2024年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷880考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，下列有关环境和能源说法错误的是（）A.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B.为提高粮食产量，多施用化肥、农药C.煤、石油、天然气等都是不可再生的化石燃料D.大力推广新型低污染材料，减少白色污染2、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）A.硫黄在氧气中燃烧B.石蜡在氧气中燃烧C.氧化汞受热分解D.铁在氧气中燃烧3、下列有关数据不正确的是（）A.试管中的液体不能超过试管容积的B.托盘天平的最小称量刻度是0.1gC.酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的D.如果没有说明用量，液体一般应取1～2mL4、判断玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A.器壁上出现均匀的水珠B.器壁上的水可聚成水滴C.器壁上的水可成股流下D.器壁上无水5、下列做法有利于环境保护的是rm{(}rm{)}A.化工厂直接排放废气B.生活污水随意排放C.农村田地上的秸秆露天焚烧D.提倡使用太阳能等清洁能源6、铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.元素符号为rm{Ce}B.属于金属元素C.相对原子质量rm{140.1g}D.原子核内质子数为rm{58}7、某反应的微观示意图如图，其中“”和“”表示不同元素的原子rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{1g}甲与rm{1g}乙反应生成rm{2g}的丙B.这三种物质都是单质C.该反应属于化合反应D.rm{n}个甲分子与rm{2n}个乙分子混合反应生成rm{3n}个丙分子8、某化学反应可表示为：二氧化碳rm{+}水rm{隆煤M+}氧气，根据信息，下列关于rm{M}组成的说法中正确的是()A.一定含有B.rm{H}元素，可能含有rm{O}元素C.只含有rm{C}rm{H}元素C.含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素D.无法确定9、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A.rm{C+O_{2}begin{matrix}碌茫脠录=end{matrix}CO_{2}}B.rm{2CO+O_{2}begin{matrix}碌茫脠录=end{matrix}}rm{C+O_{2}begin{matrix}碌茫脠录

=end{matrix}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}begin{matrix}碌茫脠录

=end{matrix}}C.rm{2H_{2}+O_{2}begin{matrix}碌茫脠录=end{matrix}2H_{2}O}D.rm{CH_{4}+2O_{2}begin{matrix}碌茫脠录=end{matrix}CO_{2}+2H_{2}O}rm{2CO}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、O2不表示（）A.一个氧元素B.氧气C.氧气由氧元素组成D.两个氧原子11、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是（）A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有H、O元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有H、O、N四种元素12、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰13、某有机物的相对分子质量为rm{46}rm{4.6g}该物质在氧气中充分燃烧生成rm{8.8g}二氧化碳和rm{5.4g}水，据此判断，该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.化学式为rm{CH_{2}O_{2}}D.分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比为rm{2隆脙6隆脙1}14、下列化学反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{娄陇}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}15、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}16、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

17、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

18、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、图1是实验室制取氧气的一些装置；据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①____；②____．

（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是____；试管口略向下倾斜的原因是____；实验结束时，应先____，后____．

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____；如果用图2装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．20、对所学知识进行对比分析；归纳总结是学习化学的一种重要方法．

（1）许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象．请你用化学方程式举一例说明____；

（2）在四种物质：SO2、Al2O3、Fe3O4、CuO中，有一种物质与众不同，该物质是____，它与同组其他物质不同的原因是____；

（3）请用化学方程式解释：用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面____．21、用化学用语表示：

①金刚石____②2个氢分子____③2个钠离子____．22、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）天然气燃烧的化学方程式为______；

（2）液氨有望成为新一代绿色能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式______．

（3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______（写出一条即可）．23、二氧化碳rm{(CO_{2})}是_____种物质rm{(}填“一”或“几”rm{)}它是由碳、氧两种_____组成的。24、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素；③是______元素（填名称），属于非金属的是______，属于同一周期的元素是______（填序号）。

（2）氕；氘、氚都属于表中的氢元素；原因是其原子的______相同，但______不同。

（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是______25、煤中含有的少量硫燃烧生成污染空气的二氧化硫气体[SO2]．根据二氧化硫的化学式计算：二氧化硫由____种元素组成，其中硫、氧元素的原子个数比是____，质量比是____，硫元素的质量分数是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)26、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①______②______③______④______

（2）B操作中应称NaCl的质量是______g，称量时若指针偏左，应进行的操作是______．

（3）D操作中仪器③的规格应为______（填“10mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平．

（4）E操作的作用是______．

（5）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？（2条）______．______．27、写出下列反应的化学方程式；计算反应中各物质间的质量比．

（1）镁在氧气中燃烧。

（2）氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

（3）乙醇（C2H6O）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．28、自然界的水都是含有多种物质的混合物。生产；生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。

rm{(1)}将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的rm{pH}将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水rm{pH}改变的原因。

rm{(2)}在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入rm{50}克rm{16%}的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为rm{100}克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？29、我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品rm{9{.}0g}于烧杯中，将rm{50g}稀盐酸分rm{5}次加入烧杯中，充分反应后rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{)}测得剩余固体的质量记录如下。。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀盐酸质量rm{{/}g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固体质量rm{{/}g}rm{7{.}0}rm{5{.}0}rm{3{.}0}rm{1{.}5}rm{X}请计算：

rm{{(}1)X}的值为____________。

rm{{(}2)}所用稀盐酸溶质的质量分数。rm{(}写出计算过程，结果保留小数点后一位rm{)}评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图rm{1}所示，图中rm{垄脵}表示的是____，rm{垄脷}表示的是____。rm{(2)}图rm{2}是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是____，达到稳定结构易____rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子。rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____相同。rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的____不同。

rm{(3)}某粒子的结构示意图为当rm{y}等于rm{0}时，该粒子带rm{3}个单位的正电荷，则该粒子符号是____，31、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式：____________________。rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我________rm{(}填“同意”或“不同意”rm{)}小明的观点，从原子的角度解释原因：_______________32、新型的风能、太阳能路灯能“吸住太阳光”、“揽住风力”rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}该路灯即使在连续阴雨天也能给蓄电池充电；夜晚路灯仍能发光，此过程中的能量转化是______．

rm{(2)}路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝rm{(AlN).}工业上用氧化铝；氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳；该反应的化学方程式为______，反应前后氮元素的化合价分别为______

rm{(3)}新能源路灯的使用，可以部分解决______能源面临耗尽的问题，还可以减少空气中的主要污染物：一氧化碳、臭氧、氮氧化物______等物质的排放，在一定程度上减少了对环境的污染．评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)33、实验设计是化学实验的重要环节，用对比实验方法探究二氧化碳的性质，请根据下列实验要求回答相关问题，rm{(}提示：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红rm{)}。实验一实验二【实验一】振荡rm{3}个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为rm{A>B>C}其中变浑浊的瓶内发生反应的化学式表达式为______；对比rm{A}瓶与______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}瓶的实验现象，可证明rm{CO_{2}}能与rm{N}rm{a}rm{OH}发生反应．

【实验二】观察到rm{C}装置中发生的现象是______，结论是______rm{(}用化学式表达式表示rm{)}．34、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

rm{(1)}取一支白色蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛______，结论：______rm{.(}写出石蜡性质的rm{3}点信息rm{)}

rm{(2)}取一根火柴梗放在火焰上约rm{1}秒后取出，可以看到______层处rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先变黑rm{.}

结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}再将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方；烧杯内壁出现______；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的石灰水，振荡后发现______；

结论：蜡烛燃烧后的生成物有______；写出蜡烛燃烧的文字表达式______；

rm{(4)}熄灭蜡烛后观察到的现象是有白烟生成，白烟形成的原因是______，点然白烟蜡烛重新燃烧．35、如图所示是实验室电解水的实验装置图；回答下列问题。

（1）A；B为电源的正、负两极；通电一段时间后，出现的实验现象有①______，通过现象判断B为电源的②______（填“正”或“负”）极。

（2）电解水时；需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，其目的是______；打开Ⅰ玻璃管上的活塞，用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴口的气体时出现的现象是______。

（3）电解水的符号表达式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；废旧电池中含有锌、铜；废弃电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境；回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，故选项说法正确．

B；过量施用化肥、农药；会造成水体、土壤污染等，不能过量施用化肥、农药，故选项说法错误．

C；煤、石油、天然气等都是不可再生的化石燃料；故选项说法正确．

D；大力推广新型低污染材料；减少白色污染，有利于保护环境，故选项说法正确．

故选：B．

【分析】A；根据废旧电池中含有锌、铜及有毒、有害的汞、铅、镉等重金属；进行分析判断．

B；过量施用化肥、农药；会造成水体、土壤污染等，据此进行分析判断．

C；根据化石燃料的种类进行分析判断．

D、根据减少白色污染的措施进行分析判断．2、B【分析】【解答】解：A、硫+氧气二氧化硫的反应既是氧化反应；又是化合反应，故A不可选；

B、石蜡+氧气二氧化碳+水的反应是氧化反应；但生成物是两种，因此不属于化合反应．故B可选；

C、氧化汞汞+氧气是分解反应不是化合反应；也不是氧化反应，故C不可选；

D、铁+氧气四氧化三铁是氧化反应又是化合反应；故D不可选．

故选：B．

【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，利用该知识分析即可．3、A【分析】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的不进行加热时，液体体积可以超过试管容积的故选项数据错误．

B；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，最小称量刻度是0.1g，故选项数据正确．

C、酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的故选项数据正确．

D；取用化学药品时；如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项说法正确．

故选：A．

A；根据给试管的使用方法、注意事项进行分析判断．

B；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

C；根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断．

D；根据实验室药品取用的用量原则进行分析判断．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、酒精灯等在中考中出现频度较高，其读数方法和误差分析更是重中之重．【解析】【答案】A4、A【分析】解：当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；即器壁上出现均匀的水珠，表示仪器已洗干净．

故选：A．

根据实验室玻璃仪器洗净的标准；分析解答即可．

本题难度不大，了解实验室玻璃仪器洗净的标准是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A}化工厂直接排放废气会造成空气污染；错误；

B；生活污水随意排放会造成水体污染；错误；

C；农村田地上的秸秆露天焚烧会造成空气污染；错误；

D；提倡使用太阳能等清洁能源不会造成空气污染；正确；

故选D．

根据已有的环境保护的知识进行分析解答即可．

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.}根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为rm{Ce}故A说法正确；

B.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法正确；

C.根据相对原子质量是有单位的，其单位为“rm{1}”，因此铈元素的相对原子质量rm{140.1}故C说法错误；

D.根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的原子序数为rm{58}则其原子核内的质子数为rm{58}故D说法正确；

故选：rm{C}．

根据铈元素在元素周期表中的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数；元素符号；元素名称及相对原子质量，进行解答．

本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．【解析】rm{C}7、C【分析】试题分析：根据反应的微观示意图；分析反应前后原子的数目；分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．

A、根据图示可以看出反应时物质间的微粒个数关系，但不能反应反应时物质的质量之比，所以rm{1g}甲与rm{1g}乙反应不一定生成rm{2g}的丙；

B；单质的分子由同种原子构成；而图示中的丙由不同种原子构成，故甲乙属于单质而丙属于化合物；

C；由反应图示可以看出该反应的反应物是两种生成物是一种；故该反应是化合反应；

D、由反应图示可以看出该反应发生时的微粒间个数比为rm{1}rm{1}rm{2}故rm{n}个甲分子与rm{2n}个乙分子混合反应生成rm{2n}个丙分子，反应后会剩余rm{n}个乙分子；

故选C【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断rm{M}的元素组成；此题只能定性进行分析，不能明确判断rm{M}中是否含有rm{O}元素。据此分析解答。【解答】反应物水由rm{H}rm{O}元素组成，二氧化碳由rm{C}rm{O}元素组成，反应前为rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断rm{M}中一定含rm{C}rm{H}元素，可能含有氧元素。故选A。【解析】rm{A}9、B【分析】【分析】根据化学方程式含义可知该反应条件为点燃，该反应为化合反应即反应物两种或者两种以上，生成物为一种，各物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}即化学计量数之比为rm{2}rm{1}即化学计量数之比为rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}各物质质量比为rm{7}rm{4}rm{11}分析解答即可。rm{2}各物质质量比为rm{1}rm{2}rm{7}分析解答即可。【解答】A.各化学计量数之比为rm{4}rm{11}rm{1}故A不符合题意；B.各物质质量比为rm{1}rm{1}rm{(2隆脕28)}rm{32}rm{(2隆脕44)=7}化学计量数之比为rm{4}rm{11}rm{2}该反应属于化合反应，反应条件为点燃，故B符合题意；C.各物质质量比为rm{1}rm{2}rm{(2隆脕2)}rm{32}rm{(2隆脕18)=1}故C不符合题意；D.该反应生成物为两种，不属于化合反应，故D不符合题意。故选B。rm{8}【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】解：根据O2化学式的意义：①宏观意义：a．表示氧气；b．表示氧气是由氧元素组成；

②微观意义：a．表示氧气的一个氧气分子；b．表示一个氧气的分子由2个氧原子构成．

则由分析可知：O2既可表示氧气；又可表示氧气是由氧元素组成；还能表示一个氧气分子以及一个氧气的分子由2个氧原子构成．

故选：AD．

根据化学式表示的意义：①宏观意义：a、表示这种物质；b、表示这种物质是由什么元素组成；②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b；表示物质的分子构成．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，还考查了对化学符号意义的了解．【解析】【答案】AD11、BC【分析】解：A；三者组成元素不相同．故错误；

B；淀粉和脂肪的组成元素相同．故正确；

C；三者中都含有C、H、O元素．故正确；

D；蛋白质中一定都含有C、H、O、N四种元素；脂肪中不含有氮元素．故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}13、BD【分析】【分析】根据元素守恒可判断物质中一定含有rm{C}和rm{H}两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．【解答】一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素。是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：rm{8.8g}二氧化碳中含氧元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼=6.4g}含碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼

=6.4g}rm{8.8g-6.4g=2.4g}水中含氧元素的质量为：rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g}含氢元素的质量为：rm{5.4g}则rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼

=4.8g}某纯净物中含氧的质量为：：rm{5.4g-4.8g=0.6g}某纯净物中原子个数比为rm{4.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{C}rm{H}rm{O=(dfrac{2.4g}{12}}rm{dfrac{0.6g}{1}}rm{dfrac{1.6g}{16})=2}所以该物质的化学是为：rm{6}故选BD。rm{1}【解析】rm{BD}14、CD【分析】

【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故A选项不符合题意；B.该反应不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故rm{B}选项不符合题意；选项不符合题意；C.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故rm{B}选项符合题意；D.该反应中氢气得到氧化铁中的氧，发生了氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故Drm{C}选项符合题意；故选CD。

rm{C}【解析】rm{CD}15、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}16、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

17、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

18、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

三、填空题(共7题，共14分)19、试管集气瓶试管口没有放一团棉花防止冷凝水回流炸裂试管将导管移出水槽熄灭酒精灯Ab【分析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是试管，②是集气瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时；需要在试管口放一团棉花，防治高锰酸钾粉末进入导管，所以C装置中一处明显的错误是：试管口没有放一团棉花，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管，实验结束时，应先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯；

（3）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，需要控制反应速度，反应条件是常温，所以最适合制取乙炔气体的发生装置是：A，乙炔微溶于水，密度比水小，所以用图2装置收集乙炔，气体应从b端管口通入．

故答案为：（1）试管；集气瓶；

（2）试管口没有放一团棉花；防止冷凝水回流炸裂试管，将导管移出水槽，熄灭酒精灯；

（3）A，b．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；

（3）根据实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，需要控制反应速度，反应条件是常温，以及乙炔微溶于水，密度比水小进行分析．20、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑SO2SO2属于非金属氧化物CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

（2）SO2、Al2O3、Fe3O4、CuO均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；其中Al2O3、Fe3O4、CuO是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物；SO2是由非金属元素和氧元素组成的氧化物；属于非金属氧化物．

（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）SO2；SO2属于非金属氧化物；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【分析】（1）根据题意；写出一个有气体生成的化学方程式即可．

（2）根据氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；

（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．21、C2H22Na+【分析】【解答】解：①金刚石是由碳原子构成的物质，故填：C，②在氢气的化学式前面加上数字2表示2个氢分子，故填：2H2，③在钠离子前面加上数字2表示2个钠离子，故填：2Na+．

【分析】可以根据物质的元素组成及其微观粒子表示的意义方面进行分析、解答．22、略

【分析】解：天然气的主要成份是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；故答为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）空气中含量最多的气体是氮气，所以氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，反应的方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2；故填：4NH3+3O26H2O+2N2；

（3）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．

故答案为：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．

（1）根据天然气的主要成份是甲烷；甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的方程式进行解答；

（2）根据空气中含量最多的气体是氮气；所以氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气进行解答；

（3）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．

本题难度不大，掌握常见的化石燃料种类成分，化学方程式的书写等即可正确解答本题．【解析】CH4+2O2CO2+2H2O；4NH3+3O26H2O+2N2；一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积23、一元素【分析】【分析】根据化学式的意义进行宏观分析，宏观意义为rm{垄脵}表示一种物质；rm{垄脷}表示该物质的元素的组成。【解答】由二氧化碳的化学式可知，宏观意义上分析，rm{CO_{2}}可表示二氧化碳这一种物质，且二氧化碳由碳、氧两种元素组成。【解析】一元素24、镁②①②质子数中子数117【分析】解：（1）根据元素周期表中的元素排序；①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称；因此氕；氘、氚的质子数相同，中子数不同；

（3）在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117；

故答案为：（1）镁；②；①②；（2）质子数；中子数（3）117；

（1）根据元素周期表的特点及元素的分类分析；

（2）根据元素的概念分析；

（3）根据在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答；

本题的难度不大，熟悉元素周期表的前三周期的元素及原子的结构就能解答。【解析】镁②①②质子数中子数11725、略

【分析】

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；则硫；氧元素的原子个数比是1：2：硫、氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1；

硫元素的质量分数是100%=50%．

故答案为：2；1：2；1：1；50%．

【解析】【答案】根据二氧化硫化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

四、计算题(共4题，共28分)26、略

【分析】解：（1）①～④各仪器的名称为：①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；

用托盘天平称量2.5g固体药品NaCl时；步骤是：调节天平平衡，在右盘上加2g砝码，又将游码移到0.5g处，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl；

（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取47.5mL水；用量筒量取液体，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；

（4）E操作是溶解操作；需用玻璃棒进行搅拌，加速固体溶解；

（5）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；如计算错误；称量中有错误操作或药品中含有杂质等；计算错误：水计算多了；氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误如：用到了游码且氯化钠和砝码放反了；天平未调零等；用量筒取水时错误如：量水时仰视读数；其它如氯化钠中含有杂质；烧杯中有水等．

故答案为：（1）：①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒；（2）2.5；减少NaCl；（2）50mL；凹液面的最低处保持水平；（3）搅拌；加速固体溶解；（4）量水时仰视读数；称量氯化钠时氯化钠和砝码放反了等（合理即可）．

（1）根据常见仪器与名称分析；

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；

使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品；

（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；判断所需量筒的量程；根据量筒的读数方法分析；

（4）E操作是溶解操作；据此进行分析解答；

（5）溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．【解析】药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；2.5；减少NaCl；100；凹液面的最低处；搅拌，加速固体溶解；量水时仰视读数；称量氯化钠时氯化钠和砝码放反了27、略

【分析】

书写化学方程式要找出反应物和生成物；注意条件和配平，计算出反应物和生成物的质量比等．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．并能根据化学方程式进行物质间的质量关系计算．【解析】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO；其中各物质间的质量比为：

2Mg+O22MgO

（24×2）：（16×2）：（24+16）×2

3：2：5

故答案为：2Mg+O22MgO

3：2：5

（2）碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．其中各物质间的质量比为：

C+2CuO2Cu+CO2↑

12：（64+16）×2：（64×2）：（12+16×2）

3：40：32：11

故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑

3：40：32：11

（3）乙醇（C2H6O）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．其中各物质间的质量比为：

C2H6O+3O22CO2+3H2O

（12×2+1×6+16）：（16×6）：（12+16×2）：（1×6+16×3）

23：48：44：27

故答案为：C2H6O+3O22CO2+3H2O

23：48：44：2728、解：（1）蒸馏水显中性；pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。

（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为×100%=8%。

故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。【分析】

rm{(1)}根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；进行分析解答。

rm{(2)}根据水电解前后；溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水电解前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。【解析】解：rm{(1)}蒸馏水显中性，rm{pH}等于rm{7}将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的rm{pH}将由rm{7}逐渐减小。

rm{(2)}水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为rm{dfrac{50g隆脕16%}{100g}隆脕100%=8%}

故答案为：rm{dfrac

{50g隆脕16%}{100g}隆脕100%=8%}由rm{(1)}逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；rm{7}剩余溶液的质量分数为rm{(2)}rm{8%}29、rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{73}的值为rm{2g}

rm{y}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}【分析】【分析】本题考查基本的计算的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}前三次每次加入rm{10g}盐酸都是减少固体rm{2g}而第四次减少了rm{1.5g}说明第四次碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为rm{1.5g}所以rm{x=1.5}故填：rm{1.5}rm{(2)}解：根据上述分析知，每rm{10g}盐酸对应rm{2g}碳酸钙。

设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{2g}rm{y}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{y=1.46g}的值为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼

}

rm{(1)X}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{1.5}rm{(2)}【解析】rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{73}的值为rm{2g}

rm{y}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}五、简答题(共3题，共24分)30、（1）原子分子（2）①7得②最外层电子数③质子数（3）Al3+【分析】【分析】本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行；考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解答】rm{(1)}汞属于金属单质，是由汞原子构成的，水是由水分子构成，所以rm{垄脵}处填写原子，rm{垄脷}处填写分子；故填：原子；分子；汞属于金属单质，是由汞原子构成的，水是由水分子构成，所以rm{(1)}处填写原子，rm{垄脵}处填写分子；故填：原子；分子；rm{垄脷}根据在原子中“原子序数rm{(2)垄脵}根据在原子中“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}氯原子的最外层有rm{7}个电子，所以在化学反应中易得到rm{1}个电子而形成稳定结构；故填：rm{7}得；核内质子数rm{(2)垄脵}核外电子数”，则rm{=}解得rm{=}氯原子的最外层有rm{17=2+8+x}个电子，所以在化学反应中易得到rm{x=7}个电子而形成稳定结构；故填：rm{7}得；rm{1}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；rm{7}根据元素概念可知，元素种类取决于原子核内质子数，所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；故填：质子数；rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；由粒子结构示意图可知，若rm{垄脷}时，该粒子带有三个单位的正电荷，则其质子数为rm{垄脹}根据元素概念可知，元素种类取决于原子核内质子数，所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；故填：质子数；是带有rm{垄脹}个单位正电荷的铝离子；故填：rm{(3)}由粒子结构示意图可知，若rm{y=0}时，该粒子带有三个单位的正电荷，则其质子数为rm{2+8+3=13}是带有rm{3}个单位正电荷的铝离子；故填：rm{Al^{3+}}rm{(3)}【解析】rm{(1)}原子分子rm{(2)垄脵7}得rm{垄脷}最外层电子数rm{垄脹}质子数rm{(3)Al^{3+}}31、（1）

（2）不同意，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变【分析】【分析】根据反应原理书写化学方程式分析；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变分析解答即可。【解答】rm{(1)}镁条燃烧生成氧化镁，其反应的化学方程式为rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}故答案：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，参加化学反应各物质质量总和与生成物各物质质量总和相等，而该反应中镁条质量和参加反应氧气质量总和与反应后生成的氧化镁质量相等，所以rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}该反应仍然遵守质量守恒定律，故答案：不同意，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。rm{(2)}【解析】rm{(1)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}rm{(1)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}不同意，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变rm{(1)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}32、略

【分析】解：rm{(1)}该过程是风能rm{隆煤}电能rm{隆煤}光能．

故答案是：风能rm{隆煤}电能rm{隆煤}光能；

rm{(2)}根据题中信息“工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳”可知该反应的反应物是氧化铝、氮气和碳，生成物是氮化铝和一氧化碳，反应条件是一定条件，因此反应的化学方程式是：rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}反应前rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}是单质，rm{N_{2}}的化合价为rm{N}反应后生成rm{0.}该化合物的正负化合价的代数和为零，rm{AlN}显rm{Al}价，则rm{+3}显rm{N}价．

故填：rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}rm{-3}rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}

rm{0}煤；石油和天然气是重要的化石燃料；大量使用化石燃料会使一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物、颗粒物质等物质过多的排放，造成环境污染．

故填：化石；二氧化硫rm{-3}可吸入颗粒物．

rm{(3)}该过程是由机械能转化为光能的过程；

rm{(SO_{2})}根据题中信息“工业上用氧化铝；氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳”结合化学方程式的写法书写；

rm{(1)}从保护金属资源的途径和环境污染等方面进行分析．

本题考查了新能源、化学能源、化学方程式的书写以及能量的转化等知识，难度较小．rm{(2)}【解析】风能rm{隆煤}电能rm{隆煤}光能；rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Cdfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}2AlN+3CO}rm{0}化石；二氧化硫rm{-3}可吸入颗粒物rm{(SO_{2})}六、探究题(共3题，共21分)33、【实验一】C

【实验二】干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色【分析】【分析】二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊，用对比实验方法探究二氧化碳的性质；实验一中振荡rm{3}个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为rm{A>B>C}其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应