2024年上外版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版九年级化学下册月考试卷47考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作中，正确的是（）A.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内B.用排水集气法收集二氧化碳C.将盛有液体药品的烧杯直接放在酒精灯火焰上加热D.读取量筒内液体药品的体积时，视线与凹液面的底部保持水平2、把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是A.只有CuB.只有ZnC.一定有Zn和CuD.一定有Cu，可能有Zn3、鉴别空气和人呼出气体的方法中，最简单可行的是rm{(}rm{)}A.闻气味B.观察颜色C.加水看溶解性D.滴加澄清石灰水4、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”指的是（）A.铁原子B.铁分子C.铁元素D.铁单质5、下列能与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均发生反应的物质是（）A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法不正确的是（）A.将1g蔗糖投入到99g水中，溶质的质量分数1%B.电解水能产生氧气，是因为水中本来有存在着氧气C.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量7、测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，则该化合物可能是（）A.CH4B.C2H4C.H2CO3D.CH3OH8、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法9、4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有这两种产物），则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素B.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素C.该物质中碳元素与氢元素的质量比为6：1D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：310、用如图所示装置电解水；反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）

A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：1C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2：1D.水是由氢元素、氧元素组成的11、如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（）A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.该反应的生成物只有一种D.t时，参加反应的丙的质量一定等于甲、乙的质量之和12、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应13、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出14、下列实验操作正确的是（）A.

取用液体B.

加热液体C.

稀释浓硫酸D.

蒸发食盐水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、用数字和化学符号表示．

（1）碳酸根离子____．（2）2个氢分子____．16、做硫粉在空气和氧气的实验中，相同的实验现象有：____，实验现象不同的原因是____．17、生活离不开化学；化学与生活息息相关．

（1）下列生活用品中，所使用的主要材料属于金属材料的是____（填序号，下同），属于有机合成材料的是____．

（2）食物为我们提供了必需的营养物质．

①下列食物中，富含糖类的是____．

A．花生油。

B．馒头。

C．蔬菜。

②在超市中常看到“高钙奶”“铁强化酱油”等食品，这里的“钙”和“铁”是指____（填“原子”或“元素”）．缺铁会对人体造成的影响是____（填“佝偻病”或“贫血”）．18、如何用20%的食盐水（密度为1.3克/厘米3）配制100克15%的食盐水：

①计算：需要20%食盐水____毫升，水____毫升；②____；③____．19、水是生命之源．自来水厂为日常生活用水提供水源；其净水的基本流程如图．

（1）在反应沉淀池中加入明矾的目的是____；

（2）如果在实验室里进行过滤，需要用到的玻璃仪器有____；漏斗和玻璃棒．

（3）加入到吸附池中的活性炭主要利用活性炭的____（物理或化学）性质；

（4）在清水池中投入的消毒剂之一为氯胺（NH2Cl）．用NH2Cl消毒时，发生了化学反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为____．

（5）用户在使用自来水的过程中要节约用水．节约用水、防治水体污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是____（填编号）．

A．生活中养成良好的用水习惯；尽可能充分利用每一滴水。

B．工业用水经过简单处理后即可排放。

C．水体污染会危害人体健康。

D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染．20、甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下关系：①甲+乙→H2O，②乙+丁→CO2，③丙+乙→CO2+H2O．则甲是____，乙中一定含____元素，丙物质是____（填一种最简单的有机化合物）．评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)21、实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后；称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：

（1）反应后生成氧气的质量是多少？

（2）所取溶液中溶质的质量是多少？

（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

22、汽油、柴油等燃料在我们的生产和生活中发挥着重要作用，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，如图为汽油机的某个冲程，在这一冲程中，通过活塞做工将______（填能量转换）．汽缸中汽油的燃烧属于______变化．23、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气rm{.}向盛有rm{l.0g}二氧化锰的锥形瓶中加入rm{68.0g}某浓度的过氧化氢溶液；待充分反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量。

为rm{67.4g}请计算：

rm{(1)}产生氧气的质量为______

rm{(2)}该过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据胶头滴管的用法分析；

B；根据二氧化碳的性质分析；

C；根据烧杯的使用注意事项分析；

D、根据量筒使用注意事项分析．【解析】【解答】解：A；胶头滴管伸入试管中滴加液体；会污染胶头，从而污染试剂，故A错误；

B；二氧化碳能溶于水；不能用排水集气法收集二氧化碳，故B错误；

C；烧杯不能直接加热；以防受热不均而炸裂，故C错误；

D；读取量筒内液体药品的体积时；视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确．

故选：D．2、C【分析】试题分析：把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，证明滤渣中有锌，说明锌过量，所以滤渣中除了置换出来的铜，还有过量的锌，故选C考点：金属的化学性质【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}空气、人呼出气体两种气体都是没有气味的气体；所以用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误．

B；空气、人呼出气体两种气体都是没有颜色的气体；所以用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．

C；空气、人呼出气体两种气体都不易溶于水；所以加水看溶解性现象不明显，故选项错误；

D；人呼出气体中比空气中含有较多的二氧化碳；可以滴加澄清石灰水区分，故选项正确．

故选：rm{D}．

区别空气和人呼出气体两种无色气体；要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出气体的目的．

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：人们常说菠菜中富含铁质；这里所说的“铁质”不是以单质；分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选：C．5、C【分析】【分析】可根据提供的物质的性质，依次分析各选项，选出能与题干中三种物质都反应的物质．【解析】【解答】解：A；水与上述三种物质都不反应；此项错误；

B；澄清石灰水属于碱；与金属氧化物中的氧化铁不反应，与氯化钡也不反应，此项错误；

C；稀硫酸与金属氧化物；可溶性钡盐，碳酸盐都能发生反应，此项正确；

D；硫酸钠与氧化铁；碳酸钠都不反应，此项错误．

故选C二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】A；根据溶质的质量分数计算公式进行计算；

B；根据质量守恒定律来判断；

C；根据溶质在溶液中的存在形式来判断；

D、根据物质溶于水时伴随着能量的变化来解释．【解析】【解答】解：A、将1g蔗糖投入到99g水中，溶质的质量分数==1%；故正确；

B；电解水能产生氧气；是因为水中含有氧元素，故错误；

C；将NaCl溶于水后；NaCl是以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中；蔗糖溶于水后是以分子的形式存在于溶液中，故错误；

D；物质溶于水时伴随着能量的变化；有的放出热量，有的吸收热量，故正确．

故选BC．7、AD【分析】【分析】根据题意，测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：测得某化合物中碳、氢元素的质量比为3：1，则该化合物分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4．

A、CH4中碳原子和氢原子的个数比1：4；故选项正确．

B、C2H4中碳原子和氢原子的个数比2：4=1：2；故选项错误．

C、H2CO3中碳原子和氢原子的个数比1：2；故选项错误．

D、CH3OH中碳原子和氢原子的个数比1：4；故选项正确．

故选：AD．8、CD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析、计算；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液改变温度时，溶液中有关量的变化，确定出结晶的方法等．【解析】【解答】解：A、由A物质的溶解度曲线可知，在t1℃时A物质的溶解度是30g，由溶解度的意义可知，t1℃时；A的饱和溶液65g中含有溶剂50g．故A正确；

B、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时；饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变．故B正确；

C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B的溶解度相同，在此温度时，在t2℃；A；B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同．故C不正确；

D；由B物质的溶解度曲线可知；B物质的溶解度随温度的升高变化不大，要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法．故D不正确．

故选CD．9、BD【分析】【分析】4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．【解析】【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；

碳；氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g；小于可燃物的质量4.6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素；

可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：3；

故选BD．10、CD【分析】【分析】水通电分解，正极产生能使带火星木条复燃的氧气、负极产生能燃烧的氢气，两气体体积比为1：2；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论．【解析】【解答】解：A；甲试管与电源负极相连；得到的气体为氢气，氢气具有可燃性而不能支持燃烧．描述错误，故不选A；

B；甲、乙两试管分别与电源负极、正极相连；得到的气体依次为氢气、氧气，两试管中收集到的气体体积比为2：1，而非质量比．描述错误，故不选B；

C；甲、乙两试管分别与电源负极、正极相连；得到的气体依次为氢气、氧气，两试管中收集到的气体体积比为2：1．描述是正确的，故应选C；

D；水电解可得到氢气和氧气；氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，因此，水由氢氧元素组成．描述正确，故应选D；

故选CD．11、AD【分析】【分析】A；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可；

B；本题中不知道反应物和生成物的分子构成；所以难以判断相对分子质量的大小；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D、根据质量守恒定律的内容进行判断．【解析】【解答】解：

A；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，为化合反应，故A符合题意；

B；本题中不知道反应物和生成物的分子构成；所以难以判断相对分子质量的大小，故B不符合题意；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C不符合题意；

D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，故D符合题意．

故选AD．12、BD【分析】【分析】Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；等质量的镁铝与足量的盐酸反应时；由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；

B；假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应；得到氢气的质量都是2g；

设参与反应的Mg的质量为x；Al为y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

，

x=24g；y=18g

故Mg；Al质量比为：24g：18g=4：3

故正确；

C；B正确所以C错误；

D；根据反应可知：反应生成的氢气全部来源于HCl中所含的氢元素；反应中Mg、Al均为过量，而所用盐酸的质量分数和质量都相同，故充分反应后得到的氢气质量相同；

故选BD．13、BC【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．【解析】【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时；两物质的溶解度相等，故A错误；

B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t2℃～t3℃时；硫酸镁的溶解度先随温度的升高而减小，故B正确；

C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大；故C正确；

D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时；溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；

故选BC．14、ABC【分析】【分析】A；根据倾倒液体的方法分析；

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

C；根据浓硫酸的稀释方法分析；

D、根据蒸发的注意事项，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；倾倒液体时；瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管要略微倾斜，故A错误；

B；给试管中的液体加热时；用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中B所示操作错误；

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌，切不可把水注人浓硫酸中，故C错误；

D；蒸发操作中；玻璃棒起到搅拌作用，而使液体受热均匀，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确；

故选D．三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】元素符号前面的数字代表微粒个数，右上角的数字代表该粒子所带的电荷数目，右下角的数字代表该物质的一个分子中某种原子的个数．据此作答即可．【解析】【解答】解：（1）碳酸根离子CO32-．

（2）2个氢分子2H2．16、略

【分析】

硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体．由于空气中氧气只占约五分之一左右，即空气中和氧气中氧气的浓度不同，故反应现象不同．

故答案为：放出大量的热；产生一种具有刺激性气味的气体；氧气浓度不同．

【解析】【答案】根据硫在空气中与在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

17、ABB元素贫血【分析】【分析】（1）根据材料的分类进行解答；

（2）根据食物中的营养物质的种类以及这些营养物质的来源进行解答．【解析】【解答】解：（1）不锈钢属于金属材料；塑料属于有机合成材料，而纯棉属于天然材料；故填：A；B；

（2）①下列食物中；富含糖类的是馒头，而花生油中富含油脂，蔬菜中富含维生素；故填：B；

②在超市中常看到“高钙奶”、“铁强化酱油”等食品，这里的“钙”和“铁”是指元素；缺铁会对人体造成的影响是贫血，而佝偻病是由于缺钙引起的；故填：元素；贫血．18、57.725量取溶解【分析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质质量不变；根据配制溶液的过程分析解答．【解析】【解答】解：设需要20%的食盐水的质量为x；

根据题意有：100g×15%=x×20%

x=75g；

75g食盐的体积为：75g÷1.3g/mL≈57.7mL；

需要水的体积为：（100g-75）÷1g/mL=25mL；

用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液；步骤有计算；量取、溶解、装瓶；

答案：57.7；25；量取；溶解．19、略

【分析】【分析】（1）根据为除去水中不溶性固体颗粒；加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，经过静置沉降后进行过滤；

（2）根据过滤操作所需的仪器来补充合适的仪器；

（3）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；

（4）根据质量守恒定律和反应NH2Cl+X═NH3+HClO；进行回答．

（5）可以从节约用水、防止水污染方面结合生活常识来分析对水的利用的合理与否．【解析】【解答】解：（1）为除去水中不溶性固体颗粒；加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，所以加入明矾的目的是吸附小颗粒泥尘，使其沉降；

（2）过滤需要烧杯；漏斗、玻璃棒等玻璃仪器；

（3）活性炭的吸附作用属于它的物理性质；

（4）根据质量守恒定律和反应NH2Cl+X═NH3+HClO；

反应前原子个数；反应后原子个数。

N原子：1；1

H原子：2；4

Cl原子：1；1

O原子：0；1

则推测X的化学式为H2O．

（5）A；生活中改变不良的用水习惯；尽可能充分利用每一滴水，从身边做起，节约用水，故A正确．

B；工业废水经过处理达标后再排放会防止水污染；故B错误．

C；水体污染会危害人体健康；故C正确．

D；大量使用农药、化肥；不会造成水体污染，所以要合理使用化肥和农药，故D错误．

故答案为：

（1）吸附沉降；（2）烧杯；（3）物理；（4）H2O；（5）BD．20、略

【分析】

，①甲+乙→H2O，则甲和乙中含有氢元素和氧元素；②乙+丁→CO2，则乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧气，一定含有氧元素，甲是氢气，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O；则可能是含碳氢元素的化合物燃烧的反应，最简单的有机物是甲烷，故丙是甲烷，故填：氢气，氧，甲烷．

【解析】【答案】根据题干叙述进行分析，①甲+乙→H2O，则甲和乙中含有氢元素和氧元素；②乙+丁→CO2，则乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧气，甲是氢气，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O；则可能是含碳氢元素的化合物燃烧的反应．

四、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】

根据质量守恒定律；反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g

设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x3.2g

x=6.8g

过氧化氢溶液的溶质质量分数==20%

答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g；（2）所取溶液中溶质的质量是6.8g；（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%

【解析】【答案】过氧化氢在二氧化碳催化下分解生成水和氧气；反应前后剩余物质的质量差即为反应生成氧气的质量；