2024年北师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是（）A.油条和豆浆B.鸡蛋和牛奶C.馒头和稀饭D.鸡肉和酸奶2、某学生量取液体，仰视读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为30mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.无法确定3、（2009•普陀区二模）以下物质的用途是利用了其物理性质的是（）A.活性炭除去冰箱中的异味B.酒精可以用作燃料C.生石灰用作干燥剂D.盐酸可以除铁锈4、如图是用来净化河水的简易装置；下面对该净水器分析正确的是（）

A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质、色素的作用5、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用以下反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe来焊接钢轨．该反应属于（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

6、对下列事实解释不正确的是（）

。选项事实解释A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大。A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项7、2010年上海世博会吉祥物“海宝”是用纯羊毛纤维织成的，填充物是无毒的“聚酯纤维”，其中“聚酯纤”属于（）A.复合材料B.天然材料C.无机非金属材料D.合成材料8、某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6；葡萄3.5～4.5，玉米片粥6.8～8.0，苹果：2.9～3.3，如果需要你为一个胃酸过多的患者介绍早餐食谱，你应推荐（）

A.葡萄。

B.牛奶。

C.玉米片粥。

D.苹果。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、小军用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是（）。甲乙、丙、丁A常见的干燥剂浓硫酸、石灰石、生石灰B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养素蛋白质、维生素、无机盐D常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰A.常见的干燥剂：浓硫酸、石灰石、生石灰B.常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁C.常见营养素：蛋白质、维生素、无机盐D.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰10、下列反应中属于化合反应的有（）

A.氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵。

B.水氢气+氧气。

C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气。

D.镁+氧气氧化镁。

11、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7A.则反应后A的质量为3.4gB.物质A为化合物C.该反应所属的基本反应类型是化合反应D.该反应中B和D两种物质变化的质量比为66：2712、某农田小麦近来叶色发黄，并伴有倒伏现象，为改善这一现象，应及时施用下列化肥中的（A、C）A.CO（NH2）2和KClB.NH4NO3和过磷酸钙C.KNO3D.K2SO4与磷矿粉13、在“2A+3B═2C+4D”的反应中；已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为。

32，则物质B的相对分子质量（）A.64B.48C.32D.1614、下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.用玻璃棒蘸取白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pHC.通过灼热的氧化铜可除去CO中的CO2D.用Ba（NO3）2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO415、下列各物质中；利用化学性质才能区分开的一组是（）

A.食盐和白糖。

B.紫红色铜和银白色铝。

C.汽油和酒精。

D.澄清石灰水和水。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱缺水状况的集中供水工程．水窑的工程示意图如图：

（1）沉淀池汇集的天然雨水中含有多种成分，因此属于____（填混合物或纯净物）．

（2）天然雨水需要经过一系列净水过程才能饮用．

①小刚学过化学后提出，应在沉淀池和注水口之间再建一个水池，水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂．该水池的主要作用为____

A．沉淀B．过滤C．消毒。

②水窑的水长期放置会有异味，可以用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是____．

③在中学实验室中，净水效果最好的方法是____．

（3）小刚经过认真思考认为水窑里的水是____（填硬水或软水），他验证的方法是往水样中加入____，振荡发现____．

（4）江苏也是一个极度缺水的省份，请举出你在生活中一种节水方法：____．17、小明同学绘制了如图甲所示X；Y、Z三种物质的溶解度曲线；依据图甲、图乙回答下列问题：

（1）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为图甲中____（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

（2）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是____．18、对有关实验现象的描述正确的是____

A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．磷在空气中燃烧产生白烟。

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．____．19、由分子构成的物质在发生物理变化时，____没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，____变成了____的分子．20、（1）用化学用语填空：

①2个氮气分子____；②氧化铝____；③铜元素的化合价为+2价____．

（2）下列符号中的两个数字“2”分别表示的意义是：2Hg____，2OH-____．21、铁；铜和铝是人类生活中常用的金属．

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是____（填序号）．

（2）地壳中含量最多的金属元素是____．

（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是____．

（4）铜器表面也常会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有____种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的____有关．除去铜器表面的铜锈时；加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中一根用砂纸打磨过的铝丝，能观察到的现象为：

____，有关写出反应的化学方程式：____、____．22、下图中的①；②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；

（2）X=____；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）；

（5）地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为____．23、为了探究“水的净化”过程；石家庄41中化学实验小组从民心河某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

（1）将水样经过沉降、过滤、____、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．检验自来水是硬水还是软水，可选择的物质是____；生活中经常采用____的方法把硬水转化为软水．

（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为____．

（3）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的____（填序号）等发生了化学反应．

A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．氮气．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）25、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.2g；与108.5g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g．

求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

27、回答下列问题．

rm{(1)}双氧水和少量的二氧化锰混合充分反应后；除气体外试管中一定含有的物质是______；

rm{(2)}将rm{Al}放入到足量的rm{CuSO_{4}}溶液中，充分反应后过滤，滤纸上一定含有的物质是______，滤液中一定含有的溶质是______rm{.}在此反应中，每个铝原子失去rm{3}个电子变成铝离子，每个铜离子______个电子变成铜原子；化学反应中粒子得失电子的总数目______rm{(}选填“相等”或“不相等”rm{)}．28、某实验小组对实验室中A；B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别；它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

。实验实验操作实验现象实验结论1取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈______色．B是______；

D是______2另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别滴加硝酸钡后再滴入稀硝酸溶液．A______．

C______．A是硫酸钠溶液。

C是______【发现问题】

做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成；再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．

【提出问题】

若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种；该如何检验？

【查阅资料】

亚硫酸钡（BaSO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应；生成有刺激性的气体．

【猜想】

该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）______．

【实验探究】

请你将下列实验填写完整．。实验实验操作实验现象实验结论3取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸有白色沉淀生成不能确定猜想______一定成立4取该溶液少量试管F中，加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想______可能成立5所得溶液中加入足量的____________猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：______．

【得出结论】

要鉴别一种离子的存在；必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：由题意；小红出现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物．

A；油条中富含淀粉、油脂；淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意．

B；鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；故选项不符合题意．

C；馒头和稀饭中均富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项符合题意．

D；鸡肉中富含蛋白质、油脂；酸奶中富含蛋白质；故选项不符合题意．

故选：C．2、A【分析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解析】【解答】解：用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某学生量取液体，仰视读数为40mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于40mL；将液体倒出一部分后，俯视读数为30mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于40mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL．

故选A．3、A【分析】

A；吸附作用属于物质的物理性质．

B；酒精燃烧；属于化学性质．

C；生石灰与水反应生成熟石灰用作干燥剂；属于化学性质．

D；盐酸能与铁锈反应；属于物质的化学性质．

故选A

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

4、D【分析】【分析】分析净水器中各层物质的作用可知：小碎石层可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒；石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质；色素等有味有色杂质，纱布用于防止过滤层随水漏下．

【解答】A；净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素；均不能起到消毒杀菌的作用，故A不正确；

B；净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量；不能把硬水变为软水；故B不正确；

C；净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素；不能除去可溶性杂质；故C不正确；

D；活性炭具有吸附性；净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确；

故选D．

【点评】净水时杀菌消毒需要使用杀菌剂，而把硬水变为软水需要把钙、镁离子进行沉淀等方法除去，只有蒸馏才能得到纯净水．5、C【分析】

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是：单质+化合物→单质+化合物。

A；化合反应是“多变一”；故选项错误；

B；分解反应是“一变多”；故选项错误；

C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应；故选项正确；

D；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；故选项错误；

故选C

【解析】【答案】反应类型有四个：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．

6、A【分析】

A；体温计中的水银热胀冷缩是因为原子间的间隔受温度影响发生变化；原子的体积是不变的；故A不正确；

B；一滴水中含有很多的水分子；说明水分子很小；故B正确；

C；敞口容器内的酒精逐渐减少；是酒精分子运动到空气中的缘故；故C正确；

D；炎热的夏天车胎容易爆裂；是因为夏天温度高，车胎内的空气受热膨胀，分子间隔变大，使车胎内压强增大，所以车胎容易爆裂；故D正确．

故选A．

【解析】【答案】从分子和原子的基本性质考虑；分子和原子都很小，粒子间都有间隔，它们都在不断运动．粒子的特性可以通过物质的宏观现象表现出来．

7、D【分析】

A；它不是多种成分组合的材料；不属于复合材料．

B；它不是天然的；是由有机小分子化合物通过聚合形成的，不属于天然材料．

C；聚酯属有机物；不是无机物，所以不属于无机材料．

D；聚酯纤维是一种聚酯有机高分子化合物；属合成纤维，是一种合成材料．

故选D

【解析】【答案】可根据聚酯纤维的组成及各种材料的定义进行判断．抓住概念的关键信息；复合；天然、无机、合成快速判断．

8、C【分析】

A；葡萄的pH3.5～4.5；小于7，显酸性，故A不适合；

B；牛奶的pH6.3～6.6；小于7，显酸性，故B不适合；

C；玉米片粥6.8～8.0；大于7，显碱性，故C适合；

D；苹果的pH2.9～3.3；小于7，显酸性，故D不适合．

故选C．

【解析】【答案】根据酸碱中和反应的原理；可以选择碱性物质中和人体中过多的胃酸，根据溶液的pH可以判断哪种物质显碱性．

二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】A；石灰石不能作干燥剂；

B；不锈钢、焊锡、生铁都是合金；

C；蛋白质、维生素、无机盐都是常见的营养素；

D、纯碱不是碱，是盐．【解析】【解答】解：

A；浓硫酸具有吸水性；可作干燥剂；生石灰能与水反应，可作干燥剂，而石灰石不能作干燥剂；说法错误；

B；不锈钢和生铁都是铁碳合金；焊锡是锡、铅合金，说法正确；

C；常见的营养素有糖类、蛋白质、无机盐、维生素、水、油脂；说法正确；

D；纯碱是碳酸钠；属于盐，说法错误．

故选AD10、AD【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应，故选项错误．

C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应，故选项错误．

D；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

11、AD【分析】试题分析：本题可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了6.6g-2.2g=4.4g，故B是生成物，生成的B的质量为4.4g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为7.9g-0g=7.9g；D是生成物，生成D的质量为2.7g-0.9g=1.8g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为7.9g-4.4g-1.8g=1.7g，故待测的数值为1.7g+1.7g=3.4g．A选项正确。A物质为生成物，无法确定是否为化合物，故B选项错误。由于C是反应物，A、B、D都是生成物，符合“一变多”故反应类型为分解反应，故C选项错误。B和D的质量比为：(6.6g-2.2g):(2.7g-0.9g)=66:27,故D选项正确。故答案为：A、D．考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【解析】【答案】A、D．12、AC【分析】

CO（NH2）2含有氮元素，而KCl含有钾元素，KNO3中含有钾元素和氮元素．故选A；C．

【解析】【答案】植物叶色发黄；是因为缺氮元素；有倒伏现象，是因为缺钾元素．

13、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．【解析】【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g-8g=12g；

设B的相对分子质量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

x=32

故选：C．14、AD【分析】【分析】A；根据氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，进行分析判断．

B；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验方案可行．

B；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案不可行．

C；一氧化碳能与灼热的热氧化铜反应；二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行．

D、K2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行．

故选：AD．15、AD【分析】

A；食盐具有咸味；而白糖具有甜味，所以可以通过味道不同区分，属于化学性质，故A正确；

B；紫红色铜和银白色铝；颜色不同，所以可以通过观察颜色不同进行区分，属于物理性质，故B错误；

C；汽油和酒精具有不同的气味；所以可以通过气味不同进行区分，属于物理性质，故C错误；

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；是二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，而水则不能，属于化学性质，故D正确．

故选：AD．

【解析】【答案】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如；颜色；状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．

三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】（1）根据物质的分类来完成解答；

（2）①水池自上而下铺有石子；粗砂、细砂．该水池的主要作用为过滤；可以据此解答；

②活性炭具有吸附作用；可以吸附色素和异味，可以据此解答该题；

③实验室中净水效果最好的方法为蒸馏；

（3）软水中加入肥皂水搅拌后会产生大量的泡沫；可以据此解答该题；

（4）根据日常生活中节水的措施来解答．【解析】【解答】解：（1）雨水中含有多种物质；故属于混合物；

（2）①水池自上而下铺有石子；粗砂、细砂．该水池的主要作用为过滤；

②活性炭具有吸附作用；可以吸附色素和异味；

③实验室中净水效果最好的方法为蒸馏；

（3）小刚在水窖中取出水样进行实验；发现该水样不易生水垢，与肥皂水作用容易产生大量泡沫．由此说明水窖中的水属于软水；

（4）生活中可以一水多用；农业上可以采取滴管来代替大水漫灌来节水．

故答案为：（1）混合物；

（2）①B；

②吸附；

③蒸馏；

（3）软水；肥皂水；产生大量泡沫；

（4）淘米水浇花．17、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，夏天晒盐析出的是纯碱，因为纯碱的溶解度是随温度升高而增大，因此X曲线与纯碱的溶解度曲线相似；如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是氢氧化钠固体或生石灰，因为氢氧化钠固体或生石灰溶于水温度都升高．【解析】【解答】解：（1）人们“冬天捞碱；夏天晒盐”，夏天晒盐析出的是纯碱，因为纯碱的溶解度是随温度升高而增大，因此X曲线与纯碱的溶解度曲线相似；故答案为：X；

（2）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是氢氧化钠固体或生石灰，因为氢氧化钠固体或生石灰溶于水温度都升高；故答案为：氢氧化钠固体或生石灰；18、略

【分析】【分析】A；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象等进行分析判断．【解析】【解答】解：A；碳在氧气中燃烧；发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．

B；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体（合理即可）．

故答案为：B；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（合理即可）．19、略

【分析】【分析】用分子观点解释物理变化和化学变化，物理变化没有产生新分子，化学变化产生了新分子．【解析】【解答】解：物理变化是没有产生新物质的变化；在变化过程化中，分子本身没有发生改变；化学变化是产生新物质的变化，在变化过程中，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子．

故答案为：分子；该物质的分子；其它物质；20、略

【分析】【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；

根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．【解析】【解答】解：（1）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮气分子表示为：2N2；故答案为：2N2；

②根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，因此氧化铝表示为：Al2O3；故答案为：Al2O3；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此铜元素的化合价为+2价表示为：；故答案为：；

（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2Hg中的数字“2”表示的意义为：2个汞原子；

故答案为：2个汞原子；

根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此2OH-中的数字“2”表示的意义为：2个氢氧根离子；

故答案为：2个氢氧根离子．21、略

【分析】

（1）铁锅铜质火锅是利用金属的导热性；而铝制易拉罐是利用金属的延展性；

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

（3）铁生锈的条件：与氧气和水同时接触；

（4）碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3可知是由铜、氧、氢、碳四种元素组成、从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关；铝和硫酸反应生成氢气、与硫酸铜反应生成金属铜和硫酸铝，所以若再向上述蓝色溶液中一根用砂纸打磨过的铝丝，能观察到的现象为：有无色气泡，铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色；反应的化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

故答案为：（1）①②；（2）Al；（3）与氧气和水同时接触；（4）有无色气泡，铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【解析】【答案】（1）根据金属的性质进行解答；

（2）根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素进行解答；

（3）根据铁生锈的条件进行解答；

（4）根据碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3可知元素组成；铜生锈的条件、铝和硫酸反应生成氢气、与硫酸铜反应生成金属铜进行解答；

22、略

【分析】

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息；可查出氟元素的相对原子质量为19，钙元素的原子序数为20，故答案为：19；20；

（2）根据在原子中质子数=核外电子数；可知X=8，故答案为：8；

（3）根据在原子中质子数=核外电子数；只要质子数相同就是同种元素，可解答，故选BC；

（4）元素的性质由最外层电子数决定；只要最外层电子数相同，化学性质相同，故选A；

（5）地壳中最多的金属元素是AL，与A元素F形成的化合物的化学式为AlF3，故选AlF3．

【解析】【答案】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质量；及题中四种粒子的结构示意图，元素的性质由最外层电子数决定，解答本题．

23、吸附肥皂水煮沸+1AC【分析】【分析】（1）根据净化水的原理分析解答；用肥皂水可以检验水的软硬；加热煮沸可以软化水．

（2）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答；

（3）根据铁制品在空气中锈蚀的实质解答．【解析】【解答】解：（1）根据净化水的原理；将水样经过沉降；过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．向水中加入肥皂水时，如果产生较多的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水．故填：肥皂水．加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出．故填：煮沸．

（2）化合物中元素正负化合价的代数和为0；设氯元素的化合价为x+1+x+（-2）=0，x=+1

（3）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．

故答案为：（1）吸附；肥皂水；煮沸；（2）+1；（3）AC．四、判断题(共2题，共6分)24、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√25、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．五、计算题(共3题，共30分)26、略

【分析】

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x；生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy2.2g

解得：x=5.3g；y=5.85g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%．

答：：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g．

（2）