化学-江苏省连云港市两地2024-2025学年高二上学期12月月考试题和答案

2024-2025学年第一学期第二次月考高二（化学）试题注意事项：1.考试时间75分钟，试卷总分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：27K：39Fe：56一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于A.油脂B.糖类C.蛋白质D.核酸2.CuCl2溶液中存在平衡2++4Cl-≈2-+4H2O，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是A.1mol2+中含16molσ键B.基态Cu2+价层电子排布式为3d8C.氨气的电子式为D.键角NH<NH33.软钾镁矾(化学式为K2SO4.MgCl2.6H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是A.电离能大小：I1(O)>I1(S)B.电负性大小：χ(S)>χ(Cl)C.半径大小：r(K+)>r(Cl-)D.碱性强弱：Mg(OH)2>KOH4.实验室利用NH3、SO2制备NH4HSO3晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.利用装置甲制备SO2B.利用装置乙制备NH3C.利用装置丙制备NH4HSO3溶液D.利用装置丁蒸发获得NH4HSO3晶体5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是A.第一电离能：W>Z>YB.原子半径：W>Y>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YD.简单氢化物的沸点：W>Z>X阅读下列资料，完成第6-7小题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为41)2具有与卤素单质相似的化学性质。6.下列说法不正确的是A.ClO3、SO中心原子的杂化方式均为sp3B.(CN)2是由极性键构成的极性分子C.常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在D.F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高A.反应过程中分离出CO(g)，正反应速率增大B.保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小C.加入过量的C(s)，可提高Cl2的转化率D.该反应一定能自发进行8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2—SO2—H2SO3—H2SO4高温B.钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2OD.工业尾气中的SO2处理：SO2CaCl2(aq)→CaSO3O2(g)→CaSO49.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料Li1—xFePO4转化为LiFePO4的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为CO2保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是A.Cl在b电极上被氧化=CO2↑+5H+C.装置工作时，A室溶液pH逐渐增大10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项探究方案探究目的A溶液的pH比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力B向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象淀粉水解液中存在还原性糖C将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应D用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，CH2ClCOOH溶液的pH小O-H键的极性增强，羧酸酸性增强A.AB.BC.CD.D11.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α—Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R—Cl+M—≈R—M+Cl—、R—Na+N+≈R—N+Na+。下列说法正确的是A.αAl2O3能与盐酸反应B.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂C.“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替12.室温下，通过下列实验探究0.0100mol.L—1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol.L—1Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol.L—1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol.L—1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。A.0.0100mol.L1Na2C2O4溶液中满足D.实验4发生反应离子方程式为：C2O—+4MnO4—+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O13.在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II：反应I.CO2(g)+3H2--CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应II.2CO2(g)+5H2--C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ•mol-1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=量×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②表示CO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应D.温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应II二、非选择题：共4题，共61分。14.（13分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2(SO4)3和TiO(SO4)2]制取铁黄的过程如下：已知：实验中Fe2+开始生成Fe(OH)2沉淀时pH=6.5,Fe3+开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。（1）Fe3+的价电子排布式为 。（2）“氧化”时的离子方程式为 。（3）测定样品中铁黄的质量分数。称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(将Fe3+还原为Fe2+)充分反应，再除去过量的Sn2+。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.05mol.L1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72-+H++Fe2+→Cr3++Fe3++H2O未配平)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。计算该样品中铁黄的质量分数 (写出计算过程)。（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为。②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为个。15.（16分）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。（1）碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为。（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名称)。（3）反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。（4）反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)。（5）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃,向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。Ⅱ.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量（6）请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1重复上述实验2~3次。已知：①Ag++SCN—=AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］16.（16分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：已知：I．酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+；Ⅱ.Ag+Fe3+=Fe2++Ag+。（1）“浸锰”过程中，H2SO4溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①FeS2晶胞如图左下所示，写出FeS2的电子式，其晶体类型为。713，锰元素浸出时，发生反应：MnS+2H+=Mn2++H2S，其平衡常数K=。（2）“浸银过程中，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，反应为2Fe3++Ag2S+4Cl-≈2Fe2++2[AgCl2]-+S。结合平衡移动原理，分析浸出剂中H+和Cl-的作用为。（3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。①使用过量的铁粉发生的离子方程式为、。②一定温度下，Ag沉淀率随反应时间的变化如图右上所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是。17.（16分）HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。（1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现CO2的捕集如下左图和CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。①分解池中的化学反应方程式为；阴极生成HCO3-和一种气体，阳极电极反应方程式为。②假设电流利用率为100%(即无副产物生成)，当电路中转移4mole-时，阴极室质量增加 （2）HCOOH—HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO，其机理如图所示：Ⅰ.脱除过程中，Fe(II)-EDTA络合液部分易被烟气中O2氧化成Fe(III)-EDTA；Ⅱ.酸性较强环境下，EDTA易与溶液中H+结合；Ⅲ.HCOOH-HCOONa混合溶液产生的·H既可以将NO还原，又可将Fe(III)-EDTA还原，实现催化剂再生。①调节Fe(II)-EDTA络合液的pH，对吸收NO的影响如图所示，则适宜的pH为，pH过大或过小均不利于吸收NO理由是。②如图所示，当HCOOH浓度小于2g.L-1，NO的脱除率随HCOOH浓度增大而增大的可能原因是。高二（化学）答案一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。)123456789BAABCBDBCACBD二、非选择题：共4题，共61分。14.（共计13分）（1）3d5（2（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓+8H＋3（3）97.9%（4根据方程式可知反应的关系式为Cr2O-~6Fe2+;样品的质量6.0.该样品中铁黄的质量分数=铁黄的质量×100%=6.6×10-2×89×样品的质量6.0.（4）①.Fe4N（2②.12（215.（共计16分）（1）[Ar]3d9（2（2）生石灰(或碱石灰或固体氢氧化钠)（2（3）产品碱式氯化铜会溶于稀盐酸中，影响产率（2（4）NH4Cl（2（6）向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入2~3滴(或几滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010mol/LNH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不变化，停止滴定，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2（5）16.（共计16分）（1）①.（2离子晶体（2）②.2.5×106（2（2）Cl与Ag2S电离出的Ag+结