2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、含有Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物；经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧元素的质量分数是（）

A.12.8%

B.30%

C.37.6%

D.51.2%

2、下列事实的微观解释正是rm{(}rm{)}

。选项事实解释rm{A}刚石、墨物理质有很大差异碳子结构不同rm{B}氯化钠溶液电分子中有自移动离子rm{C}空气能被缩气体分子间间大rm{D}水要密封保存子根小A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、农业用水约占全球总用水量的rm{(}rm{)}A.rm{70%}B.rm{20%}C.rm{10%}D.rm{60%}4、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质一定是rm{(}rm{)}A.含碳的化合物B.含碳、氢元素的物质C.含碳元素的单质或含碳元素的化合物D.无法判断5、下列有关铁冶炼说法不正确的是rm{(}rm{)}A.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石B.工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物C.实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样D.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳6、图表资料可以为我们提供很多信息rm{.}下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是rm{(}rm{)}A.利用元素周期表，查出某元素的原子序数B.利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C.利用酸碱盐的溶解性表，可以确定溶液的酸碱度D.利用金属活动性顺序，判断金属与盐能否发生复分解反应7、稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}都小于rm{7}加水稀释后rm{pH}会变小B.都能与大理石反应并用于实验室制rm{CO_{2}}C.用于除铁锈时，可能会有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应，但无明显现象8、每年rm{4}月同学们都要参加江苏省实验技能考查，从而切身体会到规范操作的重要性rm{.}下列实验操作符合规范要求的是rm{(}rm{)}A.“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽B.“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D.“二氧化碳制取”实验中，洗净后的试管，放置时应管口向下，并倒扣在试管架上；9、染发时常用到的着色剂--对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}.}下列有关对苯二胺的说法正确的是rm{(}rm{)}A.对苯二胺是化合物B.对苯二胺的相对分子质量为rm{27}C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为rm{3}rm{4}rm{1}D.对苯二胺能被人体少量吸收评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．11、我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为____（取x；y的最小整数比）．另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合；隔绝空气强热，除。

CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．12、防治水体污染。

rm{(1)}水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的______使水质恶化的现象．

rm{(2)}水体污染的危害：破坏______；影响工农业和渔业生产；危害人体健康．

rm{(3)}水体污染的防治措施。

rm{垄脵}工业上：减少污染物的产生；对污染的水体进行处理达标后在排放．

rm{垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用______和______．

rm{垄脹}生活污水实行______．

13、宏观微观相联系是化学学科特有的思维方式．

下列微观示意图中，表示纯净物的是______rm{(}填编号，下同rm{)}

表示混合物的是______；

由原子直接构成的是______；

表示单质的是______；

表示化合物的是______．

14、rm{(1)}当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨质疏松rm{C.}夜盲症rm{D.}贫血病骨质疏松rm{B.}夜盲症rm{C.}贫血病

rm{D.}煤、________和天然气常称为化石燃料。rm{(2)}15、实验室里有氯酸钾；二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置；回答下列问题：

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}和rm{b}的名称：rm{a}____；rm{b}____．

rm{(2)}利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．16、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．17、如图rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

rm{(1)P}点的含义是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是______。评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)18、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

19、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案；步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．______．

（2）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善；具体步骤是______．

20、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

21、发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．

Ⅰ；为确定气体和固体及溶液的成分；该同学进行了如下的探究：

rm{(1)}将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色rm{.}则该气体为______rm{(}写化学式rm{)}生成该气体的化学方程式是______．

rm{(2)}对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】rm{垄脵}白色固体是rm{CaCO_{3}}rm{垄脷}______；rm{垄脹}白色固体是rm{CaCO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}．

【实验】取洗净后的白色固体；加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是______．

rm{(3)}将所得溶液分为两份：

rm{垄脵}一份中加足量的稀盐酸；无气体；

rm{垄脷}在另一份中通入足量的rm{CO_{2}}后，滴入酚酞rm{.}生成白色沉淀且溶液呈红色rm{.}则原溶液中有溶质______、______rm{(}写化学式rm{)}．

Ⅱ；为确定发酵粉成分含量；该同学进行了定量实验：

rm{(4)}称取干燥的白色固体rm{10g}充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为rm{5.3g.}则发酵粉中rm{NH_{4}HCO_{3}}与rm{NaHCO_{3}}的质量比为______．22、豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2)}}具有防癌功能rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}异黄酮中含有______个原子．

rm{(2)}异黄酮中碳元素质量分数______．

rm{(3)}异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．23、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

24、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)25、图中rm{A隆芦E}是初中化学常见的物质，已知rm{A}和rm{E}都有可燃性，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，rm{D}是实验室常见的一种液体rm{.}请分析回答：

rm{(1)}写出物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．

rm{(3)}根据图示可推出rm{A}中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素．26、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}27、在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示其意义：

rm{(1)}碳酸钠______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五个亚铁离子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”的意义______rm{.}

rm{(5)}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价______；

rm{(6)}小苏打中的阴离子______．28、如图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}性质的实验组合装置；根据装置解答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：______；相关的化学方程式：______．

rm{(3)}装置rm{C}通常用于实验室检验rm{CO_{2}}气体；其相关的化学方程式为：______．

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：______，由此现象你获得的信息是：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为：1-25.6%-36.8%=37.6%

故选C．

【解析】【答案】根据所给物质的化学式进行分析；可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，从而确定氧元素的质量分数．

2、C【分析】解：金刚石；石墨性质有很大差异；是因为碳原子的排式本题故项解错误．

氯溶液导电氯化钠由钠离子和氯；离子构成的是为溶中自由移动的离子；故选解释错误．

空气能被压缩；是因为气间隔大，气受压后，分子间的间隔变小，选项解正确．

故选：

根据子的基本特征：分质量和体积都很小分子间有间隔；分是在断动的；同的分子性质相同；同的分子性质不同，以为：“两小运间，同不”，结物的溶液能够导电，应能产生自移离子，行析判断即可．

本题难不，掌握的基本性质可简记：“两小运间，同不不”rm{)}及用分子基本质分析和解决问题的法是解答此类题的关．【解析】rm{C}3、A【分析】解：农业用水是用水的大户，占全球总用水量的rm{70%}左右；故选A

根据水资源状况及常识分析即可．

因为农业用水占全球总用水量的rm{70%}左右，所以节约用水主要在农业，变大水漫灌为喷灌、滴管可节水rm{40%}和rm{70%}以上．【解析】rm{A}4、D【分析】解：能使澄清石灰水变浑浊的气体有很多，比如：二氧化碳，二氧化硫等rm{.}碳和氧气生成二氧化碳；一氧化碳和氧气生成二氧化碳，硫和氧气生成二氧化硫；大部分有机物燃烧的产物都有二氧化碳气体rm{.}综合上述分析可知，该物质可以是碳单质、硫单质、一氧化碳、大部分有机物rm{(}比如：甲烷、酒精rm{)}．

故选D．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石；正确；

B；工业炼铁是用一氧化碳还原铁矿石中铁的氧化物；错误；

C；实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的铁是纯铁；工业高炉炼铁得到的铁含有杂质，不完全一样，正确；

D；用一氧化碳还原氧化铁；当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳，防止生成的铁被氧化，正确；

故选B．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}利用元素周期表；查出某元素的原子序数，使用正确，故A正确；

B；利用元素的相对原子质量表；只能查出元素的相对原子质量，不会查出元素的化合价，故B错误；

C、利用酸碱盐的溶解性表，不可以确定溶液的酸碱度；确定溶液的酸碱度，可用rm{PH}试纸；故C错误；

D；复分解反应：两化合物相互交换成分；置换反应：单与化反应；利用金属活动性顺序；判断金属与盐能否发生置换反应，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}加水稀释后，酸性减弱，rm{pH}增大；故错误；

B；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙；会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳用稀盐酸，故错误；

C；铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气，故正确；

D；稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应；会看到蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，故错误．

故选C．

A、加水稀释后，酸性减弱，rm{pH}增大；

B；实验室制二氧化碳用稀盐酸；

C；铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气；

D；稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应；会看到蓝色沉淀溶解．

熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}在“高锰酸钾制氧气”实验中；收集完气体先将导管移出水槽再停止加热，以防水倒流进试管炸裂试管，故A错误；

B；在“粗盐的提纯”实验中；过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；

C；多余的药品应放到指定的容器里；不能放回原瓶，以防污染试剂，故C错误；

D；洗净后的试管；放置时应管口向下，并倒扣在试管架上，故D正确．

故选D．

A；根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行回答；

B；注意过滤“一贴、二低、三靠”的原则；

C；根据剩余药品的处理原则进行回答；

D；根据试管使用时的注意事项进行回答．

了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{A}由题意，对苯二胺化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}}是由碳；氢、氮三种元素组成的，是化合物，故A说法正确；

B、对苯二胺的相对分子质量为rm{12隆脕6+1隆脕8+14隆脕2=108}故B说法错误；

C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)=18}rm{2}rm{7}故C说法错误；

D；对苯二胺有致癌性；会对染发者的身体带来伤害，不能被少量吸收，故D说法错误；

故选A．【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

11、略

【分析】

根据题意；白云石受热分解的化学方程式为：

xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3；

白云石与过量的炭粉混合在隔绝空气强热时，炭粉在高温下可以与分解出的二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；

故答案为：CaCO3•MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸钙；碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳；根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，因此写出反应的化学方程式并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式；

在隔绝空气时加强热；白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，反应生成一氧化碳．

12、自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放【分析】解：爱护水资源主要应从防止水污染和节约用水两方面做起；rm{(1)}水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象；故填：自净能力；rm{(2)}水体污染的危害破坏水生生态系统，直接危害人体健康，故填：水生生态系统；rm{(3)垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；故填：化肥；农药；rm{垄脹}生活污水逐步实现零排放rm{.}故填：零排放rm{.}为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要从源头上防治水体污染rm{.}增强爱护水资源的意识，提高环保意识rm{.}此考点是中考的热点．【解析】自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放13、rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，图rm{B}两种单质和一种化合物组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图rm{A}表示纯净物中的化合物，图rm{C}表示由原子构成的单质，图rm{D}表示由分子构成的单质rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；故答案为：rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，图rm{B}两种单质和一种化合物组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图rm{A}表示纯净物中的化合物，图rm{C}表示由原子构成的单质，图rm{D}表示由分子构成的单质rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{ACD}rm{B}rm{C}rm{CD}rm{A}14、（1）B（2）石油【分析】【分析】本题考查了化学元素与人体健康的关系、化石燃料的分类，掌握化学元素的生理功能、缺乏时易患的疾病和三大化石燃料是解题的关键。【解答】rm{(1)}钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺乏钙元素时，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症；故答案为：rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源，如煤、石油和天然气；故答案为：石油。【解析】rm{(1)B}rm{(2)}石油15、(1)铁架台集气瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水润湿【分析】rm{(1)}仪器rm{a}是铁架台，仪器rm{b}是集气瓶；rm{(2)}实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固体与液体间在常温下进行的反应，所以发生装置应该选择rm{B}由于二氧化碳的密度比空气大，常用向上排空气法收集，所以收集方法为rm{D}rm{(3)}试题所给药品中，制取氧气只能选择氯酸钾和二氧化锰，实验室用氯酸甸和二氧化锰制取氧气的原理属于加热固体制取气体，发生装置应该选择rm{A}由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，所以用试题所给药品制取氧气的装置可选择rm{AC}也可选择rm{AD}rm{(4)}连接仪器时，可先将玻璃管一端沾水湿润，然后再插入胶管。【解析】rm{(1)}铁架台集气瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水润湿16、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水17、t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{P}点时rm{ac}相交于一点，表示在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的质量为rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的质量分数大于rm{a}而rm{c}物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与rm{t_{2}隆忙}时相同，据图可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小。

根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答；交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可。

本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。【解析】rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小三、计算题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用这几支温度计同时测量同一液体的温度．若所测温度不同，则温度计有问题．

（3）温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．液体沸腾过程中温度保持不变；所以温度计内水的温度不能低于水的沸点．

要正确写出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正确测量温度计的温度；首先要知道冰水混合物的温度为0℃，标准大气压下沸水的温度为100℃，确定出单位长度所代表的温度，从而计算出实际的温度．

19、略

【分析】

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3-

（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3．向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】【答案】（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质；

（4）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去，然后根据反应物和生成物书写方程式．

20、略

【分析】

设原先氧化铜的质量为m；则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b；同时放出氢气质量为c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由题意可知；硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值，设硫酸亚铁的质量为z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入铁粉的质量W=××100%=8g；

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%

故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%

【解析】【答案】根据题意，从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可以求出加入铁粉的质量W的值；最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量-析出的铜的质量（与铁的质量相等）-氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量-氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．

21、NH3；Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O；Ca（OH）2；CaCO3；Ca（OH）2；NaOH；4：21【分析】解：rm{(1)}氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，化学方程式是：rm{Ca(OH)_{2}+NH_{4}HCO_{3}=CaCO_{3}隆媒+NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨气溶于水显碱性；能使石蕊试液变蓝色；

rm{(2)}氢氧化钙微溶于水；所以白色固体可能为氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙；

rm{(3)}一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸钠和碳酸铵，通入足量的rm{CO_{2}}后，滴入酚酞rm{.}生成白色沉淀；说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠；

rm{(4)}设碳酸氢钠的质量为rm{x}．

rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{168}

rm{106}rm{x}

rm{dfrac{168}{x}=dfrac{106}{5.3g}}

rm{5.3g}

发酵粉中rm{dfrac{168}{x}=dfrac

{106}{5.3g}}与rm{x=8.4g}的质量比rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{=(10g-8.4g)}

答：发酵粉中rm{8.4g=4}与rm{21}的质量比为rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

故答案为：

rm{4}rm{21}

rm{(1)NH_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+NH_{4}HCO_{3}=CaCO_{3}隆媒+NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{(3)Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}．

rm{(4)4}根据氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀；氨气和水；氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色进行解答；

rm{21}根据氢氧化钙微溶于水；且溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；

rm{(1)}根据一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸钠和碳酸铵，通入足量的rm{(2)}后，滴入酚酞rm{(3)}生成白色沉淀；说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠进行解答；

rm{CO_{2}}根据碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以充分加热至质量不再改变为止，残留固体就是碳酸钠，利用碳酸钠的质量求出碳酸氢钠的质量，进而求出发酵粉中rm{.}与rm{(4)}的质量比即可．

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力rm{NH_{4}HCO_{3}}所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{NH_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+NH_{4}HCO_{3}=CaCO_{3}隆媒+NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}rm{4}rm{21}22、27；81.08%；90：5：16【分析】解：rm{(1)}由化学式可知，在rm{1}个分子中含有rm{15}个rm{C}原子、rm{10}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子，共rm{27}个原子；

rm{(2)}由化学式及相对原子质量，其中rm{C}元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}

rm{=dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}由化学式，rm{(3)}rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}．

故答案为：

rm{16}rm{(1)27}rm{(2)81.08%}rm{(3)90}rm{5}．

根据异黄酮的化学式为rm{16}利用相对原子质量来进行相关的计算并利用化学式分析其构成．

本题考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应熟悉常见原子的相对原子质量和相关计算公式，注重对学生基本能力的考查．rm{C_{15}H_{10}O_{2}}【解析】rm{27}rm{81.08%}rm{90}rm{5}rm{16}23、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用这几支温度计同时测量同一液体的温度．若所测温度不同，则温度计有问题．

（3）温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．液体沸腾过程中温度保持不变；所以温度计内水的温度不能低于水的沸点．

要正确写出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正确测量温度计的温度；首先要知道冰水混合物的温度为0℃，标准大气压下沸水的温度为100℃，确定出单位长度所代表的温度，从而计算出实际的温度．

24、略

【分析】

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙；24%，氢氧化钙．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．

四、简答题(共4题，共36分)25、CO2；H2O；H2；2H2O2H2↑+O2↑；碳；氢；氧【分析】解：rm{(1)A隆芦E}是初中化学常见的物质，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}是实验室常见的一种液体，rm{D}推导会生成rm{B}和rm{E}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{D}是水，rm{A}和rm{B}可以点燃，所以rm{B}是氧气，rm{E}是氢气，rm{A}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{A}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{H_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据图示可推出rm{(3)}中一定含有碳元素和氢元素；可能含有氧元素．

故答案为：rm{A}rm{(1)CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{H_{2}}碳；氢，氧．

根据rm{(2)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}是初中化学常见的物质，rm{(3)}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{A隆芦E}是二氧化碳，rm{C}是实验室常见的一种液体，rm{C}推导会生成rm{D}和rm{D}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{B}是水，rm{E}和rm{D}可以点燃，所以rm{A}是氧气，rm{B}是氢气，rm{B}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{E}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可rm{A}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}碳；氢；氧rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}26、过滤；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通过分析转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{垄脷}和rm{垄脹}是将固体与液体分离；故为过滤操作；

rm{(2)}由分析可知，溶液rm{A}中含有rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌；

rm{垄脹}通过上述分析可知，固体rm{C}是铜和锌的混合物．

故答案为：

rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)Cu}rm{Zn}．

根据转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}rm{Zn}27、Na