2025年人教五四新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高一化学下册月考试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属性：YC.原子半径：X>Y>ZD.原子序数：Z>Y>X3、下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Na2O2→Na2CO3C.Fe→Fe（OH）3D.Al2O3→Al（OH）34、下列对乙烯分子的叙述中错误的是()A.乙烯分子里所有的原子在同一平面上B.乙烯的结构简式为rm{CH_{2}CH_{2}}电子式为C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为rm{120^{circ}}D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键5、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A.MgOB.Na2O2C.NaOHD.N26、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是A.该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeB.Li-Al合金在电池中作为正极材料C.负极的电极反应式为：Al—3e-==Al3+D.Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极7、放射性同位素钬rm{{,!}^{166}_{67}Ho}的原子核内的中子数是rm{(}rm{)}A.rm{99}B.rm{67}C.rm{166}D.rm{32}8、向rm{amolNaOH}的溶液中通入rm{bmolCO_{2}}下列说法不正确的是A.当rm{a>2b}时，发生的离子反应为：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}B.当rm{a<b}时，发生的离子反应为：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.当rm{2a=3b}时，发生的离子反应为：rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}D.当rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+

HCO_{3}^{-}+H_{2}O}时，溶液中rm{0.5a<b<a}与rm{HCO_{3}^{-}}的物质的量之比为rm{CO_{3}^{2-}}rm{(a-b)}rm{(2b-a)}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡；正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出不正确的结论是()

A.反应△H<0B.反应物浓度a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a～b段小于b～c段10、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A.B.C.D.11、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液从F口加入12、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相对原子质量改为rm{24}那么下列叙述____的是rm{(}rm{)}

A.此时rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量为rm{32}B.rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩尔质量为rm{28g/mol}D.标准状况下，rm{16gO_{2}}的体积约为rm{5.6L}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①，②。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是____（填编号）。A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。15、书写电子式或用电子式回答下列问题。

①NaOH____②H2O____③O=C=O____④CCl4____

⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程____

⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程____．16、材料种类很多；通常可分为金属材料；硅酸盐材料、高分子合成材料及复合材料．

①玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于____材料．

A．金属材料B．高分子材料C．复合材料。

②下列新型陶瓷中，可用于人体器官和组织修复或再造的是____（填字母）．

A．纳米陶瓷B．生物陶瓷C．超导陶瓷。

③塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：____．

④通常所说的三大合成材料是指塑料、____和合成橡胶．轮胎工业通常使橡胶____​，形成体型结构，从而具有良好的弹性和韧性．17、（10分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是____，可用____(方法)证明胶体已经制成。有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：（2）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：____（3）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：____（4）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：18、糖类、油脂、蛋白质能在人体中____（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中____是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于____溶性维生素，维生素D属于____溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示____，“R”表示____19、物质的性质决定了物质的用途；下面列出了金属的几种性质：①导热性；②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．（每空限选一个）

（1）用铝锭制成包装用的铝箔______；

（2）用铝制成的高压铝锅______；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银______；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______．20、在足量的稀氯化亚铁溶液中；加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致；则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式，下同)____________；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____________．

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液。

请判断哪位同学的推断是正确的；并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)24、多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题；化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向体积为2L的恒温恒容容器中通入2molCO和2molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反应进行到10min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前16min的平均反应速率v(CO)＝____，该温度下反应化学平衡常数K＝____。

(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。

①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n()∶n()＝________。

②已知室温条件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。室温下，0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为________。

(4)利用电解烧碱和食盐的混合液；使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式：_________________。

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】试题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2→H2SiO3不能一步实现；故A错误；

B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；故B正确；

C．铁无法一步转化成氢氧化铁；故C错误；

D．氧化铝不溶于水，与水不反应，故Al2O3→Al（OH）3不能经过一步化合反应直接转化；故D错误；

故选：B．

【分析】A．二氧化硅不溶于水；

B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

D．氧化铝不溶于水．4、B【分析】【分析】本题考查乙烯的结构、共价键类型等，比较基础，有利于基础知识的巩固。【解答】A.乙烯为平面结构；所有原子处于同一平面上，故A正确；

B.烯烃分子中碳原子之间形成rm{2}对共用电子对，电子式为其结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}故B错误；

C.乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为rm{120^{circ}}故C正确；

D.乙烯分子中碳原子之间形成非极性键，rm{C}原子与rm{H}原子之间形成极性键；故D正确。

故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知A中含有离子键。B中含有离子键和非极性键。C中含有离子键和极性键。D中含有非极性键，但氮气是共价化合物，答案选B。考点：考查化学键和化合物的判断【解析】【答案】B6、A【分析】【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{{,!}^{166}_{67}H_{O}}的质子数为rm{67}质量数为rm{166}所以中子数为rm{166-67=99}．

故选A．

原子符号rm{{,!}^{A}_{Z}X}左上角rm{A}为质量数，左下角rm{Z}为质子数，rm{X}代表元素符号，并且质量数rm{=}质子数rm{+}中子数rm{.}据此解答．

本题考查学生对原子符号rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数rm{=}质子数rm{+}中子数．【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确二氧化碳与氢氧化钠反应实质是解题关键，题目难度中等，注意反应物的物质的量对反应的影响。【解答】A.当rm{a>2b}时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故A正确；B.当rm{a<b}时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}故B正确；

C.当rm{2a=3b}时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为rm{3OH^{-}+2CO_{2}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}故C正确；

D.当rm{0.5a<b<a}时；依据方程式得：

rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{a}rm{a}rm{a}

rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}

rm{a-(}rm{b-a}rm{)}rm{b-a}rm{2(b-a)}

溶液中rm{HCO^{3-}}与rm{CO_{3}^{2-}}的物质的量之比为rm{(2a-b)}rm{(2b-2a)}故D错误。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】A.反应开始反应物浓度最大,但反应速率随着反应进行再逐渐增大,说明反应为放热反应,所以A选项是正确的;B.反应向正反应进行时,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,所以B选项是正确的;C.c点反应速率最大,随后正反应速率逐渐减小,反应继续向正反应方向进行,但没有达到平衡状态,故C错误;D.因为a～b段的反应速率大于b～c段反应速率，所以SO2的转化率：a～b段大于b～c段，D选项是错误的;所以答案：CD。10、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。

【详解】

A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正确；

B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正确；

C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C错误；

D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D错误；

答案选AB。11、AD【分析】【分析】

电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4；需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题。

【详解】

A.阴极生成氢气和OH-；在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；

B.A为阳极，氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液；故B错误；

C.阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e-═H2↑；故C错误；

D.NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入；故D正确；

故选AD。12、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}13、CD【分析】【分析】

本题考查了相对原子质量的概念；只要把握碳的相对原子质量翻了一倍，而其他元素的相对原子质量是相对于碳来比较的，故它们的相对原子质量也翻一倍，此题即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量原本为rm{16}现在翻一倍，所以为rm{32}故A说法正确；

rm{B}rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{64:4=16:1}；故B说法正确；

rm{C}rm{N_{2}}的摩尔质量应该变为rm{56g/mol}；故C说法错误；

rm{D}阿伏伽德罗的常数翻倍了，气体的摩尔体积也会翻倍，故rm{16g}氧气的的物质的量为rm{0.25mol}但气体摩尔体积为rm{44.8L/mol}所以体积应为rm{11.2L}因为它只是改变了计数的方法，一定质量的气体，它的体积还是一定的，故D说法错误。

故选CD。【解析】rm{CD}三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】试题分析：（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O2==2Na2O。（2）Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。（3）H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H2~2e‾，n(e‾)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。考点：本题考查实验现象的观察与分析、化学方程式的书写、电子转移数目的计算、物质的保存。【解析】【答案】（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2=2Na2O（每空1分，共2分）（2）①钠与水反应放出热量②钠的熔点低，C（每空1分，共3分）（3）0.02mol（2分）（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）15、略

【分析】

①NaOH为离子化合物，电子式为故答案为：

②H2O为共价化合物，电子式为故答案为：

③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为

故答案为：

④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为故答案为：

⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为

故答案为：

⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为

故答案为：．

【解析】【答案】首先判断化合物的类型；离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

16、CB开发研制降解塑料合成纤维硫化【分析】【解答】①玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料；故答案为：C；

②生物陶瓷可用于人体器官和组织修复或再造；故答案为：B；

③由于塑料难于降解；容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：开发研制降解塑料；

④合成材料主要有三大类：塑料；合成纤维、合成橡胶；为了增强某些橡胶制品的强度；往往需要进行硫化处理，橡胶制品中硫化程度越好，强度越大，弹性越差；

故答案为：合成纤维；硫化．

【分析】①复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料；通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；

②生物陶瓷可用于人体器官和组织修复或再造；

③塑料制品在自然界中难以分解；能造成的“白色污染”，而使用可降解塑料可以避免“白色污染”；

④合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶；为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理．17、略

【分析】【解析】试题分析：实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(胶体)+3HCl，可用丁达尔效应证明胶体已经制成；有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：假设它按氯酸钾受热分解（2KClO3==加热==2KCl+3O2↑）的方式来分解，反应的化学方程式为：FeSO4____FeS+2O2↑；假设它按碳酸钙受热分解（CaCO?=△="CaO"+CO?↑）的方式来分解，反应的化学方程式为：FeSO4____FeO+SO3↑；事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑考点：实验室制氧气碳酸钙分解【解析】【答案】(10分，每空2分）（1）FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(胶体)+3HCl丁达尔效应（2）FeSO4____FeS+2O2↑（3）FeSO4____FeO+SO3↑（4）2FeSO4____Fe2O3+SO2↑+SO3↑18、氧化油脂水脂非处方药物处方药物【分析】【解答】糖类；油脂、蛋白质能在人体中发生氧化．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂；维生素B类属于水溶性维生素；维生素D属于脂溶性维生素，某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”符号，它表示处方药；

故答案为：氧化；油脂；水；脂；非处方药物；处方药物．

【分析】根据糖类、油脂、蛋白质的性质答题，维生素B类属于水溶性维生素，维生素D属于脂溶性维生素，OTC”表示非处方药，“R”表示处方药．19、略

【分析】解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；故答案为：④；

（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性；故答案为：①；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性；故答案为：③；

（4）用铜丝；金属作电缆利用了金属的导电性；故答案为：②．

物质的结构决定的物质；物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断．

本题主要考查了金属的物理性质、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单．【解析】④；①；③；②20、略

【分析】解：(1)因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致；氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；

故答案为：Br2，Fe3+；

(2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中；且四氯化碳与水不溶，根据四氯化碳层颜色判断，如果有机层无色，则说明使溶液呈黄色的物质不是溴；

Fe3+遇KSCN溶液变为红色；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液呈红色，则说明使溶液呈黄色的物质是铁离子；

所以乙同学正确；

故答案为：乙。

。方法选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；

(4)溴和铁离子都具有氧化性，都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以不能用碘化钾判断，故答案为：不可以，因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均蓝色．【解析】Br2;Fe3+;乙;C;有机层无色;D;溶液呈红色;Fe2+;不可以;Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均蓝色四、判断题(共2题，共10分)21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应