2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下对生活中一些事实解释不合理的是（）

A.炒菜时油锅着火盖上锅盖是为了隔绝空气。

B.酒精可作燃料是因为酒精具有可燃性。

C.用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的氧化性。

D.铵态氮肥不与熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失。

2、某兴趣小组利用如图装置进行实验探究；下列说法错误的是（）

A.操作时先通CO后加热B.酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气C.实验结束时先停止通CO，后停止加热D.玻璃管里的粉末由红棕色变黑色3、氧气是我们身边常见的物质．以下关于氧气的叙述正确的是（）A.氧气是由2个氧原子构成的物质B.相同条件下，氧气的密度比空气略大C.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水D.氧气具有可燃性，能与许多物质发生氧化反应4、对一个问题要多方面深入分析，用这样的思维方法对下面的问题作出判断：经测定物质只含有一种原子，判断下列推断正确的是rm{(}rm{)}A.该物质中一定只含有同种分子B.该物质一定是纯净物C.该物质中可能含不同种分子D.该物质一定是混合物5、将一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%的酒精中，待均匀湿透后取出．用镊子夹住两角展开，点燃，当火焰熄灭后，手帕却完好无损．下列对此现象的解释中，正确的是（）A.这是魔术，看到的只是一种假象B.火焰的温度低于棉布的着火点C.酒精燃烧后使棉布手帕的着火点升高D.手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于着火点评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（2015秋•武汉校级月考）如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义除了表示t1℃时a与c的溶解度相等之外还可以表示____相等．

（2）t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，开始a物质全部溶解，但一段时间后有晶体析出．其原因可能是____．

（3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质分别加到水中配制其饱和溶液．则三种饱和溶液的质量由小到大的排列顺序是____（填物质序号）．

（4）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，其溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____（填物质序号）．7、水是人类宝贵的自然资源；与人类的生产和生活密切相关．

（1）净水时，常用____做吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清了．所得到的水是____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）生活中常讲的“烧开水”是指利用____的方法；获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．

（3）下列与自来水的净化过程无关的是____（填序号）

A、沉降B、过滤C、消毒D、电解．8、干电池的主要成分是锌；石墨、二氧化锰和氯化铵等．请回答下列问题：

（1）石墨的化学式是____；

（2）二氧化锰（MnO2）中氧元素的化合价为____；

（3）氯化铵（NH4Cl）中氯离子的符号是____；

（4）废旧电池的回收利用不仅可以节约资源，还可以减少对____污染．9、“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少；从而减低碳特别是二氧化碳的排放．

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是______，造成的危害是______（均答一点）．

（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______．科学家正在研究将过多的二氧。

化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是______．

（3）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：______．10、2008年年初；南方大地冰雪成灾，全国上下众志成城，抗击冰雪．

（1）我们知道通信塔架是用钢铁部件建造的，这利用了铁合金的____的性质，而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的____．在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后，电线被拉长、下坠，塔架被压倒、拉到，这说明所用的金属材料具有____性．

（2）为迎战暴风雪，百万军民上路铲除冰雪，大型铲雪车日夜轰鸣，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有Mn、____、____等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是____．11、A；B、C、D是常见的化合物；A中含有钾元素．它们之间反应关系如下：

①2A+B═C+2H2O②C+D═Ba2SO4↓+2A

③D+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A____，B____；写出反应②的化学方程式：____．12、请用学过的化学知识解释下列事实．

（1）根据二氧化碳能够灭火，可知二氧化碳具有的化学性质是____．

（2）性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因：____．13、根据氯化钠的溶解度曲线；完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将____（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有____g氯化钠晶体折出．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．15、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）16、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．17、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．18、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)19、将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水；也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：

（1）样品中氯化镁的质量；

（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)20、某白色固体有CuSO4、MgCl2、NaOH、Na2CO3中三种物质组成；为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按溶处理）．

综合分析上述实验；回答下列问题：

（1）原白色固体中一定没有的物质是____；

（2）无色溶液a中一定含有的物质包括____；

（3）写出生成白色沉淀乙的反应方程式____．

（4）要确定原白色固体中存在的另一种物质，还需要补充的实验是____．21、某气体可能是一氧化碳；二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物．将其依次进行以下操作（指用上步骤作后得到的剩余气体进行下步操作；且假定每次处理均完全进行）：

（1）通过固体氢氧化钠；气体体积变小；

（2）通过灼热的氧化铜；黑色粉末变成红色；

（3）通过白色的硫酸铜粉末；粉末变蓝色；

（4）通过紫色石蕊试液；试液变红色．

推断原混合气体中，一定含有____，可能含有____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；炒菜时油锅着火盖上锅盖是为了隔绝空气；达到灭火的目的，故A解释合理；

B；酒精可做燃料是因为酒精具有可燃性；故B解释合理；

C；活性炭具有吸附性；可以除去冰箱中的异味，而不是利用了活性炭的氧化性，故C解释不合理；

D；铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效；即损失氮元素，故D解释合理．

故选C．

【解析】【答案】A；盖上锅盖可以隔绝空气；

B；酒精具有可燃性；

C；活性炭具有吸附性；可以除去冰箱中的异味；

D；铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效．

2、C【分析】【分析】根据一氧化碳具有还原性、可燃性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染等，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；一氧化碳具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，再加热，故选项说法正确．

B；一氧化碳有毒；直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气，故选项说法正确．

C；实验结束时先停止加热；后停止通CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误．

D；一氧化碳具有还原性；能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管里的粉末由红棕色变黑色，故选项说法正确．

故选：C．3、B【分析】解：

A；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，1个氧分子由2个氧原子构成，故错误；

B；相同条件下；氧气的密度比空气略大，故正确；

C；鱼、虾等能在水中生存；只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水，故错误；

D；氧气具有氧化性；能与许多物质发生氧化反应，可以助燃，但不可燃，故错误．

答案：B

A；根据氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的解答；

B；根据相同条件下；氧气的密度比空气略大解答；

C；根据鱼、虾等能在水中生存；只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水解答；

D；根据氧气具有氧化性；能与许多物质发生氧化反应解答．

解答本题要理解氧气能够支持燃烧，能够供给呼吸，但是氧气不能燃烧，同学们应该加强记忆，综合应用，氧气的性质也是中考的重要内容之一．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A}经测定该物质只含有一种原子；该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧；故选项错误；

B；经测定该物质只含有一种原子；该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故选项错误；

C；经测定该物质只含有一种原子；该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧；故选项正确；

D；经测定该物质只含有一种原子；该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故选项错误；

故选C

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素rm{.}经测定该物质只含有一种原子；该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧；该物质可能是纯净物，如氧气；氢气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧等．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；

可燃物的着火点一般情况下不能改变．【解析】【解答】解：酒精燃烧时；手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于其着火点，所以手帕不能燃烧，完好无损．

故选：D．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义除了表示t1℃时a与c的溶解度相等之外；还可以表示饱和溶液的溶质质量分数相等；

（2）t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌；开始a物质全部溶解，但一段时间后有晶体析出，原因可能是：a物质溶于水，溶液温度降低；

（3）t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以等质量的a、b、c三种物质分别加到水中配制其饱和溶液，三种饱和溶液的质量由小到大的排列顺序是c、b；a；

（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，但是c物质的溶解度随温度的升高而减小，c物质应该是t2℃时的溶解度，所以t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，其溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b；a、c．

故答案为：（1）饱和溶液的溶质质量分数；

（2）a物质溶于水；溶液温度降低；

（3）c、b；a；

（4）b、a、c．7、略

【分析】【分析】根据已有的水的净化过程中各物质的作用以及物质的类别进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；因此净水时，常用活性炭做吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清了．所得到的水中含有可溶性杂质，是混合物，故填：活性炭，混合物；

（2）“烧开水”是指利用煮沸的方法；获得可以饮用的水，故填：煮沸．

（3）沉降、过滤以及消毒都是净化水的方法，电解不是净化水的方法，故填：D．8、略

【分析】

（1）石墨是碳的单质；其化学式为：C．

（2）二氧化锰（MnO2）中氧元素的化合价为-2价．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子可表示为：Cl-．

（4）废电池里含有重金属汞；镉、锰、铅等；废旧金属的回收利用不仅节约了金属资源，还可以减少对环境（或水或土壤）的污染．

故答案为：（1）C；（2）-2价；（3）Cl-；（4）环境（或水或土壤）．

【解析】【答案】（1）根据单质化学式的书写方法进行书写即可．

（2）记住常见元素的化合价即知氧元素的化合价．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）从废电池的危害；环境污染等方面进行分析解答．

9、略

【分析】解：（1）近年来由于现代工业的发展；消耗了大量的化石燃料，它们燃烧产生了大量的二氧化碳，同时由于森林的严重破坏，通过光合作用吸收的二氧化碳减少，所以大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧和森林遭到破坏；大气中二氧化碳含量不断上升造成的危害是温室效应，导致全球气候变暖等．

（2）光合作用是植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水合成淀粉和氧气同时释放能量的过程，是自然界中消耗二氧化碳的主要途径；根据信息“将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水”，该反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O．

（3）日常生活中节能减排的实例很多；如不使用一次性筷子，或以步行代替乘车，或尽量采用自然光代替灯光等．

故答案为：（1）化石燃料的大量使用；引起温室效应（或导致全球气候变暖等）；（2）植物的光合作用；CO2+4H2CH4+2H2O；（3）不使用一次性筷子．

（1）根据近年来工业发展状况和森林的破坏情况进行分析；根据二氧化碳的大量排放对环境的影响进行分析．

（2）根据自然界中的碳氧循环进行分析；根据信息“将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水”进行分析．

（3）根据日常生活中节能减排的实例进行解答．

本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题．【解析】化石燃料的大量使用；引起温室效应（或导致全球气候变暖等）；植物的光合作用；CO2+4H2CH4+2H2O；不使用一次性筷子10、略

【分析】【分析】（1）合金与组成它的成分相比；一般具有熔点低；硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、延展性等进行分析解答；

（2）锰钢的主要成分是Mn、C和Fe；合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．【解析】【解答】解：（1）通信塔架是用钢铁部件建造的；这利用了铁合金的硬度大的特点；铜；铝制造导线、电缆，利用了它们有良好的导电性；电线被拉长、下坠说明金属材料有延展性．

故答案为：硬度大；导电性；延展．

（2）锰钢是铁的一种合金；所以锰钢的主要成分是Mn；C和Fe；合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度大；

故答案为：C；Fe；硬度大．11、略

【分析】

根据复分解反应交换成分的特点，由反应③D+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，可推断D物质为Ba（OH）2；由反应②C+Ba（OH）2═BaSO4↓+2A，其中A中含有钾元素，可推断物质A为KOH、物质C为K2SO4；由反应①2A+B═C+2H2O即2KOH+B═K2SO4+2H2O，可推断物质B为H2S04；

故答案为：KOH；H2S04；

物质C为K2SO4、D物质为Ba（OH）2、A为KOH，反应②C+Ba（OH）2═BaSO4↓+2A为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH；

故答案为：K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH．

【解析】【答案】由于A；B、C、D是常见的化合物且A中含有钾元素；可依据复分解反应交换组成成分的反应特点，利用生成物逆推反应中的反应物，完成四种物质的推断．

12、略

【分析】

（1）二氧化碳能够灭火；可知二氧化碳的性质的两个性质：一是密度比空气大，二是不能燃烧，也不能支持燃烧，第一个是物理性质，第二个是化学性质．而本题是让填化学性质，故答案为：不能燃烧，也不能支持燃烧。

（2）在金属活动性顺序表中；铝的位置很靠前，铝的化学性质活泼，易和空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而不易锈蚀．故答案为：铝和空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。

【解析】【答案】（1）从二氧化碳的用途反应其性质的角度思考；

（2）从铝的化学性质角度思考．

13、略

【分析】

（1）溶解度曲线上的点；表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液．所以，A点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液．

（2）由溶解度曲线图可知；曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变．

（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；说明该温度下，100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量为；3.6g．

综上；故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6g

【解析】【答案】根据溶解度曲线横；纵坐标分别表示的意义；明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题．

三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．16、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．18、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、实验题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】要知道10%的溶液234g中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量═氢氧化钠溶质的质量加上水的质量．【解析】【解答】解：设样品中氯化镁的质量为x；消耗氢氧化钠的质量为y

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

9580117

xy234g×10%

根据解得

根据：解得

加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：氯化镁的质量为19g；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．

故答