2024年岳麓版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修2化学下册阶段测试试卷128考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的用途不正确的是A.单质硅用来制作芯片B.二氧化硅制作太阳能电池C.硅酸钠用作防火材料D.水晶、玛瑙制作工艺品和饰品2、氨—空气燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理；下列说法正确的是。

A.b极发生氧化反应B.O2-由b极移向a极C.a极的电极反应：2NH3+3O2-+6e-＝N2+3H2OD.理论上消耗2molNH3，同时消耗33.6LO23、关于下列装置说法正确的是（）

A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向FeB.装置①中，Zn为负极，发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液4、肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高；装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（）

A.在铜极区填充空气B.放电过程中，OH-向铂极迁移C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+D.放电过程中，铂极附近溶液pH降低5、分析如图所示的四个原电池装置；其中结论正确的是（）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑6、人体中缺乏会患上坏血病。A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D7、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深8、下列有机化学方程式书写错误的是A.CH2=CH2+HClCH3-CH2ClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2OC.+Br2+HBrD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是。

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3mol电子，最多有0.25molCr2O72-被还原10、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-11、木糖醇是从植物中提取出来的一种天然植物甜味剂(如下所示)；具有防龋齿等特性。下列说法中，正确的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有机溶剂D.可利用木糖醇能够被氧化的原理来测定木糖醇的含量12、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应13、下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A.NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、减少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：在时，按3投料，如图所示不同温度下，平衡时的四种气态物质的物质的量的关系。

(1)该反应的______填“”、“”或“”．

(2)曲线b表示的物质为______

(3)为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______15、对于反应3X(g)＋Y(g)Z(g)；在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.16、华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利；该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。

(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是__。

(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化学式是__，其中的碳原子和硅原子之间通过__(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是__(写一种)。17、I．化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水b．氢氧化钠固体溶于水c．氢气与氯气化合。

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e．过氧化钠溶于水。

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同。

b．白磷和红磷互为同素异形体；相同条件下白磷比红磷稳定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量。

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，两极的质量差为_______g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。18、将铁片和银片插入某种电解质溶液；铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。19、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。20、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；

(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)

(3)在0到3min中内X的反应速率为____

(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率=×100%21、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1

氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：___。

22、T℃时；将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为____。

（2）x=____。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡____（填字母）。

A；向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=____mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为____________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)24、某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)25、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。美国已计划将甲醇燃料电池使用于军事项目。某一种甲醇燃料电池是采用铂作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液中加入甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）电池放电时发生反应的化学方程式为_______。

（2）电池的负极反应式为_______。

（3）电解液中的OH-向_______极运动(填写“正“或“负”)，向外电路释放电子的电极为_______(填写“正极”或“负极”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.单质硅是半导体；常用来制作芯片，故A正确；

B.单质硅是半导体；常用来制作太阳能电池，故B错误；

C.硅酸钠不能燃烧；将硅酸钠涂在易燃物表面能阻隔易燃物与空气中氧气的直接接触，达到防火的作用，故C正确；

D.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅；二氧化硅的性质稳定，水晶；玛瑙常用来制作工艺品和饰品，故D正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

该燃料电池中；氨气是燃料，所以氨气失去电子发生氧化反应，氨气所在的电极为负极；通入氧气的电极为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，据此分析。

【详解】

A．b极通入氧气；为燃料电池的正极，发生还原反应，A项错误；

B．根据原电池原理，阴离子向原电池中的负极移动，即O2-由b极移向a极；B项正确；

C．根据原电池原理可知，a极为燃料电池的负极，NH3失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3+3O2--6e-＝N2+3H2O；C项错误；

D．根据原电池原理，该燃料电池的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，可知标准状况下该电池工作时，每消耗4molNH3，同时消耗3molO2。则在标准状况下，理论上消耗2molNH3，同时消耗1.5molO2，即消耗O2，D项中若非标准状况下，则消耗的O2的体积不是33.6L；D项错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.装置②为原电池装置；Fe作负极，则电子由Fe流向石墨，然后溶液中的阴离子流向Fe，A说法错误；

B.装置①中；Zn为负极，化合价升高，发生氧化反应，B说法错误；

C.装置②中电解质溶液呈中性；则Fe发生吸氧腐蚀，C说法错误；

D.装置①中，盐桥为内电路，则其中的K+移向正极，即CuSO4溶液；D说法正确；

答案为D。

【点睛】

原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，无电子移动。4、C【分析】【分析】

电池放电时；电流由铜极经外电路流向铂极，则铜为正极，发生还原反应，铂为负极发生氧化反应。

【详解】

A．肼(N2H4)/空气燃料电池中氧气被肼(N2H4)还原；所以空气应通入铜电极，故A正确；

B．放电过程为原电池，原电池中阴离子流向负极，即OH-向铂电极迁移；故B正确；

C．负极失电子发生氧化反应，即N2H4在负极失去电子被氧化成N2，但电解质溶液的酸碱性未知，若为碱性介质，负极反应为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，若为酸性介质则电极反应为N2H4-4e-=N2+4H+；故C错误；

D．无论酸性介质还是碱性介质；铂电极均为负极，酸性介质时铂电极产生氢离子，pH降低，碱性介质中铂电极消耗氢氧根，pH降低，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

原电池中电流经外电路由正极流向负极，电子移动方向与电流相反；书写电极反应方程式时要注意电解质溶液的酸碱性。5、B【分析】【分析】

装置①中；电解质液为稀硫酸，镁的活泼性强于铝，故Mg作负极；装置②中，电解质液为氢氧化钠溶液，镁不能与其反应，故Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极；装置④中，发生吸氧腐蚀，Fe作负极。

【详解】

A.装置②中Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极，A错误；

B.装置②中Al作负极，Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；B正确；

C.装置③中Cu作负极；C错误；

D.装置④中Fe作负极，Cu作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

人体缺乏维生素A易患夜盲症、干眼症；人体缺乏维生素B，细胞功能降低，引起代谢障碍；人体缺乏维生素C会患上坏血病；人体缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病；答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B、合成NH3的反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；

C、SO2和O2反应生成SO3；是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；

D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl；A正确；

B．乙醇在铜催化加热下发生催化氧化反应，生成乙醛和水，反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；B正确；

C．苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，反应方程式：+Br2+HBr；C正确；

D．乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水，反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；D错误；

故选：D。二、多选题(共5题，共10分)9、C【分析】【分析】

甲装置为原电池装置；根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

【详解】

A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正确；

B.Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动；则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原；故D错误；

答案：CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

略12、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可发生水解反应，水解产物为CH3CH=CHCOOH和结合官能团的结构和性质分析解答。

【详解】

的水解产物为CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故A错误；

B．都不含-CHO；都不能发生银镜反应，故B错误；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，故C正确；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羟基；都可与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A说法正确；

B．除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，且NO又能与O2反应；B说法错误；

C．NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开；C说法错误；

D．NO2可与水蒸气反应生成硝酸；是一种大气污染物，D说法正确；

答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合化学计量数的关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；据此分析解答。

【详解】

(1)由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H＜0，故答案为：

(2)随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为由计量数关系可知b为水，c为的变化曲线，故答案为：

(3)为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，故答案为：加压或不断分离出水【解析】加压或不断分离出水15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

(2)对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

(3)增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

(4)加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

(5)加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

(6)压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】①.增大②.增大③.减小④.增大⑤.增大⑥.增大16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)焦炭和SiO2反应生成硅和CO，反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(2)根据题干“该公司发行的5G平板电脑；创新搭载了3D石墨烯散热技术”，石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导热性。

(3)碳化硅由C和Si构成，根据C和Si的非金属性强弱可知，C为负价，Si为正价，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C为-4价，Si为+4价，则碳化硅的化学式是SiC，C和Si都是非金属元素，所以碳原子和硅原子之间通过共价键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质和金刚石相似，硬度大，熔沸点高。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑导热SiC共价硬度大17、略

【分析】【详解】

（1）a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢；是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。

（2）a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol(g)和1mol(g)的总键能大于2molNO(g)的总键能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量；故c正确；综上所述，答案为：c。

（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g∙mol−1＋1mol×64g∙mol−1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0118、略

【分析】【详解】

（1）若电解质溶液是稀H2SO4，Fe为负极，Fe失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+；Ag为正极，溶液中H+得到电子发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2原电池的总反应是：Fe+2H+=Fe2++H2

（2）若电解质溶液是CuSO4溶液；Fe为负极，Fe失电子发生氧化反应，电极反应：

Fe-2e-=Fe2+；Ag为正极，溶液中Cu2+得到电子生成Cu，电极反应：Cu2++2e-=Cu；该电池总反应方程式是：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；负极的Fe质量减轻5.6g，物质的量为由于Fe和Cu的物质的量之比为1：1，则正极的Cu质量增加0.1mol，质量为：

【点睛】

本题要注意，在原电池中，若两极都是金属，一般来说活泼的金属作为负极，不活泼的金属作为正极。【解析】铁2H++2e-=H2Fe+2H+=Fe2++H2Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu6.419、略

【分析】【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明反应中放出热量导致瓶内压强增大，据此解答。

【详解】

(1)因为发生反应A+B＝C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)因为反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高；

(3)化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。【解析】放热高热能低20、略

【分析】【分析】

由图可知3min时达平衡；X减少0.6mol，Y增加0.3mol。

【详解】

(1)由图可知平衡时X减少0.6mol，Y增加0.3mol，物质的量比为2：1，根据反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的化学计量数，则曲线X表示NO2的变化曲线；

(2)降低温度；减慢反应速率，则v(正)减慢，v(逆)减慢；

(3)0到3m