2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列做法错误的是（）A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛B.采用降温结晶的方法从NaCl和KNO3的混合物中提纯NaClC.用水可鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D.保持铁制品表面干燥、洁净有利于防锈2、固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A.20℃时，B的溶解度相等B.10℃时A的溶解度比B的大C.30℃时饱和B溶液中溶质的质量分数为60%D.B的溶解度比A的溶解度受温度的影响更大3、某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（）A.氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了C.用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度读数4、用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色，是由于常温下碳rm{(}rm{)}A.化学性质不活泼B.具有吸附性C.具有还原性D.具有氧化性5、下列氧气的性质中属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.常温下是气体B.难溶于水C.能使带火星的木条复燃D.密度比空气大6、当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C），进行局部冷冻麻醉处理．下列有关氯乙烷的说法错误的是（）A.氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的B.氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的C.氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：71D.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点低、易挥发吸热有关7、向某混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示；则该混合溶液可能是（）

A.HNO3、KNO3B.H2SO4、MgCl2C.HCl、CuCl2D.NaCl、CuCl28、（2013•阜宁县一模）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时；溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是（）

A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B.x点时，溶液中只含有一种溶质C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.y点和z点时，溶液均呈现无色9、下列灭火的方法不正确的是（）

A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭。

B.实验室酒精失火用湿抹布盖灭。

C.炒菜时油锅起火用锅盖盖灭。

D.电路起火用水浇灭。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（）A.

此图表示，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸B.

此图表示，双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解C.

此图表示，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧D.

此图表示，向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸11、一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的．现将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色固体物质2.4g．则原混合物中氧化铜的质量分数可能是（）A.90.5%B.62.5%C.95.3%D.无法确定12、已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g；加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是（）

A.反应后生成CO2的质量为12.4g

B.反应后CO2和H2O的质量比为22：9

C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g

D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

13、（2007•烟台）已知钠；钾都是活泼金属；都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A.曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象B.参加反应的钠的质量大于钾的质量C.参加反应的水的质量相等D.反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数14、下列说法正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数会变大C.烧碱曝露在空气中易潮解，且易变质D.长期露置的消石灰，其成分不会变15、下列盐中一定无毒的是（）A.氯化钠B.碳酸钡C.硫酸钡D.乙酸铅16、钯金（Pd）是一种新的首饰．为获得单质钯，取100g17.7%的PdCl2溶液，加入10.0g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物．经分析所得钯的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A.生成铁的氯化物质量为12.7gB.生成铁的氯化物质量为95.0gC.生成铁的氯化物为FeCl2D.生成铁的氯化物为FeCl317、下面是某学生学完化学用语后一次练习的内容，其中正确的是（）A.2O2-：表示2个氢氧根离子B.2Ar：表示2个氩原子C.Fe2+中的2表示每个铁离子带2个单位的正电荷D.H2S中的2表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子18、下列微粒中，最外层电子结构不稳定的是（）A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、（2016•松北区二模）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

实验后；小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液不变色．同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动．

【提出问题】滤液中含有什么阴离子？

【猜想与假设】A同学：含有SO42-

B同学：含有Cl-

C同学：含有（1）____（填离子符号）

请你评价A同学的猜想：（2）____．

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想；取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生．由此B同学得出结论：自己的猜想成立．

【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）____．同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂（4）____（填化学式），过滤后，再向所得滤液中滴加（5）____；既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分．

同学们利用该方案进行实验；最终确定了滤渡中的离子成分．

【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入（6）____，再验证（7）____，这样就可以确定溶液中的阴离子成分．20、17．（2009•威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸；碱、盐的溶解性表”；（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：

过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．。阴离子。

阳离子NO3-Cl-CO32-K+溶溶溶Na+溶溶溶Ca2+溶溶不（I）

传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：

（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合；常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为。

．

（2）接下来要进行的操作是；便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？

．

（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩；析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？．理由是．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有．

（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤；滤出晶体X，得到溶液B．

（5）最后对滤液B进行；然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是．

21、人们的日常生活离不开金属。请回答下列问题：

（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与____直接接触容易生锈造成损失；在钢铁表面涂油；刷漆等，都能防止钢铁生锈。

（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理。

①a处可观察的现象是____；

②b处点燃酒精灯的目的是____；

③为确保实验安全，在通入一氧化碳之前应该____。

（3）置换反应是化学反应的基本类型之一。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是____。

②下列化学方程式书写错误的是____。A．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2B．I2+2KBr＝2KI+Br2C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓D．Cl2+K2S＝2KCl+S↓22、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是____

A．用铁、铝以及合金制作炊具B．在工业上，用一氧化碳冶炼金属C．用铜制作导线D．____．23、下列物质：①河水②净化的空气③蒸馏水④红磷⑤澄清石灰水⑥二氧化碳．其中属于混合物的是____；（填序号，下同）属于单质的是____；属于氧化物的是____．24、某自来水厂为了减少自来水中有些元素对人体的危害，用臭氧代替氯气起到____作用，用活性炭代替明矾，因为活性炭具有____性．25、（2011•雨花台区一模）2011年3月22日是第十九届“世界水日”．今年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．南京目前还是地下管网雨污合流．平时；浪费了污水处理设施的处理能力；每逢暴雨，为了尽快泄洪直接排水，又导致秦淮河；玄武湖的水质骤然变差．为此，南京投资183亿元打造雨污分流工程，雨水补充河道，污水进入污水治理厂处理，治水经济集约．

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____．

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度．

（3）如图是电解水实验装置．a管产生的是____．请写出水在通电条件下反应的化学方程式____．

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是____（填序号）．

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放。

C．推广使用无磷洗衣粉D．生活污水直接排放．26、一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量____镁条的质量（填“＜”“＞”“=”），这与质量守恒定律____（填矛盾或不矛盾）．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)27、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)28、某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣rm{.}他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．

【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐rm{(}如rm{NH_{4}Cl)}黑色固体可能有铁粉；氧化铜或二氧化锰．

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．

实验rm{I.}小聪取适量黑色物质与______混合置于研钵内研磨；嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．

实验rm{II.}小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解；静置后______，取不溶物进行实验．

。实验步骤实验现象rm{.}实验结论rm{1}取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色______rm{2}取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．______黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】

步骤rm{2}中发生反应的化学方程式为______．29、为贯彻国家和上海市节能环保工作的要求，推动生态文明建设，构建上海市市级机关废弃电器、电子产品回收再利用体系，提高市级机关废弃电器电子产品回收再利用率，在多次调研、论证的基础上，上海市机管局会同市商务委，市环保局三家单位以联合制定了rm{隆露}上海市市级机关废弃电器、电子产品回收处理管理暂行办法rm{隆路}某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁rm{(Fe)}铜rm{(Cu)}银rm{(Ag)}金rm{(Au)}四种金属．

【提出问题】如何区分这四种金属呢？

【实验探究】

rm{(1)}同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰrm{.Cu}和rm{Au}Ⅱrm{.Fe}和rm{Ag}他们的分组依据是______．

rm{(2)}取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变成______色的是rm{Cu}不变色的rm{Au}．

rm{(3)}取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀硫酸，有______出现的是rm{Fe}无明显现象的是rm{Ag}．

【表达交流】小组同学经过讨论认为；还可以用磁铁；盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属．

【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序，由实验rm{(3)}可以获知rm{Fe}与rm{Ag}的活动性顺序是______，若要验证rm{Cu}rm{Ag}的活动性顺序；还需补做一个实验，写出实验中发生反应的化学方程式______．

【拓展迁移】

rm{(1)}小组同学把含有硝酸银；硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉；充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______．

rm{(2)}回收废弃电器，电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源，保护金属资源的途径还有______．30、在室温下，甲、、丙三种固分别溶支试管一个杯现象如图rm{1}所示甲、丙还剩余固体，乙固体全部溶解rm{.}温到rm{80隆忙}时；发现甲固体全部解，乙体析出，丙固没有显变．

rm{t2}时；乙、丙物质的等质量的饱溶液中质量由大到小的顺序是______．

图中表示乙物质的溶解度曲的是______rm{(}填“rm{a}”、“rm{b}”或“，同rm{)}

室时，______rm{(}选填“甲”；乙或丙”溶液可能是不饱和液．

将接近饱的乙液变成和你的方法是______．31、（5分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着广泛的运用。下图为自来水厂净水过程示意图：(1)上图吸附池内的活性炭起____作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水（填“是”或“不是”）纯水。(2)可以降低水硬度的方式是____。（3）家庭生活中可以用____检验某水样是硬水还是软水。（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪。”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例生活中节约用水的做法：。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)32、研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究；请你分析并填空．

（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____．应选择的气体发生装置是____，气体收集装置是____；验满的方法是____．

（2）实验室加热高锰酸钾取氧气的化学反应方程式是____，应选择的发生装置是____，若用F装置来收集氧气，则气体应从____（填“①”或“②”）通入．

（3）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2，选用____作发生装置（填序号），常用C或E收集乙炔气体．请写出用C收集乙炔气体的依据____．33、计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比是____．氮元素的质量分数为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据羊毛和棉花的性质差异解答；

B；根据物质的溶解度随温度的变化特点进行分析解答；

C；根据物质的溶解性以及溶于水的能量变化解答；

D、根据防锈的措施解答．【解析】【解答】解：A；棉花灼烧有烧纸的气味；羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，正确；

B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故采用蒸发结晶的方法从NaCl和KNO3的混合物中提纯NaCl；错误；

C；硝酸铵溶于水吸收热量；温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，氯化钠溶于水温度不变，错误；

D；保持铁制品表面干燥、洁净有利于防锈；正确；

故选B．2、C【分析】【分析】A；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

B；据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

C、据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%解答；

D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响大小．【解析】【解答】解：A；20℃时；A、B的溶解度相等，都是40g，正确；

B；由图可知：10℃时A的溶解度比B的大；正确；

C、30℃时B的溶解度是60g，所以饱和B溶液中溶质的质量分数为×100%＜60%；故错误；

D；由图可知：B的溶解度比A的溶解度受温度的影响更大；正确；

故选：C．3、D【分析】【分析】某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%：说明溶质氢氧化钠的质量多了，溶剂水的质量少了．【解析】【解答】解：A；潮解后氢氧化钠含水；总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；

B；放反之后；测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液质量分数应变小；故B错误；

C；没有放在玻璃皿中称量：这个不影响测量结果．放在玻璃皿中称量是为了保护天平；故C错误；

D；量取水时；俯视刻度，会造成水偏少．如，本来只有20mL，但俯视时，读数会大于20mL．反过来说，你需要量出20mL，但实际上比20mL少．则配出的溶液质量分数应变大，故D正确．

故选D．4、A【分析】解：墨的主要成分是碳；碳在常温下的化学性质不活泼，不能和其它物质发生化学反应，故用墨绘制的字画能够长时间不褪色。

A；用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色；是由于常温下碳化学性质不活泼，故选项正确。

B；用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色；是利用了常温下碳化学性质不活泼，而不是由于碳具有吸附性，故选项错误。

C；用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色；是利用常温下碳化学性质不活泼，而不是由于碳具有还原性，故选项错误。

D；用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色；是利用常温下碳化学性质不活泼，而不是由于碳具有氧化性，故选项错误。

故选：rm{A}

碳的化学性质不活泼；在通常情况下一般不能和其它物质发生化学反应，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握碳的化学性质不能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}常温下是气体是物质的状态；属于物理性质，故A错；

B；难溶于水属于物质的溶解性；属于物理性质，故B错；

C；能使带火星的木条复燃；是物质燃烧，属于化学性质，故C正确；

D；密度比空气大是物质的密度；属于物理性质，故D错．

故选C．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】A；根据氯乙烷化学式的含义进行分析判断．

B；根据氯乙烷分子的构成进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据物质的性质和用途来分析．【解析】【解答】解：A；由氯乙烷的化学式可知；氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故选项说法正确．

B；氯乙烷是由氯乙烷分子构成的；1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，故选项说法错误．

C；氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71；故选项说法正确．

D；氯乙烷沸点较低、易挥发吸热；故可用于用于冷冻麻醉．故说法正确．

故选B．7、C【分析】【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始不能产生沉淀，一段时间后才能生成沉淀．硝酸、硝酸钾、盐酸、氯化钠等物质不能和氢氧化钡反应；硫酸、氯化镁、氯化铜等物质都能和氢氧化钡反应生成沉淀．根据各物质之间的反应情况进行分析．【解析】【解答】解：A；硝酸、硝酸钾不能和氢氧化钡反应；不能生成沉淀．故选项错误；

B；硫酸、氯化镁和氢氧化钡混合即生成沉淀硫酸钡和氢氧化镁．故选项错误；

C；氯化铜和氢氧化钡生成的氢氧化铜沉淀能够被盐酸溶解；开始时没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才开始出现沉淀．故选项正确；

D；氯化铜和氢氧化钡反应能生成氢氧化铜沉淀．故选项错误．

故选C．8、B【分析】

A；开始时溶液的pH大于7；说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸．错误；

B；x点时；溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠．正确；

C；y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．错误；

D；y点和z点时；溶液均呈现无色．错误．

故选B．

【解析】【答案】A；盐酸显酸性；pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；

B；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；

C；盐酸和氢氧化钠完全反应时；溶液显中性；

D；酚酞试液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．

9、D【分析】

A；用灯帽盖住酒精灯的火焰；会使其隔绝氧气而熄灭，此法正确；

B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，此法正确；

C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，此法正确；

D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，此法错误；

故选D．

【解析】【答案】根据燃烧需要同时满足的三个条件；则灭火的原理有三种：撤离可燃物；隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失．

二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】A；等质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量镁多铁少；可以据此解答该题；

B；过氧化氢分解产生水和氧气；根据二者的质量关系分析；

C；根据铜和氧气加热产生氧化铜；据此分析；

D、根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，分析溶液质量的变化．【解析】【解答】解：A；根据镁、铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

24982562

1gg1gg

因此等质量的镁和铁；镁产生的氢气多；故坐标合理；

B；过氧化氢分解产生水和氧气；

2H2O22H2O+O2↑

3632

因此产生水和氧气的质量比为36：32=9：8；而不是2：1，故坐标错误；

C；铜和氧气加热产生氧化铜；因此固体的质量会增大，等反应完后不再增加，故坐标正确；

D；向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸；碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

可以看出73份质量的氯化氢反应产生44份质量的二氧化碳；因此溶液的质量会增加29份，等碳酸钙完全反应完增加的质量就是增加的盐酸的质量，应该斜率变大，故坐标错误；

故选项为：BD．11、BC【分析】【分析】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．【解析】【解答】解：由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物2.4g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x2.4g

解得：x=0.225g；

则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x2.4g

解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选BC12、BD【分析】

根据质量守恒定律可知；反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g；故A错误；

设原混合物中碳酸氢钠的质量为X；

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量。

168106184462

x12.4g

=

x=33.6g；故C错误；

依据方程式中的比例关系可以求得二氧化碳和水的质量比是：44：18=22：9；故B正确；

碳酸钠的质量是：40-33.6g，碳酸钠的质量分数为：×100%=16%；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据“碳酸氢钠和碳酸钠的混合物40g”当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变，依据质量守恒定律可以求出固体减少的质量，即二氧化碳和水的质量，根据方程式可以求出碳酸氢钠的质量，根据方程式中水和二氧化碳的比可以求出反应后CO2和H2O的质量比；

13、AB【分析】

A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象；曲线a表示钾与水反应的图象．故A的说法是错误的；

B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2K+2H2O═2KOH+H2↑

463680278361122

可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=×100%；可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数．

故选A；B．

【解析】【答案】由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的；根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题．

14、AC【分析】【分析】A．根据浓盐酸的物理性质可判断．

B．根据浓硫酸的吸水性分析．

C．烧碱固体具有吸水性；能与空气中的二氧化碳反应．

D．根据氢氧化钙的性质来分析．【解析】【解答】解：A．浓盐酸有挥发性；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故正确．

B．因为浓硫酸具有吸水性；敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，故错误．

C．烧碱固体在空气中易吸收水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与空气的成分有关，故正确．

D．消石灰是氢氧化钙的俗称；能吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钙而变质，故错误．

故选AC．15、AC【分析】【分析】A；根据氯化钠的性质和用途判断；

B；根据碳酸钡能溶于酸生成可溶性的钡盐判断；

C；根据硫酸钡不溶于酸判断；

D、根据乙酸铅中含有重金属铅离子判断【解析】【解答】解：A；氯化钠无毒；有咸味，可作调味品，故A正确；

B；碳酸钡能溶于酸生成可溶性的钡盐；有毒，故B错误；

C；硫酸钡不溶于酸；无毒，故C正确；

D；乙酸铅中含有重金属铅离子；可使蛋白质变性失去活性，有毒，故D错误．

故选AC．16、AC【分析】【分析】根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和生成铁的氯化物的质量和钯的质量之和．而铁在发生置换反应时，只会生成亚铁离子，故为氯化亚铁．【解析】【解答】解：PdCl2和铁反应生成氯化亚铁和钯；100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为：100g×17.7%=17.7g，参加反应的PdCl2的质量是17.7g；参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g；

故选A、C．17、BD【分析】【分析】A；离子符号前面加数字表示离子个数

B；元素符号前面加数字表示原子个数

C；右上角数字表示离子所带电荷数

D、右下角数字表示分子中所含原子个数．【解析】【解答】解：A、2O2-：表示2个氧离子；故A错误；

B、2Ar：表示2个氩原子；B正确

C、Fe2+中的2表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷；C错误；

D、H2S中的2表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子；D正确；

故选BD18、AB【分析】【分析】根据最外层电子数大于4的原子在化学变化中易到电子而形成8电子稳定结构解答．【解析】【解答】解：A；在图中；最外层的电子数是1，小于4个，在化学反应中，易失去电子．故正确；

B；在图中；最外层的电子数是3，小于4个，在化学反应中，易失去电子．故正确；

C；在图中；最外层的电子数是8，表示的是稳定结构，故错误；

D；在图中；最外层的电子数是8，表示的是稳定结构，故错误；

答案：AB．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；猜想与假设中，C同学的猜想是：含有SO42-、Cl-；B同学的结论不正确，因为加入硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含氯离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有硫酸根离子；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向所得滤液中滴加硝酸银溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分．【解析】【解答】解：

实验后；小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液不变色．说明滤液中无氢氧化钡溶液，同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动．

【猜想与假设】根据“A同学：含有SO42-；B同学：含有Cl-”，则推测C同学：含有SO42-、Cl-；评价A同学的猜想：CuCl2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有Cl-．

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生．由此B同学得出结论：自己的猜想成立．B同学的结论：不正确，SO42-和Ag+结合会形成微溶于水的Ag2SO4，当有大量Ag2SO4存在时会形成白色沉淀．同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂Ba（NO3）2；过滤后，再向所得滤液中滴加硝酸银溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分．

【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入验证并除去SO42-的溶液，再验证Cl-的存在；这样就可以确定溶液中的阴离子成分．

故答案为：

（1）SO42-、Cl-；（2）CuCl2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有Cl-．

（3）不正确，SO42-和Ag+结合会形成微溶于水的Ag2SO4，当有大量Ag2SO4存在时会形成白色沉淀．

（4）Ba（NO3）2；（5）硝酸银溶液；（6）验证并除去SO42-的溶液；（7）Cl-的存在．20、略

【分析】

（1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

（2）上一步产生沉淀；而之后说得到澄清的液体A，所以接着进行的操作为过滤．检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．故填：过滤；取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．

（3）相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾；晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾．

在实验室进行本操作；需要的主要仪器有：酒精灯；铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等．

（5）最后对滤液B进行加热蒸发；然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠．

【解析】【答案】可以根据溶解性和溶解度表和物质的性质等方面的信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

21、氧气、水​红色粉末变为黑色防止CO排放到空气中，污染空气检验CO的纯度Cl2＞Br2＞I2＞SB【分析】【解答】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；

（2）氧化铁能和一氧化碳发生化学反应；一氧化碳有毒，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸。①氧化铁是红色的，和一氧化碳反应后生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色的，a处可观察的现象是红色粉末变为黑色。

②CO有毒，需要尾气处理，所以b处点燃酒精灯的目的是防止CO排放到空气中；污染空气。

③一氧化碳属于可燃性气体；点燃或加热前一定要检验其纯度。

（3）根据物质的活泼性可以进行相关方面的判断。①由C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2可知，氯气比溴活泼，碘比硫活泼，溴比碘活泼，S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S。

②A；氯气比碘活泼；氯气能和碘化钠反应生成氯化钠和碘，A正确；B、溴比碘活泼，碘不能和溴化钾反应，B错误；C、溴比硫活泼，溴能和硫化钠反应生成溴化钠和硫，C正确；D、氯气比硫活泼，氯气能和硫化钾反应生成氯化钾和硫，D正确，答案选B。

【分析】考查金属锈蚀的条件及其防护；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用22、略

【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；用铁、铝以及合金制作炊具；主要利用了导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；在工业上；用一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

C；用铜制作导线；是利用了铁的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；用盐酸除铁锈是利用了盐酸能和氧化铁反应的性质；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

故选：B；补充：用盐酸除铁锈．23、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：①河水中含有水；可溶性杂质、细菌等物质；属于混合物；②净化的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、氧气等物质，属于混合物；③蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物又属于氧化物；④红磷是由磷元素一种元素组成，属于单质；⑤澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物⑥二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，既属于化合物又属于氧化物．

故答案为：①②⑤；④；③⑥．24、略

【分析】【分析】根据臭氧具有杀菌消毒的作用，用活性炭代替明矾，因为活性炭具有吸附性进行解答．【解析】【解答】解：臭氧具有杀菌消毒的作用；用活性炭代替明矾，因为活性炭具有吸附性．

故答案为：杀菌消毒；吸附．25、略

【分析】【分析】（1）蒸馏是把水加热变成水蒸气；然后把通过降温把水蒸气再凝聚成水，这样得到的水称为蒸馏水，为纯净物；

（2）硬水是指含有软多钙镁离子的水；水中的钙镁离子会使肥皂水凝结而泡沫较少；利用这一特性可区分硬水和软水；

（3）电解水时；正极产生氧气负极产生氢气，两种气体的体积比为1：2；

（4）爱护水资源是每个公民的责任和义务．了解哪些行为属于保护水资源．【解析】【解答】（1）吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；吸附只能除去水中有色有味有毒的物质，沉淀只能使水中不溶性的固体或小颗粒沉至水底部，过滤则是把水中不溶性固体与水分离开；这些净水方法得到的水都不是纯净物，水中一些可溶性的杂质并不能被清除；而蒸馏则是先把水蒸发然后再冷凝，得到的水为纯净物；因此，上述方法中蒸馏的方法净化水的程度最高；

（2）使用肥皂水可心区分硬水和软水；加入肥皂水，泡沫多的为软水，泡沫少的则为硬水；常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）图中a试管与电源负极相连，根据水电解时正极为氧气负极为氢气的现象，可判断a试管的气体为氢气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气；化学方程式为，2H2O2H2↑+O2↑；

（4）地球表面约有7l%被水覆盖；但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．故下列行为属于保护水资源的是BC．

故答案为：

（1）蒸馏；

（2）肥皂水；加热煮沸；

（3）氢气，2H2O2H2↑+O2↑；

（4）BC．26、略

【分析】

一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，根据：2Mg+O22MgO；根据质量守恒定律，则可知：生成的固体的质量＞镁条的质量，这与质量守恒定律不矛盾．

故答为：＞；不矛盾。

【解析】【答案】一定质量的镁条在空气中完全燃烧后；根据质量守恒定律，可知生成的固体的质量与镁条的质量关系．

四、判断题(共1题，共4分)27、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×五、探究题(共4题，共12分)28、略

【分析】解：实验Ⅰrm{.}铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；故填：熟石灰rm{(}或烧碱或其他碱性物质rm{)}

实验Ⅱrm{.}小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解；静置后过滤，取不溶物进行实验；

rm{1}取适量黑色滤渣装入试管中；再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；

rm{2}取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入rm{H_{2}O_{2}(}或过氧化氢rm{)}溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条rm{.}木条复燃；说明有氧气生成，黑色粉末中含有二氧化锰．

【交流讨论】二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

答案：

实验rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}熟石灰rm{I.}或烧碱或其他碱性物质rm{(}

实验Ⅱrm{)}过滤；

。rm{.}实验步骤实验现象rm{.}实验结论rm{1}取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜rm{2}取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入rm{H_{2}O_{2}(}或过氧化氢rm{)}溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．木条复燃黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

实验Ⅰrm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}根据铵盐与碱混合会放出氨气进行解答；

实验Ⅱrm{.}根据过滤可以将固体和液体分离进行解答；

根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；

本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了试验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．rm{.}【解析】熟石灰；过滤；黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；rm{H_{2}O_{2}(}或过氧化氢rm{)}木条复燃；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}29、银白色金属；黑；气泡；rm{Fe}比rm{Ag}活泼；铜丝是否与硝酸银溶液的反应，有银析出，说明了活动性铜rm{>}银；rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}rm{Cu}rm{Ag}防止金属锈蚀【分析】解：【实验探究】rm{(1)}因为rm{Fe}和rm{Ag}都为银白色金属，故将四种金属分为两组：Ⅰrm{.Cu}和rm{Au}Ⅱrm{.Fe}和rm{Ag}．

rm{(2)}取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，因为铜与氧气加热生成黑色氧化铜，故变黑色的是rm{Cu}而金不反应，故不变色的是rm{Au}．

rm{(3)}取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，因为活动性铁rm{>}氢，而氢rm{>}银，故有气泡出现的是rm{Fe}无明显现象的是rm{Ag}．

【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序rm{.}由实验rm{(3)}可以获知，活动性铁rm{>}氢，而氢rm{>}银，故Frm{e}与rm{Ag}的。

活动性顺序是rm{Fe}比rm{Ag}活泼．

若要验证rm{Cu}rm{Ag}的活动性顺序，还需补做一个实验：铜丝是否与硝酸银溶液的反应，有银析出，说明了活动性铜rm{>}银；实验中能发生反应的化学方程式rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}．

【拓展迁移】rm{(1)}在金属活动性顺序中，锌rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是rm{Cu}rm{Ag}

rm{(2)}回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源rm{.}保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀．

故答案为：

【实验探究】rm{(1)}银白色金属rm{.(2)}黑rm{.(3)}气泡．

【反思评价】rm{Fe}比rm{Ag}活泼，铜丝是否与硝酸银溶液的反应，有银析出，说明了活动性铜rm{>}银；rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}．

【拓展迁移】rm{(1)Cu}rm{Ag.(2)}防止金属锈蚀．