2024年华师大新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D.室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-12、烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷3、与互为同分异构体的芳香族化合物有A.5种B.4种C.3种D.2种4、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D将的溶液与的溶液混合，充分反应后，滴入溶液，溶液变血红色与的反应有一定的限度

A.AB.BC.CD.D5、将转变为的方法为（）A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B.溶液加热，通入足量的HClC.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、铁及其化合物之间可以相互转化。

(1).Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是___________(填序号)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是___________(填序号)。

a.从物质分类的角度看；黄铜矿属于合金。

b.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应。

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是___________。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是___________。

(4).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式___________。7、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O；写出该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式_______。将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的离子方程式_______。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现_______性8、0.5mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]=0．01mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________9、一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L−1的下列6种溶液的pH。

。溶质。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。

A．CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO

C．2HCN+Na2CO32NaCN+CO2↑+H2O

D．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

E．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A−B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子结合H+的难易顺序为________。

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。

(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。

A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE.K2SO4

(4)常温下，将aLpH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合；所得溶液均呈中性。

①bL浓度为1.0×10−3mol·L−1的氨水；

②cLc(OH−)=1.0×10−3mol·L−1的氨水；

③dLc(OH−)=1.0×10−3mol·L−1的氢氧化钠溶液。

则a、b、c、d的大小关系:__________。

(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1____(填“>”、“<”或“=”)n2。

(6)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向50mL0.018mol·L−1的AgNO3溶液中加入相同体积0.02mol·L−1的盐酸，则c(Ag+)=____，此时所得混合溶液的pH=____。(忽略溶液混合时体积的变化)10、（1）已知某烷烃的键线式为

①该烷烃分子式为__________________。

②用系统命名法命名该烷烃：___________________。

③若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构；下同）

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l。则X的结构简式为_______________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误12、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误13、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误14、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误15、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误16、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误17、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)18、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3；放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。19、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论①称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为：____。②将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2gA的分子式为：___。③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)写出A中含有的官能团：_____④A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_____种氢原子。⑤综上所述，A的结构简式为______。20、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。21、称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为_______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为_________________mol·L-1。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)22、冶金工业中；从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbCO3)=8.0×10-14；醋酸铅易溶于水；难电离。

回答下列问题：

（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________

A．减少环境污染B．提高资源利用率C．制备醋酸铅D．制备了纯铅。

（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。

A．搅拌B．适当加热C．减压D．将PbSO4固体粉碎。

（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。

（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为95%。经原子吸收分光光度法及EDTA滴定法测定，产品（粗铅）纯度为90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．明矾含有Al3+，胃药奥美拉唑碳酸氢钠含有二者会发生盐的双水解反应，导致药物失效，所以二者不能同时服用，A正确；

B．溶液体积未知；无法计算生成氢氧化铝胶体微粒个数，B错误；

C．含0.1mol白矾的溶液中含有0.1molAl3+和0.2mol当滴入Ba(OH)2溶液Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀时，加入0.15molBa(OH)2，此时未完全反应转化为BaSO4沉淀；所以此时生成沉淀的质量不是最大，C错误；

D．白矾是强酸弱碱盐，盐水解促进水的电离，所以室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7mol·L-1；D错误；

故答案为A。2、D【分析】【详解】

选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链；并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。

【点睛】

烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。3、A【分析】【详解】

试题分析：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，说明分子中除含有苯环外，还含同碳原子数的一元酸或一元酯或羟基醛为同分异构体，所以的同分异构体中属于芳香族的有苯甲酸；甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛5种同分异构体；本题选A。

考点：有机物同分异构体。4、A【分析】【详解】

A．鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白质发生变性，则出现浑浊，故A正确；

B．蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，不能证明蔗糖未水解，故B错误；

C．过量铜与稀硝酸充分反应后，生成硝酸铜，硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu，则滴加稀硫酸，铜继续溶解，而Cu与稀硫酸不反应，故C错误；

D．FeCl3溶液过量；反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故D错误；

故选：A。5、A【分析】【分析】

将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化

【详解】

A.与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成再通入CO2，转化为A符合题意；

B.溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为B不合题意；

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成C不合题意；

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成D不合题意。

故选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3；则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。

(2)

a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1molCuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。

(3)

①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。

②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。

(4)

高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。【解析】(1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；也是纯净物；电解质一般为酸；碱、盐、活泼金属氧化物；所以题目中属于电解质的是①⑤⑥⑩；故答案为：①⑤⑥⑩；

(2)H++OH−═H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案为：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)将⑤NaHSO4的溶液滴加到⑥Ba(OH)2的溶液中至溶液恰好呈中性时，溶液中OH-与H+恰好反应完全，故NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；滴加至溶液中Ba2+恰好沉淀完全时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，此时溶液中OH-过量，反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(4)服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，则维生素C表现还原性，故答案为：还原性。【解析】①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O还原性8、略

【分析】【详解】

0.5mol/L的一元弱酸A和一元强碱B以1：2的体积比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，设该一元强碱的浓度为x，则x=0.4。该一元强碱溶液的浓度为0.4mol/L，5mL0.4mol/L的B溶液中含有n(B)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol；

一元弱酸C与一元强碱B按照1：1反应；则反应消耗C的物质的量也是0.002mol；

该一元弱酸C的物质的量浓度为：

所以弱酸C的电离度为：

该弱酸C的电离度为10%。【解析】α（C）=10%9、略

【分析】【分析】

根据弱电解质在水溶液中的电离平衡分析解答；根据难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析解答；根据酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算分析解答。

【详解】

(1)①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则A．CH3COOH酸性大于HCN；反应能发生，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3；反应不能发生，故B错误；

C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，应生成NaHCO3，不能生成CO2；故C错误；

D．酸性C6H5OH＞HCO3-；反应能发生，故D正确；

E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；反应能发生，故E正确；

故答案为BC；

②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为A-＞B2-＞HB-；

(2)各反应均有固体生成；其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行；

故答案为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；

(3)溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合；

故答案为CD；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c；

故答案为b＞a=d＞c；

(5)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，两种溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度，则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大；

故答案为③；＞；

(6)向50mL0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.001mol/L，则c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7mol/L，c（H+）==0.01mol/L；pH=2；

故答案为1.8×10-7mol/L；2。【解析】BCHB−2−−(或A−>B2−>HB−)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行CDb>a=d>c③>18×10−7mol·L−110、略

【分析】【详解】

(1)①根据该烷烃的键线式，该烷烃的分子式为，故答案为C8H18；

②根据该烷烃的键线式，该烷烃的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3；名称为2，2，3-三甲基戊烷，故答案为2，2，3-三甲基戊烷；

③若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有(·为碳碳双键可能存在的位置)；共3种，故答案为3；

④该烷烃中含有5种不同环境的氢原子；生成的一氯代烷最多有5种，故答案为5；

(2)设有机物的分子式为CxHyOz，有机物的质量为1.8g，浓硫酸增重即水的质量为1.08g，碱石灰增重即二氧化碳的质量为2.64g，n(CxHyOz)==0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol；根据氢原子；碳原子守恒建立关系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2；

解得x=3，y=6，所以反应物分子式为C3H6Oz，又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为=3，故推得有机物分子式为C3H6O3；若该有机物含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为故答案为C3H6O3；【解析】C8H182，2，3-三甲基戊烷35C3H6O3三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误12、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。13、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。14、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。15、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。16、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、计算题(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2kJ热量；根据反应热的公式进行计算。

【详解】

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，计算得E(NN)=946kJ。

【点睛】

根据反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行基本的计算是解答本题的关键。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94619、略

【分析】【分析】

(1）由A分子中含有对称的甲基；对称的亚甲基和醚键可知A为二乙醚；

(2)①A的相对分子质量=相对密度×氢气的摩尔质量；

②由题意计算A和分子中碳原子；氢原子、氧原子的物质的量；由物质的量比得A的分子式；

③由A；二氧化碳和氢气的物质的量判断A分子中的官能团及数目；

④由A分子的核磁共振氢谱确定分子中不同环境的氢原子种数；

⑤由A的分子式；官能团及数目和不同环境的氢原子种数确定A的结构简式。

【详解】

(1)由A的红外光谱图可知，A分子中含有对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，则A为二乙醚，结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；

(2)①由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；

②由题意可知，A的物质的量为n(A)==0.1mol，n(C)=n(CO2)==0.3mol，n(H)=2n(H2O)=×2=0.6mol，n(O)==0.3mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.6mol：0.3mol=1:3:6:3，则A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

③0.1molA与足量的NaHCO3反应放出0.1molCO2，说明A分子中应含有1个羧基，与足量金属钠反应则生成0.1molH2；说明A分子中还含有1个羟基，故答案为：-COOH；-OH；

④由A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；面积之比为1：1：1：3，可知A中含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；

⑤A的分子式为C3H6O3，分子中含有1个羟基和1个羧基，且含有4种H原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

由题意确定A的分子式、官能团及数目和不同环境的氢原子种数，再由A的分子式、官能团及数目和不同环境的氢原子种数确定A的结构简式是解答关键。【解析】CH3CH2OCH2CH390C3H6O3-COOH、-OH420、略

【分析】【分析】

钴为27号元素；根据立方晶胞的结构可知，一个晶胞中含有钴原子的个数为铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32。

【详解】

基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为根据均摊法，一个晶胞中含有钴原子的个数为铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32，晶胞中Co、Al、O原子个数之比为8:16:32=1:2:4，则化学式为CoAl2O4；该晶胞的体积为（2a10-7cm）3，钴蓝晶体的密度【解析】①.②.CoAl2O4③.21、略

【分析】【分析】

碳酸钠与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反应后溶液显酸性说明碳酸根完全反应，根据反应前后质量差可求出生成的气体质量，从而可以确定碳酸钠的量以及盐酸的浓度。

【详解】

反应前反应物总质量为：100mL×1.0g·mL-1+10g=110g，则生成的气体即二氧化碳的质量m(CO2)=110g-106.48g=3.52g，则n(CO2)=根据反应方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.08mol，所以碳酸钠样品的纯度w(Na2CO3)==84.8%；

pH=1，即稀释后c(H+)=0.1mol/L，则反应完全后剩余的n(H+)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，根据方程式可知与碳酸钠反应的盐酸的物质的量n(HCl)=2n(CO2)=0.16mol，所以原溶液中n(HCl)=0.04mol+0.16mol=0.2mol，浓度c=故答案为：84.8%；2.000。【解析】84.8%2.000五、原理综合题(共1题，共8分)22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2+；根据影响反应速率的因素分析加快此反应的速率的方法；（3）平衡常数越大，反应进行的程度越大；改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。（4）根据铅元素守恒计算粗铅的质量。

解析：（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅，故AB正确；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2+，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；搅拌能加快反应速率；升高温度反应速率加快；该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响；将PbSO4固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故选ABD；（3）PbSO4(s)+CO32-(aq)＝P