2024年华东师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选修化学上册月考试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组微粒属于等电子体的是A.C2H2和N2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O2、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SONOC.=1012的溶液中：NHAl3+、NOCOD.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NHAlOHCO3、药物阿司匹林可由水杨酸制得；它们的结构如图所示有关说法正确的是。

A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液B.阿司匹林的分子式为C9H10O4C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH4、下列说法错误的是A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能与发生加成反应D.淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体5、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A.葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B.地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C.石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D.人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕17、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________________。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:_________________。8、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：____________________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为___________________。9、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种结构简式为。

（I）（II）

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号；多选不给分)，而Ⅰ不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应。

c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应。

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。

a.b.

c.d.

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。

a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应。

c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种。

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。10、回答下列问题：

(1)写出下列烃的名称。

①___________。

②___________。

③___________。

(2)键线式表示的物质的分子式为___________。

(3)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(4)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(5)某芳香烃的结构为它的分子式为___________，一氯代物有___________种。11、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。12、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是___。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有__种。

(4)键线式表示的分子式___。

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应的化学方程式___。

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热的化学方程式___。

(7)检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是___。

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：__。

(9)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___。13、食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量。14、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误16、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误17、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误18、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误19、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误20、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误21、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；

②三颈烧瓶内盛放有CS2；水和催化剂。

实验步骤如下：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)

①实验前；经检验装置的气密性良好。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。则：B装置的名称为___________，其中应该盛放的药品是___________。三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS2液体，目的是___________。

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是___________。一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程式___________。

(3)装置E的作用是___________，写出吸收其中酸性气体的离子方程式___________。

(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压，___________；过滤、洗涤、干燥；得到硫氰化钾晶体。

(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液16.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是___________。

②晶体中KSCN的质量分数为___________。26、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)；现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：用_______式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，用去的盐酸体积为__________mL。

滴定操作时有关数据记录如下：。滴定。

序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积滴定后消耗的体积125.000.5825.2024.62225.00325.000.9225.5024.58

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度c=_________________。

（3）该实验选用甲基橙做指示剂，如何判断滴定终点________________________________

（4）下列操作会使滴定结果偏低的是()

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b．读数时；若滴定前仰视，滴定后俯视。

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定27、实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体；请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用_____来代替水．

（2）装置B中CuSO4溶液的作用是_____．

（3）装置D中观察到的现象是_____

（4）若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的CCl4溶液增重ng，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。28、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成；测定装置如图所示(夹持仪器；酒精灯等已略去)。

取17.1gA放入装置中，通入过量燃烧，生成和请回答下列有关问题：

(1)通入过量的目的是__________。

(2)C装置的作用是_______；D装置的作用是________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。

(4)若A的摩尔质量为C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______。

(6)A可发生水解反应，A可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)29、有A；B、C三种烃的衍生物；相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应；C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

（1）A、B、C的结构简式和名称依次是__、__、__；

（2）写出下列反应的化学方程式。

A→B__；

B→C__；

B→A__。30、高分子树脂M具有较好的吸水性；其合成路线如图：

已知：i、—CHO+—CH2CHO

ii、—CH=CH—COOH

(1)C的名称为___，D中的官能团名称为___，M的结构简式为___。

(2)由A生成B的化学方程式为___。

(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___。

(4)下列叙述正确的是____(填序号)。A．F能与NaHCO3反应生成CO2B．F能发生水解反应和消去反应C．F能聚合成高分子化合物D．1molF最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有___种。(不考虑立体异构)

①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基。

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线：___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

原子数总数相同；价电子总数相同的微粒；互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键，且其结构相似，物理性质相似。

【详解】

A．C2H2分子中含有4个原子，N2分子中含有2个原子；价电子总数分别为10；10，所以不是等电子体，故A错误；

B．NO分子中含有2个原子，NO2分子中含有3个原子；价电子总数分别为11；17，所以不是等电子体，故B错误；

C．CH4分子中含有5个原子，NH3分子中含有4个原子；价电子总数分别为8；8，所以不是等电子体，故C错误；

D．CO2和N2O都含有3个原子；其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确。

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO能氧化Fe2+；不能大量共存，故A不符合题意；

B．=0.1mol·L-1的溶液显碱性，离子组Na+、K+、SONO彼此间不发生离子反应；且在碱性溶液中能大量共存，故B符合题意；

C．常温下Kw=1×10-14，=1012的溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1，溶液显碱性，NHAl3+在碱性溶液中均不能大量存在，且Al3+与CO之间发生双水解反应而不能大量共存；故C不符合题意；

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中pH=1或pH=13，溶液可能显酸性或碱性，NH和HCO不能在碱性溶液中大量存在，而AlO和HCO不能在酸性溶液中大量存在；故D不符合题意；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，能与NaHCO3发生反应，身体出现水杨酸不良反应时，静脉注射NaHCO3溶液；可治疗酸中毒，A正确；

B．由阿司匹林的结构简式可得出，其分子式为C9H8O4；B不正确；

C．水杨酸分子中不含有碳碳不饱和键；醛基等；不能发生加聚反应，C不正确；

D．1mol阿司匹林分子中的酯基能与2molNaOH发生反应；所以1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，D不正确；

故选A。4、D【分析】【详解】

A.蔗糖；麦芽糖属于双糖；葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；

B.酶具有高选择催化性能；其绝大多数是蛋白质，故B正确；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与发生加成反应；故C正确；

D.淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n；但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖是重要的工业原料；主要用于食品加工；医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，故A正确；

B．地沟油属于油脂；汽油属于烃类，则分馏不能得到汽油，故B错误；

C．石油在加热和催化剂的作用下；可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，此为石油的催化重整，故C正确；

D．人体内各种组织的蛋白质在不断地分解；最后主要生成尿素排出体外，D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)由A和Cl2加成的产物2-甲基-2,3-二氯戊烷的结构可知，A为2-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B与A互为同分异构体，且能使溴水褪色；又因为B的核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积比为3:3:3:2:1，所以B的结构中含有碳碳双键以及三个不等效的甲基，所以满足要求的B的结构为：结构简式即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法，该有机物的名称为：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯7、略

【分析】【分析】

（1）根据A的结构简式判断A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根据水解产物分析解答；

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应；

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物；C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明C中含有碳碳双键，据此分析解答。

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知A的式为C14H10O9，故答案为C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为因此B为故答案为

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应，该反应的化学方程式为故答案为

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为C与溴发生加成反应的方程式为故答案为【解析】C14H10O98、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的反应，所以当加入金属铁1mol时发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反应的离子方程式为Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一阶段发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol铁，HNO3为4mol，第二阶段与三价铁反应，而第一阶段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二阶段消耗1mol的铁，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物质的量为：2mol-1mol=1mol，第三阶段发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加铁粉1mol，亚铁离子的浓度增加1mol/L，即溶液的体积为1L，Cu(NO3)2的物质的量为1mol，所以原溶液c(NO3-)为(4+3+2)/1=9mol/L。

【点晴】

本题结合图象考查增加了难度，关键是明确反应图象中各阶段发生的反应。【解析】Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L9、略

【分析】【分析】

（1）每个碳均有4条化学键；

（2）I中6条碳碳键完全相同；性质较稳定；II中含有碳碳双键，易发生加成；氧化等反应；

（3）根据分子式确定萘的结构简式；

（4）跟据提供的结构简式；判断其含有的官能团确定其性质；

【详解】

（1）含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式为HC≡C-CH2-CH2-C≡CH；

（2）①化合物II中含有C=C，则可以被酸性高锰酸钾氧化、可与溴水、氢气发生加成反应、一定条件下可发生取代反应，化合物I可以发生取代反应、与氢气发生加成反应，答案为ab；与氢气加成时；1mol苯需要3mol氢气；而II需要2mol；

②根据立体结构；为对称图形，一氯代物有1种；二氯代物有3种，分别为三角形内相邻1种；四边形内相邻1种和四边形内相对1种；

（3）a．分子式为C12H10；a错误；

b．分子式为C11H12，b错误；

c．分子式为C10H8；c正确；

d．分子式为C10H14；d错误；

答案为c；

（4）a．根据萘的结构简式可知；分子内含有碳碳双键，则能使溴水褪色，a错误；

b．分子内含有碳碳双键，则能与氢气发生加成反应，b正确；

c．分子中的C原子均为sp2杂化；所有原子共平面，c正确；

d．分子为对称结构，有2条对称轴；则一溴代物只有两种，d正确；

答案为a；

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间为完全相同的键，键介于单间与双键之间的独特的键。【解析】①.HC≡C-CH2-CH2-C≡CH②.ab③.3④.2⑤.1⑥.3⑦.c⑧.a⑨.介于单键与双键之间的独特的键10、略

【分析】【详解】

（1）①是主链碳原子数为6的烷烃；在2；5两个主链碳原子上各连有1个甲基，第3个主链碳原子上连有乙基，则名称：2,5-二甲基-3-乙基己烷。

②属于炔烃；主链碳原子数为5，三键在第1；2两个碳原子之间，甲基取代基在第4个碳原子上，则名称：4-甲基-1-戊炔。

③属于烯烃；双键在1；2两个碳原子之间，主链第3个碳原子上连有甲基，则名称：3-甲基-1-丁烯。答案为：2.5-二甲基-3-乙基己烷；4-甲基-1-戊炔；3-甲基-1-丁烯；

（2）键线式表示烷烃，分子中含有6个碳原子，依据通式CnH2n+2，H原子数为14，则该物质的分子式为C6H14。答案为：C6H14；

（3）中含有的官能团的名称为羟基；酯基。答案为：羟基；酯基；

（4）戊烷的分子式为C5H12，某种同分异构体只有一种一氯代物，则表明分子中氢原子的性质都相同，只有一种氢原子，也就是氢原子都构成-CH3，则它的结构简式：答案为：

（5）某芳香烃的结构为分子中含有18个碳原子，不饱和度为12，则它的分子中含有氢原子的个数为18×2+2-12×2=14，则它的分子式为C18H14，由它的结构可确定分子中含有4种氢原子，则一氯代物有4种。答案为：C18H14；4。

【点睛】

判断有机物分子中氢原子的种类时，需寻找分子的对称性。【解析】(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷4-甲基-1-戊炔3-甲基-1-丁烯。

(2)C6H14

(3)羟基酯基。

(4)

(5)C18H14411、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基；碳碳双键；

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O412、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是C=C碳碳双键；-COO-酯基。故答案为：碳碳双键、酯基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链5个碳；3号位上有二个甲基，名称为3，3—二甲基戊烷。故答案为：3，3—二甲基戊烷；

(3)分子式为C5H10O的醛类物质满足C4H9－CHO，丁基有4种，分子式为C5H10O的醛的同分异构体有4种。故答案为：4；

(4)键线式表示的分子式C6H14。故答案为：C6H14；

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，化学方程式CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br。故答案为：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br；

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯和水，化学方程式CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O。故答案为：CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O；

(7)醛基和碳碳双键均能与溴水反应，检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；再加入溴水。故答案为：先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水；

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛，说明与羟基相连的碳上只有一个氢，该醇为写出该反应的化学方程式：2+O22+2H2O。故答案为：2+O22+2H2O；

(9)有机物中Br原子相连的碳的邻碳上有氢，能发生发生消去反应，化学方程式：+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O。【解析】碳碳双键、酯基3，3—二甲基戊烷4C6H14CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2BrCH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2O13、略

【分析】【详解】

糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量。故答案为糖类；油脂；蛋白质；氧化。【解析】糖类油脂蛋白质氧化14、略

【分析】【详解】

(1)甲醛和苯为常用的合成粘合剂的材料；且甲醛和苯有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，故答案选A；

(2)一般塑料的主要成分为聚乙烯；工业上用乙烯为原料生产聚乙烯，能制造塑料制品的有机物是乙烯，故答案选B；

(3)油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；可用于生产肥皂，故答案选E；

(4)家中的食醋主要成分为乙酸；乙酸的酸性强于碳酸，弱于盐酸，则乙酸可纯碱反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，二者与乙酸的反应现象不同，可以鉴别食盐和纯碱，故答案选D；

(5)乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，医疗消毒常用体积分数乙醇的溶液杀菌消毒；故答案选C；

(6)糖类是人体的供能物质，葡萄糖属于糖类，有时医生会让某些病人服用葡萄糖，以提供生命活动所需的能量，故答案选F。【解析】ABEDCF三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。16、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。19、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；20、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。21、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。22、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O924、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

在装置A中加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，装置B中干燥氨气，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，通过观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度，在装置D的三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，从而使反应物充分接触，防止发生倒吸。在装置D中发生反应获得NH4SCN，由装置D耐碱分液漏斗加入KOH溶液与NH4SCN反应生成KSCN。滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应使溶液呈红色，当滴定结束时溶液红色消失，据此判断滴定终点现象。由反应消耗AgNO3的物质的量确定样品中KSCN的物质的量；进而可得其质量分数。

【详解】

(1)根据装置图可知B装置的仪器名称为球形干燥管；其作用是干燥氨气。由于氨气是碱性气体，所以干燥管中盛有的干燥剂为碱性干燥剂，可以是碱石灰；

三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS2液体中；这样可以使反应物充分接触，同时能够防止氨气因在水中溶解而引发的倒吸现象的发生；

(2)在装置D中发生反应：NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，NH4HS不稳定，受热易分解，因此将装置D加热至95-100℃可以除去杂质NH4HS，除杂的化学方程式是：NH4HSH2S↑+NH3↑。一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，NH4SCN与KOH发生复分解反应就制得KSCN溶液。则制备KSCN溶液的化学反应方程式为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；

(3)反应产生的H2S是大气污染物，排放前要进行尾气处理，由于H2S是还原性气体，可以被氧化剂氧化，可以使用酸性重铬酸钾溶液将其氧化处理，然后再排放，反应的离子方程式为：

(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂；再减压，然后将滤液蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；

(5)①滴定时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时使溶液呈红色，当滴定结束时SCN-反应消耗完全，此时溶液红色消失，故滴定终点的现象是：滴入最后一滴AgNO3溶液时；红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；

②用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液16.00mL，其中含有溶质的物质的量n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.016L=1.6×10-3mol，根据反应方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓可知在20.00mL溶液中含有SCN-的物质的量也是1.6×10-3mol，因此在10.0g样品配成1000mL溶液溶液中含有SCN-的物质的量n(SCN-)==0.08mol，故该样品中KSCN的质量分数为：=77.6%。【解析】球形干燥管碱石灰使反应物充分接触，防止发生倒吸NH4HSH2S↑+NH3↑NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O吸收尾气，防止污染空气蒸发浓缩，降温结晶滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复77.6%26、略

【分析】【分析】

（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；

（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=计算；

（4）根据c（待测）=分析误差。

【详解】

（1）盐酸是酸性溶液；存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL；

故答案为：酸；24.60mL；

（2）舍去第2组数据，求出第1组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

=24.60mL；

c（待测）====0.2000mol/L；

（3）该实验选用甲基橙做指示剂；溶液有黄色到橙色且半分钟内不能恢复原来的颜色，说明滴定达到终点；

（4）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；可知c（标准）无影响，故a不选；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏低，故b选；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；可知c（标准）偏高，故c不选；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；可知c（标准）偏低，故d选；

故答案为：bd。【解析】酸24.600.2000溶液有黄色到橙色且半分钟内不能恢复原来的颜色，说明滴定达到终点bd27、略

【分析】【详解】

分析:实验室用电石和水反应制备乙炔,其中含有杂质,为了净化和检验乙炔气体,测定气体体积,则需要的装备依次为:气体制备装置、净化装置(除硫化氢)、检验装置、性质实验装置、排水测体积的装置,以此解答。

详解:(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2,碳化钙与水反应很剧烈,用饱和食盐水可以减缓反应,所以为了得到平稳的气流,用饱和食盐水代替水,

因此，本题正确答案是:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）;饱和食盐水;

(2)硫化氢气体具有还原性,也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色,装置B中2CuSO溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢,Cu2++H2S=CuS↓+2H+，防止干扰后续检验实验；

因此，本题正确答案是:除去4H2杂质，以防干扰后续实验；

(3)乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液,会发生加成反应,装置C中观察到的现象是溶液褪色;

因此，本题正确答案是:紫色或紫红色褪去;

(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的CClS溶液增重ng；则根据方程式：

C2H2+2Br24→CHBr2CHBr可知乙炔的物质的量是2，所以CaCmol的纯度为100%=232n/13m。【解析】CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2饱和食盐水除去H2S杂质，以防干扰后续实验紫色或紫红色褪去32n/13m28、略

【分析】【分析】

(1)有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；

(2)浓硫酸吸收水；碱石灰吸收二氧化碳；

(3)根据质量守恒计算判断；

(4)根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量；根据C元素；H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；

(5)A可发生水解反应；1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

【详解】

(1)燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；

(2)C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物