2024年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、毒品严重危害人类社会，我们要珍爱生命远离毒品．冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒叙述正确的是（）A.完全燃烧只生成两种生成物B.冰毒的相对分子质量是135C.冰毒中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1D.冰毒除有其他毒性外，它不完全燃烧时可生成一氧化碳2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B.氮气常用作保护气，是由于其化学性质稳定C.干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热D.氧气的密度比空气略大，用于急救病人3、下列物质由离子构成的是（）A.O2B.NaClC.CO2D.Fe4、t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（）A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z5、当今化学家在环境问题上的最新构想是：“变废为宝，实现物质资源的循环”rm{.}例如，rm{CH_{4}}rm{CH_{3}CH_{2}OHoverset{;垄脵{脠录脡脮}}{rightarrow}}燃烧产物rm{CH_{3}CH_{2}OHoverset{;垄脵{脠录脡脮}}{

rightarrow}}rm{(CO_{2}}等rm{)overset{;垄脷{脤芦脩么脛脺禄貌脡煤脦茂脛脺脠录脕脧}}{rightarrow}(CH_{4}}rm{H_{2}O}等rm{)overset{;垄脷{脤芦脩么脛脺禄貌脡煤脦茂脛脺脠录脕脧}}{

rightarrow}(CH_{4}}此构想一旦实现，既能解决能源问题的危机，又能起到消除大气污染的目的rm{CH_{3}CH_{2}OH}此构想中两个转化过程的变化rm{)}rm{.}A.均为物理变化B.rm{(}为物理变化rm{)}为化学变化C.均为化学变化D.rm{垄脵}为化学变化rm{垄脷}为物理变化rm{垄脵}6、下列说法错误的是（）A.原子中的质子数不一定等于中子数B.氯化钠由钠离子和氯离子构成C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成D.构成粒子是在不停地运动的7、如图装置里所发生的化学反应，其反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8、下列实验操作中，正确的是：A.点燃酒精灯B.取用块状固体C.加热液体D.倾倒溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

（1）该反应属于____（填基本反应类型）反应．

（2）虚线框内应填的微观图示是____（选填A、B、C、D），你推断的依据是____．

10、为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如图所示．写出该反应的化学方程式____；该反应中主要利用了A物质的____（填性质）．11、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；根据图回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲______乙（填“＞”；“=”或“＜”）．

（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用______方法．

（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______．

（4）A点状态中乙溶液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．12、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O384%的赤铁矿石来冶炼生铁．试计算：

（1）氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为____．

（2）该5000t赤铁矿中含Fe2O3的质量为____．

（3）该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是____．13、水与人类的生产和生活关系密切．

（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是____．

（2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为____g．

（3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．15、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）16、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）17、原子核比原子小的多____．（判断对错）18、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)19、（2012•资阳模拟）如图是a、b两种物质的溶解度曲线；从中可得出一些相关信息．

（1）t2℃时，a、b两种物质溶液溶质质量分数____（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），而两物质的溶解度____；

（2）a、b两物质由一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变的是____；

（3）假设其中一种物质是气态物质，该物质可能为____；

（4）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于____溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数为（用含m的计算式表示）____．20、在高效复习课堂中；同学们利用“硫酸；硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应____；

【挖掘实质】

（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是____（填离子符号）．

（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成____的反应的实质____

【实践运用】

（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中。

____和____（填离子符号；下同）也不能大量共存．

（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是____．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在；我设计如下实验进行验证．

。溶液中可能含有的离子设计实验验证实验步骤现象结论结论【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是____．21、肥皂水的pH＞7，肥皂水呈____性，能使无色酚酞试液变____色；白醋的pH＜7，白醋呈____性，能使紫色石蕊试液变____色；溶液的pH越____，则溶液的酸性越强；溶液的pH越____，则溶液的碱性越强．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)22、rm{(10}分rm{)}草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}无色，熔点为rm{101隆忙}易溶于水，受热脱水、升华，rm{170隆忙}以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请回答下列问题：

rm{(1)}甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器rm{a}的名称是______。

装置rm{B}的主要作用是______。装置rm{C}中有气泡逸出；澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______。

rm{(2)}乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有rm{CO}为进行验证，选用甲组实验中的装置rm{A}rm{B}和如图所示的部分装置rm{(}可以重复选用rm{)}进行实验。

rm{垄脵}乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：rm{A隆煤B隆煤(}______rm{)隆没(}______rm{)隆煤(}______rm{)隆煤I隆煤D隆煤H}

rm{垄脷}装置rm{I}中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有rm{CO}乙组同学需要两次使用装置rm{D}其现象分别是______。23、实验室利用如图所示装置进行相关实验；请回答下列问题：

rm{(1)}指出编号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}发生反应的化学方程式：______rm{.}若用rm{B}和rm{C}装置制取氧气，rm{B}中发生反应的化学方程式：______．

rm{(3)}若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为______；若用rm{F}装置检验二氧化碳；应在其中装入适量的______，出现______的现象时，证明有二氧化碳产生．

rm{(4)}若要制取氢气，可以使用rm{C}或rm{E}装置收集，能用rm{E}装置收集的原因是______rm{;}若选用rm{F}装置代替rm{C}装置收集氢气，气体应从______rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}导管口通入．

rm{(5)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔rm{.}你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______．24、实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种rm{.}化学学习小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液．

rm{(1)}甲同学实验如图rm{1}所示：由此甲同学认为rm{A}一定不是______rm{.}然后向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：rm{A}是氯化钡溶液．

rm{(2)}乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是______rm{.}于是乙同学另取少量rm{A}于试管中，向其中滴加一种试剂是______溶液，观察到的明显现象是______，由此证明了甲同学的结论是错误的rm{.}同时确定了rm{A}．

rm{(3)}丙同学实验如图rm{2}所示：观察到rm{C}中产生气泡，rm{D}中产生白色沉淀rm{.}写出rm{D}中发生反应的化学方程式______．

rm{(4)}同学最终通过实验区分出了四种溶液rm{.}请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处______．25、老师为同学们提供了下实验装置。

（1）写出仪器b的名称______。

（2）组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或孔橡胶塞前，要先把豉璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入。

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法取氧气并用排空气法收集；应选用的发生装置组合是______（填字母代号，下同）；其反应的化学方程式为______。

（4）①实验室也可以选用稀盐酸和石灰石在装置B中制取二氧化碳；若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______（答出一点即可）。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。评卷人得分六、推断题(共3题，共27分)26、（2011•牧野区校级三模）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：

若常温下乙为无色液体，B为紫红色固体．则A为____反应②的化学方程式可能为____．27、A、rm{B}rm{C}为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}为黑色固体，rm{A}rm{B}rm{C}的相对分子质量依次增大，且rm{B}与rm{C}是组成元素相同的两种气体，则rm{C}的化学式为______；rm{B隆煤C}的反应类型______rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是化合反应。

rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}均为碱，且rm{C}为蓝色沉淀，写出rm{A隆煤B}反应的化学方程式：______。

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下rm{C}为气态，则rm{B}的化学式为______。28、（2012•雨花台区校级一模）A～F均为生活中常见的物质；且均含一种相同元素．其中E是单质，F常用作有机溶剂．反应①可用于高炉炼铁．其物质间的转化关系如图所示，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件；部分反应物和生成物均已略去．

试推断：

（1）F的化学式____；D物质的一种主要用途____．

（2）写出下列化学反应方程式：

反应①：____；

反应②：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据冰毒的化学式可知；冰毒有C、H、N三种元素，所以燃烧会生成三种物质．

B；根据相对分子质量的计算即可．

C；根据元素的质量比等于各原子的相对原子质量之和的比进行解答即可．

D、碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在不充足的氧气的环境燃烧生成一氧化碳．【解析】【解答】解：A；根据冰毒的化学式可知；冰毒有C、H、N三种元素，所以燃烧会生成三种物质，故A错误．

B；冰毒的相对原子质量是12×10+1×15+14=149；故B错误．

C；冰毒中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14；故C错误．

D；碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；碳在不充足的氧气的环境燃烧生成一氧化碳．所以我们断定冰毒不完全燃烧也生成一氧化碳，故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】物质的用途反映物质的性质，根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；铜用于制导线；是由于铜有良好的导电性，正确．

B；氮气常用作保护气；是由于氮气的化学性质不活泼，正确．

C；干冰升华吸热；可用于灭火，正确．

D；氧气能供给呼吸；用于急救病人，不正确．

故选：D．3、B【分析】【解答】解：A、O2属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

B；NaCl是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确．

C、CO2是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

D；Fe属于金属单质；是由铁原子直接构成的，故选项错误．

故选：B．

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．4、D【分析】解：A；此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力；不能说明溶解度随温度的升高而增大，故此选项错误；

B；溶解度是含有质量单位的；是克，故此选项错误；

C、G点表示100g水中溶解溶质的质量是20g，溶液中溶质的质量分数=×100%＜20%；故此选项错误；

D、G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于m中质量分数，W、Z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%；因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同；因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z，故正确；

故选：D．

A；此图象是t℃时物质的溶解情况；不能验证不同温度下溶解度大小的关系；

B；溶解度单位是克；

C；G点表示100g水中溶解溶质的质量是20g；并结合溶质的质量分数计算方法解答；

D；根据溶质质量分数的计算方法考虑．

本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合相关基本计算完成解题．【解析】【答案】D5、C【分析】解：

“化学变废为宝，资源循环。”意思是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料。rm{垄脵}燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气反应发光发热，有新物质生成，属于化学变化。rm{垄脷}燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料；燃料与燃烧产物不是一种物质，有新物质生成，属于化学变化。

故选：rm{C}

此题涉及了“能源的危机；大气污染”社会热点问题，实则考查了物质变化的判断问题，判断是否发生化学变化或物理变化的关键是，看变化前后是否有新物质的生成．

本题考查同学们新信息的抽取、处理能力，灵活运用所学知识解题的能力rm{.}正确判断有无新物质生成是解答本题的关键．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】A；根据原子中微粒的数值关系分析；

B；根据不同物质的粒子构成进行判断；

C；分子都是由原子构成的；

D、微粒在不断的运动．【解析】【解答】解：A；在原子中质子数与中子数不一定相等但也不一定不等；如钠原子核内质子数为11与中子数是12；说法正确．

B；氯化钠由钠离子和氯离子构成；符合物质是由粒子构成的规律，说法正确．

C；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；1个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误．

D；分子、原子、离子都在不停地运动；说法正确．

故选：C7、A【分析】【分析】解：①化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应．

②分解反应：化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下（如加热；通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．

③置换反应：指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．

④复分解反应：指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．【解析】【解答】解：此反应是：4Al+3O22Al2O3；符合化合反应的概念；

故选A8、B【分析】试题分析：为防止失火，不能用一个燃烧的酒精灯去引燃另一个酒精灯，A错；加热试管内的液体时，液体不得超过试管容积的1/3，C错，为防止外溅，倾倒液体时，容器口要紧挨且要倾斜，D错。考点：实验基本操作。【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)9、分解D质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）【分析】【解答】（1）由化学反应的微观图可以看出；该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应；

（2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“”原子和4个“”原子．而生成物中只有4个“”原子，缺少2个“”原子；根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D．

故答案为：（1）分解；（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类；数目不变）．

【分析】（1）根据反应类型的特点进行分析；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．10、C+H2OCO+H2|还原性【分析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；在反应中A是碳，碳与氧结合生成了一氧化碳是还原剂，具有还原性．故答为：C+H2OCO+H2；还原性．

【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据还原剂具有还原性在反应中得到氧分析A的性质．11、略

【分析】解：（1）根据溶解度曲线可知t1℃时；甲；乙两种物质的溶解度相同；

（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大；所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；

（3）t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数==20%；

（4）A点在乙物质的溶解度曲线上面；所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液．

故答案为：（1）=；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；（3）20%；（4）饱和．

（1）根据溶解度曲线可知t1℃时；甲；乙两种物质的溶解度相同进行解答；

（2）根据甲物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；

（3）根据t2℃时甲物质的溶解度为25g进行解答；

（4）根据A点在乙物质的溶解度曲线上面进行解答．

本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．【解析】=；降温结晶（冷却热饱和溶液）；20%；饱和12、略

【分析】【分析】（1）化合物中正负化合价总数和为0的原则进行计算；

（2）根据质量分数来计算氧化铁的质量；

（3）根据氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量，进而计算生铁的质量．【解析】【解答】解：（1）根据化合物中正负化合价总数和为0的原则；氧化铁中氧元素的化合价是-2价，所以铁元素的化合价是+3价；

（2）由5000t含氧化铁84%的赤铁矿；则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t；

（3）设可炼得铁的质量为x；则。

Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

160112

4200tx

=

x=2940t

则可得含铁98%的生铁的质量是2940t÷98%3000t；

故答案为：（1）+3；（2）4200t；（3）3000t．13、略

【分析】

（1）向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少并且有白色垢状物，是硬水．

故填：硬水．

（2）200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液中；硫酸铜的质量为：200g×8%=16g．

故填：16．

（3）铁排在铜的前面，能够把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【解析】【答案】（1）可以用肥皂水检验硬水和软水；

（2）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以计算溶质的质量；

（3）在金属活动性顺序中；排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．16、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．17、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．四、实验题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】如图是a、b两种物质的溶解度曲线；从中可得出一些相关信息．

（1）t2℃时，a、b两种物质溶解度相等；故可知溶液溶质质量分数；

（2）a、b两物质由一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，a物质的溶解度升高，而溶解的物质质量不变；而b物质的溶解度降低；溶解物质质量减少；

（3）根据气态物质溶解度的特点考虑；

（4）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，说明已为饱和溶液，则可求其溶质的质量分数．【解析】【解答】解：如图是a、b两种物质的溶解度曲线；从中可得出一些相关信息．

（1）t2℃时，a、b两种物质溶解度相等，故可知溶液溶质质量分数．故：t2℃时，a、b两种物质溶液溶质质量分数相等；而两物质的溶解度相等；

（2）a、b两物质由一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，a物质的溶解度升高，而溶解的物质质量不变；而b物质的溶解度降低，溶解物质质量减少．故：a、b两物质由一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时；溶质质量分数不变的是a；

（3）根据气态物质溶解度的特点考虑：气态物质溶解度随温度的升高而降低．故：假设其中一种物质是气态物质，该物质可能为b；

（4）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，说明已为饱和溶液，则可求其溶质的质量分数．故：在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于饱和溶液，其溶质的质量分数为%．

故答为：（1）相等相等（2）a（3）b（4）饱和%．20、略

【分析】【分析】【知识回放】写出一个中和反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

【挖掘实质】小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-；图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应的实质：2H++CO32-═H2O+CO2↑

【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同．）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．可能性二：SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．可能性三：Ba2+或SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42-）（其他答案合理给分．）【知识升华】溶对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是：液中的离子能否大量共存．【解析】【解答】解：【知识回放】我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

【挖掘实质】小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-；图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应的实质：2H++CO32-═H2O+CO2↑

【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同．）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．可能性二：SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．可能性三：Ba2+或SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42-）（其他答案合理给分．）【知识升华】溶对“复分解反应发生的条件”的再探究；我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是：液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．

故答案为：【知识回放】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

【挖掘实质】Ba2+和NO3-；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；2H++CO32-═H2O+CO2↑

【实践运用】Ba2+和SO42-；H+、Na+、K+和NO3-。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同．）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．可能性二：SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．可能性三：Ba2+或SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42-）（其他答案合理给分．）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．21、略

【分析】【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH＜7时，呈酸性，并且pH越小，酸性越强，pH＞7时，呈碱性，并且pH越大，碱性越强．【解析】【解答】解：肥皂水的pH＞显碱性，能使无色酚酞试液变红，碱性越强，pH越大，白醋的pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，酸性越强，pH越小，故填：碱，红，酸，红，小，大．五、探究题(共4题，共40分)22、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是酒精灯；

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置rm{B}的主要作用是：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，装置rm{C}中有气泡逸出；澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳；

rm{(2)垄脵}除去二氧化碳用氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：rm{A隆煤B隆煤(F)隆没(D)隆煤(G)隆煤I隆煤D隆煤H}

rm{A隆煤B隆煤(F)隆没(D)隆煤(

G)隆煤I隆煤D隆煤H}在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置rm{垄脷}中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有rm{I}乙组同学需要两次使用装置rm{CO}其现象分别是：澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊。

故答案为：rm{D}酒精灯；

冷却草酸蒸气；防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验，二氧化碳；

rm{(1)}rm{(2)垄脵F}rm{D}

rm{G}澄清石灰水不变浑浊；澄清石灰水变浑浊。

rm{垄脷}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

rm{(1)}根据检验一氧化碳；需要先除去二氧化碳，并且检验二氧化碳的除杂效果，一氧化碳具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等知识进行分析；

根据在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。rm{(2)}【解析】酒精灯；冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳；rm{F}rm{D}rm{G}澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊23、（1）长颈漏斗集气瓶

（2）A

（3）石灰石澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

（4）氢气难溶于水d

（5）BE【分析】【分析】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}仪器rm{a}是长颈漏斗，rm{b}是集气瓶；故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，应选用的发生装置是rm{A}装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}若用rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}和rm{B}装置制取氧气，是用过氧化氢制取氧气，不需加热，rm{C}中发生反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{B}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{A}

实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}或石灰石rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}若用装置检验二氧化碳；应在其中装入适量的澄清的石灰水，出现澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳产生，故答案为：石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}能用rm{(}装置收集的原因是氢气难溶于水，且不与水反应；氢气的密度比空气小，故应从短导管进气；故答案为：氢气难溶于水；rm{)}

rm{F}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，最好选用排水法收集；实验室用电石rm{(4)}固体rm{E}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{d}装置来制取；故答案为：rm{(5)}rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)}长颈漏斗集气瓶rm{(2)A}rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}overset{;;triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}石灰石澄清石灰水澄清石灰水变浑浊rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}氢气难溶于水rm{(3)}rm{(4)}rm{d}rm{(5)B}24、略

【分析】解：rm{(1)}由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠；硫酸钠；

rm{(2)}若rm{A}是稀盐酸；氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；

rm{(3)D}中产生白色沉淀rm{.}说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，反应的方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}

rm{(4)}甲同学在实验开始时只取rm{A}没有同时取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}进行对比实验是不科学的方法rm{(}或甲同学用实验后的溶液证明rm{A}没有另取原溶液鉴别是错误的方法rm{)}．

故答案为：rm{(1)}碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；

rm{(2)}若rm{A}是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红rm{(}或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明rm{A}是氯化钡溶液rm{)}碳酸钠溶液rm{(}或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液rm{)}产生气泡rm{(}或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色rm{)}

rm{(3)H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}

rm{(4)}甲同学在实验开始时只取rm{A}没有同时取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}进行对比实验是不科学的方法rm{(}或甲同学用实验后的溶液证明rm{A}没有另取原溶液鉴别是错误的方法rm{)}．

由于rm{A}中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是rm{A}的；如果rm{A}是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取rm{A}没有同时取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}进行对比实验是不科学的方法．

本题属于常见的推断，推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论．【解析】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；若rm{A}是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红rm{(}或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明rm{A}是氯化钡溶液rm{)}碳酸钠溶液rm{(}或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液rm{)}产生气泡rm{(}或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色rm{)}rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}甲同学在实验开始时只取rm{A}没有同时取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}进行对比实验是不科学的方法rm{(}或甲同学用实验后的溶液证明rm{A}没有另取原溶液鉴别是错误的方法rm{)}25、锥形瓶湿润A和D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑能控制反应的速率检查装置的气密性【分析】解：（1）仪器b的名称是锥形瓶。

（2）把玻璃管插入带孔橡皮塞时；先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，应该选用的发生装置是A；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸