2024年沪科版选修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修3化学下册阶段测试试卷831考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是()A.原子晶体中可能存在极性共价键B.干冰升华时分子内共价键发生断裂C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D.离子晶体中只含离子键，不含共价键2、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是。

A.分子中只存在非极性共价键B.分子中四个氮原子的化合价都相同C.该结构是三角锥型结构D.15.2g该物质含有6.02×1022个O2分子3、下列说法正确的是（）

①极性分子一定含有极性键；非极性分子一定含有非极性键。

②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为−0.5℃是由于丙酮分子间有氢键。

③N2O和CO2是互为等电子体；因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化。

④极性分子中一定不含有非极性键；非极性分子中可能含有极性键。

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关A.③⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤4、下列关于乙烯中叙述正确的是A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.乙烯中碳碳双键一个是sp2−sp2形成的σ键，另一个是sp2−sp2形成的π键5、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形C.NCl3分子是非极性分子D.NCl3分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键6、肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是。

A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物7、下列说法不正确的是（）

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键。

②若R2—和M+的电子层结构相同；则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高。

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构。

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水。

⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等9、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)410、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形11、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（）

A.x=2，y=1B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.M的离子不可能在立方体的体心位置D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个12、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-13、下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅硅锗熔点/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）A.构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B.构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C.构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D.构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越小评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。

（2）电负性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。15、下表为元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；属于ds区元素。

B.d的基态原子中；2p轨道为半充满，属于p区元素。

C.最外层电子排布式为4s1；该元素一定属于第ⅠA族。

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族16、如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号

（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

A.左下角右上角分界线附近。

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号

A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律。

B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力。

C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。

（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______17、(1)基态Si原子中；电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q；Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____18、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。19、已知丙氨酸的结构简式为：根据题意完成下面小题：

（1）丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。

（2）丙氨酸分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有_____个非极性共价键。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同能量的电子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为________________。20、近日；《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。

（3）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。

（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)21、铬、钼钨都是ⅥB族元素；且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活；生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如；苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示22、含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu+基态核外电子排布式为______

(2)与OH-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是______；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______。

评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)23、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)24、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______评卷人得分六、原理综合题(共3题，共6分)25、

新型储氢材料是氢能的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。

①基态O原子的电子占据了___________个能层，最高能级有___________种运动状态不同的电子。

②CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。

(2)掺杂T基催化剂的NaAlH4是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。NaAlH4由Na+和AlH4－构成，与AlH4－互为等电子体的分子有____(任写一个)，Al原子的杂化轨道类型是____。Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为_____。

(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料；具有大容量；高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③已知晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定，晶胞参数分别为apm、apm、cpm。标准状况下氢气的密度为Mg/cm3；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(用相关字母表示已知储氢能力=)。26、1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月；赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

回答下列问题：

（1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族。

（2）下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)

A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体B．Ge属于p区的过渡金属

C．Ge的第一电离能比As、Se均要小D．Ge的电负性比C大。

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________

（4）NH3也常作制冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸点(239.6K)高于N2沸点的主要原因是___________________________

（5）图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______

（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为acm，金属铜的晶体密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为________(只含一个系数，用a、ρ、NA表示)。27、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家；其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃；硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN−等。一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计算式为____g•cm−3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.原子晶体中可能存在极性共价键，比如SiO2；故A正确；

B.干冰升华时破坏了范德华力；故B错误；

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高；故C错误；

D.离子晶体中只含离子键；可能含有共价键，故D错误。

综上所述，答案为A。2、C【分析】【详解】

A．同种元素间形成非极性键；不同非金属元素间形成极性键，N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，故A错误；

B．该分子的N原子存在的化学键不同；原子间对共用电子对的作用力不同，因此N有两种化合价，故B错误；

C．该分子结构和氨气分子相似；氨气分子呈三角锥结构，所以该微粒为三角锥结构，该分子中的4个N原子构成三角锥结构，故C正确；

D．N(NO2)3的相对分子质量为152，15.2gN(NO2)3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点和难点为B，要注意从N原子形成的化学键的形式分析判断。3、A【分析】【详解】

①极性分子一定含有极性键，但非极性分子不一定含有非极性键，如CH4分子属于非极性分子；但分子内不含有非极性键，①错误；

②丙酮分子间没有氢键；丙酮分子的相对分子质量大于丁烷，所以丙酮的沸点大于丁烷，与氢键无关，②错误；

③N2O和CO2互为等电子体，等电子体结构相似，根据CO2的结构式O=C=O可知：物质分子均含有2个π键；且中心原子采用sp杂化，③正确；

④极性分子中不一定不含有非极性键，如H2O2分子属于极性分子，但含有非极性键O-O键，而非极性分子中也可能含有极性键，如CH4分子属于非极性分子；含有C-H极性键，④错误；

⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键的形成增加了分子之间的吸引力，使物质的熔；沸点升高，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，与分子间氢键的形成有关，⑤正确；

综上所述可知说法正确的是③⑤，故合理选项是A。4、C【分析】【详解】

A．乙烯分子中存在4个C-Hσ键；1个C-Cσ键和1个π键，则分子中含有5个σ键；1个π键，含有4个极性共价键，故A错误；

B．C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键；故B错误；

C．根据以上分析可知乙烯中C－H之间是sp2-s形成的σ键；C－C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键，故C正确；

D．C与C之间有1个σ键和1个π键，则C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键；故D错误；

故答案选C。

【点睛】

注意双键中的π键及杂化轨道不能形成π键为解答的关键。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．NCl3中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故A正确；B．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，所以NCl3分子空间构型是三角锥形，故B错误；C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，Cl原子形成的化学键不属于杂化轨道，故D错误；故选A。6、C【分析】【详解】

A选项，肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化；故A正确；

B选项；肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，故B正确；

C选项；肼分子不是中心对称，因此是极性分子，故C错误；

D选项，肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构；因此互称同系物，故D正确。

综上所述，答案为C。7、A【分析】【详解】

①C2H6分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键；碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；

②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R；故②错误；

③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子；熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构；故④正确；

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为故⑤错误；

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；故⑥正确；

⑦原子序数为34号的元素为Se；属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑦错误；

②⑤⑦错误，答案选A。

【点睛】

同种原子之间形成的是非极性共价键，不同种原子之间形成极性共价键。二、多选题(共6题，共12分)8、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。9、AC【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−，其中B为＋3价，O为−2价，H为＋1价，根据化合价判断m值求解Xm−的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝(a−xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．H电子轨道排布式为1s1；处于半充满状态，比较稳定，第一电离能为O＞H＞B，故A错误；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；故B正确；

C．2号B形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4；5原子之间或4、6原子之间，故C错误；

D．观察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依据化合价H为＋1，B为＋3，O为−2，可得m＝2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4；故D正确；

故答案选AC。10、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。11、BC【分析】【详解】

Fe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞中Fe3+个数为4×=同理每个晶胞中Fe2+个数为CN-位于棱的中点，每个CN-被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN-个数为12×=3。

A.已知晶体的化学式为MxFey(CN)6，故有2个晶胞，阴离子含有一个Fe3+，1个Fe2+，6个CN-，晶体中的阴离子为[Fe2(CN)6]-，根据化合物中各元素的化合价代数和为0得晶体的化学式为MFe2(CN)6；综上可知，x=1，y=2，A错误；

B.M呈+1价；因为有阴；阳离子，故该晶体属于离子晶体，B正确；

C.若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，与晶体化学式MFe2(CN)6不符合；故M的离子不可能在立方体的体心位置，C正确；

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有6个；D错误；

故合理选项是BC。12、BC【分析】【分析】

离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，离子键作用力强，所以离子晶体硬度高，具有较高的熔沸点；该晶胞不是正方体构成的，观察体心处Ca2+，与它距离相同且最近的C22-位于面心，距离相同且最近的Ca2+位于棱上；它们共平面；

晶胞中粒子数目用均摊法确定：每个顶点的原子被8个晶胞共有；每条棱的原子被4个晶胞共有，每个面的原子被2个晶胞共有。

【详解】

A．据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体；所以熔点较高；硬度较大，故A正确；

B．由于晶胞沿一个方向拉长，故晶胞的一个平面的长与宽不相等，和Ca2+距离相同且最近的C22-有4个均位于面心；且在同一平面上，故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个均位于棱上；故C错误。

D．图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正确；

答案选BC。

【点睛】

本题考查晶胞的分析，特别注意晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为C选项。13、BD【分析】【详解】

A．原子晶体的熔点与构成原子晶体的原子种类无关；与原子间的共价键键能有关，故A错误；

B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大；晶体的熔点越高，故B正确；

C．构成原子晶体的原子的半径越大；键长越长，键能越小，晶体的硬度越小，故C错误；

D．构成原子晶体的原子的半径越大；键长越长，键能越小，晶体的硬度越小，故D正确；

故答案选：BD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第VA族元素因为p轨道半充满，第一电离能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则Mg>Ca，故答案为：>；>；

（2）同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则OP，故答案为：<；>；

（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高，则ns<3d，故答案为：<；<。【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素；c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素；结合原子结构和元素周期律分析解答。

【详解】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素；c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素。

(1)f为F元素，原子核外电子数目为9，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

(2)元素h为P，为15号元素，基态原子核外电子轨道表示式为故答案为：

(3)ci2分子CS2，与二氧化碳的结构类似，电子式为故答案为：

(4)P元素的3p能级为半满稳定状态；较稳定，故第一电离能P＞S；金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A正确；B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；C．最外层电子排布式为4s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C错误；D．最外层电子排布式为ns2np1；该元素处于第ⅢA族，故D错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意最外层电子排布式为4s1，可能的电子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。【解析】①.1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB16、略

【分析】【分析】

（1）p能级最多容纳6个电子；s能级最多容纳2个电子，结合原子核外电子排布规律分析；

（2）根据图示曲线变化分析同主族；同周期X的变化规律；

（3）根据图示可知；周期表中X较小的元素集中在左下角；

（4）此变化规律可以判断两元素的金属性或非金属性强弱；

（5）结合图示中X值判断各元素化合价；然后分析反应产物并写出化学方程式。

【详解】

（1）p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，则短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素的核外电子排布式为分别为O；Mg元素；

故答案为：O；Mg；

（2）根据图示可知；同周期随着原子序数的增大，X值逐渐增大，同主族从上至下，对应的X值减小，体现了元素性质的周期性变化规律；

故答案为：逐渐增大；周期性；

（3）同周期；X值左边小，同一主族，X值下边小，所以周期表中X较小的元素集中在左下角，故A正确；

故答案为：A；

（4）A；X值可代表电负性；无法根据X值判断元素最高正化合价，故A错误；

B；X值可代表电负性；X值越大非金属性越强，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，故B正确；

C；X值越大金属性越弱、非金属性越强；X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱，故C正确；

故答案为：BC；

（5）X值可代表电负性，X值越大非金属性越强，根据图示可知，非金属性：则中Si为价，H、Cl元素为价，与水反应时，Si元素生成或价H元素与水分子中价H生成氢气，该反应方程式为：或

故答案为：(或)。

【点睛】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确图像曲线变化为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的应用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解析】O、Mg逐渐增大周期性ABC17、略

【分析】【分析】

(1)基态Si原子的电子排布式是1s22s22p23s23p2；第三层有3s；3p、3d三个能级；

(2)中含有水分子与水分子间的氢键；H－O键、B－F键、B－O配位键；

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+与OH-通过配位键结合成[Cu(OH)4]2﹣，根据胆矾结构示意图可知Cu2﹣与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅡA族的Be原子2s轨道全满，能量低，第一电离能大于相邻原子，ⅤA族的N原子2p轨道半满，能量低，第一电离能大于相邻原子；由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2；孤电子对数为2，即价层电子对数为4。

【详解】

(1)基态Si原子的电子排布式是1s22s22p23s23p2；电子占据的最高能层为第三层，符号为M，第三层有1个3s轨道；3个3p轨道、5个3d轨道，具有的原子轨道数为9；

(2)中含有水分子与水分子间的氢键、H－O键、B－F键、B－O配位键，故选bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+与OH-通过配位键结合成[Cu(OH)4]2﹣，结构示意图为根据胆矾结构示意图可知Cu2+与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4]2+，胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O。

(4)同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅡA族的Be原子2s轨道全满，能量低，第一电离能大于相邻原子，ⅤA族的N原子2p轨道半满，能量低，第一电离能大于相邻原子，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种；由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，S原子杂化方式是sp3杂化。【解析】M9bcd[Cu(H2O)4]SO4•H2O3sp3杂化18、略

【分析】【分析】

首先计算各微粒的杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；再判断杂化类型和微粒的构型来解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子总数相同；价电子总数也相同的微粒；互称为等电子体，据此分析判断。

【详解】

①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

②CH2=CH2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；空间构型为平面形分子；

③CH≡CH中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2；所以采取sp杂化，空间构型为直线形分子；

④NH3中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为三角锥形分子；

⑤NH4+中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；空间构型为平面三角形分子；

⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；空间构型为V形分子；

⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；空间构型为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；

(1)根据上述分析；呈正四面体的有①⑤⑦，故答案为①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；故答案为①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共线；

③CH≡CH是直线形分子；所有原子共平面也共线；

④NH3是三角锥形分子；所有原子不共面也不共线；

⑤NH4+是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共线；

⑦P4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线；

⑨H2O2的空间构型是二面角结构；两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；

所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧；共直线的是③，故答案为②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子数都为5，核外电子数都是10，属于等电子体，故答案为①⑤。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧③①⑤19、略

【分析】【分析】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2。

【详解】

（1）四种元素中H原子半径最小；C；N、O三种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N＜C，故答案为：H＜O＜N＜C；

（2）由结构简式可知；丙氨酸分子不对称，是极性分子；丙氨酸分子分子中有2个C―C非极性共价键，故答案为：极性；2；

（3）氮原子核外2P轨道上有3个未成对电子；在1S；2S、2P三种轨道上有3种不同能量的电子；故答案为：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等可知，与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有N2H4；N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.极性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl220、略

【分析】【分析】

在电子排布图中；根据能量最低原理排布的能量就最低，在能级越高的轨道中电子数越多，能量就越高来判定；根据同周期元素第一电离能的变化规律及IIA；VA反常来解答；根据价层电子对来判断空间构型；根据价层电子对互斥理论判断键角大小原因；根据键的形成实质及形成氢键来解答；根据晶体结构及密度计算晶胞及棱长，由棱长再计算两原子的距离。

【详解】

（1）N原子电子排布图表示的状态中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的轨道中电子个数越多，其能量越高，根据图知，A符合能量最低原理，D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高；答案为D，A。

（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，因而在B与N之间还有Be、C、O三种元素；答案为3。

（3）N3-离子中心N原子价层电子对数=2+=2；价层电子对数为2，孤电子对为0，N原子杂化方式为sp杂化，离子空间构型为直线形，电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na元素发生焰色反应是因为产生了原子，发射光谱；答案为直线形，发射。

（4）NH3、PH3的中心原子均为sp3杂化，N的电负性比P大，N原子半径比P原子半径小，N原子对键合电子吸引更强，因而NH3分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大，使NH3的键角比PH3的键角大；答案为N的电负性比P大，N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近；成键电子对之间的斥力更大。

（5）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1对孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，在BH3·NH3中B原子形成3个B-H键，B还形成1个配位键，B原子杂化轨道数目为4，B原子杂化方式为：sp3杂化，在水中溶解度较大是因为BH3•NH3分子属于极性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子间存在氢键，与水分子之间能形成氢键，该物质易溶于水，而乙烷不能；答案为孤电子对，sp3杂化，BH3•NH3分子属于极性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子间存在氢键；与水分子之间能形成氢键，该物质易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，晶胞中每个N原子连接4个B原子，这4个B原子构成以N原子为体心的正四面体结构，图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置为已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中N原子数为4，B原子8个顶点各一个，6个面心各一个，则B原子数=8×+6×=4，晶胞的质量m=g=g，晶胞体积V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度为dg·cm-3，由得出晶胞的棱长a=nm，由于立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构，顶点N原子与四面体中心B原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，硼原子与氮原子最近的距离为xnm，则x=anm，将a代入，x=×107nm；答案为正四面体，×107。

【点睛】

本题应特别注意第（6）小问，是计算N原子与B原子的最近距离，不是晶胞的棱长，应根据它们的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，以此计算。【解析】①.D②.A③.3④.直线形⑤.发射⑥.N的原子半径P小、电负性比P大，使得NH3分子中孤对电子之间的距离比PH3分子中近、斥力大⑦.孤电子对⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子间存在氢键，也能与水分子形成氢键，而乙烷分子不能⑩.正四面体⑪.⑫.×10721、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合价为+6，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，根据Cr的电子排布解答；

(2)①环己基甲醇分子中；C和O均满足八隅体，C和O均达到饱和；

②环己基甲醇的分子间存在氢键；

(3)①配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数，OH-和H2O均为单齿配体，H2NCH2CH2NH2为双齿配体；

②上述配合物中；非金属元素有C；H、O、N，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大；

(4)①每个晶胞中含有数目为：4；数目为：

每个晶胞的质量晶胞的体积再结合计算即可。

【详解】

为24号元素，价电子排布式为最高正价为价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为其原子核外有6个未成对电子；

环己基甲醇中C均以单键连接，采取杂化，O原子的杂化轨道数为4，也采取杂化；

环己基甲醇中含有羟基；分子间存在氢键，沸点较高；

中2个N原子均与形成配位键，配体有3个1个和1个故C的配位数为6；

同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性：

每个晶胞中含有数目为：4；数目为：故化学式为

每个晶胞的质量晶胞的体积故晶胞的密度【解析】6O环己基甲醇分子间能够形成氢键22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29号元素，Cu＋失去最外层1个电子，核外电子排布式为［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等电子体：原子总数相等，价电子总数也相同的微粒，OH－有2个原子、8个电子，氧得到一个电子变成9个电子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp2，乙醛的结构简式CH3CHO两个成键元素只能形成1个σ键，所以乙醛中含有6molσ键或6×6.02×1023个；（4）醛基可以弱的氧化剂所氧化，其反应方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）铜的晶胞属于面心立方最密堆积；其配位数为12，即每个铜原子周围距离最近的铜原子数为12。

考点：考查核外电子排布式、等电子体、杂化类型、σ键、金属晶体的晶胞等知识。【解析】[Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、实验题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、计算题(共1题，共3分)24、略

【分析】【分析】

从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示：其中a代表其边长，d代表两个距离最近的Na+中心间的距离，利用“均摊法”计算小立方体中Na+、Cl-的数目，进而计算小立方体的质量，根据公式密度计算出小立方体的边长；进而计算两个距离最近的钠离子中心间的距离。

【详解】

从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示：其中a代表其边长，d代表两个Na+中心间的距离。由此不难想象出小立方体顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对；

每个小立方体的质量

解得：a≈2.81×10-8cm，两个距离最近的Na+中心间的距离d=a≈4.0×10-8cm；

故答案为两个距离最近的Na+中心间的距离为4.0×10-8cm。【解析】两个距离最近的Na+中心间的距离d=a=4.0×10-8cm。六、原理综合题(共3题，共6分)25、略

【分析】【详解】

(1)①基态O原子的核外电子排布为1s22s22p4；分别占据K；L能层，1s、2s、2p三个能级,2p为最高能级排布4个电子，有4种不同的运动状态;答案：2;4。

②CH4是正四面体结构,键角10928，；H2O是V型分子,键角10430，；CO2是直线型分子,键角为180CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是CO2>CH4>H2O；在H3BNH3中的B与N原子之间存在配位键。答案：CO2>CH4>H2O；是。

(2)AlH4－为含有5个原子的阴离子，价电子数为3+14+1=8,与AlH4－互为等电子体的分子有CH4。AlH4-的中心原子价层电子对数为4,且中心原子不含孤对电子,所以其立体构型是正四而体形，Al原子的杂化轨道类型是sp3杂化。金属性越强，电负性越小，其电负性由大到小的顺序为H>Al>Na。答案：CH4；sp3；H>Al>Na。

(3