2024年上教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上教版选修化学上册阶段测试试卷149考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于同系物的说法中，错误的是A.同系物具有相同的最简式B.同系物都符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似2、对如图的有机物命名正确的是。

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基己烷D.2，3，3-三甲基己烷3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺戊烷（）是最简单的一种｡下列关于该化合物的说法正确的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物有两种C.所有碳原子均处同一平面D.1mol螺戊烷充分燃烧需要156.8L4、下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是。选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中通入过量的CO2气体有白色沉淀产生该溶液中一定含B向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解C将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中木条不复燃，钠燃烧NO2的助燃性具有选择性D溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成证明溴乙烷中有溴元素

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应B.纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基C.在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收D.不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的pH进行分离6、对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是。

A.a的分子式为C8H9NO2B.a能与溴水发生取代反应C.1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD.a苯环上的二溴代物有4种7、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得。下列有关化合物X；Y的说法正确的是()

A.用FeCl3溶液可以区分X和YB.X制备Y的反应类型是取代反应C.Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基D.1molY最多能与2molNaOH发生反应8、下列说法不正确的是A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同D.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯9、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是。

A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。11、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。12、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________。13、氯苯()是重要的化工原料；某同学通过查阅资料后设计了如图所示的装置制备粗氯苯。(夹持装置及加热装置已省略)

若试剂Ⅰ为紫黑色固体，写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。14、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实；回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c；d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。15、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化。

B.在一定的条件下；环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷。

C.二茂铁晶体是分子晶体。

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃。

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键e.配位键。

（5）金刚烷可用于抗病毒；抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。16、按要求回答下列问题：

(1)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的；其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为______________；_____________。

(2)现有四种有机物：A、B、C、D、能发生消去反应且生成两种烯烃的有___________。

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____。

(4)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为______。

(5)已知：+

+CO2(R1、R2、R3表示烃基)

在下列横线上写出相关有机物的结构简式：_______+CO217、回答下列问题。

(1)牛二烯炔醇分子结构如图所示。

①1mol牛二烯炔醇最多可与___________发生加成反应。

②用R—OH代表牛二烯炔醇，写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______________。

③2mol牛二烯炔醇与足量的金属钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积是________________L。

(2)春节期间；一种名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质在化学人的朋友圈中“火”了起来，其分子结构如图所示．

①氟氯双醛的分子式是_____________。

②氟氯双醛____________(填“能”或“不能”)与银氨溶液反应生成银单质。18、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：有机物A的键线式为A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误20、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误21、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误22、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误23、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误24、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误25、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误26、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误27、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)28、3；4—二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，3，4-二羟基肉桂酸乙酯中含氧官能团的名称是_________。

(2)E生成F的反应类型为_________。

(3)下列有关H的说法中，不正确的是_________。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b．1molH最多能和3molBr2反应。

c．H分子中最多有9个碳原子共平面。

d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1

(4)写出F→G过程中①的化学方程式____________。

(5)已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有_______种。

①属于芳香族化合物②lmolW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为：__________(写一个即可)

(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)____________。评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)29、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料；其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

（1）图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式ρ=______g·cm−3。

（2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。30、(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

(2)将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________31、在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。32、按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1molSiHCl3气体和H2(g)时，放出225kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

则：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差_______kJ。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)33、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。34、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。35、1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为________；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为________________________；写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：______________。；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为________________________36、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。因此同系物的最简式不相同（比如烷烃；炔烃等）；也可能相同（比如单烯烃）；由于结构相似，化学性质是相似的，因此选项A是错误的，A错误；

B．同系物结构相似，其分子的通式相同（分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质）；B正确；

C．分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质；C正确；

D．同系物的结构相似；所以其化学性质也相似，D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

是烷烃；该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为己烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4-三甲基已烷，故C符合题意，答案选C。

【点睛】

烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。3、A【分析】【详解】

A.螺戊烷（）、环戊烯的分子式都为C5H8，环戊烯结构简式为二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.螺戊烷的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上；可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上；所以其二氯化物超过2种，故B错误；

C.该分子中间的碳原子连接四个碳原子；具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C错误；

D.螺戊烷分子式为C5H8，1mol螺戊烷耗氧量为但是未标明标准状况，不能计算氧气的体积，故D错误；

故选A。

【点睛】

公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项没有标明条件，不能使用该公式。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．无色溶液中通入过量的CO2气体，可以产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有A1O等；A错误；

B．混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸；用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，B错误；

C．通过两种实验对比，将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧，可知NO2的助燃性具有选择性；C正确；

D．溴乙烷在碱性环境下发生水解，检验溴离子需要在酸性环境下进行，因此滴入AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH；D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．在光照下，氯气转化为Cl∙，然后与甲烷反应，生成CH3∙和HCl，CH3∙再与Cl2反应，生成CH3Cl和Cl∙；从而发生自由基型链反应，A正确；

B．纤维素硝酸酯用于生产炸药等；用于生产电影胶片片基的物质是醋酸纤维，B不正确；

C．在人体内；脂溶性维生素不溶于水，但能溶解在油脂中，然后被人体吸收，如脂溶性维生素A，C正确；

D．不同的多肽或蛋白质的pH不同；可以通过控制溶液的pH改变其溶解性，从而进行分离，D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．由a结构可知，a的分子式为C8H9NO2；A正确；

B．a含有酚羟基；其邻位氢能与溴水发生取代反应，B正确；

C．酯基、酰胺基能和氢氧化钠反应，生成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molb一定条件下与NaOH溶液反应；最多可消耗3nmolNaOH，C错误；

D．a苯环上的二溴代物有4种；D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．X和Y均含有酚羟基，故不能用FeCl3溶液区分X和Y；故A错误；

B．对比X与Y的结构简式可知，2分子中的C-Cl键断裂，其中一个取代X中甲基上的原子，另一个取代羟基的H原子；故X制备Y的反应类型是取代反应，故B正确；

C．Y中共有3种含氧官能团：羟基；羰基和酯基；故C错误；

D．Y中酚羟基和酯基均可以与NaOH反应；其中酯基水解生成羧基和酚羟基，故1molY最多能与3molNaOH发生反应，故D错误；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含-OH越多，在水中的溶解度越大，而卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；A正确；

B．HCOOCH3中有两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3；B正确；

C．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油；碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不同，C错误；

D．苯酚与溴水反应得到白色的三溴苯酚沉淀；2,4-乙二烯能使溴水褪色，甲苯和溴水混合分层，D正确；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c（H+）应该是相同的，选项D不正确。答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③11、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O12、略

【分析】【分析】

碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体、氯化钙和水，用澄清石灰水检验CO2气体生成碳酸钙和水。

【详解】

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体、氯化钙和水，其反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水检验CO2气体生成碳酸钙和水，其离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故答案为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。【解析】①.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

该实验的目的是制备粗氯苯，由实验装置图可知，装置A为制取氯气的装置，试剂Ⅰ为紫黑色固体，与浓盐酸反应生成氯气，且反应不需要加热，则试剂Ⅰ为高锰酸钾，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式为：故答案为：【解析】14、略

【分析】试题分析：由于原溶液是无色的，所以一定不含黄色Fe3＋离子。根据实验①证明可能含有CO32－、SO42－中的一种或两种离子；根据实验②证明0-a发生H＋+OH－=H2O，a-b发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3•H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3＋。

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，只能是NH4＋与碱的反应，所以发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O；当NaOH过量时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知，反应的氢氧化铝为0.01mol，则NaOH的物质的量也为0.01mol，NaOH溶液的浓度为0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根据上述分析可知，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，即溶液中的Al3＋为0.01mol，氢氧化镁为0.01mol，溶液中的Mg2＋为0.01mol，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以图像中一个单位为0.01mol，则原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物质的量之比1:1:1。

（4）根据上述分析，溶液中含有Mg2＋，因为MgCO3是沉淀，则原溶液中没有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物质的量为6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物质的量为0.01mol，Mg2＋的物质的量为0.01mol，Al3＋的物质的量为0.01mol，NH4＋的物质的量为0.03mol，因为溶液呈电中性，若没有其他阳离子，原溶液中的NO3－的物质的量为0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，浓度为c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中还有其它阳离子，则c(NO3－)的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子的推断，利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】Fe3+NH4++OH-=NH3·H2Omol•L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol•L-115、略

【分析】【详解】

(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键；3个碳碳单键；2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2，故答案为：11：2；

(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3；A选项错误；

B．环戊二烯中含有碳碳双键；在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；

C．二茂铁的熔沸点比较低；易升华，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；

D．环戊二烯共有3个不饱和度；而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；

故答案为：AD；

(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2→故答案为：+2Br2→

(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；

(5)①由题干信息可知，金刚烷的结构式为其分子式为C10H16，反应①环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；

②金刚烷结构中共有二种等效氢如图一氯代物有二种，当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；

③二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为故答案为【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反应⑦.6⑧.16、略

【分析】【详解】

(1)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，采用“弯箭头”法从最左边或最右边长链碳原子开始使长链上碳原子形成4个价键，则的两种单体的结构简式分别为R—CH=CH—R、故答案为：R—CH=CH—R；

(2)CH3Cl中与氯原子相连碳原子没有邻碳，不能发生消去反应；(CH3)3CCH2Cl中与氯原子相连碳原子的邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；(CH3)3CCl发生消去反应只能生成一种烯烃CH2=C(CH3)2；CH3CH2CHClCH3发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3两种烯烃；答案选D。

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，联想到乙烯中六个原子都在同一平面，因此该烃的结构简式为故答案为：

(4)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，说明另外三个碳原子作为支链且应该在间位，因此这种芳香烃的结构简式为故答案为：

(5)根据题给信息，烯烃被酸性KMnO4氧化时，碳碳双键断裂，“RCH=”被氧化为RCOOH，“CH2=”被氧化为CO2，“”被氧化为被酸性KMnO4氧化生成和CO2；故答案为：【解析】R—CH=CH—RD17、略

【分析】【详解】

（1）①1mol该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6molBr2发生加成反应；

②R—OH和乙酸反应生成相应的酯和水，相应的方程式为：CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O；

③根据结构可知；2mol牛二烯炔醇含有2mol羟基，则与足量的金属钠反应，生成的氢气1mol，在标准状况下的体积是22.4L；

（2）①根据其结构简式可知，其分子式为：C8H4O2FCl；

②氟氯双醛中含有醛基，可以发生银镜反应生成单质银。【解析】(1)6CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O22.4

(2)C8H4O2FCl能18、略

【分析】【分析】

(1)中每个顶点；交点均为C；C可形成4个共价键；

(2)根据A的结构简式，最长的链为5个碳原子，2、3号C上有甲基；用系统命名法命名有机物A；

(3)最长主链为5个C；甲基不得连在主链两端的碳原子上，且有3个甲基；

(4)中；1与2；2与3、3与4、4与5、5与6号C之间可存在双键；

(5)中双键断开；相互连接发生聚合反应。

【详解】

(1)中每个顶点、交点均为C，C可形成4个共价键，则A的分子式为C7H16；

(2)根据A的结构简式；最长的链为5个碳原子，2；3号C上有甲基，名称为2，3—二甲基戊烷；

(3)最长主链为5个C，且结构中含有3个甲基，主链两端为两个甲基，则支链上只有一个甲基，根据分子式C7H16；支链为乙基，且不能连在主链两端前两个碳原子上，则有机物的名称是3—乙基戊烷；

(4)中，1与2、2与3、3与4、4与5、5与6号C之间可存在双键，则有机物B可能的结构简式除了之外，还有

(5)中双键断开，相互连接发生聚合反应，故加聚反应的化学方程式：【解析】①.C7H16②.2，3-二甲基戊烷③.3-乙基戊烷④.⑤.⑥.⑦.⑧.三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。20、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。23、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。24、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。25、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。26、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、有机推断题(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】

A与H2O在催化剂作用下发生反应生成B(CH3CH2OH)，则A为乙烯(CH2=CH2)；由E的结构简式，可推出C为CH3CHO，D为F能发生银镜反应，则分子中含有醛基，结构简式为G为G发生水解反应生成H；H发生酯化反应生成I。

【详解】

(1)由以上分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，3，4-二羟基肉桂酸乙酯的结构简式为则含氧官能团的名称是（酚）羟基、酯基。答案为：CH2=CH2；（酚）羟基；酯基；

(2)由E()生成F()，同时生成H2O；反应类型为消去反应。答案为：消去反应；

(3)a．H分子中的碳碳双键和酚羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；a正确；

b．H分子中苯环上酚羟基邻、对位的氢原子共有3个，都能被溴取代，碳碳双键能与Br2发生加成反应，所以1molH最多能和4molBr2反应，b不正确；

c．H分子中两个框内碳原子共面；且两个面可能重合，所以最多有9个碳原子共平面，c正确；

d．H分子中的酚羟基和羧基都能与NaOH反应，但只有羧基能与NaHCO3反应，所以1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：1；d不正确；

故选bd。答案为：bd；

(4)F()→G()过程①中，生成化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3。答案为：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3；

(5)W是H()的同分异构体，符合下列条件：①属于芳香族化合物②lmolW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)的W分子中，应含有1个苯环、2个羧基，还有1个甲基。可能为苯环上连有1个取代基-CH(COOH)2(1种结构)、苯环上连有2个取代基(-COOH、-CH2COOH)(邻、间、对3种异构体)、2个-COOH分别在苯环的邻、间、对位(-CH3在苯环的适当位置)(共有6种异构体)，共有异构体10种；其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3，则分子结构具有对称性，结构简式为：或答案为：10；或

(6)从季戊四醇()的结构看，其应为乙醛与3个甲醛发生加成反应，然后再与H2加成的产物，由此得出以甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线为答案为：

【点睛】

合成有机物时，我们常从目标有机物中的碳原子数与原料有机物中的碳原子数切入，确定参加反应的原料有机物的数目，然后再借助题给流程图中信息，实现官能团的转化。【解析】CH2=CH2（酚）羟基、酯基消去反应bd+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH310或五、计算题(共4题，共16分)29、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3；

（2）根据原子1的坐标（），可知原子2和3的坐标分别为（0），（0，0，）；【解析】①.SmFeAsO1−xFx②.③.()④.()30、略

【分析】【分析】

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显示碱性，说明氢氧化钠过量，设二者的物质的量浓度为c，然后计算出混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，根据溶液的pH=12可知，c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1；据此计算出c．

（2）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H＋），原溶液中c（SO42－）=c（H＋），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1；而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算出稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，最后得出比例关系。

（3）根据H2OH＋+OH－，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H＋），利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH－离子浓度。

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋）；进而计算所得溶液的pH。

【详解】

（1）混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，所得溶液的pH为12，则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1，设二者浓度为c，则混合后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）==1×10-2mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1；

（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=1×10-5mol·L－1，硫酸根离子的浓度为：c（SO42－）=c（H＋）=×1×10-5mol·L－1=5×10-6mol·L－1，溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1，而硫酸根离子浓度为：c（SO42－）=5×10-6mol·L－1×=1×10-8mol·L－1，所以稀释后溶液中c(H+)与c(SO42-)的比值近似为1×10-7mol·L－1：1×10-8mol·L－1=10：1；

（3）pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H＋）=10-11mol·L－1，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH－）=mol·L－1=10-3mol·L－1，而由水电离产生的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，所以由氢氧化钠电离出的OH－离子浓度与水电离出的OH－离子浓度之比：10-3mol·L－1：10-11mol·L－1=108：1；

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋）10-10mol·L－1；pH=10。

【点睛】

（1）考查酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算；明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键。

（2）考查酸溶液的稀释及pH计算；侧重分析与应用能力的考查，注意酸或碱“无限稀释，7为限”。

（3）考查PH的简单计算；注意碱对水的电离平衡移动的影响。

（4）考查酸碱的混合计算，本题注意相关计算公式的运用。【解析】①.0.05②.10：1③.108:1④.1031、略

【分析】试题分析：（1）硫酸铜与铁反应，实质是铁置换了铜，离子反应为：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入铁棒的质量为45.0g；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，质量相差的是铜与铁质量的差值，据差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考点：考查方程式、质量及浓度计算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反应掉铁的质量为11.2g，FeSO4的物质的量浓度为2mol/L（合理均给分）32、略

【分析】【分析】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2；放出225kJ热量，根据书写热化学方程式的要求书写；

(2)根据盖斯定律分析计算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根据焓变△H=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算。

【详解】

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ•mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ•mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ•mol-1，根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ•mol-1)+(-20kJ•mol-1)+(-121kJ•mol-1)]×2=-116kJ•mol-1，焓变△H=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，由4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ•mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案为：-116；32。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-11632六、结构与性质(共4题，共40分)33、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O34、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知