2024年沪科新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版八年级化学上册月考试卷18考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、人体缺钙会影响身体健康；甚至会引起骨骼疏松；畸形等疾病．这里的“钙”是指（）

A.单质。

B.元素。

C.原子。

D.分子。

2、下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）。温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B.80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC.60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%3、瘦肉精被称为业内的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，其化学式为C12H19ON2Cl2．则下列有关的说法正确的()A.瘦肉精是由37个原子构成B.瘦肉精是由瘦肉精原子构成的C.瘦肉精是由碳氢氧氮氯五种元素组成D.瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为12：19：1：2：24、下列物质中，属于氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}O_{3}}B.rm{KClO_{3}}C.rm{HNO_{3}}D.rm{Cu(OH)_{2}}5、元素的化学性质主要决定于原子的()A.最外层电子数B.核外电子数C.中子数D.质子数6、下列实验操作正确的是()A.熄灭酒精灯B.熄灭酒精灯C.闻气体的气味D.取用颗粒状固体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、水是人类必不可少的宝贵资源．下列有关水的说法错误的是（）

A.淡水是取之不尽；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放会造成水源污染。

C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

D.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价。

8、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为19g，游码读数为1.5g，你认为这种做法是（）A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为17.5gC.不正确的称量方法D.正确的称量方法9、如图所示，能够准确的检验出装罝气密性的是（）A.B.C.D.10、关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有单位B.相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C.相对原子质量是碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D.以上说法都对11、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：

（1）焊接金属铁时，常用到稀盐酸，其作用是____，反应的化学方程式为____；

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是为了防止____；

（3）白磷着火点是40℃，把一块白磷投入开水中，白磷不发生燃烧，其原因是____；

（4）农业上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．13、请书写下列化学符号或说明数字2表示的意义：

2个氯原子____；____；

H2O中2的意义____；

Mg2+中2的意义____．14、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：

（1）地壳中硅元素的含量仅次于____元素．

（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为____．

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为____．15、铁锈的主要成分是____，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为____；反应的现象为____．16、在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验中；小明进行下列探究活动：

[提出问题]人呼出的气体与吸入气体中CO2的含量有什么不同？呼出的气体中O2的含量究竟是多少？

[设计实验]

（1）收集气体：小明用如图1方法收集两瓶人呼出的气体，此图收集气体的方法叫______法．

（2）小明利用一瓶呼出的气体和一瓶空气验证人呼吸时吸收了氧气，呼出了二氧化碳，其方案是：先分别向两瓶中伸入燃着的木条，观察现象，再分别向两瓶气体中加入澄清石灰水．请你对此评价______；

（3）小明取另一瓶人呼出的气体探究氧气的体积分数时；用如图2装置。

[反思交流]

（1）实验3结束后为测定瓶中水的体积，将瓶中水倒入量筒中，如图3，其中操作时存在的错误是______；

若使用的广口瓶容积为250mL，在量筒中量取的水体积是35mL，在量筒中画出量取水的体积数的图形，人呼出的气体中氧气的体积分数约为______：

（2）在[设计实验]（3）中，为什么用磷而不用碳？______；

（3）在[设计实验]（3）中，为了使测定人呼出的气体中氧气的含量更准确，对实验操作有严格要求，请你答出两点：①______；②______；

[拓展应用]空气中二氧化碳的体积含量达到1%时，人会感到气闷，达到5%时，眩晕，甚至晕倒，达到10%就会窒息，某种场合对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过______．17、化学与生活息息相关．回答下列问题：

（1）SO2是引起______雨的主要物质；实验室可将SO2通入NaOH溶液中转化成Na2SO3而除去，用化学方程式表示相关反应是______．

（2）铁生锈实际是铁与空气中的______发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防腐措施；而铝合金材料不涂油也具有较好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因______．18、正确书写下列反应的化学方程式：rm{(1)}人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸rm{(}化学式是rm{C_{3}H_{6}O_{3})}使肌肉酸痛rm{.}放松一段时间后，由于乳酸与血液中的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛症状消失rm{.}该反应的化学方程式是____________________________________________________．rm{(2)}甲烷rm{(CH_{4})}在空气中完全燃烧____。19、为了探究影响固体溶解性的因素；某同学设计了如下三组实验。

。因素第一组第三组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一组实验研究的因素是______；

（2）由上述实验可知；影响固体溶解性的因素是（填序号）______；

①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量。

（3）在第二组实验中；该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

1；用电子天平称取10.0g硝酸钾；放入烧杯中；

2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；

3；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；

5、计算：m1-m2=______g（结合第二组实验数据进行分析）。

将溶质改为食盐；重复上述步骤进行实验。

由实验可知；20℃时食盐的溶解性______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。

（4）根据上述实验；以下推论正确的是______

A．20℃时；氯化钠的溶解度为36g/100g水。

B．20℃时；硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液。

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：

（1）核电荷数为11的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是______填元素符号）；

（2）表中具有相对稳定结构的元素是______．

（3）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成______（填“阳”或“阴”）离子．21、（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处；再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是______，说明______．

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞；将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为______，说明______．仪器A细颈部的作用是______．

评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．23、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)24、小明同学去九仙山旅游时；用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是______．

（3）向滤液中加入活性炭，利用其______性；除去水样中的色素和异味．

（4）在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是______．

（5）净化后的水变为蒸馏水的步骤是______．如图2是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a______，b______．在操作中经常需要在a中加入______，其作用是______．25、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。rm{(1)}小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________rm{(2)}同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，______rm{(}填写“可以”或者“不能”rm{)}确定氧化铜和炭粉已经开始反应．rm{(3)}为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择______rm{(}填写字母rm{)}简要说明你的理由_______．A.rm{36}rm{3B.40}rm{3C.48}rm{3}26、rm{(1)}金属铜的性质探究中，学生得出铜是红色固体，是通过_____方法获得，铜在空气中加热后的现象是______，把黑色固体放在稀盐酸中，溶液____，得出铜在空气中反应的文字表达式为____________；rm{(2)}用红磷测定空气中氧气含量的实验成功的关键是_______；_________；___；可以用木炭代替红磷吗？______，原因是____________________；该实验的结论是_______________。rm{(3)}蜡烛燃烧的探究，用干而冷的烧杯和沾有石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象，有水雾和白色浑浊，得出蜡烛燃烧生成了_______。rm{(4)}在呼吸作用的实验探究中，利用二氧化碳的____________性质，得出____气体中二氧化碳的含量较多。27、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的“钙”是指元素；它是以化合态的形式存在与人体中．

故选B．

【解析】【答案】由题意；钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的“钙”是指元素，存在与某些化合物中．

2、D【分析】【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%；错误；

故选D．

【分析】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．3、C【分析】【解答】A．瘦肉精是由分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

B．瘦肉精是由瘦肉精分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

C．由化学式为C12H19ON2Cl3；则该物质是由C；H、O、N、Cl五种元素组成的，故正确；

D．瘦肉精中碳、氢、氧、氮、氯五种元素的质量比为（12×12）：（1×19）：（16×1）：（14×2）：（35.5×2）≠12：19：1：2：2，故错误．故选C．4、A【分析】解：rm{A}氧化铝是一种含有rm{Al}和rm{O}两种元素且有氧元素的物质；则属于氧化物，故正确．

B；氯酸钾中含有三种元素；不属于氧化物，故错误．

C；硝酸中含有三种元素；不属于氧化物，故错误．

D；氢氧化铜中含有三种元素；不属于氧化物，故错误．

故选：rm{A}．

根据氧化物的概念可知；氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本题主要考查元素化学性质的决定因素，元素的化学性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。【解答】A.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；故A正确；

B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；与核外电子数无关，故B错误；

C.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；和中子数无关，故C错误；

D.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；和质子数无关，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸气及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故A错误；B.向酒精灯里添加酒精一般是使用漏斗向熄灭的酒精灯中添加，故B错误；C.因为许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，故C正确；D.取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)7、ACD【分析】

A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏，故A错误；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；故B正确；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；长期饮用蒸馏水对人体健康没有益，故C错误；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价；故D错误．

故选：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价．

8、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆；在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量=药品质量+游码质量，故当左盘共放19克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量=19克-1.5克=17.5克，在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】【答案】BC9、BD【分析】解：A；该装置未构成封闭体系；左边的导管与大气相通，故不能判断气密性是否良好；故A不符合题意；

B；该选项用的是空气热胀冷缩法；原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故B符合题意；

C；该装置未构成封闭体系；即左边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；故C不符合题意；

D；该选项用的是压气法；原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故D符合题意．

故选BD．

根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系；依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法2、注水法3、抽气或压气法；

考查装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，由于气体发生器结构有很多种，因此检验方法也有一定的差异，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，等同学们见的这类题目多了，自然做起来就很轻松．【解析】【答案】BD10、BC【分析】解：A；相对原子质量是一个比值；其单位为“1”一般不会写出；

B、相对原子质量不是原子的真实质量，也不是一个质量值，应该是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；所以相对原子质量是原子的相对质量；

C、对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；

D；以上说法中BC正确；

故选：BC；

据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】【答案】BC11、AD【分析】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；向试管中加入粉末状固体药品时；先将试管横放，用药匙或纸槽把药品放在试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．

C；倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨着，图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误．

故选AD．

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；

B；根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AD}三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈；化学方程式为：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤矿的矿井中严禁烟火；这是因为矿井中有煤粉尘及甲烷等可燃性气体，遇火会发生爆炸；

（3）白磷的着火点是40℃．把一块白磷投到盛有开水的烧杯中；白磷却不发生燃烧，原因是水中没有支持燃烧的氧气，白磷没有与氧气接触；

（4）熟石灰呈碱性；能与酸反应，因此可改良酸}生土壤．

故答案为：

（1）除铁锈；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉尘及甲烷气体遇火燃烧发生爆炸．

（3）白磷未与O2接触．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）盐酸能与金属氧化物反应；

（2）可燃性气体与空气混合；与火花易发生爆炸；

（3）燃烧要同时具备燃烧的两个条件；

（4）中和反应原理解答。

13、略

【分析】

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2个氯原子可表示为：2Cl；故答案为：2Cl；

根据标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O中的2表示在氧化铜中；铜元素的化合价为+2价；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以H2O中“2”所表示的意义为：一个水分子中含有2个氢原子；故答案为：一个水分子中含有2个氢原子；

根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；所以Mg2+中“2”所表示的意义为：镁离子带有2个单位正电荷；

故答案为：2Cl；在氧化铜中；铜元素的化合价为+2价；一个水分子中有两个氢原子；镁离子带有2个单位正电荷．

【解析】【答案】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价；进行解答．

14、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的元素为氧元素；其次是硅元素；

故答案为：氧（或O）；

（2）根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R↑；反应前Si；O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO；

故答案为：CO；

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅；即在点燃条件下，硅与氧气反应生成二氧化硅；

故答案为：Si+O2SiO2．

【解析】【答案】（1）地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧；硅、铝、铁；

（2）根据化学变化前后原子种类不变；原子数目没有增减；由反应的化学方程式推断生成物R的分子构成及化学式；

（3）根据题中对反应的描述；判断反应的反应物与生成物，从而完成反应化学方程式的书写．

15、氧化铁Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液变为黄色【分析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．反应的现象为铁锈消失；溶液变为黄色．

故答案为：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．铁锈消失；溶液变为黄色。

【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．16、略

【分析】解：[设计实验]

（1）根据图可知用如图1方法收集两瓶人呼出的气体；此图收集气体的方法叫排水法；故填：排水；

（2）空气和人呼出的气体中都含有氧气；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊；故填：木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊，所以该实验方案不很好；

[反思交流]

（1）量筒量取液体时量筒要倾斜，所以其中操作时存在的错误是量筒没有倾斜；根据量筒内水的体积就等于空气中氧气的体积，所以人呼出的气体中氧气的体积分数约==14%；故填：量筒没有倾斜；14%；

（2）碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳为气体，使测量结果不准确，所以用磷而不用碳；故填：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，使测量结果不准确；

（3）在[设计实验]（3）中；为了使测定人呼出的气体中氧气的含量更准确，对实验操作有严格要求：①红磷的量要足；②冷却到室温再打开止水夹；故填：红磷的量要足；冷却到室温再打开止水夹；

[拓展应用]空气中二氧化碳的体积含量达到1%时；人会感到气闷，所以对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过1%．故填：1%．

[设计实验]

（1）根据图可知用如图1方法收集两瓶人呼出的气体；此图收集气体的方法叫排水法进行解答；

（2）根据空气和人呼出的气体中都含有氧气；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊进行解答；

[反思交流]

（1）根据量筒量取液体时量筒要倾斜进行解答；

（2）根据碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳为气体进行解答；

（3）根据实验的注意事项进行解答；

[拓展应用]根据空气中二氧化碳的体积含量达到1%时；人会感到气闷，所以对病人进行人工呼吸却将人能救活，由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过1%进行解答．

此题以实验的形式考查呼出气体和吸入气体的区别，考查同学们对基础知识的掌握和设计实验的能力．【解析】排水；木条燃烧都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水变浑浊，所以该实验方案不很好；量筒没有倾斜；14%；碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，使测量结果不准确；红磷的量要足；冷却到室温再打开止水夹；1%17、略

【分析】解：（1）SO2是引起酸雨的主要物质，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应能生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

故填：酸；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

（2）铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气发生化学反应，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

故填：水和氧气；4Al+3O2═2Al2O3．

（1）二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；

铝的化学性质比较活泼；通常情况下能和空气中的氧气反应．

书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．【解析】酸；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；水和氧气；4Al+3O2═2Al2O318、（1）C3H6O3+3O2=3H2O+3CO2（2）【分析】【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。解题时首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】rm{(1)}乳酸与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：rm{C}rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{6}rm{6}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+3O}rm{+3O}rm{2}rm{2}rm{=3H}rm{=3H}rm{2}rm{2}rm{O+3CO}rm{O+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{C}甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C}【解析】rm{(1)}rm{C}rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{6}rm{6}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{(2)C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{+3O}19、溶剂种类①②④6.9＞AD【分析】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同；其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；

（2）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度；溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；

（3）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g；也就是说在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道；在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20℃时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；

（4）A；根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g；所以在20℃时100g水中能够溶解36g氯化钠，故A正确；

B、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：×100%=23.7%；故B不正确；

C；第三组实验中的硝酸钾全部溶解了；所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正确；

D；溶液具有均一性和温度性；所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。

故选AD。

故答案为：

（1）溶剂种类；

（2）①②④；

（3）6.9；＞；

（4）AD。

（1）通过比较表格中各个因素；去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答；

（2）通过对表格中实验设计的几组实验的对比；可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；

（3）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m1和m2的差；

（4）结合（3）的分析及表格中的数据来完成解答；溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性。

此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。【解析】溶剂种类①②④6.9＞AD四、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】解：（1）核电荷数为11的元素符号是Na；名称是钠，是金属元素，钠原子最外层电子的数目是1，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的一个电子；核电荷数为9的元素是氟元素，属于非金属元素，根据元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似可知，与该元素化学性质相似的另一元素是为氯，故答案为：钠；失；非金属；Cl；

（2）最外层具有8个电子的原子（氦是2）具有相对稳定结构；表中具有相对稳定结构的元素是氦元素；氖元素和氩元素，故答案为：氦元素、氖元素和氩元素；

（3）铝原子的最外层电子数为3；在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成阳离子．

故答案为：3；阳．

（1）若最外层电子数≥4；则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似．

（2）最外层具有8个电子的原子（氦是2）具有相对稳定结构．

（3）最外层电子数＜4；则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】钠；失；非金属；Cl；氦元素、氖元素和氩元素；3；阳21、略

【分析】

（1）因为分子是不断运动的；红墨水中的分子不断运动，向四周扩散，最后使溶液变成红色．故填：整瓶水变红．

（2）因为分子之间存在间隙；水分子和酒精分子等相互扩散，使得液面下降．容器越细，效果越明显．

故填：液面低于刻线且距离较远；分子之间有间隙；便于观察液面变化．

【解析】【答案】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．

五、推断题(共2题，共20分)22、硫（或S）|氧气（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中点燃发出蓝紫色火焰的淡黄色固体为硫，硫和氧气在点燃的条件下燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体C为二氧化硫，B为氧气．

故答案为：硫（或S）；氧气（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根据硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，以及火焰颜色不同的实验现象判断回答．23、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体【分析】解：依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，带入框图推断合理；

（1）有分析知A-E的化学式分别是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A转化为B的反应的符号表达式为：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B与C反应是铁丝在氧气中燃烧的过程；其实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

故答案为：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）银白色固体剧烈燃烧；火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，据此分析解答；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体六、探究题(共4题，共32分)24、略

【分析】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降．故填：吸附悬浮杂质，加速沉降．

（2）向滤液中加入活性炭；利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．故填：吸附；

（3）在制取蒸馏水的过程中；在清水中加入消毒剂，其作用是杀菌消毒，故填：杀菌消毒．

（4）净化后的水变为蒸馏水的步骤是蒸馏．如图2是制取蒸馏水的简易装置，仪器名称：a是蒸馏烧瓶，b是酒精灯．在操作中经常需要在a中加入碎瓷片；其作用是防止暴沸．故填：蒸馏，蒸馏烧瓶；酒精灯，碎瓷片，防止暴沸．

（1）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；

（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；

（3）根据消毒剂能杀菌消毒分析回答；

（4）根据蒸馏的原理；装置及注意事项分析回答．

本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤操作、电解水的实验、利用分子和原子的观点分析和解决问题的方法等是解答本题的关键．【解析】吸附悬浮杂质，加速沉降；吸附；杀菌消毒；蒸馏；蒸馏烧瓶；酒精灯；碎瓷片；防止暴沸25、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【分析】【分析】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题。【解答】rm{(1)}与反应物的接触面积越大；反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；

rm{(2)}实验时首先要检查装置的气密性；当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断炭一氧化铜发生了反应；故答案为：不能；

rm{(3)}在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭；不能按反应的比例选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行；

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}rm{160}

即rm{12}rm{160}rm{12=40}而炭粉稍微多一点，即在给定选项中选：rm{3}所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；故答案为：rm{A}反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。rm{A}【解析】rm{(1)}增大反应物的接触面积，使反应更充分rm{(2)}不能rm{(3)A}反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行26、（1）观察铜片变黑变蓝铜+氧气氧化铜

（2）装置气密性良好红磷过量冷却室温打开止水夹不能木炭与氧气反应生成二氧化碳，不能形成压强差氧气约占空气总体积

（3）二氧化碳和水

（4）使澄清石灰水变浑浊呼出【分析】【分析】根据通过观察可知，铜片是红色固体分析；根据氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水分析；根据反应原理书写文字表达式分析；根据测定空气中氧气含量实验注意事项以及实验成功的因素分析；根据蜡烛燃烧实验结论分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及人体吸入空气和呼出气体实验分析解答即可。【解答】rm{(1)}通过观察可知，铜片是红色固体，铜在空气中加热生成黑色氧化铜，把黑色氧化铜固体放在稀盐酸中，与稀盐