2024年鲁科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁科版七年级化学下册阶段测试试卷745考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图象不能正确描述其变化过程中量的关系的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、“绿色”的理念现在深入人心rm{.}对学习和掌握化学知识的人来说，“绿色化学”的理念同样重要，“绿色化学”的理念是使反应物中原子全部被产品所接纳，实现零排放rm{.}下列的反应中符合这一理念的是rm{(}rm{)}A.rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}Fe_{3}O_{4}}C.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{2H_{2}Odfrac{{脥篓碌莽}}{}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}3、小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列有关实验操作的叙述，不正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的rm{1/3}B.洗涤仪器，只要看着干净就可以了C.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平D.实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶5、类推是学习化学的一种重要方法rm{.}下列类推正确的是rm{(}rm{)}A.燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧B.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化C.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物D.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物6、我国科学家在rm{CO}低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的rm{CO}在低温下氧化为rm{CO_{2}}示意图如图rm{.}下列关于该反应的说法错误的是rm{(}rm{)}A.可有效降低汽车尾气对大气的污染B.反应前后氧原子数不发生变化C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D.该反应属于化合反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．8、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．9、2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应：H20+C12=HCl+HClO，HClO具有杀菌消毒作用，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）C物质是（选填序号）；

①②③

（2）上述物质中；属于氧化物的是（填化学式）；

（3）由上图你可得到的信息是．10、在试验中若闻药品的气味应____________．11、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．12、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关rm{.}请从rm{A.}熟石灰、rm{B.}纯碱、rm{C.}天然气、rm{D.}硝酸钾、rm{E.}纤维素、rm{F.}维生素、rm{G.}盐酸、rm{H.}硫酸这八种物质中；选择适当的字母序号填空．

rm{(1)}人体胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是______；

rm{(4)}农田施用的复合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纤维的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．13、rm{(4}分rm{)}掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空。rm{(1)}能用酒精灯直接加热的仪器____rm{(2)}过滤时有引流作用的玻璃仪器____rm{(3)}量取液体的仪器____rm{(4)}称量固体物质质量时所用的仪器____14、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外电子数rm{B.}化学性质rm{C.}核电荷数rm{D}．______．15、水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质．

资料：常用的絮凝剂有明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒剂有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为则铝原子最外层有__________个电子．

rm{(2)}在天然水净化处理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自来水厂的净水过程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}将硬水软化成软水．

rm{(4)}水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难rm{.}为了防止水的污染；下列各项措施：

rm{垄脵}抑制水中所有动、植物的生长；rm{垄脷}不任意排放工业废水；rm{垄脹}禁止使用农药和化肥；rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{垄脵垄脷B.垄脷垄脹C.垄脵垄脺D.垄脷垄脺}评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)16、rm{M}是生活中常见的金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序；请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】rm{M}铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【查阅资料】氧化铜；氧化铝等金属氧化物能和酸反应；生成相应的金属化合物和水．

【猜想与假设】小敏的猜想是rm{Al>Cu>M}

小强的猜想是rm{Al>M>Cu}你的猜想是______．

【设计与实验一】小莉取rm{M}丝、铜丝、铝丝和编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的rm{3}支试管，进行如表的实验rm{(}试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸rm{)}

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡

______几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】通过分析，同学们认为试管rm{垄脹}中铝丝开始时无气泡；后来产生大量气泡的原因是______．

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的rm{M}丝；铝丝及相关溶液；又进行了如图所示的实验：

rm{(1)}试管乙中观察到的现象是______．

rm{(2)}试管丙中反应的化学方程式为______．

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______rm{(}任写一种rm{)}设计一个该影响因素有关的验证实验．______．17、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}18、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}19、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．20、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．21、某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的rm{Cu}生成，却往往有暗红色固体出现rm{.}查阅资料后，了解到用木炭做还原剂与氧化铜反应需要较高温度，否则会生成固体rm{Cu_{2}O(}颜色呈暗红色rm{).}于是决定用乙装置代替甲装置进行实验；请回答下列问题．

rm{(1)}与甲装置比较；乙装置中使用酒精喷灯优点是______．

rm{(2)}有人提出先将块状的木炭研细再使用；这样处理的目的是______．

rm{(3)}他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹rm{.}让产物自然冷却rm{.}若不关闭止水夹，可能出现的问题是______．22、某化学兴趣小组进行了一系列探究活动；请你一同参与。

rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是____；瓶底预先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。

【实验内容】取rm{0.38mm}的铁丝，分别在体积分数为rm{90拢楼}rm{70拢楼}rm{60拢楼}rm{59拢楼}的rm{O_{2}}中实验。

实验现象如下表：

【结论】从上表可以看出，就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越____。rm{(}填“剧烈”或“不剧烈”rm{)}

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝rm{(}直径均为rm{0.38mm)}在氧气中燃烧时的实验现象的记录。请完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和____rm{(}填元素符号rm{)}有关，请推测上表中rm{a}处实验现象可能为____。23、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

24、rm{(7}分rm{)}下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的气体rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

​某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)25、小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液；让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释．

（1）______．

（2）______．

26、学好化学能帮助你认清过去认识上的许多误区；从感性走向理性．

（1）从化学的角度看；“干冰不是冰，是固态二氧化碳”，请再举两例：

______；______．

（2）下面4个观点都是错误的；请写出你熟悉的化学反应方程式，否定以下各错误观点：

。序号错误观点否定例证（化学方程式）1分解反应一定有单质生成2凡有化合物生成的反应都是化合反应3有单质和化合物生成的反应一定是置换反应4有盐和水生成的反应一定是中和反应

27、小明在做中和反应的实验时；发现盛放氢氧化钠溶液的瓶塞未塞紧，瓶口有白色粉末状物质．他认为可能是氢氧化钠溶液变质了，于是对该溶液进行了系列探究：

[提出问题1]：该氢氧化钠溶液真的变质了吗？

[实验方案]：

①取该溶液少量于试管里；向其中滴加稀盐酸，观察到______，说明该溶液真的变质了．

②请你帮小明再设计两个与①中化学原理不同的实验；证明该氢氧化钠溶液真的变质了．（只要求写出所用试剂，且试剂类别不同）______；______．

[提出问题2]：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

[实验方案]：

取该溶液少量于烧杯里；向其中加入过量的______溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，若观察到______，证明该溶液是部分变质；若观察到______，证明该溶液是全部变质．

评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)28、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}锰元素存在于固体中；其质量不变，此图正确，故A正确；

B；固体的质量逐渐减小直到反应完；则不变，此图正确，故B正确；

C；氧气的质量逐渐增加直到反应完；则不变，此图正确，故C正确；

D；氧元素的含量逐渐减小直到反应完；则不变，此图错误，氧元素的含量是不会为零的，故D错误．

故选D．【解析】rm{D}2、B【分析】解：符合绿色化学这一特点的反应类型是化合反应rm{.}化合反应的特点是多合一；生成物只有一种．

A；高锰酸钾制氧气生成三种物质；该反应不属于基本反应类型，故A错误；

B；铁和氧气反应生成四氧化三铁；是化合反应，故B正确；

C；甲烷燃烧生成二氧化碳和水不属于化合反应；故C错误；

D；水通电分解生成氢气和氧气属于分解反应；故D错误．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}3、C【分析】试题分析：

A；根据煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源进行解答；

B；根据常见的安全常识进行解答；

C；根据缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血进行解答；

D；根据减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放进行解答．

解：

A；煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；故A正确；

B；煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火；居室装修--开窗通风；减少室内有害物，故B正确；

C；缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血，故C错误；

D；减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】根据加热液体的量，仪器的洗涤标准，定量液体的取用，用剩的药品的处理进行分析解答本题，掌握常见基本实验操作，熟悉操作目的及错误操作的后果是解题关键。【解答】A.给试管中液体加热时：加热液体的量不能超过试管容积的rm{1/3}否则加热时液体可能溅出；故选项A叙述正确；

B.洗涤仪器时；要使附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故选项B叙述不正确；

C.定量液体的取用rm{(}用量筒rm{)}视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；故选项C叙述正确；

D.用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器rm{.}故选项D叙述正确。

故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}有发光发热现象的变化不一定是燃烧；燃烧发生的是化学变化，而电灯通电后也能发光发热，却不能属于燃烧，因它发生的是物理变化；故不正确．

B；化学变化的特点就是有新物质生成；有新物质生成的变化也一定是化学变化；故正确．

C；含有碳元素的化合物不一定都是有机物；例如一氧化碳、二氧化碳等物质虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物；故不正确．

D；氧化物是由两种元素组成的；其中有一种元素是氧元素的化合物，而含氧元素的化合物很多，有的可能是由三种或三种以上的元素组成的，如高锰酸钾就由钾、锰、氧三种元素组成；故不正确．

故选B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的rm{CO}在低温下氧化为rm{CO_{2}}可有效降低汽车尾气对大气的污染rm{.}故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化rm{.}故B正确；

C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化rm{.}故C错误；

D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应rm{.}故D正确．

故选C．

A；根据一氧化碳会污染大气分析；

B；根据质量守恒定律分析判断；

C；根据催化剂的定义分析；

D；根据反应的特点分析反应的类型．

熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应类型．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

8、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

9、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，C物质它表示氯化氢．故填：②．

（2）由图中可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：H2O．

（3）由上图可得到的信息是在化学变化中；原子的种类（或数目）不变．故填：在化学变化中，原子的种类（或数目）不变．

【解析】【答案】根据图中提供的信息可以判断C物质是氯化氢．氧化物是指含有两种元素并且一种元素是氧元素的化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．在化学变化中原子的种类和个数不变．

10、略

【分析】解：多数气体有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味，故答案：用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，闻气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．【解析】用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．11、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝12、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：rm{B}

rm{(4)}农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案为：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉；麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液．

解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}13、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本题考查了常见的化学仪器的名称、用途，难度不大，掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}试管是能用酒精灯直接加热的仪器，烧杯加热时，需要垫上石棉网，故答案为：rm{A}

rm{(2)}过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液体的体积，故答案为：rm{C}

rm{(4)}称量固体物质时所用的仪器是托盘天平，故答案为：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}14、C；质子数【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}．

故答案为：rm{C}质子数．

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；进行解答本题．

本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识．【解析】rm{C}质子数15、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}铝离子的结构示意图为则铝原子核外有rm{13}个电子，最外层有rm{3}个电子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水净化处理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质；不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；

rm{(4))垄脵}抑制水中所有动；植物的生长；是错误的，因为有的水生动植物对水有净化作用；

rm{垄脷}不任意排放工业废水；能防止水的污染；

rm{垄脹}应合理使用农药和化肥；不应禁止；

rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根据原子结构示意图的意义解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少进行解答；

rm{(4)}根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可rm{.}要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水；二是防止水体污染．

本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}三、探究题(共9题，共18分)16、M＞Al＞Cu；M＞Cu；M＞Al；

Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】金属越活泼；与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以。

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡rm{M>Cu}rm{M>Al}几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管rm{垄脹}中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：rm{M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)}铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】金属活动性影响金属与酸反应快慢；

取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸；在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【评价与反思】金属会与酸；盐、氧气等物质反应；所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．

故答案为：【提出问题】rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论rm{M>Al}rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】丙；

【评价与反思】金属活动性有关；取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；

【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；

【设计与实验二】rm{(1)}根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

rm{(2)}根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【交流与表达】根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸；盐、氧气等物质反应进行分析．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}rm{M>Cu}rm{M>Al}

rm{Al>M>Cu}铝表面有一层氧化膜；rm{M}表面出现一层红色物质；rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间17、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}18、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}19、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}20、(1)水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

(2)烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动；运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．

(3无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【分析】试题分析：微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解：rm{(1)}水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}故填：水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3}无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．21、操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化【分析】解：rm{(1)}使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度，使反应更易发生；

rm{(2)}物质接触面积越大反应就越充分；所以这样建议的原理是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化；

故答案为：rm{(1)}操作简便，可较易达到更高的温度；rm{(2)}可以增加反应面积，有利于反应的进行；rm{(3)}生成的依然灼热的铜重新被氧化．

rm{(1)}根据使用喷灯无需加网罩；操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度分析解答；

rm{(2)}根据物质接触面积越大反应就越充分；用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的进行分析；

rm{(3)}反应结束后要关闭止水夹；防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．

完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．【解析】操作简便，可较易达到更高的温度；可以增加反应面积，有利于反应的进行；生成的依然灼热的铜重新被氧化22、（1）充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（2）【探究一】剧烈【探究二】C剧烈燃烧，火星四射【分析】【分析】本题考查氧气性质的应用，铁在氧气中燃烧的实验操作，铁丝燃烧的条件探究及火星四射的原因分析。能根据提供信息做出合理分析是解题关键。【解答】rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是充分利用氧气，防止氧气受热逸出；瓶底预先放了少量水，是为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根据表中数据可知铁丝在体积分数为rm{55%}的氧气中难以燃烧，只是发红；铁丝在体积分数为rm{60%}的氧气中燃烧比rm{70%}弱，燃烧时间更短，实验成功；在体积分数为rm{70%}的氧气中燃烧比rm{90%}弱，燃烧时间短，实验成功；在体积分数为rm{90%}的氧气中，燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好；可知：就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；【探究二】在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对rm{0.38mm}的铁丝而言，含碳量越高火星四射现象越明显；可知含碳量越高铁丝燃烧越剧烈，上表中rm{a}处实验现象可能为剧烈燃烧；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】剧烈【探究二】rm{C}剧烈燃烧，火星四射23、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜rm{>}银，综合以上结论可知三者的活动性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案为：

【解析】盐酸rm{;}有气泡rm{;Zn;Cu;Ag;}盐酸rm{;}无rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}铜丝表面出现白色物质24、变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况【分析】解：分别向盛有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，盛呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含二氧化碳比空气中多；将燃着的木条分别深入盛有呼出气体和空气的集气瓶中，发现盛呼出气体的集气瓶内燃着的木条逐渐熄灭，空气中燃着的木条照常燃烧，说明呼出的气体中含氧气少rm{.}故答案为：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊，盛空气的集气瓶内石灰水不变浑浊．根据石灰水浑浊程度不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用燃着的木条分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内木条熄灭，盛空气的集气瓶木条继续燃烧．根据木条燃烧情况的不同判断rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判断，是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性判断，空气中的二氧化碳几乎不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体能够使澄清石灰水变浑浊；氧气含量的不同是利用氧气能支持燃烧的性质；水蒸气含量的不同可根据水蒸气遇冷凝结成小水珠的性质判断rm{.}根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理判断二氧化碳的多少，根据氧气支持燃烧的性质判断氧气的多少．【解析】变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况四、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】

（1）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以由65℃降低到室温20℃，溶解度减小，因为硝酸钾开始是饱和溶液，降温后，溶解度减小就会有硝酸钾固体析出；

（2）因为浮力=ρ液gv排；析出溶质后，密度减小，所以排开水的体积就增大．

故答案为：（1）现象：烧杯底部有晶体析出；原因：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；故有硝酸钾晶体析出；

（2）现象：木块浸入液体中的体积增大；原因：析出