2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、工业上可由乙苯制苯乙烯：

下列说法正确的是A.该反应属于消去反应B.苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C.乙苯分子内所有原子共平面D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2、在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.35mol/L，则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为（）A.0.25mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3、下列说法正确的是A.和溶于水后能导电，故KC和为电解质B.时，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液D.时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同4、系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯5、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是。选项实验操作实验现象解释或结论A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－KI溶液溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IC用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快D分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D6、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）。A.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D.乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应7、醌类化合物广泛存在于植物中；有抑菌；杀菌作用，可由酚类物质制备：

下列说法不正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C.苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D.属于酚类，属于醌类8、下列实验现象与实验操作相匹配的是。选项实验操作实验现象A向和的混合物中加入足量的浓氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解B将足量的通入溶液中溶液先变浑浊，后溶液变为澄清C向20％麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加人新制备的溶液中有砖红色沉淀生成D常温下，将铁片加入稀硝酸中无现象

A.AB.BC.CD.D9、近年来；由于石油价格不稳定，以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。下列叙述不正确的是。

A.①的反应类型是加成反应B.C的结构简式为H2C=CHCNC.A→D反应的化学方程式为D.反应②为缩聚反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg•L-1，纳米级金属添加量均为2g•L-1．下列说法正确的是。

A.纳米铁的去除效果优于纳米镍B.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，pH=2时NO3-的去除率比pH=5.5时的大C.图2纳米铁反应60min时NO3-去除率为67.2%，则60min内v（NO3-）=0.56mol•L-1•min-1D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降11、下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+813、柳胺酚水解得到和转化关系如下：

+H2OY+

下列说法中正确的是A.和发生缩聚反应生成B.的结构简式为C.镍催化作用下，反应最多消耗(标准状况下)D.都能与溶液发生显色反应14、喹啉（）是治疗新冠肺炎的药物氯喹的基础原料；其合成路线如下：

下列有关说法正确的是A.C→D的反应条件为NaOH水溶液，加热B.可以用溴水来检验化合物E中的碳碳双键C.F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应D.与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4种15、化合物X是合成某种药物的中间体；其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.X的分子式为C17H14O3B.X能与NaHCO3溶液反应C.X分子中存在手性碳原子D.一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应16、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示；图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是（）A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向MnO2D.合成有机高聚物的单体是评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、(1)醋酸钠水溶液pH＞7；原因是(用离子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在配制氯化铁溶液时；为了防止发生水解，可以加入适量的_______。

(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B；则A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。18、为除去下列物质中的杂质(括号内)；请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。

（1）Na2CO3固体(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。19、含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号；下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是___________________________________________________________

有关化学方程式为___________________________________________________________

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________20、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的热稳定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。21、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。22、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ；试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。23、乙二醇是重要的工艺原料；可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。24、大气污染物有（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。离子

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)25、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误26、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共36分)28、采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)；其流程如下：

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）29、一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成

②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为

③已知开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：。金属离子开始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。

(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。

(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。

(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。

(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用xmol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为消耗溶液VmL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应；列出计算式即可)。

(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构；已知晶胞的棱长为anm。

①图中原子的坐标参数：A为B为则C的坐标参数为_______。

②与最短的距离是_______nm。30、工业上往往采取如图所示循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液，需要的玻璃仪器有量简、______，定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)含Cr2O号离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工业上处理含Cr2O的废水时，一般将剧毒的Cr2O转化为C3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O的酸性废水。请写出阴极的电极反应式：______；用铁作阳极的目的是______。

(4)反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)向(4)反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8~10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50.00ml。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。31、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

请回答下列问题：

(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】A.该反应脱去1分子氢气，产生碳碳双键，属于消去反应，A正确；B.苯乙烯的核磁共振氢谱图上有5个吸收峰，B错误；C.乙苯含有甲基，分子内所有原子不可能共平面，C错误；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，D错误。答案选A。2、C【分析】【分析】

根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)；据此计算。

【详解】

Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42−的物质的量浓度为0.35mol/L，根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42−)，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L；

解得c(Fe3+)=0.2mol/L；

答案选C。3、B【分析】【详解】

．氯酸钾溶液中和熔融状态下电离出钾离子和氯酸根离子；所以氯酸钾为电解质；而三氧化硫溶于水能够导电，其导电离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的离子，所以三氧化硫不是电解质，故A错误；

B．时，水的离子积大于的盐酸中氢离子浓度为而的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于两溶液等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故B正确；

C．的醋酸溶液加水稀释十倍后，若溶液的若加水稀释十倍后，溶液的只能接近7，故C错误；

D．时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液；由于醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，而盐酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为中性，所以二者pH突变范围不同，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查电解质与非电解质的判断、酸碱中和滴定、弱电解质的电离等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法、酸碱中和滴方法及滴定曲线的判断，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素。4、C【分析】【详解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳键结构为应该称为3-甲基-1-丁炔，故A错误；

B.2—乙基丁烷，碳键结构为应该称为3-甲基戊烷，故B错误；

C.2—甲基—2—丁醇，碳键结构为故C正确；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳键结构为应该称为2-氯-2-戊烯，故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

判断命名是否书写正确，先按照题中信息写出碳架结构，再按照命名原则进行命名。5、D【分析】【详解】

A．乙醇具有挥发性；受热挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故A错误；

B．氯气的氧化性强于溴；过量的氯水会优先与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则向溴化钠溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－碘化钾溶液不能比较溴和碘的非金属性强弱，故B错误；

C．则实验中加入的草酸溶液不足量，高锰酸钾溶液（紫红色）过量，无法观察到溶液褪色，不能证明反应物的浓度越大，化学反应速率越快的结论成立，故C错误；

D．分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液；前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸，则酸性的强弱顺序为醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生取代反应生成硝基苯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；故选A；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷；故不选B；

C．在苯中滴入溴水；苯萃取溴水中的溴；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故不选C；

D．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应；故不选D；

选A。7、B【分析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系物，故C正确；D、含有酚羟基，属于酚类，具有醌式结构（不饱和环二酮结构），属于醌类，故D正确。故选B。8、C【分析】【详解】

A．浓氨水不能溶解氢氧化铝；故A不符合题意；

B．不与溶液反应；故B不符合题意；

C．麦芽糖在稀酸下水解生成葡萄糖，在碱性条件下能被新制备的氧化；生成砖红色沉淀，故C符合题意；

D．铁与稀硝酸反应生成NO气体；故D不符合题意。

故答案为C9、D【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，在电炉中氧化钙与碳反应生成碳化钙，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，B为氯乙烯，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成由人造羊毛的结构简式可以看出D结构简式为

【详解】

A．①是乙炔与HCl的加成反应；A项正确；

B．据以上分析，C的结构简式为是乙炔与HCN加成的产物，B项正确；

C．反应的化学方程式为C项正确；

D．②是与的加聚反应；D项错误。

故选D。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【详解】

A.由图像中NO3－浓度的变化可知纳米镍的去除效果优于纳米铁；故A错误；

B.当加入的金属是Fe0/Ni0/5/1，图1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，图2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2时NO3－的去除率比pH=5.5时的大；故B正确；

C.60min时，NO3－的出去率67.2%，则60min内v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C错误；

D.如果pH过低，H＋可与金属反应；则可能导致去除率下降，故D正确；

答案：BD。11、BC【分析】【详解】

A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A错误；

B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SOB正确；

C.氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na++OH-；C正确；

D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnOD错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A.因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用；又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；

B.大多数盐属于强电解质；杂多酸盐为强电解质，B正确；

C.磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸；因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；

D.从化合价和代数为0可知W的价态为+6价；D错误。

综上所述，说法不正确的是CD。13、CD【分析】【详解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z发生取代反应(成肽反应)生成X，故A错误；

B．Y的结构简式为故B错误；

C．镍催化作用下，反应最多消耗3molH2；标准状况下体积为67.2L，故C正确；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羟基；都能与溶液发生显色反应，故D正确。

故答案为：CD。14、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应生成J：然后根据题意分析解答。

【详解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确；

B.溴水具有强氧化性；不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误；

C.F→G是取代反应；而G→J是还原反应，C正确；

D.喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5种；D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题以有机物的合成为线索，考查了同分异构体、反应类型的判断、官能团的检验方法、物质的推断等。掌握各种官能团的性质及物质转化条件、官能团对物质性质的决定作用是本题解答的关键。能较好的考查学生的思维、分析与推断能力。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式可知其分子式为C17H14O3；A正确；

B．X中不含羧基；不能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；

C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；手性碳一定为饱和碳原子，该物质中的饱和碳原子上均连接着两个氢原子，所以该物质没有手性碳，C错误；

D．X中含有苯环；碳碳双键；可以发生加成反应，含有碳碳双键、醛基、酚羟基，可以发生氧化反应，酚羟基的邻位有空位，可以发生取代反应，D正确；

综上所述答案为AD。16、AD【分析】【详解】

A.碳纳米管可以看做是单层石墨层卷曲而成；石墨能导电，可用作电极材料，A正确；

B.放电时；电池的正极发生还原反应，B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，二次电池中电解池的阴极就是原电池的负极，Zn2+移向锌；C错误；

D.合成有机高聚物的单体是高聚物通过单体中的碳碳双键发生加聚反应得到，D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸钠水溶液中醋酸根能够发生水解，生成氢氧根和醋酸，使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；

(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加适量浓盐酸，防止Fe3+水解；故答案为：浓盐酸；

(4)氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，会生成硫酸钡沉淀，过量的硫酸根浓度c(SO)==0.001mol·L-1，又因为Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案为：1.1×10-7；2。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3浓盐酸10-41.1×10-7218、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠中的碳酸氢钠可加热至质量不在减轻，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入足量CO2，离子方程式为+CO2+H2O=2

(3)

碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可加入适量Ca(OH)2溶液，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此除去氯化钠溶液中的碳酸钠可加入盐酸至中性，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)加热至质量不在减轻2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入适量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入盐酸至中性+2H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【详解】

（1）既具有氧化性又具有还原性，说明处于中间价态，因此为Fe2＋；

（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2容易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；现象是：出现白色絮状沉淀，迅速转变为灰绿色最后变为红褐色；

（3）①产生白色沉淀，故错误；②产生白色沉淀，故错误；③产生白色絮状沉淀，最终转变成红褐色沉淀，故错误；④Al(OH)3表现两性，最终转变为NaAlO2；故正确；⑤生成红褐色沉淀，故错误；

（4）①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，进去56g出来316gAg，固体质量增加；②Mg比铁活泼，不发生反应；③不反应；④Al比铁活泼。不反应；⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；溶液质量增重；

（5）Fe3＋检验用KSCN溶液，溶液出现血红色，说明含有Fe3＋；

（6）检验Cl－，常用Ag＋和硝酸，出现白色沉淀，证明含有Cl－。【解析】①.Fe2+②.出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④.Al3+⑤.Fe3+⑥.Ag+⑦.Fe3+⑧.Ag+20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：故答案为：

(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；

(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；

(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据图像可知为：ClO-→Cl-+ClO3˗，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO˗=2Cl˗+ClO3˗，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-21、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2个甲基在碳碳双键异侧的结构；

(2)根据物质发生加成反应时碳链结构不变，判断与H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烃的名称；

(3)选择包含双键在内的最长的碳链；并从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，确定双键与支链的位置；

(4)碳碳单键可以旋转；将不饱和碳碳双键中较活泼的键断裂，然后这些不饱和碳原子彼此结合，就形成聚丙烯。

【详解】

(1)由于乙烯是平面结构，键角是120°，反式2－丁烯表示连接在2个不饱和C原子上的2个甲基位于碳碳双键异侧的结构，可表示为：

(2)炔烃与H2发生加成反应时；不饱和的碳碳三键中较活泼的2个碳碳键都断裂，这两个C原子分别结合2个H原子形成2个新的C-H键，得到产物2，5－二甲基己烷，则该炔烃的名称为2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在给命名时；选择包含双键在内的最长的碳链为主链，该主链上有5个C原子，从离碳碳双键较近的右端为起点给主链上C原子编号，以确定双键与支链的位置，当有多个支链时，先说简单取代基，再说复杂取代基，该物质的系统命名法命名为4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯发生加成反应时，碳碳单键可以旋转，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些烯烃分子中不饱和C原子彼此结合形成C-C键，就形成长链分子，从而得到聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCH3

【点睛】

本题考查了有机物的命名、结构和化学性质。掌握有机物系统命名方法及炔烃发生加成反应的特点和烯烃的结构特点是本题解答的关键。注意烯烃在发生加聚反应时，碳碳单键可以旋转的特点书写反应方程式。【解析】2，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH322、略

【分析】【分析】

分析题给有机物的研究过程；可知：

步骤一为元素分析过程；可以确定有机物的实验式；步骤二为用质谱法测定有机物的相对分子质量的过程；步骤三和步骤四均为用物理方法确定有机物的结构式的过程。

【详解】

（1）通过仪器分析方法测定有机物相对分子质量的方法是质谱法；答案为：质谱法；

（2）根据题意，可知2.12g有机物X的物质的量为生成CO2的物质的量为生成水的物质的量为则有机物X的分子中故有机物X的分子式为C8H10，结合图Ⅰ，X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，说明有机物X中有两种等效氢，这两种等效氢的个数比为2∶3。分析红外光谱图Ⅱ，可知X分子中有苯环，故可知有机物X的结构简式为：答案为：C8H10；

【点睛】

已知相对分子质量确定有机物分子式的简单方法——商余法：

设烃的相对分子质量为M

商余数。

商值为最大碳原子数，余数为最小氢原子数。当余数为0或碳原子数大于等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子。【解析】质谱法C8H1023、略

【分析】【分析】

根据流程图，乙烯发生催化氧化生成B(环氧乙烷)，环氧乙烷与水发生加成反应生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下与乙酸和氧气反应生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性条件下都能水解生成乙二醇，据此分析解答。

【详解】

(1)A为CH2=CH2；化学名称为乙烯；

(2)E为HOCH2CH2OH；含有的官能团为羟基；

(3)C为CH3COOCH2CH2OH，分子式为C4H8O3；

(4)反应②为环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，反应的化学方程式为：+H2O

(5)C为CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，说明W的结构中含有羧基和羟基，结合定一议二法，则W的同分异构体有(序号为羟基位置)，共有5种结构。【解析】乙烯羟基C4H8O3+H2O加成反应524、略

【分析】【详解】

(1)①根据盖斯定律可得②结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能温度高于450℃，催化剂的活性降低，故答案为：温度高于450℃；催化剂的活性降低；

(2)和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明亚硝酸在阳极失电子转变成硝酸，电极方程式为:故答案为：

(3)①由表中离子可知，在反应中表现氧化性转变成氯离子，将NO氧化成硝酸根离子，反应方程式为：故答案为：

②如果采用替代其脱硫效果会更好，因为钙离子可以与氧化产生的硫酸根离子形成沉淀，从而降低硫酸根浓度，促进反应的正向进行，故答案为：与生成硫酸钙，降低SO浓度；使平衡正向移动；

(4)由图2转化可知，乙烯与NO2反应最终转变成二氧化碳和氮气，反应为：则若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯22.4L，故答案为：22.4L；【解析】温度高于450℃，催化剂的活性降低（答案合理均给分）与生成硫酸钙，降低SO浓度，使平衡正向移动22.4四、判断题(共2题，共8分)25、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。26、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。五、推断题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）六、工业流程题(共4题，共36分)28、略

【分析】【详解】

(1)①“操作I”得到溶液和固体；故为过滤；在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀；使水自然流下，重复2～3次；

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，银元素和氧元素化合价升高，则氯元素化合价降低，根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；

若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是没有Cl-不能生成AgCl；生成氮氧化物；污染空气；

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极氧化银得电子产生银，电极反应式为Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=====4.3×1014。

【点睛】

本题以光盘中的金属Ag为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大，注意溶度积的计算及氧化还原反应的配平。【解析】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2～3次4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑没有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物，污染空气)Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O4.3×101429、略

【分析】【分析】

硫铜矿加入硫酸；氧气酸浸；酸浸中硫元素转化为硫单质、二价铁转化为三价铁、铜转化为硫酸盐，加入氨水调节pH，铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤干燥得到产品；

【详解】

（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成

（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为

（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为

（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为

（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+