2024年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中，错误的是()A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.化学反应必然伴随发生能量变化D.能量变化是化学反应的基本特征之一2、如图利用培养皿探究氨气的性质；实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是。

。选项。

实验现象。

解释。

A

浓盐酸附近产生白烟。

NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体。

B

浓硫酸附近无明显现象。

NH3与浓硫酸不发生反应。

C

氯化铜溶液变白色浑浊。

白色浑浊的成分是Cu(OH)2

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH3是一种可溶性碱。

A.AB.BC.CD.D3、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯用途的叙述正确的是()A.乙烯与氯气发生加成反应制备氯乙烷B.乙烯与水发生加成反应制备乙醇C.乙烯与溴水发生加成反应制备一溴乙烷D.乙烯与氯化氢发生加成反应制备1,2-二氯乙烷4、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O；发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应5、由丙烯(CH2=CH-CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是A.乙烯与丙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯的结构可表示为6、对伞花烃（a）常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b（如图）。下列说法错误的是（）

A.常温下对伞花烃呈液态且难溶于水B.b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面D.图中氢化反应既是加成反应也是还原反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)图中，正极电极反应式：________；电子流向：________极沿导线流入________极(Zn或Cu)。

(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：________；

②铅蓄电池放电时，负极质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。8、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。9、下表是某品牌食品包装袋上的说明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠。

生产日期。

标于包装袋封口上。

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称）；

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）10、判断正误：

(1)最早使用的化学电池是锌锰电池（________）

(2)在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应（________）

(3)干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池（________）

(4)干电池中碳棒为正极（________）

(5)铅蓄电池是可充电电池（________）

(6)铅蓄电池中的PbO2为负极（________）

(7)太阳能电池不属于原电池（________）

(8)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池（________）

(9)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加（________）

(10)燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源（________）

(11)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能（________）

(12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移（________）

(13)二次电池的充、放电为可逆反应（________）

(14)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长（________）

(15)铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g（________）

(16)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵（________）11、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B；C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变。

B．容器内气体密度不变。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误13、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误14、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误15、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误16、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误19、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)20、经研究光化学烟雾和酸雨的形成都与氮氧化物有关。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质；请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)；△H，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，求a点的平衡常数kp＝_________(MPa)−1(列出计算式；分压＝总压×物质的量分数)。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

则：与曲线υ正～c(NO)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。

(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲电池工作时；Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为________。

(4)已知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。则Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____________________。21、亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得；回答下列问题:

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气；涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3;

则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去；其原理如图3所示。

①阴极的电极反应式为_________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)22、氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高；耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点；在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)，回答下列问题：

(1)仪器x的名称为________，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是________(填字母)。

ａ．浓硫酸b．碱石灰c．CaOd．无水CaCl2

(2)装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______________________________________________。

(3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)装置丁洗气瓶中水的作用是________________________________________。该装置是否合适？合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：_____________________________________________________

(5)实验前，在装置丙中加入15.850gCrCl3，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525g，则制备的产品纯度为______%(保留小数点后一位)。23、化学是一门以实验为基础的自然科学；实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：利用如图所示的A装置制取；收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。

(1)A装置中制取氨气的化学方程式为______；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度______(选填“大”或“小”)。

(2)B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是______。

(3)下图装置是研究Cl2的性质。

①观察到B中的现象是______。

②C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有______。

③D中NaOH溶液的作用是______。

④A、B中现象不同，其原因是______。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的；故A正确；

B．反应物越多能量变化越大；故B错误；

C．任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程；化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；

D．化学反应的主要特征：(1)有新物质生成；(2)伴随能量变化，(3)外在现象，故D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确；

B；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；

C；向NaOH固体上滴几滴浓氨水；会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；

D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。3、B【分析】【详解】

A．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷；氯气与乙烯发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，故A错误；

B．乙烯中含有双键；可以与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．乙烯中含碳碳双键；可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C错误；

D．乙烯中含有双键；可以和氯化氢发生加成反应得到氯乙烷，不会得到1，2-二氯乙烷，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（L•min），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（L•min）；A错误；

B．t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n(CO2)＝0.40mol；B正确；

C.保持其他条件不变；向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；

D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，则平衡常数k＝＝1；温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与丙烯结构相似，组成上相差1个CH2；都属于烯烃，互为同系物，选项A正确；

B．丙烯中含有不饱和双键；该双键能被酸性高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；

C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCHBrCH3；选项C不正确；

D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构可表示为选项D正确；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．对伞花烃分子中所含碳原子数为10；大于4但小于16，常温下对伞花烃呈液态，烃都难溶于水，A正确；

B．b物质中含7种不同化学环境的H原子；故其一氯代物有7种，B错误；

C．对伞花烃中苯环为平面结构；与苯环直接相连的C原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的C原子可能与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，C正确；

D．氢化反应为苯环与氢气的加成反应；既是加成反应也是还原反应，D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】（1）

该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，铜是正极、锌是负极，氢离子在正极得电子生成氢气，正极电极反应式为原电池中；电子由负极经导线流入正极，电子流向：Zn极沿导线流入Cu极。

（2）

放电时正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根据负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，放电时负极质量将增大。【解析】(1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负9、略

【分析】【详解】

（1）β-胡萝卜素是着色剂；故答案为⑧；

（2）鸡蛋和肉松富含蛋白质；故答案为②⑤；

（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

（4）该食品缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，如菠菜，故答案为维生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油维生素B10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池；是一种一次性电池，故对；

(2)在干电池中；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，碳棒不参与化学反应，碳棒只起导电作用，故对；

(3)根据电池内电解质的酸碱性不同；将干电池分为酸性电池和碱性电池，故对；

(4)干电池中；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，故对；

(5)铅蓄电池是典型的可充电池；是一种二次电池，故对；

(6)铅蓄电池中；铅为电池的负极，二氧化铅是正极，故错；

(7)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；不属于原电池，故对；

(8)手机；电脑中使用的锂电池是典型的可充电池；属于二次电池，故错；

(9)铅蓄电池放电时；铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极质量增加，二氧化铅是正极，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极质量增加，则铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加，故对；

(10)燃料电池是一种等温并直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效,环境友好地转化为电能的新型发电装置；故对；

(11)燃料电池是一种将燃料中的化学能通过电化学反应直接转化为电能的装置；与传统热能动力装置相比，最大特点在于能量转化不需燃料的燃烧过程，故错；

(12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的放电过程中；阳离子氢离子从负极区向正极区迁移，故错；

(13)二次电池的放电过程为化学能转化为电能的过程；充电过程为电能转化为化学能的过程，二次电池的放电与充电条件不一样，则放电与充电不属于可逆反应，故错；

(14)碱性锌锰干电池是一次电池；碳棒为电池的正极，二氧化锰在正极上得到电子发生还原反应，使锌锰干电池的比能量高；可储存时间长，故错；

(15)铅蓄电池工作过程中；铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极质量增加，故错；

(16)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错。【解析】对对对对对错对错对对错错错错错错11、略

【分析】【分析】

(1)

①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；

(2)

由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

故答案为：2A+B⇌2C；

(3)

由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol；B的平均反应速率为：v=

=÷2min=0.1mol/(L•min)；故答案为：0.1mol/(L•min)；

(4)

A．只有A为有色物质；当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，A符合题意；

B．容器的体积不变；容器内的气体质量不变，故容器内气体密度一直保持不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；

C．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C符合题意；

D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D不合题意；

E．反应前后气体的总物质的量发生改变，容器内的气体的质量不变，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应达到化学平衡状态，E符合题意；

故答案为：ACE；

(5)

由图可知，平衡时A的转化量为：5mol-3mol=2mol，求得平衡时A的转化率为=40%；故答案为：40%；

(6)

恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，由图中可知，起始时容器内气体的总物质的量为：5mol+2mol+2mol=9mol，达到平衡时容器内气体的总物质的量为：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡时体系内的压强是初始时倍，故答案为：【解析】(1)温度催化剂。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。13、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。14、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。15、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。19、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、原理综合题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)利用方程式相加；K相乘，方程式除以2，K开方得到。

(2)建立三段式建立关系；进行计算。

③开始时υ逆～c(CO2)为0，得出曲线υ正～c(NO)相对应的曲线，利用该反应为放热反应，当降低反应体系的温度，速率降低，平衡正向移动得出重新达到平衡时CO2；NO平衡点。

(3)①石墨I发生氧化反应；化合价升高，得出石墨I附近发生的电极反应式，乙池中不断消耗氢离子，得出溶液的pH变化。

②在相同条件下，根据化合价升高相等得到甲池内消耗的O2和NO2的体积比。

(4)根据Na2HPO4水解常数与电离平衡常数比较得出溶液酸碱性。

【详解】

(1)将第1个方程加第2个方程，再除以2，得到第3个方程，而平衡常数为方程式相加，K相乘，方程式除以2，则K开方，因此K3＝故答案为：

(2)设CO和NO物质的量为2mol；则有。

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)

开始：2mol2mol00

转化：1.4mol1.4mol0.7mol1.4mol

平衡：0.6mol0.6mol0.7mol1.4mol

②a点的平衡常数故答案为：

③开始时υ逆～c(CO2)为0，因此曲线υ正～c(NO)相对应的是图中曲线乙，根据第1个图得出，升温，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，反应为放热反应，当降低反应体系的温度，速率降低，平衡正向移动，重新达到平衡，CO2平衡点为H；NO平衡点为D，答案为：乙；H；D。

(3)①石墨I发生氧化反应，化合价升高，石墨I附近发生的电极反应式为NO2+NO3－－e－=N2O5；乙池中Fe（I）为阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe（II）为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液中发生反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，不断消耗氢离子，因此溶液的pH变大，故答案为：NO2+NO3－－e－=N2O5；变大。

②甲池中石墨（I）电极反应式为NO2+NO3－－e－=N2O5，石墨（II）电极反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，在相同条件下，根据电子守恒相等，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为1:4；故答案为1:4。

(4)已知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，Na2HPO4水解常数为=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－1，因此HPO4-的水解程度大于电离程度，Na2HPO4水溶液呈碱性，故答案为：碱；Na2HPO4水解常数为=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。【解析】乙H；DNO2+NO3－－e－=N2O5变大1:4碱Na2HPO4水解常数为=1.61×10-7>Ka3＝4.5×10－13mol·L－121、略

【分析】(1)NOCl为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为正确答案：

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气；涉及如下反应:

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1；②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2；根据盖斯定律，①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），该反应△H3=2△H1-△H2；①的K1=c(NOCl)/c2(NO2)；②K2=c(Cl2)×c2(NO)/c4(NO2)；K3=c2(NOCl)/c(Cl2)×c2(NO),解之得K3=K21/K2；正确答案：2ΔH1-ΔH2；K21/K2。

(3)①由图1分析可以知道，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△H＜0；改变后压强不变，反应速率加快，平衡不移动，因此可以使用加催化剂；正确答案：<；加催化剂。

②△H3<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK随温度升高而减小，故乙正确；根据图Ⅰ

X=0.01lgK=2；正确答案：乙；2。

(4)①由图可知，阴极上是HSO3-获得电子生成S2O42-，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；正确答案：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。

②，吸收池中S2O42-与NO反应生成N2与HSO3-，反应离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；正确答案：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。【解析】2ΔH1-ΔH2K21/K2<加催化剂乙22HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-五、实验题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

本题以氨气的实验制备、性质和新信息下的反应方程式的书写以及有关产物的纯度计算，重点是在CrCl3与NH3的反应方程式的推断，一是注意目标产物为CrN，二是白烟为NH4Cl固体小颗粒；这个在学习氨气的检验过程中已经熟知，故难度不大。产物纯度计算过程中利用差量法进行较为简单。

【详解】

(1)由仪器x的构造特点及在实验中的作用可知其名称是U形干燥管或U形管。NH3为碱性气体，应用碱性干燥剂，b、c项正确；因NH3与浓硫酸和CaCl2均能反应，故不能用浓硫酸和CaCl2作为干燥NH3的干燥剂，故答案为：U形干燥管或U形管，bc；

(2)氨水中存在平衡：NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3，故答案为：NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3；

(3)装置丙玻璃管中的物质为CrCl3，另外通入NH3，产生大量白烟是NH4Cl固体小颗粒，目标产物为CrN，故化学方程式为故答案为：

(4)HCl、NH3在水中溶解性极好，可用水作为二者的尾气吸收剂。装置丁中导管直接插入水中，容易引起倒吸，为防止液体倒吸，可将插入水中的导管改为倒扣漏斗，使漏斗下缘刚好和液面相平或在装置丙和装置丁之间增加一个安全瓶，故答案为：吸收尾气HCl或NH3不合适；将丁中插入水中的导管改为倒扣漏斗，使漏斗下缘刚好和液面相平或在装置丙和装置丁之间增加一个安全瓶；

(5)利用差量法计算：

则x=5.94；

纯度为故答案为：78.9%。【解析】U形管(或U形干燥管)beNaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3吸收尾气HCl或NH3不合适，将丁中插入水中的导管改为倒扣漏斗，使漏斗下缘刚好和液面相平或在装置丙和装置丁之间增加一个安全瓶78.923、略

【分析】【分析】

A装置中加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气；结合氨气的性质分析解答；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此分析解答。

【详解】

(1)A装置中加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，密度比空气的小，常采用向下排空气法收集氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小；

(2)B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气；当抽去中间的玻璃片时，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，可观察到的实验现象为瓶中出现大量白烟，故答案为：瓶中出现大量白烟；

(3)①氯水有漂白性；干燥的氯气遇到湿润的红色布条，生成的次氯酸具有漂白性，红色布条褪色，故答案为：红色布条褪色；

②