四川省三台县塔山中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析

四川省三台县塔山中学2024年高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1

A.1L0.1mol•LNaC10溶液中含有的C1(E为NA

B.1molFe在1molCh中充分燃烧，转移的电子数为3义

C.常温常压下，32gO2与的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

2、常温下，向lL0.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NIV与NHy的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.lmo】时，溶液中存在NHvHzO

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)moi

D.当n(NaOH)=OJmol时，c(Na+)=c(Cr)>c(OH")

3、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2c03溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

4、下列关于物质保存或性质的描述错误的是()

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

5、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Ap+、AlOz一、Fe2\NO3一、C「、SO/一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NM和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.A|3+、NO3-B.Ba2+>Al3+>CF

2+3++3+-

C.BasAl>NO3"D.Ag>AI>NO3

6、常温下，某实验小组探究碳酸氢筱溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kai数量级约为107

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCCh一反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰泡用

7、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

2&二国

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO?

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCh,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

8、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

9、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ・mo「9示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不亚俄的是

MgCla

Mg-^UMgBr

产2

Mgk

A.由图可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ・mo「

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解MgB门制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

10、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N?所含电子数相等。

B.1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N,、。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO.3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NA。

11、CuO有氧化性，能被N%还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

2-

12、某无色溶液，经测定含有Al"、Br\SO4,且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的FT和OHD,则对该

溶液的说法合理的是（）

A,可能含有口.B.可能含有me。；C.一定含有D,至少含有四种离子

13、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位

点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误

的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2-2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

14、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下.测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCOj溶液的pH

25C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加258c时,Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚醐的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钱

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有0.lmoIN2和0.3moHh,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B.常温下，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IxlO9^

C.14.0RFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3*xH2O,电极反应转移的电子数为0.5M

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为LINA

17、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC1OB.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC0a△Na2C03+H20+CaD.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：WVZVYVX

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

c.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

20、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molHz与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

21、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

22、常温下，用0.10mol・L」盐酸分别滴定20・00mL浓度均为0.10mol•L/CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.点②所示溶液中；c(Na)>c(Cl)>c(CHjCOO)>C(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol-L“

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物M是一种药物中间体。实验室以免A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①RCH-fK邰?。速*_>RiCOOH+RzCORjo

R,

②RiCH2COOR2+R3COOR43T^KfHC0°K+R4OH(R|、R?、R,、均表示克基)

R>C—()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为o

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为o

(3)CfD所需的试剂和反应条件为;E—F的反应类型为o

(4)FfM的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO,溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

请回答:

(1)下列说法正确的是一。

A.化合物A不能使酸性KMn()4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是—o

(3)写出D+F—G的化学方程式一。

(4)写出化合物A(CMH7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和丁”一结构

(5)设计E—Y(）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）一O

25、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

C

①仪器R的名称是一，实验中无水CuSOu变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一0

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：L+ZSzCVFr+SQ?）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

26、（10分）如图是实验室利用铜与浓疏酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误__。

(2)装置A中发生的化学反应方程式一,该反应的氧化产物是__________o

(3)装置B中的现象,证明SO2具有o

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是。(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是一，发生的化学反应方程式°

27、(12分)叠氮化钠(NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知:NaNH2+N2O^^NaN34-H2O<>

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是__________________o

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是o

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaN%的化学方程式

(4)N20可由加必(熔点169.6七)在240C分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

ininiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇-过够-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固体

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验m：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol•L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

标准溶液滴定过量的Ce",消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有°若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH5Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

28、(14分)近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

I.化学沉淀法

利用了Mg?+与PO43,与氨氮生成MgNH4P。4・6%0沉淀以达到去除氨氮的效果。

己知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42

13

Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

(1)请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH&+的离子方程式为

6

⑵氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：KsP[Mg?(PO4)2]=6.3xl0-2,请解释pH>10时氨氮去除率

随pH变化的原因：

图1

H.光催化法

⑶光催化降解过程中形成的羟基自由基(OH)和超氧离子(-Of)具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出

NO3-转化为无毒物质的电极反应式：_。

图2

(4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_；_(请写出两条)。

——60C

0204060SO100I»

“min

图3

②选取TiCh作为催化剂，已知：TKh在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除

率变化曲线o

⑸为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH“+浓度，可选用甲醛.滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以

酚酸为指示剂，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VmiL；

++

然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚醐指示剂，静置5mh1,发生反应：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至终点，记录消

耗NaOH的体积VimL,水样中残留NIV浓度为_mol/L。

29、(10分)工业废水中常含有一定量的O2O72•和CrO?,它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常

用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.

H*Fe2*OH-

该法的工艺流程为：CrO?----------►---------►C产-----►50nM

①H化②还原③沆淀

其中第①步存在平衡20042-(黄色)+2田=52。32一(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是(填序号)

A.O2O72-和CrO42-的浓度相同

2-

B.2v(Cr2O7)=v(CrO?)

C.溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原ImoICnCV-离子，需要mol的FeSO—HzO.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cru(aq)+X)H-(aq),常温

下，Cr(OH)3的溶度积Kp=c(C「3+)”3(OH)=W32,要使c(Cr")降至lO/mol/L,溶液的pH应调至______.

方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释).

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CIO一会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1molir,即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3CL=2FeCh可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

32g

C32go2的物质的量为”:分子数为NA,而含有O3,相同质量的所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C

【点睛】

与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

2、B

【解析】

A、当n(、aOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl4-NH3-H2O,溶液中存在NH3・H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4。和0.05molNH3♦H2O,而NH4+的水解程度小于NH3・H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=aniol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na~)4-n(H+)=n(OH")

+n(CF),则I1(OH一)一n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cl1=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3・FLO,则c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D说法正确；

答案选Bo

3、C

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\ZM+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

4、A

【解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

5、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因A/与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，FC?+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NOa\SO2发生氧

化还原反应生成SO42・，SO42.与A/或Ba，结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

一定不含SO』?，A1O2\Fe,不能确定是否含Na'、Cf,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AI*与氨水反应生成白色沉淀，Fe?,与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

6、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-6J7mol/L,碳酸的一级电离常数

C(HCO：)XC(H+)

Kai==10M7,则碳酸的Kal数量级约为10%故A正确;

C(H2cO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3・H2O-CO32-+H2。，说明

NaOH与NFh+、HCCh-均反应，故B错误;

C.由图可知，pH=9.25时C(NH3・H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925umol/L=10475nioVL,NEh-thO的离常数

^_c(NH：)xc(QH)

二10475,而碳酸的Kai=l()47,则NH3・H2O的电离能力比H2cO3强，HCCh.的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4十强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

7、B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

8、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH』、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为；O2\Na+,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小；O2->NS,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2mol,ImolNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选Co

9、D

【解析】

A.Mg(s)+Fz(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol-1>依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.漠化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb与Bn反应是放热反应；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJmoE,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Brz(L)=MgBrz(s)+Fz(g)△H=+600kJ・mo「，故A正确：

B.溪化镁的能量小于碘化镁的能量，浪的能量大于碘的能量，所以Mgb与Bn反应是放热反应，MgL与Br?反应的

△H<0,故B正确；

C.生成滨化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBo制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgbVMgBrzVMgCLVMgFz,故D错误；

故选Do

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

10、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Imol,而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3COO.能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3cOCT的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8mol碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和02?构成，而不是有Na+和O?构成；Sio2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SIO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

11、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体Nz,故A错误；

B.在一定温度下，NH.3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

12、A

【解析】

等物质的量浓度的Al”、Br\SO,?一的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的CF、Na,由于Al"和HC6离子不共存，所以不可能含有HCO；,据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的AltBr\S(V-的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和滨化铝的

溶液；

无色硫酸铝和嗅化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的Cl\Na；

由于Af和♦HCO；离子不共存，所以不可能含有HCO3-；

综上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三种离子；②溶液可能含有Al'Br\SO产、Cl\Na.五种离子，

答案选A。

13、C

【解析】

A.据图可知，始态*Nz+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH3的相对能量约为・l.8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒।活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2NH3H2-22+6HA活化能几乎为零，为最小，故c错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

14、C

【解析】

A.酸性KM11O4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的C「，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：€O32>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCI溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正确；

D.Cb通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCI和NaQO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为C。

15、B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煨烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液.其化学反应原理是：

NaCI4-NH,+H2O+CO2=NaHCO.I+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCQ,微小晶体，再加热煨烧制得纯

力口执

碱产品ZNaHCOa—HNa2cOs+Hq+CO?T，放出的二氧化碳与体可回收循环使用。含有氯化核的滤液与石灰乳

[Ca(OH)J混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口执

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢佞与氯化钠反应生成氯化佞和碳酸氢饱沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

加执

(3)2NaHCO3—=Na2cos+HQ+COzf，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO?,革除了CaCO,制CO?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐(氯化钠)、石灰石(经燃烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化钱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选儿

16、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6心，故A错误；

5

B.CMCOONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)<«=c(OH)=1x10-moI/L,则发生电离的水分子

数为ILxlxlOSmol/LxNA=lxlO-5NA,故B错误；

C・Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4D+2H2O=4OH-,然后Fe?+与OIT反应

14g

生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生FeO3.xHO,14.0gFe的物质的量为“:1=0.25mol,

2256g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5moL故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmoL而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【点睛】

水电离的c(H।)或c(OH)的计算技巧(25XJ时)

(1)中性溶液；c(H+)=c(OH)=1.0xl()-7mol-L'o

⑵酸或碱抑制水的电离，水电离出的c{H+)=c(OH)<107molL-1,当溶液中的c(H+)Vl(f7mol・L”时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7moHL“时，就用IO」1*除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO,moH/。若给出的以上)>10：mol・L」，即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7mol・LL就用10山除以这个浓度即得水电离的°便+)。

17、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

18、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙烘，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸僧出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故c错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：Bo

19、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是CI。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7・6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：O<Ci<S<Na,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确,B不选；

c.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选Co

20、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N：与％的反应为可逆反应，3m0IH2与ImoINz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6x6.02x10%C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

21、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与班

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利