2025年人教B版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学下册月考试卷635考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下；用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D.以HA表示酸，当0mL<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是。选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）浓Br2水过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl过滤

A.AB.BC.CD.D3、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂B.氨易液化，常用作制冷剂C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏4、你做的这张试卷的主要成分是A.蛋白质B.糖类C.聚乙烯D.酚醛树脂5、关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（）A.锌片作正极B.可将电能转化为化学能C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小D.反应时，铜片的质量逐渐增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨②D与T③和④与⑤和⑥和⑦和⑧和

其中属于同素异形体的是______(填序号，下同)；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。7、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。8、有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如下：。有机物氢氧化钠银氨溶液新制氢氧化铜金属钠A发生中和反应不反应溶解放出氢气B不反应发生银镜反应生成红色沉淀放出氢气C发生水解反应发生银镜反应生成红色沉淀不反应D发生水解反应不反应不反应不反应

四种物质的结构式为：

A．_____________；B．_____________；C．_____________；D．_____________。9、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。10、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)；火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误12、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误13、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误14、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误15、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共12分)16、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________17、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。18、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

19、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)20、某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NHA13+、A1OSOSiOCOCl—中的某几种离子；现进行如下实验：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液；无沉淀生成。

II.另取少量溶液加入盐酸；其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？______

（3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式。

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤_____________。21、现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：。阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

（3）A；B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。22、现有金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H；它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____、G____、丙______。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应④___________________；

反应⑤___________________；

反应⑥____________________。23、除一种元素外；其余由周期表中前20号元素组成的物质A；B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。

(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。

(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。

(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共7分)24、化合物A是一种重要的化工原料；常用于合成橡胶；香料等。用A合成香料F和J的合成路线如下：

已知：i.

ii.

iii.

（R和R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是___________。

（2）B的结构简式是________。

（3）C中官能团的结构简式是________。

（4）E的结构简式是________。

（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.反应①中还可能生成

b.反应②的反应类型是加成反应。

c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验。

（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。

（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸；根据图像知，图1是滴定盐酸；图2是滴定醋酸，A错误；

B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知；当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误；

C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)；C正确；

D.当0mL<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)；D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷与溴水不反应；乙烯和溴水发生加成反应生成液态的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A错误；

B．苯与溴水不反应；苯酚可与溴水反应生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，过滤不能分离，故B错误；

C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下发生水解；生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，故不能用氢氧化钠溶液除杂，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分离，故C错误；

D．加NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析；甘油和水任意比互溶，过滤可除杂质，故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.硅胶无毒多孔；且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；

B.氨易液化；吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法；C正确；

D.为了防止蛋白质受热变性；疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；

答案为D。4、B【分析】【分析】

根据纸属于纤维素分析。

【详解】

纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；属于有机物中的糖类。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分类，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.Cu；Zn和稀硫酸组成的原电池；Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误；

C.负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，溶液中c（H+）逐渐减小；C正确；

D.负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，铜片的质量不变，D错误；故答案为：C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，分子组成上相差若干个原子团的同一类有机物互称为同系物。

【详解】

①金刚石与石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体；②D与T的质子数相同，中子数不同，互为同位素；③和的质子数相同，中子数不同，互为同位素；④与均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；⑤和的结构相似，在分子组成上相差2个原子团，互称为同系物；⑥和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑦和结构和性质完全相同，是同一种物质；⑧和结构和性质完全相同；是同一种物质。则其中属于同素异形体的是①④；

属于同位素的是②③；

属于同系物的是⑤；

属于同分异构体的是⑥；

属于同种物质的是⑦⑧。【解析】①.①④②.②③③.⑤④.⑥⑤.⑦⑧7、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】8、略

【分析】【详解】

A发生中和反应，含羧基；A、B与金属钠反应放出氢气，有羧基或者是羟基；B、C与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，有醛基；C、D发生水解反应，是酯。再根据分子式C3H6O2，判断出分子内含有一个双键，综合各个条件，就可以得出正确答案。A为CH3CH2COOH，B为HOCH2CH2CHO，C为HCOOCH2CH3，D为CH3COOCH3。【解析】CH3CH2COOHHOCH2CH2CHOHCOOCH2CH3CH3COOCH39、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)10、略

【分析】【详解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知O元素为电负性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的电子处于半充满状态；很难失去1个电子，所以第一电离能最大。

（2）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为

（3）N2H4中的N原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，N2H4的分子结构简式为H2N―NH2，可见1molN2H4中含有5mol键，其数目=5×6.02×1023个=3.01×1024个。

（4）H2O2中中心原子为O原子，O原子成2个σ键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3杂化。由H2O2的结构可知，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有N原子数=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞内，共4个B原子，化学式为BN，由于B原子周围距其最近有4个N原子，其配位数是4，所以处于晶胞顶点上的N原子的配位数也为4；一个晶胞的质量为g，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3cm3，因此ρ=解得a=两个最近N原子间的距离是此晶胞面对角线的1/2，即为【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；12、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。13、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、结构与性质(共4题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:体积为:所以晶胞的密度为:

因此，本题正确答案是:

(3)

3832

1411

根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑开始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，与硝酸反应的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol则最终所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或电子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色。故答案为：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色；

（4）

H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的方程式：H2O2⇌H++HO它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2还原产物为水；对环境无污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色。

(4)H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O18、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属性越强，其电负性越大规律判断F的电负性最大；根据AlF3和AlCl3的晶体类型判断熔点高低原因；根据题中硼酸的结构判断硼酸的晶体类型；晶体中含有的作用力类型及最小的重复单元；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Ga原子中有31种不同运动状态的电子；答案为[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，则每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键，则B2H6的结构式为B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，即结构为或则无机苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化；答案为sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的阴离子为Al原子的价层电子对数=6+=6+0=6，孤电子对数为0，由VSEPR可知，空间结构为正八面体(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；该反应涉及的5种元素为H；O、Al、Na、F，这5种元素中，F元素非金属性最强，故F(氟)元素电负性最大；答案为正八面体(形)；F(氟)。

(4)因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化；答案为因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体；离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化。

(5)由可知，硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，因此，硼酸晶体是分子晶体；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子与氧原子形成极性共价键、羟基中氢原子和氧原子间形成极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力；在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元六边形如图所示，含2个H3BO3分子；答案为分子；极性共价键；氢键，范德华力；2。

(6)从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示，Ga原子数目=1+8×=2，N原子数目=1+4×=2，晶胞的总质量m总=g，平行六面体底面为菱形，锐角为60°，则晶胞的体积为V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，该GaN晶体的密度ρ===g·cm-3；答案为【解析】[Ar]3d104s24p131sp2正八面体(形)F(氟)因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化；分子极性共价键，氢键，范德华力219、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm3五、元素或物质推断题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SOSiO可能含有CO离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，则一定不存在铝离子。沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+；氯离子不能确定；

（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以一定含有Cl—；

（3）另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），即H++OH-=H2O，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，AlO+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀量基本不变后产生一种气体，CO+H+=HCOHCO+H+=H2O+CO2↑最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+。【解析】①.OH—、AlOCOK+②.NHSOSiOAl3+③.有Cl-④.H++OH-=H2O⑤.AlO+H++H2O=Al（OH）3↓⑥.CO+H+=HCO⑦.HCO+H+=H2O+CO2↑⑧.Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+21、略

【分析】【分析】

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；据此分析解答。

【详解】

（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；

（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明