2024年北师大版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学用托盘天平称量药品，天平指针如甲图所示开始称量，左物右码，称量完毕后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）A.大于62.4gB.小于62.4gC.大于57.6gD.小于57.6g2、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠3、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.氢气燃烧，发出黄光，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾4、将一定量的丙醇rm{({C}_{3}{H}_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是()。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/}rm{g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/}rm{g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}A.表中rm{a}的值为rm{3.0}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}中含有氢元素D.rm{X}中只含有碳和氧两种元素5、rm{NH_{4}ClO_{4}(}高氯酸铵rm{)}可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{Cl_{2}}C.rm{O_{2}}D.rm{N_{2}}6、一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是()A.rm{NaOH隆煤Ca(OH)_{2}}B.rm{CO隆煤CO_{2}}C.rm{CuO隆煤Cu}D.rm{HCl隆煤HNO_{3}}7、rm{85}克rm{5%}的食盐溶液中，加入rm{15}克食盐后成为rm{(}rm{)}A.rm{100}克rm{19.25%}的溶液B.rm{100}克rm{20%}的溶液C.rm{85}克rm{20%}的溶液D.rm{85}克rm{15%}的溶液8、“蛟龙”号载人潜水器于rm{2015}年rm{1}月rm{2}日首次在西南印度洋中国多金属硫化物勘探合同区执行下潜科考任务，并首次搭载中国第二批潜航员学员下潜rm{.}下列关于潜水器内的液氧转化为氧气的过程中，叙述正确的是rm{(}rm{)}A.混合物变为纯净物B.分子间的间隔增大C.化学性质发生变化D.分子总数增加9、图为某陨石样品1公克中，各种元素含量的比例图，此样品中不可能含有下列何种化合物？（）A.碳酸钙B.硫酸钾C.氧化铝D.二氧化硅评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

11、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

12、英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成rm{隆露}蜡烛的化学史rm{隆路}一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是()A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于内焰的部分最先炭化变黑13、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成14、下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰15、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

16、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、下面是常见物质的性质和变化：

a．酒精能挥发b．铁在潮湿的空气里生成铁锈c．水沸腾变水蒸气d．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

①属于物理变化的是____（填序号；下同）；

②属于化学性质的是____．18、水是生命之源，爱护每一滴水是每位公民应尽的义务。rm{2017}年rm{3}月rm{22}日是第rm{25}届世界水日，请回答下列与水有关的问题：rm{(1)}自然界中的水不是纯净物，常含有可溶性杂质和难溶性杂质，在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是：__________________________________________________。自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是：____________________，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是___________rm{(}填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”rm{)}实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________．rm{(2)}下列关于水净化过程中说法正确的有：__________________rm{(}填序号rm{)}．rm{A}实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水B、活性炭可以吸附一些可溶性的杂质，除去臭味C、利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水D、含可溶性钙镁化合物的水为硬水rm{(3)}取某中水水样，滴加______，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水．rm{(4)}家庭生活用水水费清单中包含的项目有______rm{(}填序号rm{)}．A、电费rm{B}水资源费rm{C}自来水水费rm{D}污水处理费rm{(5)}小明利用如图所示的装置探究水的组成rm{.}请回答：

rm{垄脵}电解水时，试管rm{a}中的气体为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{垄脷}实验室检验试管rm{b}中气体的方法是____________________________．

rm{垄脹}写出试管rm{a}中气体燃烧的符号表达式_________________________．

rm{垄脺}电解一段时间后，长颈漏斗中的液面会_______rm{(}填“上升”或“下降”rm{)}19、请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。rm{(1)}从分类角度：空气属于________rm{(}填“混合物”或“纯净物”rm{)}rm{(2)}从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。rm{垄脵}用“”可表示的微粒是____________rm{(}填名称rm{)}rm{垄脷}同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________rm{(}填字母标号rm{)}rm{(3)}从变化角度：已知：常压下，氮气沸点rm{-196隆忙}氧气沸点rm{-183隆忙}将燃着的木条置于盛满液态空气rm{(}模拟分离液态空气条件rm{)}的烧杯口，观察到的现象是____________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约rm{1/10}体积，其主要成分是________。rm{(4)}从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。rm{垄脵}Ⅰ中参加反应的单质甲为____。rm{垄脷}Ⅱ中反应的化学方程式为____。rm{垄脹}物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅱ____rm{(}填“属于”或“不属于”rm{)}氧化还原反应。rm{(5)}从环保角度，下列保护空气措施合理的有____rm{(}填序号rm{)}A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式20、氢气是一种无色无臭，难溶于水的气体，密度小于空气，所以收集氢气可以用______、______方法rm{.}当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生______，因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的______，rm{(}简称验纯rm{)}用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声表示氢气______，若声音很小则表明氢气______，若没有声音，则氢气______rm{(}填一定或不一定rm{)}纯净．21、根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}焊接金属时常用作保护气的是______rm{.(}填化学符号rm{)}

rm{(2)}在薯片包装袋中充入氮气的目的是______．

rm{(3)}稀有气体可以做霓虹灯的原因是______．22、元素周期表是学习化学的工具；请根据图1元素周期表的部分信息回答问题。

（1）查出碳的相对原子质量______。

（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同。

（3）上表的18种元素中；金属元素有______种；

（4）在元素周期表中；同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠。

______镁（选填“＞”；“=”或“＜”；下同）”原子得电子能力：硫______氯。

（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是______。

（6）有一种原子；它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是______。

（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较______。评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)23、探究实验室制取气体的方法。

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体；小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．

小婷同学首先查阅了相关资料；获得了如下信息：

①乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，易燃烧．

②（A）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2

（B）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是______（填“A”或“B”），选择该反应的理由是______

（2）实验室中有以下两套气体的发生装置．

制取乙炔应选择的装置是______（填“甲”或“乙”）．

你选择此装置的理由是______．

（3）实验室中收集乙炔气体可采用的方法是______，选择此方法的理由是______．

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是______．收集满气体的集气瓶应该______放在桌面上．写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式______．24、图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水；会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：①磷在空气中燃烧反应的文字表达式______．

②密闭的装置内，由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．

（2）实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水；然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的______．

②该实验证明了氧气具有______的性质．

同时也证明了氮气有哪些性质？______（写一点）

（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的你认为导致这一结果的原因可能是______．（写一点）

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：______．

（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．

答：______（填“能”或“不能”），理由______．25、实验是科学探究的重要方法。如下图装置一是教材上测定空气中氧气含量实验的装置图；装置二是某同学对教材中的实验装置图进行的大胆改进，请结合图示回答下列有关问题：装置一装置二rm{(1)}怎样测量硬质玻璃管的容积？。rm{(2)}在实验过程中铜粉的量必须____，原因是____rm{(3)}加热过程中要不断推拉注射器活塞，原因是____rm{(4)}该实验中具支试管内观察到的现象是____，反应的文字表达式是____。rm{(5)}装置一和装置二中气球的位置不同，____rm{(}填“装置一”或“装置二”rm{)}更合理，理由是____。rm{(6)}根据下表提供的实验数据，完成下表：。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数rm{35mL}rm{15mL}rm{7mL}____rm{(7)}若实验测得的结果偏小rm{(}氧气的体积分数小于rm{21拢楼)}可能的原因有哪些rm{?(}请列举二条rm{)}____rm{(8)}____________________rm{(9)}通过这个实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是____。26、如图所示；图1是水电解实验装置，图2是我市科学老师针对图l实验自创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：

先将装置固定在铁架台上；向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源电压至16V，通电时长约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：

（1）该实验可以说明；水在通直流电的条件下生成两种不同的气体，请书写其文字表达式______。

（2）在图中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体；检验该气体的方法______。

（3）实验结束后；氢氧化钠溶液电解液的溶质质量分数将______（填“增大”；“不变”、“减少”）。

（4）你认为图2的创新实验相对图l来说；所具备的优点组合是______。

①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；②非常方便两极气体的检验；③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成。

A．①②B．①③C．②③D．①②③评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)27、有A、B、C、D四种物质，B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：A是____；B是____；C是____；D是____．28、rm{垄脵}暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固体rm{垄脵}在加热的条件下反应生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常温下过rm{垄脷}时分解放出氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改rm{D}rm{C}若将细铁丝放在变，中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{垄脹}．rm{D}写出各物质的化学式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符号表达式表示rm{E}rm{(2)}rm{垄脵}有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的rm{垄脷}rm{垄脹}__________________________；反应类型．___________________rm{垄脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脹}．rm{(}29、阅读下面科普短文，回答后面的问题。油条是中华民族的传统美食，深受华人的喜爱，在台湾、新加坡、马来西亚等地，油条亦是餐桌上常见的食品。由于“铝害”影响，消费者对油条是既爱又怕，作为食品，安全是第一位的，其次才是色、香、味、型。铝是一种低毒、非必需的微量元素，是引起多种脑疾病的重要因素。长期过量摄入铝，可导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆，孕妇摄入则会影响胎儿发育，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病。因此，世界卫生组织已于rm{1989}年正式把铝确定为食品污染物，并要求加以控制。传统的油条制作工艺中，一直使用“矾碱盐法”炸制油条，其中“矾”便是指明矾rm{(KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O)}作为膨松剂。“碱”是指食用碱，即碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。“矾”“碱”作用产生气体，使炸出来的油条膨松酥脆，但同时也是“铝害”的根源，造成铝含量超标。一种为无铝油条而研发的现代工艺发酵食品添加剂rm{隆陋隆陋}新型无铝油条膨松剂诞生了，它采用碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、酒石酸、磷酸二氢钠、柠檬酸、纤维素酶等食品添加剂为主要成分，其成分不含铝，又使面粉产生良好的发酵、膨松、品质改良。无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中，酸性及碱性粉末起化学反应，有一部分会开始释出二氧化碳，同时在油炸加热的过程中，会释放出更多的气体，这些气体会使产品达到膨胀及松软的效果。新型无铝油条与传统油条比较。项目新型无铝油条传统油条蓬松度rm{(}比容rm{)}大于rm{5.0}大于rm{5.5}脆度比较酥脆酥脆口感和风味有油条特有的口感和风味有涩味、氨味水分rm{27-32%}rm{30-35%}吸油率rm{10-12%}rm{20-25%}安全性原料符合rm{GB-2760}标准铝严重超标工艺时间短，操作简单时间长，需不断揣面无论是传统油条，还是无铝油条，它们都是因为经过了高温油炸，其中对人体有益的营养成分也受到了破坏，因此，尽管油条美味，但是不适合经常食用。如果要食用，也要与蔬菜进行搭配，以保证营养均衡。rm{(1)}人们对油条既爱又怕的原因是____。rm{(2)}铝元素摄入超标会引起()A.骨质疏松rm{B.}老年痴呆rm{C.}贫血rm{D.}发育迟缓rm{(3)}无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中，发生了___。反应rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(4)}对于传统油条与无铝油条说法正确的是____。A.二者蓬松的原因都是因为生成了二氧化碳B.食用无铝油条对人没有任何害处C.二者的口感和风味没有什么区别D.传统油条比无铝油条更有油腻感rm{(5)}对食用油条的建议是____。30、A-G是初中化学常见的物质；由氢；碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

（1）写出物质B的化学式______；

（2）C发生缓慢氧化的条件是______；

（3）写出G→F反应的化学方程式______；

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程______。评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)31、氢气为什么是未来最理想能源？（写出两点）32、图用●代表氢原子；○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）该反应属于化学基本类型中的______；

（2）在B中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

（3）补充的依据是______．33、用下列物质的____回答有关问题：rm{(1)}已知“rm{隆冒}”、“rm{隆帽}”表示质子数不同的原子rm{.}下列表示的气体物质中，属于化合物的是______，属于混合物的是______．rm{(2)}有下列物质：rm{垄脵}雨水rm{垄脷}蒸馏水rm{垄脹}雨后洁净的空气rm{垄脺}四氧化三铁rm{垄脻}液氮rm{垄脼}高锰酸钾完全分解后的固体产物rm{垄脽}水银rm{(}汞rm{)}rm{垄脿}氦气其中属于混合物是______，属于纯净物是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______．34、如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水______g，溶液的密度约为______g/cm3．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时；就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了．所以药品质量=砝码质量+游码质量，即：药品的质量=60.0g+2.4g=62.4g．所以物体实际质量小于62.4g．

故选B．

托盘天平的使用方法：1；要放置在水平的地方．游码要归零；2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线．3、左托盘放称量物，右托盘放砝码．只有调平衡的天平才能用来进行称量．当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了．

本题考查了对托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解题的关键．【解析】【答案】B2、C【分析】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法；

A；生石灰加入水中会使温度升高；故A错误；

B；氯化钠加入水中；溶液的温度基本不变，故B错误；

C；硝酸铵加入水中；溶液的温度明显的降低，故C正确；

D；氢氧化钠加入水中；溶液的温度升高，故D错误；

故选C．

根据大多数物质可以采用加溶质；蒸发溶剂、降低温度的方法；使其由不饱和溶液变为饱和溶液进行分析．

根据硝酸钾的溶解度受温度的影响关系进行分析．

本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的方法，要加以识记．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A}镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

C；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误。

D；氢气燃烧；发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，故选项说法错误。

故选：rm{A}

故选：rm{A}

A；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据铁丝在空气中不能燃烧的现象进行分析判断。

D；根据氢气燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项错误；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加，所以rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}rm{dfrac{12隆脕3}{12times3+1times8+16}}rm{X}而二氧化碳中碳的质量为因丙醇中碳的质量为rm{6.0g隆脕}rm{6.0g隆脕}rm{dfrac{12隆脕3}{12times3+1times

8+16}}则rm{隆脕100%=3.6g}而二氧化碳中碳的质量为rm{8.8g隆脕}中含有碳元素，rm{隆脕100%=3.6g}中所含碳元素的质量为rm{8.8g隆脕}因丙醇中氢元素的质量为rm{dfrac{12}{44}}rm{dfrac{8}{12times3+1times8+16}}rm{隆脕100%=2.4g}则rm{X}中含有碳元素，rm{X}中所含碳元素的质量为rm{3.6g-2.4g=1.2g}因丙醇中氢元素的质量为rm{6.0g隆脕}水中氢元素的质量为rm{隆脕100%=2.4g}rm{X}rm{X}由氢元素质量守恒可知，则rm{3.6g-2.4g=1.2g}中没有氢元素；由于反应后rm{6.0g隆脕}的质量为rm{dfrac{8}{12times3+1times

8+16}}所以rm{=0.8g}水中氢元素的质量为rm{7.2g隆脕}中还含有氧元素，故D选项正确。故选D。rm{=0.8g}【解析】rm{D}5、A【分析】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式rm{NH_{4}ClO_{4}}该物质由rm{N}rm{H}rm{O}rm{Cl}四种元素组成，其组成中不含rm{C}元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由rm{C}rm{O}元素组成的rm{CO}．

故选A．

根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO_{4})}后可能生成的物质．

本题难度不大，掌握质量守恒定律rm{(}反应前后，元素种类不变rm{)}并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】根据复分解反应发生条件分析；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；根据氧化铜和碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜分析；根据氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸分析解答即可。【解答】

A.氢氧化钠转化为氢氧化钙，必须加入含有钙离子的溶液，氢氧化钙不属于沉淀，钠离子与其余阴离子结合都是可溶，该反应不能发生，所以氢氧化钠转化为氢氧化钙一步不能实现；故A符合题意；

B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能一步实现，故B不符合题意；

C.氧化铜和碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，能一步实现；故C不符合题意；

D.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能一步实现；故D不符合题意。

故选A。【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{85}克rm{5%}的食盐溶液中，加入rm{15}克食盐后，形成溶液的质量为rm{85g+15g=100g}所得溶液的质量分数为rm{dfrac{85g隆脕5%+15g}{100g}隆脕100%=19.25%}．

故选A．

利用溶质质量rm{dfrac

{85g隆脕5%+15g}{100g}隆脕100%=19.25%}溶液质量rm{=}溶质的质量分数，溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}结合题意进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{隆脕}【解析】rm{A}8、B【分析】解：液氧转化为氧气的过程中；只是氧气状态发生改变，仍然是纯净物，氧分子没有改变，因此化学性质不改变，氧分子总数不变，而氧分子之间的间隔变大．

故选：rm{B}．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．【解析】rm{B}9、A【分析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3。

故选：A。

根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变进行回答本题．

解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用解决实际问题．【解析】A二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

11、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

12、BD【分析】【分析】本题考查蜡烛燃烧试验的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽，故A说法正确；B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是石蜡蒸气，故B说法错误；C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧，故C说法正确；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。rm{1-2s}故选BD。【解析】rm{BD}13、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}14、BC【分析】【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

B.根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；

C.根碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】A.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故A描述正确；

B.镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故B描述错误；

C.碳在氧气中燃烧；发出白光，生成无色无味的气体，故C描述错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D描述正确。故选BC。【解析】rm{BC}15、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

16、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

a；酒精能挥发；不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质；

b；铁在潮湿的空气里生成铁锈；有新物质生成，发生了化学变化；

c；水沸腾的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

d；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；

故答案为：①c；②d．

【解析】【答案】根据物理变化的定义和化学性质的定义回答；物理变化的特点是没有新物质生成，化学性质要通过化学变化表现出来．

18、（1）明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的投药消毒过滤引流

（2）AB

（3）肥皂水

（4）BCD

（5）①H2

②将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处；打开活塞，若木条复燃，则为氧气。

③

④上升【分析】【分析】rm{(1)}根据明矾的用途和过滤的操作进行分析；rm{(2)}根据水的净化方法进行分析；rm{(3)}根据软水和硬水的鉴别方法进行分析；rm{(4)}根据水资源的保护进行分析；rm{(5)}根据电解水的实验进行分析。【解答】rm{(1)}在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；来水厂净化水过程包括静置沉淀、过滤、吸附、投药消毒，其中只有投药消毒是化学变化，其他都是物理变化；废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质可以用过滤的方法，其中玻璃棒的作用是引流；故填：明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；投药消毒；过滤；引流。rm{(2)A.}蒸馏水是净化程度较高的水，故A正确；B.活性炭有吸附性，可以吸附一些可溶性的杂质，除去臭味，故B正确；C.利用活性炭的吸附性不能去除可溶性杂质，不能将硬水转化为软水，故C错误；D.含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水，故D错误。故选AB；rm{(3)}检验水样是硬水还是软水用肥皂水；取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水，故填：肥皂水；rm{(4)}根据生活经验可知，家庭生活用水水费清单中包含水资源费、自来水水费和污水处理费，故选：rm{BCD}根据生活经验可知，家庭生活用水水费清单中包含水资源费、自来水水费和污水处理费，故选：rm{(4)}rm{BCD}中气体要多，是氢气，化学式为rm{(5)垄脵a}中气体要多，是氢气，化学式为故填：rm{(5)垄脵a}rm{H_{2}}中气体少，是氧气，检验氧气的方法：将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则为氧气，故填：将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则为氧气；rm{H_{2}}氢气与氧气在点燃条件下生成水，符号表达式为rm{{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{H}_{2}O}故填：rm{{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{H}_{2}O}rm{垄脷b}rm{垄脹}rm{{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{H}_{2}O}【解析】rm{(1)}明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的投药消毒过滤引流rm{(2)AB}rm{(3)}肥皂水rm{(4)BCD}rm{(5)垄脵H_{2}}rm{垄脷}将带火星的小木条靠近玻璃管尖嘴处；打开活塞，若木条复燃，则为氧气。

rm{垄脹{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{H}_{2}O}rm{垄脹{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{H}_{2}O}上升rm{垄脺}19、（1）混合物（2）①氮分子②C（3）燃着的木条熄灭液氧（4）①H2②③属于（5）BC【分析】【分析】本题主要考查了氧气的工业制法、空气组成的测定及对实验数据的分析，比较综合，要细心分析，解题时根据空气的组成、化学方程式的写法以及质量守恒定律的意义来分析解答。【解答】rm{(1)}空气主要是由氮气和氧气组成的，空气属于混合物，故填：混合物；rm{(2)垄脵}用“”表示氮原子，用“”可表示的微粒是氮分子，故填：氮分子；rm{垄脷}空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的五分之一，故图中可表示空气微观模型的是rm{垄脷}故填：rm{C}

rm{C}分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约rm{(3)}体积，其主要成分是液氧；故填：燃着的木条熄灭；液氧；rm{dfrac{1}{10}}氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；故填：rm{(4)垄脵}rm{H_{2}}Ⅱ中反应是氨气与氧气在高温和催化剂的条件下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故填：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{垄脷}氨气中氮元素的化合价为rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}价，一氧化氮中氮元素的化合价为rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}价；氧气中氧元素的化合价为rm{垄脹}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价，一氧化氮中氮元素的化合价为rm{+2}价；氧气中氧元素的化合价为rm{0}水和一氧化氮中氧元素的化合价都为rm{-2}价，所以反应前后元素的化合价发生了改变，因此反应rm{II}属于氧化还原反应，故填：属于；水和一氧化氮中氧元素的化合价都为rm{垄脹}价，所以反应前后元素的化合价发生了改变，因此反应rm{-3}属于氧化还原反应，故填：属于；rm{+2}化工厂可通过加高烟囱排放废气；不能防止形成酸雨，故A错误；

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油；可以节约能源，减少空气污染，故B正确；

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故C正确。故填rm{0}rm{-2}【解析】rm{(1)}混合物rm{(2)垄脵}氮分子rm{垄脷C}rm{(3)}燃着的木条熄灭液氧rm{(4)垄脵H_{2}}rm{垄脷4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{垄脷4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{赂脽脦脗}{=}}4NO+6{H}_{2}O}属于rm{垄脹}rm{(5)BC}20、略

【分析】解：氢气难溶于水；密度比空气的小，可选用排水法；向下排空气法收集．

可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；氢气具有可燃性，当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸；因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；若没有声音，则氢气不一定纯净．

故答案为：排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定．

根据氢气的溶解性和密度确定氢气的收集方法；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，结合氢气的验纯方法，进行分析解答．

本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、氢气的收集方法等是正确解答本题的关键．【解析】排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定21、略

【分析】解：rm{(1)}氮气的化学性质稳定，常用作焊接金属时的保护气，其化学式为：rm{N_{2}}

rm{(2)}氮气化学性质稳定；可以做薯片的保护气，防止薯片变质，同时还防止薯片被挤压；

rm{(3)}稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光；可以做霓虹灯．

故答案为：rm{(1)N_{2}}rm{(2)}防腐防挤压；rm{(3)}稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光．

rm{(1)}根据氮气的化学性质稳定进行分析；

rm{(2)}根据氮气化学性质不活泼想分析；

rm{(3)}根据稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光进行分析．

本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．【解析】rm{N_{2}}防腐防挤压；稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光22、12.01A5＞＜H2O39稳定【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知；碳的相对原子质量是12.01；故填：12.01；

（2）根据元素的概念可知；不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选A；

（3）上表的18种元素中；锂；铍、钠、镁、铝属于金属元素；故填：5；

（4）根据在元素周期表中；同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故填：＞；＜；

（5）氢是相对原子质量最小的元素，所以水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H2O；

（6）在原子中；质子数=核外电子数，该原子的核外有19个电子，所以其质子数为19，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以它的相对原子质量是20+19=39；故填：39；

（7）氦气密度小且化学性质稳定；通常用于填充气球。故填：稳定。

（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据元素的概念来分析；

（3）根据元素的分类来分析；

（4）根据题干信息以及原子结构来分析；

（5）根据化合物的化学式的写法来分析；

（6）根据相对原子质量的计算方法来分析；

（7）根据物质的性质决定物质的用途来分析。

本题考查了学生根据元素周期表的规律和所给信息去解题能力，难度不大。【解析】12.01A5＞＜H2O39稳定四、探究题(共4题，共40分)23、略

【分析】解：（1）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔，还有杂质氢气，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔；反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；故答案为：B；反应在室温下发生，容易控制；

（2）固体碳化钙（CaC2）与水反应；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应，因此不需要加热；故答案为：乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；

（3）乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：向下排空气法（或排水法）；乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）．

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

制取装置包括加热和不需加热两种，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】B；反应在室温下发生，容易控制；乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；向下排空气法（或排水法）；乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）．；乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O24、略

【分析】解：（1）①红磷燃烧的方程式为红磷+氧气五氧化二磷；②该装置中磷的燃烧会消掉空气中的氧气；从而导致容器内压强会变小；

（3）①根据待红磷熄灭并冷却后，集气瓶中的氧气被消耗打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．可以说明空气中氧气约占空气总体积的

②该实验能够证明氧气能够支持燃烧；反应后的剩余气体主要是氮气，由于红磷不能继续燃烧所以可以体现氮气不燃烧也不支持燃烧的性质；

（4）①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷量不足等原因；

②改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷；避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果．

（5）该实验中不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量；其原因是镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量；

故答案为：（1）①红磷+氧气五氧化二磷；②氧气；变小；

（3）

②助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；

（4）①装置漏气；红磷的量不足等；②装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确；

（5）不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量．

（1）依据该反应的反应物生成物以及条件书写即可；根据磷的燃烧消耗氧气导致装置中的气体减小分析解答即可；

（3）根据实验的现象判断该实验能够说明的问题；

（4）根据实验中容易出现的情况以及导致的误差分析解答即可；

（5）依据镁的性质以及该实验的原理分析解答即可；

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、氧气不足的误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．【解析】红磷+氧气五氧化二磷；氧气；变小；助燃；氮气不燃烧；不支持燃烧的性质；装置漏气；红磷的量不足等；装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确；不能；镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过不能确定氧气的含量25、（1）将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住向其中注满水然后倒入量筒中测量水的体积（2）过量使硬质玻璃管内氧气完全反应（3）使空气中氧气与铜粉充分反应（4）红色固体逐渐变成黑色铜+氧气氧化铜（5）装置二装置二中氧气能充分与铜粉反应，装置一不行（6）16%（7）加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽读数时没有冷却至室温（8）氧气的体积约占空气体积的五分之一（9）利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量。【分析】【分析】本题考查测定空气中氧气含量的实验原理，属于实验创新题，难度较大，掌握测定空气中氧气含量的原理有助于解题。【解答】rm{(1)}测量硬质玻璃管体积，用排水法，所以是将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住，向其中注满水，然后倒入量筒中测量水的体积，故答案为：将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住；向其中注满水；然后倒入量筒中测量水的体积；rm{(2)}测定空气中氧气的体积，要使氧气完全反应，所以铜粉要过量，使硬质玻璃管内氧气完全反应，故答案为：过量；使硬质玻璃管内氧气完全反应；rm{(3)}给玻璃管加热时，内部压强会变大，氧气可能会往两边扩散，通过推拉注射器达到空气中氧气与铜粉充分反应，故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；rm{(4)}玻璃管中由原来的铜粉与氧气逐渐反应生成氧化铜，所以是红色固体逐渐变成黑色，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜，故答案为：红色固体逐渐变成黑色；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜；rm{(5)}装置二气球在右侧，气球变大，说明气体已经经过铜粉，而装置一气球在左侧，气体会直接扩散到气球中，不参加反应，所以装置二，装置二中氧气能充分与铜粉反应，装置一不行，故答案为：装置二；装置二中氧气能充分与铜粉反应，装置一不行；rm{(6)}装置内空气的总体积为rm{35ml+15ml=50ml}反应后玻璃管中气体为rm{35ml}注射器中剩余rm{7ml}算出共消耗rm{8ml}氧气，则氧气的体积分数为：rm{dfrac{8ml}{50ml}隆脕100%=16%}故答案为：rm{dfrac{8ml}{50ml}隆脕

100%=16%}rm{16%}实验测得的结果偏小rm{(7)}氧气的体积分数小于rm{(}原因是氧气没有耗尽或者是压强没有恢复到室温时压强，所以是加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽，读数时没有冷却至室温，故答案为：加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽；读数时没有冷却至室温；rm{21拢楼)}该实验数据可以证明氧气的体积约占空气体积的五分之一，故答案为：氧气的体积约占空气体积的五分之一；rm{(8)}实验中得到利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的物质除掉，从而计算其含量，所以是利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量，故答案为：利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量。rm{(9)}【解析】rm{(1)}将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住向其中注满水然后倒入量筒中测量水的体积rm{(2)}过量使硬质玻璃管内氧气完全反应rm{(3)}使空气中氧气与铜粉充分反应rm{(4)}红色固体逐渐变成黑色铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜rm{(5)}装置二装置二中氧气能充分与铜粉反应，装置一不行rm{(6)16%}rm{(7)}加热时没有不断推拉注射器活塞，氧气没有耗尽读数时没有冷却至室温rm{(8)}氧气的体积约占空气体积的五分之一rm{(9)}利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而测定出空气中氧气的含量。26、水氢气+氧气用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气增大D【分析】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故文字表达式为水氢气+氧气；

（2）电解水时与正极相连的移液管能收集到氧气；氧气一般使用带火星的木条检验，并能使带火星的木条复燃；

（3）实验消耗水；故溶剂的质量减小，溶质的质量分数增大；

（4）结合常规的实验及所提供的信息只要合理就是正确的答案；故选D。

故答案为：（1）水氢气+氧气；

（2）用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方；木条复燃，证明是氧气；

（3）增大；

（4）D。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”生成气体的性质、发生的反应、注意事项等分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象、结论、发生的反应及注意事项是解答本题的基础知识。【解析】水氢气+氧气用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气增大D五、推断题(共4题，共20分)27、硫|氧气|二氧化硫|二氧化碳【分析】【解答】解：A；B、C、D四种物质；B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，所以B有助燃性，B是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，A是硫，C是二氧化硫，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是硫，B是氧气，C是二氧化硫，D是二氧化碳．

故答案为：硫；氧气，二氧化硫，二氧化碳．

【分析】根据A、B、C、D四种物质，B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，所以B有助燃性，B是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，A是硫，C是二氧化硫，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．28、（1）KMnO4K2MnO4MnO2O2Fe3O4

（2）①分解反应。

②分解反应。

③化合反应【分析】【分析】根据将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，rm{C}是二氧化锰，rm{D}是氧气，rm{E}是四氧化三铁；故填：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)垄脵}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应；故填：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反应；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反应；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应。rm{垄脷}【解析】rm{(1)KMnO_{4;