新中考初中化学必背知识点总结

无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)不变】常伴的现象气泡——在溶液中生成O2、H₂、CO₂等气体；沉淀——CaCO₃、Cu(OH)2【蓝色1、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸、Mg(OH)2、BaCO3;溶液变色——含Cu²+、Fe²+、Fe³+溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、化学式的灭火】有害物质(1)核电荷数=质子数=核外电子数；(2)相对原子质量=质子数+中子数。用熟石灰【氢氧化钙：Ca(OH)₂】改良。浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH₄NO₃)遇水吸热固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、溶液配制物质的用途：【性质决定用途】极。氧气(助燃、供呼吸，但会使食品腐败)、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、缺氧)化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合),碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污),蛋白质人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；质疏松易骨折：元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】Fe³+、O²-、Ba²+、C-、H+、SO2-、Na*、CO³-、Ca²+、OH、Ag*、NO₃、同种元同种元索组成元素化合物不同种元素组成分解子 结合金刚石，失去电子离子氧气.水等结合聚集分子、原子模型：可能是CO;一原子核」质子(带电荷) L核外电子(带电荷)。分层排布。221属于原子的是A、B、C;属于阳离子的是D;【质子数=核外电子数】【质子数>核外电子数】【质子数<核外电子数】5.溶解度曲线：【结合右图回答问题】会画：【描点、连线】会比较大小：0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;30℃时溶解度A>B>C;………。确定结晶方法：结晶A【陡升型】——冷却热饱和溶液；B溶B溶解度507090温度/溶解性表：含H、K*、Na+、NH₄*、NO₃的化合物都溶于水。含CO₃2-的化合物中(NH4)₂CO₃、K₂CO₃、Na₂CO₃可溶，MgCO₃微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH₃·H₂O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。名称来判断】质子数(核电荷数)金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析出不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】:H+和OH-【H₂O】。【酸碱中和】【相遇后能生成沉淀】:Ca²+与CO₃2【CaCO₃J】;Ba²+与CO₃²【BaCO₃J】;Cu²+与OH【Cu(OH)₂l】;Ag+与CI【AgClJ】;Ba²+与SO₄2【BaSO4]】:Mg²+与OH【Mg(OH)₂l】;推断题的“题眼”电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H₂O2H₂↑+O₂↑】2KMnO4△K₂MnO4+MnO₂+O2个；NH₄HCO₃△NH₃个+CO₂↑+H₂OCaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O;Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂个+变蓝色——含Cu²+、石蕊遇碱；变黄色——含Fe³+;变浅绿色——含Fe²+;D不变】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H₂O;检验】藏接公留藏接公留甲乙丙蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H₂O;甲——无水氯化钙——除去(吸收)H₂O;或同时】乙——氧化铜——除去中CO₂的CO;【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2;【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气；丙——浓硫酸——除去(吸收)H₂O;丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO₂;酸溶液(H+):(1)紫色石蕊试液【变红】;(2)pH试纸；【<7】(3)Zn、Fe等活泼金属【气碱溶液(OH-):(1)紫色石蕊试液【变蓝】;(2)无色酚酞试液【变红】;(3)pH试纸【>7】CO₃²7或HCO₃:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】盐酸及可溶性氯化物(CIT):硝酸银溶液(AgNO₃)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-):硝酸钡溶液【Ba(NO₃/2】和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝1.气体发生装置：A:固体+固体△气体；B:固体+液体一气体【常温】水】;物理粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na₂CO₃(可溶)与CaCO₃(不溶)混合物分离NaCI与KNO₃混合物的分离—【降温结晶：KNO3析出】分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】除去NaCl中混有的Na₂SO₄:【加BaCl溶液】Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO4+除去NaCl中混有的Na₂CO₃:【加稀HCl溶液】【转Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂除去CO中混有的少量CO₂:【通过NaOH溶液】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃【CO₂(CO):【通过灼热的CuO】CUO+CO4Cu+CO₂】【转Cu(CuO)【加酸或通足量CO加热】;Cu(Zn)【加酸或CuSO₄溶液后 有氨味①无看外观白色晶体灰白色粉状大多不溶于水或分溶于水有白色沉淀无沉淀硝酸铵、氧化铵放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出有白色沉淀无沉淀氯化铵硝酸铵验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl₂溶液后，用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于除去变质生成的Na₂CO₃:溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。呈褐色CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe₂O₃——红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。中所收集的气体体积比约为1:2。【负氢】【O₂、H₂的质量比为8:1。】供小卵石石英沙活性炭膨松棉取水口水库凝别投药消毒反应饥过城池活性炭淀池吸附池清水池配木系反应饥过城池活性炭用户保护】(2)铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作铁钉铁钉干燥空气植物油蒸馏水生处理】甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H₂O质量增加甲——碱石灰——吸H₂O或吸收CO₂或同时吸收H₂O和乙——氧化铜或氧化铁——通过H₂或CO后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO₂质量减少