2025年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A.锌[Ar]3d104s2B.锌[Ar]3d104s1C.铜[Ar]3d104s1D.铜[Ar]3d102、物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是A.苯甲酸的酸性比乙酸强B.基态砷原子的价电子排布式为C.NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同D.共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列3、某有机物的结构如图所示；关于该有机物下列说法正确的是。

A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.分子与足量溶液完全反应后生成的钠盐只有1种D.分子可以在醇溶液加热条件下发生消去反应4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是A.电负性：W>Z>Y>XB.气态氢化物熔沸点：W>ZC.简单离子的半径：W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W25、根据表中短周期元素的有关信息判断；下列说法错误的是。

。元素编号。

E

F

G

H

I

J

K

L

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.160

0.186

最高化合价或最低化合价。

+1

-2

+3

-1

-2

+3

+2

+1

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB.简单离子半径：K＞FC.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6、下列有关氨的说法正确的是A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7、下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶体Si和MgCl2D.金刚石和KCl评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞10、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键11、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＞RbOHD.原子半径：In＞Al12、肼是一种常见的还原剂；不同条件下分解产物不同。60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ•mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.肼中N原子的杂化方式为sp2B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ•mol-113、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键14、钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中络离子化学式为[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为acm，则钴原子的半径为a×1010pm15、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是____________.若该晶体的密度为以表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长_________

17、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________。

(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为__________，其中熔点较高的是_____。18、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

19、按要求完成下列填空：

(1)基态的电子排布式为______。

(2)基态的价层电子排布式为______。

(3)基态的结构示意图为______。

(4)基态的轨道表示式为______。20、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：。目前空气的成分水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。21、CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列问题。

(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。

(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。

(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________

氧化剂为___________，还原剂为___________。22、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

23、元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是______(填化学式)。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______能级，其电子云在空间有_______个伸展方向，它的氢化物的电子式是_______。

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布式为_______。

(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。

(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。

a．Y的单质与Z的单质状态不同。

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同。

c．的电负性大于Y

d．的氢化物比Y的氢化物稳定。

e．在反应中；Y原子得电子数比Z原子得电子数多。

f．元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强26、是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：。编号基本信息解决的问题①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为这两种元素是_______(填元素符号，下同)、_______②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素是短周期主族非金属元素，其最外层电子数是次外层电子数的一半这两种元素分别是_____、____③能与分别形成原子个数比均为的分子的分子式为______，在周期表中的位置是______

(1)仅由表中信息还不能确定的元素是_______(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是____(填序号)。

a.单质能与氧气反应。

b.最高价氧化物对应的水化物是强酸。

c.单质在常温下为固体。

d.简单氢化物的稳定性比的简单氢化物强。

(2)基本信息②中，第一种元素的氧化物与溶液反应的离子方程式为________。

(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与反应的离子方程式：________。27、A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。A元素的3S轨道有一个未成对电子。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；C和D同主族。E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：

（1）写出以下元素的名称：A________，B_________，D__________。

（2）元素C在元素周期表中的位置为_______________，核外共有___________个能级________个轨道；E元素原子的电子排布式______________。

（3）C和D的氢化物沸点较高的是_____________（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因__________________________________________________。

（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式_________________________________、________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)28、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16

(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜______，______＜x(N)＜________。

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________、___________。

(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

满层或者半满层电子结构较为稳定，难以失去电子，所以失去一个电子所需能量最大的为[Ar]3d10，故合理选项是D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．-C6H5属于吸电子基团，-CH3属于斥电子基团，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强；故A正确；

B．主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3；故B正确；

C．氯化钠为立方面心结构；钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；氯化铯为立方体心结构，铯离子在体心，氯离子在顶点，阳离子的配位数为8，故C错误；

D．因为共价键有饱和性和方向性；所以原子晶体不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，导致原子晶体堆积的紧密程度大大降低，金刚石属于原子晶体，因此金刚石中的原子松散排列，故D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．苯分子是平面结构；羰基是平面结构、碳碳单键是四面体结构；饱和碳原子及其相连的原子最多三个共面、则分子中所有碳原子不可能共平面，A错误；

B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个，如图所示：B错误；

C．分子与足量溶液完全反应后生成和碳酸钠溶液；钠盐只有碳酸钠这1种，C正确；

D．含醇羟基的有机物发生消去反应的条件为：浓硫酸；加热；D错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为以此分析解答。

【详解】

A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X；故A正确；

B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W>Z；故B正确；

C．W与X的离子结构相同；核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误；

D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2；故D正确；

故答案为C。5、B【分析】【分析】

F；I两元素的最低化合价都为-2价；则F、I位于元素周期表ⅥA族，由原子半径可知，F为O元素、I为S元素；H元素的最低化合价为-1价，原子半径大于O的原子半径，则H为Cl元素；G、J两元素的最高化合价都为+3价，G的原子半径小于J，则G为B元素、J为Al元素；E、L两元素的最高化合价都为+1价，E的原子半径小于O的原子半径，L的原子半径大于Al的原子半径，则E为H元素、L为Na元素；K元素的最高化合价为+2价，原子半径介于Na和Al之间，则K为Mg元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸，故A正确；

B.电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小，氧离子和镁离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误；

C.金属元素的金属性越强；单质与酸反应越剧烈，金属性：Na＞Mg＞Al，则同温下，形状；大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na＞Mg＞Al，故C正确；

D.Na；Mg、Al均为活泼金属；工业上用电解法冶炼获得Na、Mg、Al的单质，故D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．NH3中中心原子N有3个σ键，一个孤电子对，因此NH3的空间构型为三角锥形；故A错误；

B．形成分子间氢键的条件是①必须要有H，H与原子半径小，电负性大的元素(N、O、F)形成共价键，②H与与原子半径小，电负性大的元素(N、O、F)形成氢键，因此NH3和H2O能形成分子间氢键；故B正确；

C．氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O属于弱碱，能发生电离NH和OH-；即氨气的水溶液能导电，故C错误；

D．氨的催化氧化生成NO和水；N的化合价由-3升高为+2，化合价升高，即利用了氨气的还原性，故D错误；

答案为B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石和硅都属于原子晶体；且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度；熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意；

B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点；沸点逐渐降低；与化学键的强弱有关，故B不符合题意；

C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点；沸点逐渐升高；与化学键的强弱无关，故C符合题意；

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr；NaI的熔点依次降低；与化学键的强弱有关，故D不符合题意；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；氯化钠为离子晶体，故A不符合题意；

B．氯化钠和氧化镁均为离子晶体；均只含离子键，故B符合题意；

C．晶体Si为共价晶体；氯化镁为离子晶体，故C不符合题意；

D．金刚石为共价晶体；氯化钾为离子晶体，故D不符合题意；

综上所述答案为B二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．In的原子序数为49；原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2；8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A错误；

BIn的中子数为115-49=66；In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；

C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH；C错误；

D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；则原子半径：In＞Al，D正确；

故合理选项是AC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A.氨气分子中N原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为sp,3杂化，肼分子可以视作氨气分子中一个氢原子被氨基取代，则肼分子中N原子的杂化方式与氨气分子中N原子的杂化方式相同，为sp3杂化；故A错误；

B.由题意可知过程①的反应的△H1＜0；为放热反应，故B错误；

C.由方程式可知；反应Ⅰ中，肼分子N元素的化合价即降低又升高，氮气为氧化产物，氨气为还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），则△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1；故D正确；

故选AB。13、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

A.钴元素的原子序数为27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A错误；

B.由络离子形状为正八面体可知，钴离子与6个氨气分子形成络离子，化学式为[Co(NH2)6]3+；故B正确；

C.由络离子形状为正八面体可知，钴离子与6个氨气分子形成络离子，氯离子为外界离子，配合物的化学式为[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物与足量硝酸银溶液反应生成3mol不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故C错误；

D.若晶体钴为面心立方堆积，钴原子位于晶胞的顶点和面心，设钴原子的半径为r，则面对角线为4r，由晶胞参数为acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正确；

故选BD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

晶胞中铜原子的个数是4，氯原子的个数是所以该氯化物的化学式为根据可知解得

故答案为：【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)Ca的原子序数为20，原子最外层电子数为2，原子最外层电子排布式为4s2，所以Ca原子最外层电子的轨道示意图为钙原子核外电子排布式为：1s22s2p63s23p64s2，不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，故有6种能量不同的电子，故答案：6；

(2)香花石中处于同一周期的四种元素为Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，故原子半径Li＞Be＞O＞F，非金属性最强的为F，故答案为：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化学性质与Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，将BeCl2溶液蒸干HCl挥发，使水解彻底进行，得到Be(OH)2固体，再灼烧Be(OH)2生成BeO；故答案为：BeO；

(4)组成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶体为晶体硅、二氧化硅。氧原子半径小于硅原子半径，故键长Si-Si＞Si-O，故Si-O键更强更稳定，二氧化硅的熔点较高，故答案为：晶体硅、二氧化硅；二氧化硅。【解析】6Li＞Be＞O＞FFBeO晶体硅、二氧化硅二氧化硅18、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【详解】

(1)基态的电子排布式

故答案为：

(2)基态的电子排布式为其价层电子排布式为4s；

故答案为：

(3)基态的结构示意图为

故答案为：

(4)基态的电子排布式为其轨道表示式为

故答案为：【解析】20、略

【分析】【详解】

（1）含有10个电子的分子有Ne、

（2）是正四面体结构，空间结构对称，是极性键构成的非极性分子；是直线型分子；结构对称，是极性键构成的非极性分子；

（3）含有空轨道，中N原子有孤电子对，中O原子有孤电子对，所以与能形成配位键；

（4）分子C原子价电子对数为4，有4个配位原子，不含孤电子对，所以不含孤电子对的分子有它的立体构型为正四面体；

（5）和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应生成一水合氨，所以极易溶于水、且水溶液呈碱性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面体。

(5)和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应21、略

【分析】(1)

上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。【解析】(1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH222、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+323、略

【分析】【分析】

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，A的电子排布为1s22s22p2；则A为碳；元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同，则B为O；C是A的同族相邻元素，电负性小于A，C为Si；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B，D为S；据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶体，二氧化硫晶体是分子晶体，原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，所以SiC晶体熔点较高，故答案为：SiC。【解析】SiC四、判断题(共1题，共4分)24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、元素或物质推断题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态，则核外电子排布为：1s22s22p3；是N元素；Y是第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料，Y是Si元素；Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素，Z是Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W是Cu元素，由此分析解答。

【详解】

(1)X是N元素，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；它的氢化物是氨气，电子式是答案为：2p；三；

(2)元素Y是Si元素，核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族。该原子的价电子排布为3s23p2；答案为：ⅣA；3s23p2；

(3)元素Z是Cl元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5；原子最外层共有7个电子，有7种不同运动状态的电子；答案为：7；

(4)W是Cu元素，3d能级上为全充满，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)元素Y是Si元素；元素Z是Cl元素，Cl和Si位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性较强的是Cl；

a．常温下；Y的单质与Z的单质状态不同不能用于比较非金属性的强弱，故a不符合题意；

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同不能用于比较非金属性的强弱，故b不符合题意；

c．Z的电负性大于Y；元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强，c符合题意；

d．非金属性越强；气态氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比Y的氢化物稳定可以比较非金属性的强弱，d符合题意；

e．在反应中；Y原子得电子数比Z原子得电子数多，不能比较非金属性的强弱，e不符合题意；

f．非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较出非金属性的强弱，故f符合题意；

答案为：Cl；cdf。【解析】2p三ⅣA3s23p21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Clcdf26、略

【分析】【分析】

短周期元素中电子层数与最外层电子数之比为的元素是氧，为的元素是钠。短周期元素中氧化物与强酸、强碱均能反应的是最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族非金属元素是由③中化合物的原子个数比及原子序数关系可知，是碳，是硅，是氯。进一步可推知是铝，是钠，是氧，是磷或硫；据此分析解答。

【详解】

①短周期元素中电子层数与最外层电子数之比为的元素是氧，为的元素是钠；

②短周期元素中氧化物与强酸、强碱均能反应的是最外层电子数是次外层电子数一半的短周期主族非金属元素是

③化合物的原子个数比及原子序数关系可知，是碳，是硅，是氯。进一步可推知是铝，是钠，是氧，是磷或硫，能与分别形成原子个数比均为的分子则X为Y为是硅，在