A}rm{(2)}蒸发皿rm{(3)ABD}rm{(4)垄脵NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脷HCl+NaOH}rm{NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na}rm{2}rm{2}rm{CO_{3}}rm{2NaCl+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}rm{2}五、计算题(共2题，共10分)25、发生的化学反应有：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

则n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，

n(H2)=＝0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，

由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，

即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol；

由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，

即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，

得：n(Na2O)=0.02mol，

w(Na)=≈89%。【分析】【分析】本题考查混合物的计算等；过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算，可以利用方程式计算，难度中等。

rm{(1)}部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；

rm{(2)}反应的有关方程式为：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}根据铝的质量可计算出铝与rm{NaOH}反应生成的氢气的物质的量，根据氢气的体积可计算出与水反应的rm{Na}的物质的量，从电子守恒和rm{Na}元素质量守恒的角度列式解答。

【解答】发生的化学反应有：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{2Na+2H_{2}O=

2NaOH+H_{2}隆眉}余rm{)=2.0L隆脕0.05mol隆陇L^{-1}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=

2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{n(NaOH}rm{)=2.0L隆脕0.05

mol隆陇L^{-1}}rm{=0.1mol}rm{n(H_{2})=}由电子守恒知：rm{=0.05mol}即：rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05mol}得：rm{n(Al)=}由钠守恒知：rm{n(NaAlO_{2})+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na_{2}O)}即：rm{0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na_{2}O)}得：rm{=0.01mol=n(NaAlO_{2})}rm{n(Na)+3n(Al)=2n(H_{2})}rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05

mol}rm{n(Na)=0.07mol}【解析】发生的化学反应有：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}则rm{2Na+2H_{2}O=

2NaOH+H_{2}隆眉}余rm{)=2.0L隆脕0.05mol隆陇L^{-1}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=

2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{n(NaOH}rm{)=2.0L隆脕0.05

mol隆陇L^{-1}}rm{=0.1mol}rm{n(H_{2})=}由电子守恒知：rm{=0.05mol}即：rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05mol}得：rm{n(Al)=}由钠守恒知：rm{n(NaAlO_{2})+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na_{2}O)}即：rm{0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na_{2}O)}得：rm{=0.01mol=n(NaAlO_{2})}rm{n(Na)+3n(Al)=2n(H_{2})}rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05

mol}rm{n(Na)=0.07mol}26、略

【分析】解：rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入适量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到rm{14.51g}白色沉淀，则此沉淀为rm{BaSO_{4}}和rm{BaCO_{3}}的混合物rm{.}再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到rm{4.66g}由于rm{BaCO_{3}}能溶于硝酸，则rm{4.66g}为rm{BaSO_{4}}的质量，rm{BaSO_{4}}物质的量为：rm{dfrac{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}rm{dfrac

{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}的质量为：rm{BaCO_{3}}物质的量为：rm{dfrac{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}

rm{14.51g-4.66g=9.85g}

rm{dfrac

{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}rm{(1)K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KOH}

rm{1mol}rm{1mol}

rm{n}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}

故答案为：rm{0.02mol}

rm{n=0.02mol}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac

{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}rm{0.2}

rm{(2)BaCO_{3}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1mol}

rm{22.4L}

故答案为：rm{0.05moL}

rm{V}根据反应方程式rm{V=1.12L}rm{1.12}可知，过滤后，所得溶液为rm{(3)}溶液，物质的量为：rm{K_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KOH}混合后溶液的体积为rm{K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2K