江苏海门2025届高三年级第二次调研测试化学试卷试题及答案解析

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D.X、W形成的化合物属于共价晶体4．液氨的沸点－33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li＋nNH3＝[e(NH3)n]－＋Li，[e(NH3)n]－是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是A.图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜阅读下列材料，完成5－8题化学反应中常伴随着物质、能量的转化。H2、CH4、NaBH4都可以作为燃料电池的燃料。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1。碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，可制得纳米铁。纳米铁粉和醋酸可将NO还原为N2进行脱硝：多晶铜催化电解CO2可制备CH4、C2H4、HCOOH等产品。碳有多种同位素。5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.H2密度小，可用作绿色燃料B.FeSO4具有还原性，可用作抗氧化剂C.CH4中心原子没有孤电子对，具有可燃性D.HCOOH与H2O分子之间形成氢键，HCOOH水溶液呈酸性6．下列说法正确的是A.BH与SO空间构型不同B.Fe2＋转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上C.CO2分子中存在C与O2之间的强烈相互作用D.石墨、金刚石、C60都是碳的同位素7．下列反应式表示正确的是A.CH4的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)∆H＝－890.3kJ·mol－1B.纳米铁粉和醋酸联合脱硝：5Fe＋2NO＋12H＋＝5Fe2＋＋N2↑＋6H2OC.KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极反应：CO2＋6H2O＋8e－＝CH4＋8OH－D.碱性NaBH4制纳米铁：2Fe2＋＋BH＋4H2O＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)＋4H＋8．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的∆H＝E(N≡N)＋3E(H－H)－2E(N－H)(E表示键能)C.高温、高压均能提高H2的平衡转化率D.反应中每消耗1molN2转移电子的数目为6×6.02×10239．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A.化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应B.化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子C.化合物X中所有碳原子一定共面D.能用浓溴水检验Y中是否含有X10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.工业制高纯Si：SiO2(s)Si(s)SiHCl3(s)Si(s)B.侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(S)C.工业制硝酸：NH3(g)NO(g)HNO3(a)D.海水中提取镁：Mg(OH)2(s)MgCl(aq)Mg(s)11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对测定NaClO溶液的pHB将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象探究Fe3＋与铜粉能否反应C向2mL0.1mol·L－1KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化探究维生素C是否具有还原性D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清探究茉酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱12．已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)＝＝7.1×10－4，Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，Ka3(H3C6H5O7)＝4.1×10－7，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。室温下，某小组做如下实验。下列说法正确的是实验I：测定0.100mol·L－1NaH2C6H5O7溶液pH＜7实验II：向0.100mol·L－1H3C6H5O7溶液中滴加一定量的NaOH溶液，测得反应后溶液的pH＝7实验III：向5mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加5滴0.100mol·L－1H3C6H5O7溶液实验IV：将浓度均为0.100mol·L－1HCl溶液与Na3C6H5O7溶液等体积混合，测得反应后溶液的pH＝bA.实验I中：c(H3C6H5O7)＞2c(C6H5O)＋c(HC6H5O)B.实验II所得溶液中：c(H3C6H5O7)＜c(HC6H5O)C.实验II反应的离子方程式：CO＋H3C6H5O7＝CO2↑＋HC6H5O＋H2OD.实验IV中：b＜713．在催化剂作用下，以CO2催化加氢其主要反应有：反应1CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1反应2CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H2在恒温恒压密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知CH3OH产率＝×100%下列说法正确的是A.∆H1＜0,∆H2＜0B.从350～600K，H2O的物质的量随温度升高先升后降C.350～400K之间，n(H2)与n(CO2)的比值一直保持3：1D.550K～600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡二、非选择题：共4题，共61分。14．(16分)三价铈(Ce)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)中回收制备Ce3＋,已知：①部分物质的分解温度如下表所示Ce(SO4)2Ce2(SO4)3Fe2(SO4)3450℃～500℃750℃～830℃550℃～625℃②三价铈(Ce2＋)的硫酸盐可溶于水③当溶液中的离子浓度≤10－5mol·L－1时，可以认为沉淀完全。Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11(1)硫酸焙烧将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃～300℃，将催化剂中的CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3。①CeO2的品胞如题14图1所示，与Ce原子等距离的O原子数目为▲。②焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是▲。(2)选择性分解将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3。①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和▲。②将12g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图2所示，该产物中n(Ce3＋)：n(Fe3＋)的比值▲(写出计算过程)。③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是▲。(3)浸取、萃取、转化①用蒸馏水将Ce2(SO4)3从选择性分解后的产物浸取出来后，再用有机试剂HT萃取水溶液的Ce3＋，有机试剂HT的分配系数为10(分配系数可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值)，取200mL，Ce3＋浓度为0.1mol·L－1的溶液，加入100mLHT进行萃取后，水溶液中剩余Ce3＋的浓度为▲mol·L－1(保留两位有效数字)。②向Ce3＋滤液中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3沉淀，测得Ce3＋沉淀完全时溶液的pH＝8,，则溶液中c(HCO)＝▲mol·L－1。15．(15分)化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下：(1)化合物与足量氢气加成后产物的名称为▲(填序号)，A.2－羟基丁醇 B.2－丁醇 C.3－丁醇(2)G分子中官能团名称为▲。(3)F(C15H26O)的结构简式为▲。(4)化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与FeCl3发生显色反应：②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。(5)设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．(15分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是一种建筑阻锈剂，易溶于水。(1)制备Ca(NO2)2。实验室用NO和CaO2在加热的条件下制备Ca(NO2)2实验装置如图所示。①实验开始前需通一段时间的N2，主要目的是▲。②A装置中开始反应后，当观察到▲(填现象)，开始加热管式炉。③实验尾气通入酸性H2O2中，将NO转化为HNO3，该反应的离子方程式为▲。(2)测定Ca(NO2)2中NO的含量。已知：i酸性条件下，NO、NO都能与Fe2＋反应iiNH＋NO2N2↑＋2H2O；Ca2＋会减缓该反应的进行，NO在该条件下不与NH反应实验步骤：①准确称取0.2000gCa(NO2)2样品，▲(补充完整实验方案，必须使用的试剂：疏酸钠浓溶液、氯化铵溶液、蒸馏水)。②将步骤①冷却后的溶液置于容量瓶中配成100mL，取出其中的25mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸及25mL0.010mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(稍过量)。③用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定锥形瓶中溶液至▲(填现象)，停止滴定。滴定时，如果滴定速度过慢，则测得NO的含量偏高，原因是▲。17．(15分)通过各种途径将CO2转化为尿素［CO(NH2)2］是当前研究的重点课题(1)以NH3、CO2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如题17图1所示。①NH2COO－中σ键和π键个数之比为▲。②下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是▲。A.移走部分尿素 B.增大体系压强C.降低反应温度 D.选择合适的催化剂(2)电催化同步还原CO2和NO制备尿素，电解装置如17题图2所示，电解过程中持续向溶液中匀速通入CO2，用尿素酶法可以测定是否有尿素生成。①电解过程中生成尿素的电极反应式是▲。②阴极区用KHCO3与KNO3的混合溶液代替KNO3溶液，起始CO、CO(NH2)2的产率有了一定提升，其原因是▲。③▲。④电解过程中测得阴极各物质的物质的量分别为n(CO)＝0.1mol,n(NH)＝0.1mol,n[CO(NH2)2]＝0.1mol，理论上阳极生成氧气的物质的量为▲mol。PAGEPAGE12025届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213ADBCBBCDAACDC非选择题部分：包括4大题，共61分。14.（共16分）（1）①8（2分）②防止浓硫酸的分解或挥发(答到分解或挥发中的一个即得2分，若答到防止Ce(SO4)2的分解也得1分)（2分）（2）①O2（2分）4Ce(SO4)2eq\o(,\s\up7(△))2Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑∆m4192n[Ce(SO4)2]1.92gn(Ce3＋)＝n[Ce(SO4)2]＝4n(O2)＝0.04mol（2分）Fe2(SO4)3eq\o(,\s\up7(△))Fe2O3＋3SO3↑∆m1240n[Fe2(SO4)3]2.4n(Fe3＋)＝2n[Fe2(SO4)3]＝2/3×eq\f(2.4g,80g·mol－1)＝0.02mol（1分）n(Ce3＋):n(Fe3＋)＝0.04mol:0.02mol＝2:1（1分）③将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离（2分）（3）①（2分）（2分）15.（共15分）（1）B（2分）（2）碳碳双键、羧基(若答对一个得1分，不倒扣)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）(条件明显错误熔断，顺序错熔断)（5分）16.（共15分）（1）①排除装置中的空气