2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A.在B间任一点(不含B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)2、下列有关实验操作和说法中，正确的是（）A.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤3、有机物的正确命名是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷C.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷D.rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷4、举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末rm{(}主要成分是rm{MgCO_{3})}有关rm{MgCO_{3}}的分类说法____的是A.单质B.化合物C.镁盐D.碳酸盐5、已知氟化氢气体中有平衡关系：rm{垄脵2H_{3}F_{3}(g)=3H_{2}F_{2}(g)}rm{娄陇H1=akJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷H_{2}F_{2}(g)=2HF(g)}rm{娄陇H_{2}=bkJ隆陇mol^{-1}}已知rm{a}rm{b}均大于rm{0}则可推测反应：rm{H_{3}F_{3}(g)=3HF(g)}的rm{娄陇H_{3}=(}rm{)}A.rm{(a+b)kJ隆陇mol^{-1}}B.rm{(a-b)kJ隆陇mol^{-1}}C.rm{(a+3b)kJ隆陇mol^{-1}}D.rm{(0.5a+1.5b)kJ隆陇mol^{-1}}6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}铁粉在rm{2.24}rm{L(}标准状态rm{)}氯气中充分燃烧，失去的电子数为rm{0.3N_{A}}B.标准状况下，rm{5.6}rm{L}一氧化氮和rm{5.6}rm{L}氧气混合后的分子总数为rm{0.5N_{A}}C.rm{CO}和rm{N_{2}}为等电子体，rm{22.4}rm{L}的rm{CO}气体与rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}所含的电子数相等D.rm{100隆忙}时，rm{1}rm{L}rm{pH=6}纯水中，含rm{OH^{-}}数目为rm{10^{-6}N_{A}}7、下列实验现象与对应化学rm{(}或离子rm{)}方程式都正确的是rm{(}rm{)}A.金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；rm{Na+H_{2}O篓TNa^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；rm{H_{2}+Cl_{2}篓T2HCl}C.铜与稀硝酸反应：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}D.少量rm{SO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中：rm{SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}篓TCaSO_{3}隆媒+2HClO}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和的排放．催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中不正确的是（）A.上述氧化物都是酸性氧化物B.该反应中NOx用作氧化剂，发生还原反应C.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价9、5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v（Fe）=0.5mol/（L•min）B.v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）C.v（H2）=0.5mol/（L•min）D.v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）10、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A.CH2=CH-CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.11、加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子rm{(}或原子团rm{)}直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是rm{(}rm{)}A.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B.裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷12、下列叙述不正确的是A.强电解质在溶液中全部电离，不存在电离平衡B.纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电C.溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D.二氧化硫的水溶液能够导电，所以二氧化硫是电解质13、膦rm{(PH_{3})}在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之rm{.}它的分子是三角锥形rm{.}以下关于rm{PH_{3}}的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}是非极性分子B.rm{PH_{3}}分子中有未成键的电子对C.rm{PH_{3}}中的rm{P-H}键的极性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}键的极性弱D.rm{PH_{3}}分子中的rm{P-H}键是非极性键14、如图所示的铜锌原电池中，锌电极为

A.负极B.正极C.发生还原反应的一极D.发生氧化反应的一极15、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A.H2SO4B.HClC.NaClD.NaOH评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。17、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面____（2）钠熔化成闪亮的小球（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声（4）滴有酚酞试液的水变红18、写出下列有机反应的方程式；并注明反应类型。

rm{(1)}饱和溴水检验苯酚：______

rm{(2)}甲苯制梯恩梯：______

rm{(3)}溴乙烷制乙烯：______

rm{(4)}制备聚氯乙烯：______．19、（12分）正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A⑥⑦（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦②+③+⑥：①+④⑤：（3）⑧⑤的离子方程式为：20、(6分)写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制乙烯____。（2）苯酚钠溶液中通入CO2。(3)丙酸和碳酸钠反应____。21、rm{71gNa_{2}SO_{4}}的物质的量是______rm{mol}能电离出rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量是______rm{mol}能电离出rm{Na^{+}}的数目是______个；若配成rm{500mL}溶液，则该溶液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物质的量浓度是______rm{mol/L}．22、在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构rm{(}双键及支键的位置rm{)}例如：rm{xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}rm{

xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}

据以上线索和下列反应事实，确定rm{+}的结构：rm{C_{7}H_{14}xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}CH_{3}CHO+}该烃的结构简式为______．rm{C_{7}H_{14}}23、在溴水中存在着下列平衡：rm{Br_{2}+H_{2}O?}rm{HBr+HBrO}在溶液中加入rm{CCl_{4}}则平衡将向______方向移动，溴水层的颜色将______________，溶液的酸性将_______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)28、I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是____。试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25℃）12%有b水浴加热（50℃）4%无c水浴加热（50℃）12%有d室温（25℃）4%无II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是____________________________。（2）写出实验③的化学反应方程式____。（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_____________________________。29、甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ.制取一氧化碳。

（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性；将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。

（2）欲收集CO气体；连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ.一氧化碳性质的探究。

资料：①常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成；可用于检验CO；

②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa

利用下列装置进行实验；验证CO具有上述两个性质。

（3）打开k2；F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。

（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7；则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。

（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol·L－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：三种指示剂的变色范围如下所示。

则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新的杂质，应选溴水来除杂，故A错误；

B．C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后；发生水解反应，检验氯离子选择硝酸酸化，硫酸银；氯化银均为白色沉淀，则不能用稀硫酸酸化，故B错误；

C．利用乙醇与浓硫酸加热到170℃制乙烯；浓硫酸作催化剂；脱水剂，故C错误；

D．液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应；溴苯与碱液不反应，溴溶于碱液，则反应后并用稀碱液洗涤可得到溴苯，故D正确；

故选D．

A．乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新的杂质；

B．C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后；发生水解反应，检验氯离子选择硝酸酸化；

C．利用乙醇与浓硫酸加热到170℃制乙烯；

D．液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应；溴苯与碱液不反应，溴溶于碱液．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、离子检验、有机物的制备等，把握物质的性质、有机物的制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：选主链：最长的碳链含有rm{6}个rm{C}

编号：从右边编号支链编号之和比从左边编号小；故从右边编号；

该有机物的名称为：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故B正确；

故选B．

烷烃的命名方法是：

rm{垄脵}选主链：找准一“长”一“多”；即碳链最长，支链最多．

从分子中找出最长碳链作为主链rm{.}若有几条等长碳链；则应当选择支链最多的作为主链．

rm{垄脷}编rm{C}号：比较一“近”一“小”；即离支链最近，支链位号之和最小．

从离支链最近的一端开始对主链rm{C}原子进行编号rm{.}若主链两端离支链的距离一样；则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向．

rm{垄脹}写名称：基名同；要合并；逗号隔，短线分；先简后繁不要争．

取代基名称相同的要合并写，不同位置之间以“，”隔开，阿拉伯数字与汉字之间以“rm{-}”分开；取代基按先简后繁顺序书写．

本题考查了烷烃的命名，根据烷烃命名方法完成即可，本题难度较低．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本题考查物质的分类，题目难度不大，结合相关概念进行分析。【解答】A.由同种元素组成的纯净物叫做单质，碳酸镁不属于单质，故A错误；

B.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，碳酸镁属于化合物，故B正确；

C.碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于镁盐，故C正确；

D.碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确。故选A。​【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】

本题考查了盖斯定律的运用，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单。

【解答】

rm{垄脵2H_{3}F_{3}(g)?3H_{2}F_{2}(g)triangleH_{1}=a}rm{垄脵2H_{3}F_{3}(g)?3H_{2}F_{2}(g)triangle

H_{1}=a}

rm{kJ?mol^{-1}}rm{垄脷H_{2}F_{2}}rm{(g)?2HF}rm{(g)triangleH_{2}=b}

根据盖斯定律，rm{kJ?mol^{-1}}得rm{H_{3}F_{3}(g)?3HF(g)triangleH_{3}=+(0.5a+1.5b)kJ?mol^{-1}}故D正确。

故选D。

rm{dfrac{垄脵+垄脷隆脕3}{2}}【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}rm{5.6g}铁粉的物质的量为rm{0.1mol}rm{2.24L(}标准状态rm{)}氯气的物质的量为rm{0.1mol}二者发生反rm{2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3}}由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}即铁失去的电子数目为rm{0.2N_{A}}故A错误；

B、标准状况下，rm{5.6LNO}为rm{0.25mol}rm{5.6LO_{2}}物质的量为rm{0.25mol}混合后反应rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成二氧化氮为rm{0.25mol}剩余rm{O_{2}}物质的量为rm{0.125mol}二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}反应后的气体中分子总数小于rm{0.5N_{A}}故B错误；

C、rm{CO}气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故rm{22.4}rm{L}的rm{CO}气体的物质的量不一定是rm{1mol}故C错误；

D、rm{pH=6}纯水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L}故rm{n(OH^{-})=1L隆脕10^{-6}mol/L=10^{-6}mol}故rm{OH^{-}}数目为rm{10^{-6}mol隆脕N_{A}mol^{-1}=10^{-6}N_{A}}故D正确；

故选A．

A；首先进行过量计算；根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；

B、rm{NO}与氧气不能共存；反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；

C、rm{CO}气体没指明标准状况；其物质的量与温度；压强有关；

D、纯水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据rm{n=cV}计算rm{n(OH^{-})}再根据rm{N=nN_{A}}计算rm{OH^{-}}数目．

考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、rm{B}为易错点，rm{A}中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，rm{C}中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性，离子反应为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A错误；

B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾，反应为rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2HCl}故B错误；

C.铜与稀硝酸反应的离子反应为rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2HCl}遵循电子；电荷、原子守恒，故C正确；

D.少量rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}通入rm{SO_{2}}溶液中的离子反应为rm{Ca(ClO)_{2}}故D错误；

故选C．

A.电子；原子不守恒；

B.反应条件为点燃；

C.反应生成硝酸铜、rm{SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}篓TCaSO_{4}隆媒+H^{+}+Cl^{-}+HClO}和水；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钙．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．rm{NO}【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)8、A|C【分析】解：A、CO2为酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物；CO为不成盐氧化物，故A错误；

B．NOx+CON2+CO2；反应中碳元素化合价+2价变化为+4价做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂发生还原反应，故B正确；

C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1molN2；转移电子数为1mol×2×4=8mol，故C错误；

D．令NOx中N元素的化合价为a；则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正确；

故选AC．

A；酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；

B．反应中碳元素化合价+2价变化为+4价；做还原剂，氮氧化物化合价降低做氧化剂；

C．x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价；转移电子物质的量为N原子的4倍；

D．根据电子转移守恒计算NOx中N元素的化合价．

本题考查物质分类、氧化还原反应计算等，题目难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒和氧化还原反应概念的理解应用．【解析】【答案】AC9、B|D【分析】解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol；

A．Fe为纯固体；不能表示反应速率，故A错误；

B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H2SO4）==0.5mol/（L．min）；故B正确；

C．该反应为溶液中的反应；无法表示氢气的浓度变化，故C错误；

D．v（FeSO4）=v（H2SO4）==0.5mol/（L．min）；故D正确；

故选BD．

2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=计算．

本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，选项AC为易错点，题目难度不大．【解析】【答案】BD10、C|D【分析】解：A．CH2=CH-CH2CH2Cl；含有双键，能加成，卤代烃能水解，与-X相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故A错误；

B．CH3CH2Cl不含有双键；不能加成，卤代烃能水解，与-X相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故B错误；

C．CH3Br；不含有双键，不能加成，卤代烃能水解，与-X相连的碳没有相邻的碳，不能消去，故C错误；

D．含有双键，能加成，卤代烃能水解，与-X相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能消去，故D正确；

故选D．

能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键；能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，反之不能，据此即可解答．

本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃不能发生消去反应的结构特点是：-X相连碳的相邻碳上没有氢原子．题目较简单．【解析】【答案】CD11、rAD【分析】解：rm{A.}溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，故A正确；

B.裂化汽油含有不饱和的烃；与溴发生加成反应，使水层颜色变浅，故B错误；

C.乙烯含有rm{C=C}双键，不饱和的碳原子结合水提供的rm{-H}rm{-OH}生成乙醇；属于加成反应，故C错误；

D.乙烷与氯气发生取代反应；不是加成反应，故D正确；

故选AD．

A.苯萃取溴水中的溴；

B.裂化汽油含有不饱和的烃；与溴发生加成反应；

C.乙烯含有rm{C=C}双键；与水发生加成反应生成乙醇；

D.乙烷与氯气发生取代反应．

本题考查加成反应，比较基础，注意根据概念与有机物的结构进行判断．【解析】rm{AD}12、CD【分析】【分析】本题考查了电解质和溶液导电性的关系。【解答】A.在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质属于强电解质，所以强电解质不存在电离平衡，故A正确；

B.离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如rm{AlCl_{3}}等，它们的熔点都较低，故B正确；

rm{AlCl_{3}}溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；

、rm{HCl}等，它们的熔点都较低，故B正确；

故选CD。rm{HCl}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A.}该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；

B.rm{PH_{3}}分子rm{P}原子最外层有rm{5}个电子，其中rm{3}个电子和rm{3}个rm{H}原子形成共用电子对，所以该物质中有rm{1}个未成键的孤对电子；故B正确；

C.电负性相差越大，共价键的极性越强，则rm{PH_{3}}中的rm{P-H}键的极性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}键的极性弱；故C正确；

D.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以rm{P-H}原子之间存在极性键；故D错误；

故选BC．

A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子；正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

B.rm{PH_{3}}分子中有rm{1}个未成键的孤对电子；

C.电负性相差越大；共价键的极性越强；

D.同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键．

本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}14、AD【分析】【分析】本题考查原电池的原理，题目难度不大。【解答】在铜锌原电池中，活泼性强的金属作为负极，锌作为负极，负极上rm{Zn}失去电子，发生氧化反应，

故选：rm{AD}

rm{AD}【解析】rm{AD}15、AD【分析】解：A．加入H2SO4时；阴离子在阳极失电子生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，故A正确；

B．加入氯化氢；阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；

C．加入氯化钠；阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D．加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电；故D正确；

故选：AD。

电解水制取H2和O2，阳极上OH-放电，阴极上H+放电；为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答。

本题考查电解原理，题目难度不大，注意题干的要求，明确离子的放电顺序、熟悉电解原理是解答本题的关键。【解析】AD三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】试题分析：根据盖斯定律，两式相加可得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝-1734kJ/mol，化简为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝-867kJ/mol，若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，甲烷的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，C元素化合价由-4价升高为+4价，失去8个电子，则0.2mol甲烷失去的电子的物质的量是1.6mol，即转移的电子总数是1.6NA；放出的热量是0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ。考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的计算【解析】【答案】(6分)1.60NA(或1.6NA)173.417、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代，发生取代反应的化学方程式为：

故答案为：取代反应；

rm{(2)}浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和硝酸发生取代反应生成rm{TNT}反应为：rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}

故答案为：rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+3H_{2}O}取代反应；

rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}溴乙烷与rm{+3H_{2}O}的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反应；

rm{(3)}氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：rm{NaOH}；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}；加聚反应．

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯酚与溴水反应；是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代；

rm{(4)}在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和硝酸发生取代反应生成rm{nCH_{2}=CHCl隆煤}

rm{nCH_{2}=CHCl隆煤}溴乙烷与rm{(1)}的乙醇溶液共热；发生消去反应生成乙烯；

rm{(2)}由氯乙烯制取聚氯乙烯；是利用碳碳双键相互加成反应是高分子化合物聚氯乙烯．

本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度不大．rm{TNT}【解析】取代反应；rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}取代反应；rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反应；rm{+3H_{2}O}；加聚反应rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}19、略

【分析】气体②能和过氧化钠以及镁反应，说明气体②是二氧化碳；A是既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应生成气体，说明A是铵盐，又能产生二氧化碳，说明是碳酸盐，即A是那么①是NH3，④是NO，⑥是NO2，⑧是HNO3，⑦是C（能够和硝酸反应生成二氧化碳）。【解析】【答案】A图片20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）略（3）2CH3CH2COOH+Na2CO3=2CH3CH2COONa+H2O+CO2↑21、略

【分析】解：rm{71gNa_{2}SO_{4}}的物质的量为：rm{dfrac{71g}{142g/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{71g}{142g/mol}=0.5mol}能够电离出rm{0.5molNa_{2}SO_{4}}rm{0.5molSO_{4}^{2-}}能电离出rm{1molNa^{+}}的数目是rm{Na^{+}}个；若配成rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}隆脕1mol=6.02隆脕10^{23}}溶液，则该溶液中rm{500mL}的物质的量浓度是：rm{c=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}

故答案为：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}rm{0.5}rm{0.5}．

根据rm{6.02隆脕10^{23}}计算硫酸钠的物质的量；硫酸钠完全电离，据此计算硫酸根离子、钠离子的物质的量，然后根据rm{1}计算出钠离子的数目；根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算该溶液中rm{N=nN_{A}}的物质的量浓度．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{0.5}rm{0.5}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}22、略

【分析】解：根据可知rm{C_{7}H_{14}}的结构简式是rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}．

由信息可知；烯烃发生氧化反应就是将双键断开直接连接氧原子，以此来解答．

本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握信息中烯烃氧化的规律为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}23、逆颜色变浅减弱【分析】【分析】本题考查可逆反应平衡移动的分析及解释，题目难度不大。【解答】在溴水中存在着下列平衡：rm{Br2+H2O?}rm{HBr+HBrO}在溶液中加入rm{CCl4}因为萃取，溴水中的溴单质减少，则平衡将向逆方向移动，溴水层的颜色将变浅，溶液的酸性将减弱；

故答案为：逆；颜色变浅；减弱。【解析】逆颜色变浅减弱四、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵