2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷131考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.同种元素形成的不同原子，其核内中子数一定相同B.物质都是由元素组成的C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数2、下列符号中；既能表示一种元素，又能表示一个原子，还表示一种物质的是（）

A.2Hg

B.S

C.Cl

D.O2

3、如图所示实验；装置中出现的现象是（）

A.铁丝不变化。

B.铁丝逐渐消失。

C.试管中的液面不变化。

D.试管中的液面上升。

4、科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中代表碳原子，代表氢原子．已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，m表示质量，V表示体积．该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（）A.m（CO2）：m（H2O）=44：18B.v（C5H4）：v（CO2）=1：5C.m（CO2）：m（H2O）=55：18D.v（C5H4）：v（CO2）=1：25、（2013•鸡西模拟）空气中体积分数约为78%的气体是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳6、下列都是人体必须的营养素，其中不能为人体提供能量的是rm{(}rm{)}A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、请你补充完整金属的活动性顺序：

KCaNaMg____Zn____SnPb（H）____Hg____PtAu．8、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与____有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与____有关．9、甲；乙、丙、丁四只烧杯中；都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g

（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____．

（2）乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____．

（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____．

（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数____．10、（2011•安庆一模）（1）实验室常用如图装置制取氧气．在图中标出仪器a的名称．

（2）实验室也可用此图装置制备甲烷；推测其反应物是（填序号）．

A．CH3COONa固体和碱石灰B．Al2O3，固体和水C．C0和H2

（3）收集气体的操作过程是：等集气瓶中的水排完后．一只手扶稳集气瓶；另一只手首先小。

心地将导管从瓶口移开；迅速在水下；若最后把集气瓶倒放在桌面上，则被收集的气体密度比空气（填“大”或．“小”）．

（4）用该图装置制取氧气．且实验数据的变化与以下四幅图象中的三幅相符；写出其化学方程，与此实验过程不相符的图象是．

注意：答对（5）小题将奖励4分；但化学试卷总分不超过60分．

（5）“图象法”可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系．分析图象时要注意“点线结合”；关注起点；折点、终点的意义，线段，射线、曲线表示的变化趋势等．请你列举一例符合右边图象所示的数据变化规律的化学实验（不要再列举加热法制气体的实验）．

实验过程是：

横坐标表示：

纵坐标表示：．

11、实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

（1）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证．常用于保存液体药品的是____；用作反应容器且能够直接加热的是____．（填①～⑦序号）

（2）实验时要掌握正确的实验技能．

①图甲所示的蒸发操作中，实验结束要等____时；再熄灭酒精灯；

②图乙表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是____．12、如图甲中的rm{垄脵}rm{垄脷}是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，图乙中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图．

请你据图回答：

rm{(1)}钙元素的相对原子质量为______，在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中，属于同种元素的粒子是______rm{(}填字母rm{)}粒子rm{C}的符号是______

rm{(2)}下列物质中；由地壳中含量最多的金属元素；非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式为______．

rm{(3)}工业上以天然气为原料合成尿素rm{CO(NH_{2})_{2}.}尿素被称为“氮肥之王”，源于其氮元素的质量分数在各种氮肥中最高，尿素中氮元素的质量分数为______；rm{(}保留到rm{0.1%)}

如图丙是某品牌尿素标签的部分内容，一袋该品牌的尿素能供给农作物约______rm{kg}氮元素．13、写出符合要求的化学符号：

（1）一个氧分子____；

（2）2个氢原子____；

（3）碳酸根离子____．14、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素．请指出下列矿物元素中，____________________是人体必需的微量元素，____________是对人体有害的微量元素．

镉Cd；铜Cu；铁Fe；钙Ca；汞Hg；碘I；铅Pb；镁Mg；硒Se；锌Zn15、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系．

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A____，E____；

（2）操作Ⅰ的名称是____；

（3）写出反应①的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）17、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．18、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．19、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．20、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．21、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、现有下列实验仪器；请按要求填空。

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______、rm{C}______、rm{H}______．

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到______rm{.(}填字母或仪器名称rm{)}

rm{(3)}量取一定量液体除了图中某仪器，还需要______rm{.(}填仪器名称rm{)}23、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费rm{.}加入足量的溶液rm{Y}过滤、洗涤加入过量的金属rm{X}过滤含rm{FeSO_{4}}和rm{CuSO_{4}}的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体，设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：

Ⅰrm{.}整个实验过程中多次采取过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯；______和玻璃棒．

Ⅱrm{.}金属rm{X}是______，其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液rm{Y}是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______．评卷人得分五、探究题(共1题，共4分)24、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物；在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验：

（1）氢氧化钠在空气中吸收______而变质；

（2）实验中所得滤液b的成分是______；

（3）下列有关说法中；正确的是______；

A．若碱石灰样品放入水中时温度升高；说明样品中一定含氧化钙。

B．若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液；溶液一定变红。

C．若将白色沉淀甲；白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解。

D．该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)25、（2011•哈尔滨模拟）为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1.4g．若用密度为1.25g/cm380%的浓硫酸；配制lOOg9.8%的稀硫酸，请回答下列问题：

（1）在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；

（2）写出上述反应的化学方程式____．

（3）求解生铁样品中参加反应物质质量（x）的比例是____．

（4）该生铁中含铁的质量分数为____．

（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终溶液中溶质的质量分数为____．

（6）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿lOt，能练出上述生铁的质量为____t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）．26、（8分）下图所示为实验室常用的仪器：请根据图回答：(1)写出出A～D各仪器的名称A___________B________C____________D__________(2)用D仪器量取一定量的液体时,读数时仪器要先___________,视线应与________________________________________保持相平。(3)正确量取18mL水，应选用的仪器是____和____。(填序号)①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：A、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故对B、物质是由元素组成的属于宏观；故错C、根据质量守恒定律元素种类不变；故对D、原子序数等于原子核内的质子数；故对，故选A考点：元素观【解析】【答案】A2、B【分析】

A；2Hg表示两个汞原子；故A不符合题意；

B；S表示一个硫原子；又表示硫元素，还表示硫这种物质；故B符合题意；

C；Cl表示氯元素；一个氯原子，不能表示氯气这种物质，故C不符合题意；

D、O2表示一个氧分子；还表示氧气这种物质，不能表示氧元素，故D不符合题意；

故选B．

【解析】【答案】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观：表示一个原子；宏观：1；表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答．

3、D【分析】

铁与氧气和水充分接触时容易生锈；铁吸收了试管中的氧气从而使得试管中的气体压强减小，在外界大气压的作用下，试管中的液面上升．

故选D．

【解析】【答案】铁与氧气和水充分接触时容易生锈；铁吸收了试管中的氧气从而使得试管中的气体压强减小．

4、B【分析】【分析】根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O．

C5H4+6O25CO2+2H2O

6419222036

A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9；故选项说法错误．

B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：v（CO2）=1：5；故选项说法正确．

C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9；故选项说法错误．

D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5；故选项说法错误．

故选：B．5、B【分析】【解答】A；氧气占21%；故选项错误；

B；氮气占78%；故选项正确；

C；空气中没有氢气；故选项错误；

D；二氧化碳占0.03%；故选项错误；故选B

【分析】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．6、D【分析】解：糖类物质是为人体提供能量的主要物质；蛋白质和油脂也能够为人体提供能量；维生素不能为人体提供能量．

故选D．

人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．

解答本题要理解各种营养素的作用，其中的维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能提供能量．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】根据对常见金属的活动性顺序的识记，判断金属活动性顺序中所缺少的金属，并补充完整．【解析】【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故所缺金属为Ca、Al、Fe、Cu、Ag；

故答案为：Al；Fe；Cu；Ag．8、略

【分析】【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解析】【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．

故答案为：压强；温度．9、略

【分析】【分析】分析各种改变对溶液组成的影响，利用溶液的溶质质量分数=，计算改变后溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数=×100%=19%；

（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数=×100%=9%；

（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合后溶质的质量分数=×100%=11%；

（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），溶质不变，溶液减小，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=11.25%

故答案为：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．10、略

【分析】

（1）直接写成装置的名称为铁架台；

（2）根据装置图可以知道制取氨气的药品的状态为固体；反应条件为加热．

（3）气体收集满之后；应该在水下把集气瓶改好再拿出水面，气体的密度小于空气时，集气瓶必须倒放在桌面上以防止气体逸出．

（4）由于装置图中没有棉花团；所以应该为氯酸钾制取氧气．另外图A和其余三种的差别是反应时间与加热时间，反应时间是反应开始才计算的，而加热则是从加热开始计算，两者是不同．由于反应需要加热一段时间才会反应，所以从加热时间看，氧气需要过一段时间才会生成．当然从反应时间考虑，一旦反应，氧气就生成了．而二氧化锰是催化剂，本来就有，且质量保持不变，所以C正确．而二氧化锰的质量分数即使是开始时间也不是零，所以D不正确．

（5）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变；反应一段时间之后质量才发生了改变，所以满足此条件的反应均可．例如部分部分变质的氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，在有碱存在的时候难以形成二氧化碳．

故答案为：（1）铁架台。

（2）A

（3）用玻璃片盖住瓶口；小。

（4）2KClO32KCl+3O2↑；D

（5）部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；横坐标表示盐酸的量，纵坐标表示产生二氧化碳的量．

【解析】【答案】（1）直接写出装置的名称．

（2）该装置适合与加热固体来制取气体的反应；所以可以判断制取氨气应该是固体反应．

（3）气体收集满之后；应该在水下把集气瓶改好再拿出水面，根据气体的密度来选择合适的放置方法．

（4）对于制取氧气；必须在加热一段时间之后才会产生气体，到产生气体的时候固体质量才会改变．

（5）根据图象可以看出是刚开始反应时物质的质量没有改变；反应一段时间之后质量才发生了改变．

11、⑤①蒸发皿内出现大量固体氢氧化钠和砝码位置放反了【分析】【分析】（1）细口瓶常用于液体药品的保存；试管用作反应容器且能够直接加热；

（2）根据蒸发、托盘天平的使用方法分析解答．【解析】【解答】解：（1）细口瓶常用于液体药品的保存；故填：⑤；试管用作反应容器且能够直接加热；故填：①；

（2）①图甲所示的蒸发操作中；实验结束要等蒸发皿内出现大量固体时，再熄灭酒精灯，利用蒸发皿的余热蒸干；

②图乙表示称量固体氢氧化钠的质量；出现的错误是氢氧化钠和砝码的位置放反了，会导致称量的氢氧化钠质量减小；

故答案为：（1）⑤；①；

（2）①蒸发皿内出现大量固体；②氢氧化钠和砝码位置放反了．12、40.08BCCl-Al（NO3）346.7%22.5【分析】解：rm{(1)}钙元素在元素周期表中信息可知，钙的相对原子质量是rm{40.08}钙元素的原子序数为rm{20.}质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知rm{B}rm{C}两种粒子的质子数相同rm{.}粒子rm{C}核内质子数为rm{17}是氯元素，质子数rm{<}核外电子数，为氯离子，符号是rm{Cl^{-}}

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝、氧、氮元素，则组成的化合物为硝酸铝，其化学式为rm{Al(NO_{3})_{3}}

rm{(3)}尿素中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1times2)times2}隆脕100%隆脰46.7%}

一袋该品牌的尿素中至少含有氮元素的质量为：rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1times

2)times2}隆脕100%隆脰46.7%}．

答案：

rm{50kg隆脕45%=22.5kg}rm{(1)40.08}rm{BC}

rm{Cl^{-}}

rm{(2)Al(NO_{3})_{3}}rm{(4)46.7%}．

rm{22.5}元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量；最左上角的数字表示的是原子序数；质子数相同的粒子属于同一种元素；

rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素；非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝、氧、氮元素；则组成的化合物应同时含有铝、氧、氮三种元素，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析rm{(3)}由题意，一袋该品牌的尿素的质量为rm{.}含氮量rm{50kg}据此进行分析解答。

了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数rm{45%}即质子数rm{(}的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．rm{)}【解析】rm{40.08}rm{BC}rm{Cl^{-}}rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{46.7%}rm{22.5}13、略

【分析】【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此一个氧分子表示为：O2；故答案为：O2；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故答案为：2H；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此碳酸根离子表示为：CO32-；故答案为：CO32-．14、略

【分析】【分析】各种微量元素中有些是人体所必需的，有些是对人体有害的．我们对微量元素必须有正确的认识．【解析】【解答】解：化学元素中的有些微量元素对人体有益．如铜在人体的新陈代谢中起着重要作用；人体缺铁易患贫血病；缺碘会得甲状腺疾病；微量的硒可以防癌；缺锌会使儿童发育停滞；智力低下，严重时会得侏儒症．有些重金属对人体有害．如：铅进入人体会伤害脑细胞；汞破坏大脑神精视力；镉会导致高血压，引起心脑血管疾病．

故答案为：铜Cu、铁Fe、碘I、硒Se、锌Zn，镉Cd、汞Hg、铅Pb15、略

【分析】

（1）本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体B和C，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出B是二氧化碳，C为氧化钙，C与足量的水生成的D溶液应为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与适量的碳酸钠溶液得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，经操作I得到E溶液，操作I应为过滤操作，得到的E溶液应为氢氧化钠溶液，带入验证符合．

（2）D溶液与适量碳酸钠溶液反应就是氢氧化钙溶液与碳酸钠反应；其生成物为碳酸钙和氢氧化钠，操作I是过滤操作，除去碳酸钙沉淀而得到氢氧化钠溶液．

（3）反应①就是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水的反应；其化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）CaCO3；NaOH；

（2）过滤；

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体B和C，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出B是二氧化碳，C为氧化钙，C与足量的水生成的D溶液应为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与适量的碳酸钠溶液得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，经操作I得到E溶液，操作I应为过滤操作，得到的E溶液应为氢氧化钠溶液，带入验证即可．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．20、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．四、推断题(共2题，共4分)22、试管酒精灯铁架台E（或胶头滴管）量筒【分析】解：rm{(1)}根据化学实验常用的仪器可知，rm{A}是试管，rm{C}是酒精灯，rm{H}是铁架台．

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到胶头滴管；

rm{(3)}量筒用于量取一定量体积的液体；最后接近刻度时改用胶头滴管添加；故还需要量筒．

故答案为：rm{(1)}试管；酒精灯；铁架台；

rm{(2)E(}或胶头滴管rm{)}

rm{(3)}量筒．

rm{(1)}由各种常用的仪器的名称进行分析解答即可；

rm{(2)}胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；

rm{(3)}量取一定量体积的液体要用量筒．

本题很简单，考查常用实验仪器的用途，需要同学们在平时的实验中、课堂上多加留心各仪器的用途．【解析】试管酒精灯铁架台rm{E(}或胶头滴管rm{)}量筒23、略

【分析】解：

rm{(1)}过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒rm{.}故答案为：漏斗；

rm{(2)}为回收废液中的rm{Cu^{2+}}需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净rm{FeSO_{4}}的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质rm{.}加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来rm{.}铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到rm{FeSO_{4}}溶液；把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可．

故答案为：

rm{(1)}过滤；结晶rm{(}或蒸发结晶或冷却结晶rm{)}．

rm{(2)Fe(}或铁rm{)}rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}稀硫酸；rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作rm{.}由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁；所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行rm{.}金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中rm{H}元素为标志性参考元素，rm{H}之前为活泼金属，rm{H}之后金属性质不活泼．【解析】漏斗；rm{Fe(}或铁rm{)}rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}稀硫酸；rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}五、探究题(共1题，共4分)24、二氧化碳氯化钡和氢氧化钙BCD【分析】解：（1）氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；

（2）根据题干中的信息可知，溶液b中的成分有氯化钡和氢氧化钙；

（3）A．氢氧化钠固体溶于水也会发出热量；样品中不一定含有氧化钙，故A错误；

B．滤液a、滤液b中都含有氢氧化钙；滴加无色酚酞试液，溶液一定变红，故B正确；

C．根据题意可知：白色沉淀甲是碳酸钙；白色沉淀乙碳酸钡、白色沉淀丙是碳酸钙都能和盐酸反应生成可溶性盐；故C正确；

D．氧气；氢气、氨气都不和碱