2024年统编版2024高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧得到白色固体③金属钠熔化④产物是浅黄色的固体物质A.①②③B.①②④C.③①④D.②③④2、下列指定微粒的个数比等于2：1的是（）A.H原子的中子数和质子数B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2+离子中的电子数和质子数D.Mg2+离子中的中子数和电子数3、根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是rm{(}rm{)}A.铍的原子失电子能力比镁弱B.硒化氢比硫化氢稳定C.砹的氢化物不稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强4、下列溶液中含rm{Cl^{-}}浓度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液5、下列关于化学键的说法正确的是rm{(}rm{)}A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.金属和非金属化合时一定形成离子键D.含有共价键的化合物都是共价化合物6、下列解释实验事实的方程式正确的是（）A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体：Na2CO3+xH2O═Na2CO3•xH2OB.饱和氯水中滴入NaHCO3溶液产生气泡：HClO+HCO3-═CO2↑+H2O+ClO-C.钠在空气中燃烧：4Na+O2═2Na2OD.大理石溶于盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O7、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第rm{101}号元素素rm{)}命名为钔rm{(}元素符号为rm{Md)}这位科学家是()A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)8、下列叙述正确的是（）A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点B.棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素C.常温常压下，0.1molDO中含有的中子数、质子数、电子数均为NAD.乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同9、化学用语是学习化学的重要工具，可用来表示物质的组成．物质的结构和物质的变化等，下列用于表示物质结构的化学用语表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.H2O2的结构式：H-0-0-HC.氮气的电子式D.CH4分子的比例模型10、下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是rm{8}D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同11、可逆反应rm{2NO}rm{{,!}_{2}?2NO+O}rm{{,!}_{2}}在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{n}rm{mo1}rm{O_{2}}的同时生成rm{2n}rm{mol}rm{NO_{2}}B.单位时间内生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同时生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变的状态12、下列实验操作中错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、锰酸锂rm{(LiMn_{2}O_{4}}其中rm{Mn}的化合价分别为rm{+3}rm{+4)}是新一代锂离子电池的正极材料，其制备原理如下：对于该反应下列说法正确的是A.rm{X}的分子式为rm{CO_{2}}B.rm{MnO_{2}}作氧化剂，发生氧化反应C.在该反应条件下，rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱D.标准状况下，每生成rm{8.4L}气体，反应中转移电子数为rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}14、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率rm{娄脭(}正rm{)}和逆反应速率rm{娄脭(}逆rm{)}随时间的变化如图所示，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时刻，rm{娄脭(}正rm{)<娄脭(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}时刻，rm{娄脭(}正rm{)>娄脭(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}时刻，rm{娄脭(}正rm{)=娄脭(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}时刻，rm{娄脭(}正rm{)=娄脭(}逆rm{)}15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.和B.和C.和D.和16、分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是rm{(}rm{)}A.碳化铝，黄色晶体，熔点rm{2200隆忙}熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点rm{98隆忙}熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点rm{19.5隆忙}易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。18、（11分）根据所学知识，完成下列要求。（1）0.2molOH－的质量为，其中含有个电子；标况下LHCl气体溶于水可配成12mol/LHCl溶液500mL。（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。在该反应中被氧化的元素是，氧化剂是；该反应的离子方程式为：。（3）就有关物质的分离回答下面的问题。①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是。②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。19、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）20、已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的结构简式。(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是。(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。①;反应类型:。④;反应类型:。21、0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol•L-1的盐酸完全反应；Y原子核内质子数和中子数相等．写出：

（1）Y的元素符号为____，它在周期表的位置为____；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为____．22、18gH2O的物质的量是____，含有____个氢原子．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）25、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】试题分析：钠受热先熔化，而后燃烧，火焰为黄色，产物是浅黄色的过氧化钠。金属钠在空气中被氧化，产物为白色的氧化钠。考点：化学实验【解析】【答案】C2、B【分析】解：A.H原子的中子数和质子数都为1；故A错误；

B.Ar原子中的质量数和中子数分别为36和18；二者个数比为2：1，故B正确；

C．Be2+中电子数为2；质子数为4，二者个数比为1：2，故C错误；

D.Mg2+离子中的中子数为14；电子数为10，二者个数比为7；5，故D错误；

故选B．

根据质子数；中子数、质量数、电子数之间的关系判断．

本题考查的是质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意对阳离子来说，核外电子数=质子数-所带电荷，对阴离子来说，核外电子数=质子数+所带电荷．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强；所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；

B；同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；所以硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；

C、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性rm{HF>HCl>HBr>HI>HAt}即砹的氢化物不稳定，故C正确；

D；同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确．

故选B．

A；同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强；

B；同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

C；同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

D；同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．

本题考查学生元素周期律的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A.10mL0.1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液中rm{Cl^{-}}浓度为：rm{0.1mol/L隆脕3=0.3mol/L}

B.rm{20mL0.1mol/LCaCl_{2}}溶液中rm{Cl^{-}}浓度为：rm{0.1mol/L隆脕2=0.2mol/L}

C.rm{30mL0.2mol/L}的rm{KCl}溶液中rm{Cl^{-}}浓度为：rm{0.2mol/L隆脕1=0.2mol/L}

D.rm{100mL0.25mol/L}的rm{NaCl}溶液中rm{Cl^{-}}浓度为：rm{0.25mol/L隆脕1=0.25mol/L}

根据分析可知，rm{Cl^{-}}浓度最大的是rm{A}

故选A。

氯离子的浓度与溶液体积大小无关；与溶质浓度及其化学式组成有关，据此进行解答。

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}构成单质分子的微粒不一定含有共价键；如稀有气体，故A错误；

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物；如铵盐，故B正确；

C.氯化铝是金属和非金属化合形成共价键；故C错误；

D.离子化合物一定含有离子键；也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；

故选B．

化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用；化学键有离子键；共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．

本题考查了化学键和物质的关系，难度不大，易错选项是rm{A}注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不含化学键，为易错点．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A．碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体，发生Na2CO3+xH2O═Na2CO3•xH2O；故A正确；

B．饱和氯水中滴入NaHCO3溶液产生气泡，发生H++HCO3-═CO2↑+H2O；故B错误；

C．钠在空气中燃烧，发生2Na+O2Na2O2；故C错误；

D．大理石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选A．

A．反应生成结晶水合物；

B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氢离子与碳酸氢钠反应；

C．燃烧生成过氧化钠；

D．大理石在离子反应中保留化学式．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．【解析】【答案】A7、C【分析】【分析】元素周期表的认识，只要记住，难度不大。【解答】rm{1869}年俄国化学家门捷列夫在前人的基础上首先编制出了第一张元素周期表。故A、rm{B}rm{D}故不符合题意，rm{C}符合题意。故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)8、A【分析】解：A．天然植物油常温下为不溶于水的液体；为混合物，则没有恒定的熔；沸点，故A正确；

B．蚕丝的主要成分为蛋白质；而棉花的主要成分是纤维素，故B错误；

C．DO中含有的中子数为（2-1）×2+（18-8）=12、质子数=电子数=1×2+8=10，则0.1molDO中含有的质子数、电子数均为NA，而中子数为1.2NA；故C错误；

D．乙烯与溴水发生加成反应；苯与溴水不反应，则褪色原理不同，故D错误；

故选A．

A．天然植物油常温下为不溶于水的液体；为混合物；

B．蚕丝的主要成分为蛋白质；

C．DO中含有的中子数为（2-1）×2+（18-8）=12；质子数=电子数=1×2+8=10；

D．乙烯与溴水发生加成反应；苯与溴水不反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成、鉴别等，题目难度不大．【解析】【答案】A9、B|C【分析】解：A．乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，乙烯结构简式为CH2=CH2；故A错误；

B．双氧水为共价化合物，H2O2的结构式为：H-0-0-H；故B正确；

C．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为：故C正确；

D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子正确的比例模型为：故D错误；

故选BC．

A．乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略；

B．双氧水为共价化合物；分子中存在两个氢氧键和1个氧氧键；

C．氮气分子中含有氮氮三键；氮原子最外层达到8电子稳定结构；

D．为甲烷的球棍模型；不是比例模型．

本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握比例模型与球棍模型、电子式、结构简式、结构式等化学用语的书写原则，明确比例模型与球棍模型、结构简式与结构式的区别．【解析】【答案】BC10、rAD【分析】解：rm{A}钾离子的核外电子层数为rm{3}该元素所在的周期数为rm{4}钠离子的核外电子层数为rm{2}该元素所在的周期数为rm{3}均不相等，故A错误；

B、元素周期表中从rm{IIIB}族到rm{IIB}族rm{10}个纵行的元素都是过渡元素；过渡元素全部为金属元素，故B正确；

C、稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为rm{2}其余的均为rm{8}故C正确；

D；同一元素的各种同位素的物理性质不同；各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，故D错误．

故选AD．

A；根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；

B；根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；

C；根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；

D；根据同位素的概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称来回答．

本题是对基本概念知识的考查，学生可以根据所学知识解答，明确元素周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答．【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{A}单位时间内生成rm{nmolO_{2}}是正反应，同时生成rm{2nmolNO_{2}}为逆反应；且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故A正确；

B、单位时间内生成rm{n}rm{mol}rm{O_{2}}的同时生成rm{2n}rm{mol}rm{NO}都体现的正反应方向，故B错误；

C；一氧化氮和氧气为无色气体；二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；

D、密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；

故选AC．

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大rm{0}要注意把握平衡状态的特征．rm{.}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.}倾倒溶液时；将试管倾斜，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶盖倒置在桌面上，该装置符合条件，故A正确；

B.能形成压强差的装置可以检验装置气密性；用手捂热试管时，空气受热膨胀导致升高内气体出来，所以可以检验装置气密性，故B正确；

C.移走加热的蒸发皿时应该用坩埚钳；不能用手直接拿，否则易产生安全事故，故C错误；

D.加热试管中液体时；要用试管夹加持试管，且用酒精灯外焰加热，不能用焰心加热，试管内溶液不能超过试管体积的三分之一，故D错误；

故选CD．

A.倾倒溶液时；将试管倾斜，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶盖倒置在桌面上；

B.能形成压强差的装置可以检验装置气密性；

C.移走加热的蒸发皿时应该用坩埚钳；

D.加热试管中液体时；要用试管夹加持试管，且用酒精灯外焰加热，试管内溶液不能超过试管体积的三分之一．

本题考查化学实验基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及实验室安全是解本题关键，熟悉常见仪器的使用方法，题目难度不大．【解析】rm{CD}13、rAD【分析】【分析】本题旨在考查学生对新型电池、电化学综合计算的应用。【解答】A.根据反应方程式原子守恒，rm{X}的分子式为rm{CO_{2}}rm{A}符合题意；B.由于rm{Mn}由反应前rm{+4}价降低到rm{+3}价，rm{MnO_{2}}作氧化剂，发生还原反应，rm{B}不符合题意；C.在该反应条件下，由于rm{MnO_{2}}是固体，而氧气是气体，生成的氧气逸出体系，使反应正向移动，不能说明rm{MnO_{2}}的氧化性比rm{O_{2}}的氧化性弱，rm{C}不符合题意；D.反应中电子转移数为rm{4e^{-}}标准状况下，每生成rm{8.4L}气体，二氧化碳和氧气物质的量rm{0.75mol}二者的物质的量之比为rm{2:1}故氧气为rm{0.25mol}所以反应中转移电子数为rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{D}符合题意。故选AD。【解析】rm{AD}14、rBD【分析】解：由图象可知；该反应从正反应一端开始；

rm{t_{4}}时刻达到化学平衡；

由图可以看出则rm{t_{4}}时刻之前均为rm{娄脭(}正rm{)>娄脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}时刻之后均为rm{娄脭(}正rm{)=娄脭(}逆rm{)}

故选BD．

由图象可知，rm{t_{4}}时刻之前均为rm{娄脭(}正rm{)>娄脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}时刻之后均为rm{娄脭(}正rm{)=娄脭(}逆rm{)}以此来解答．

本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本题考查了同分异构体的考查，难度不大。【解答】A.甲烷是正四面体结构，它的二氯代物只有一种，故为同种物质，故A错误；B.和为同一种物质，故B错误；C.和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.和分子式相同，结构不同，故为同分异构体，故D正确。故选CD。【解析】rm{CD}16、AD【分析】解：rm{A.}碳化铝，黄色晶体，熔点rm{2200隆忙}熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；

B.溴化铝，无色晶体，熔点rm{98隆忙}熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；

C.五氟化钒，无色晶体，熔点rm{19.5隆忙}易溶于乙醇；氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C不选；

D.溴化钾；无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，构成微粒为离子，应为离子晶体，故D选；

故选AD．

A.熔点高不是分子晶体的性质；

B.熔沸点较低；液体不导电，则构成微粒为分子；

C.熔沸点较低；易溶于有机溶剂；

D.熔融时能导电；构成微粒为离子．

本题考查原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质，熟悉熔沸点及构成微粒是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】试题分析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出，S的化合价从0变为-2价，S做氧化剂，KNO3中的N的合价从+5价降低到0价，KNO3做氧化剂，C从0价升高到+4价，C做还原剂，所以还原剂有C，氧化剂有S、KNO3。考点：氧化还原反应的基本概念。【解析】【答案】C，S、KNO3。18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据（2）根据Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu，依据被氧化的元素化合价升高，可知是Fe；氧化剂是参加反应的物质中元素化合价降低可知是硫酸铜或铜离子；（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或过滤等方法，又两者沸点相差较大，可以采用蒸馏法或分馏法；因为有机溶剂与水不溶，可以向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。考点：物质的量的计算、氧化还原反应概念的判断、物质检验与分离的方法。【解析】【答案】（11分）（1）3.4g（1分）1.204×1024（1分）134.4（2分）（2）Fe（1分）CuSO4（1分）Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu（2分）（3）①分馏（蒸馏）（1分）②向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层（2分）19、吸热【分析】【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热．【分析】若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，依据图像判断即可．20、略

【分析】A是一种相对分子质量为28的气态烃,则最多含两个碳,所以是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇(B),乙醇被氧化生成乙醛(C),乙醛进一步被氧化生成乙酸(D),乙醇与乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯(E)。【解析】【答案】(1)CH2=CH2(1分)(2)羟基羧基(各1分)(3)酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液(1分)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(1分)加成反应(2分)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)取代反应(1分)21、略

【分析】

（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+；

设YO的物质的量为x；

由YO+2HCl═YCl2+H2O

12

x0.1L×0.2mol/L

解得x=0.01mol；

则YO的摩尔质量为=40g/mol；

则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol；

即Y的相对原子质量为24；又Y原子核内质子数和中子数相等；

则质子数为12；为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；

故答案为：Mg；第三周期第