2024年上外版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版高三化学下册阶段测试试卷905考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知：rm{2H_{2}O_{2}(l)篓T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=-98kJ?mol^{-1}.}在含少量rm{2H_{2}O_{2}(l)篓T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=-98kJ?mol^{-1}.}的溶液中，rm{I^{-}}分解反应过程为：

rm{i.H_{2}O_{2}(l)+I^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)+IO^{-}(aq)triangleH_{1}}

rm{ii.H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)triangleH_{2}}

下列说法不正确的是rm{H_{2}O_{2}}rm{i.H_{2}O_{2}(l)+I^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)+IO^{-}(aq)triangle

H_{1}}A.rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}=triangleH}B.rm{ii.H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)triangle

H_{2}}是rm{(}分解反应的催化剂C.欲分解rm{)}rm{triangleH_{1}+triangle

H_{2}=triangleH}rm{I^{-}}至少需要提供rm{H_{2}O_{2}}rm{2}的热量D.若生成rm{mol}rm{H_{2}O_{2}(l)}rm{98}则反应rm{kJ}转移电子的物质的量为rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}2、下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A.相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-B.Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓C.氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD.向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3、下列装置可以形成原电池的是（）A.

稀硫酸B.

AgNO3溶液C.

甘油D.

稀硫酸4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2OB.澄清的石灰水跟盐酸反应：Ca2++2Cl-=CaCl2C.Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5、根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A.卤化氢易溶于水，不易不溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，难溶于水6、下列六种物质不能与CO2反应的是（）

①Na2O②Na2O2③NaCl溶液④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液．A.①④B.③⑥C.②③D.⑤⑥评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A.电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动8、下列分离和提纯物质的方法错误的是rm{(}rm{)}

。物质杂志试剂或用品主要操作rm{A}淀粉碘化钾半透膜渗析rm{B}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}硫酸过滤rm{C}rm{Fe}rm{I_{2}}rm{/}加热rm{D}溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法不正确的是()

A.物质rm{X}中所有碳原子可能共平面B.可用rm{FeCl_{3}}溶液鉴别rm{Z}中是否含有rm{X}C.等物质的量的rm{X}rm{Z}分别与rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物质的量之比为rm{3隆脙5}D.等物质的量的rm{Y}rm{Z}分别与rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量之比为rm{1隆脙1}10、一定条件下存在反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反应放热rm{.}图rm{1}图rm{2}表示起始时容器甲、丙体积都rm{V}容器乙、丁体积都是rm{dfrac{V}{2}}向甲、丙内都充入rm{2amolSO_{2}}和rm{amolO_{2}}并保持恒温；向乙、丁内都充入rm{amolSO_{2}}和rm{0.5amolO_{2}}并保持绝热rm{(}即与外界无热量交换rm{)}在一定温度时开始反应rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{1}达平衡时，浓度rm{c(SO_{2})}甲rm{=}乙B.图rm{1}达平衡时，平衡常数rm{K}甲rm{>}乙C.图rm{2}达平衡时，所需时间rm{t}丙rm{<}丁D.图rm{2}达平衡时，体积分数rm{娄脮(SO_{3})}丙rm{>}丁11、物质的量浓度相同rm{(0.2mol/L)}的弱酸rm{HX}与rm{NaX}溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}B.rm{c(HX)+c(X^{-})=c(Na^{+})}C.若混合液呈酸性，则rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}D.若混合液呈酸性，则rm{c(Na^{+})>c(HX)>c(X^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、碳；氢、氧三种元素组成的有机物A；相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．1.02gA与足量的金属钠反应产生气体的体积为112mL（标准状况）

（1）A的分子式是____．

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是____．

（3）一定条件下；A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．

①A的结构简式是____．

②A不能发生的反应是（填写序号字母）____．

a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应。

（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：____．

（5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是____．

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

n+nOHCH2CH2OH+nHCl

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是____．13、（2013春•信丰县校级期中）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物；是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

【观察与思考】

（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有____个吸收峰．

【活动与探究】

（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇；再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

。实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）____．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有____的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为____．

【交流与讨论】

（4）丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是____．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子；则发生此反应后。

18O原子将出现在生成物____中（填字母）．

A．水B．乙酸乙酯C．水和乙酸乙酯．14、写出下列物质中所含官能团的名称。

rm{(1)}rm{(1)}

_____________________________。rm{(2)}

rm{(2)}____________________________。

rm{(3)}rm{(3)}

______________________________。rm{(4)}rm{(4)}15、实验室制取氯气如图；连接好实验装置．

请回答下列问题：

（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是____其中发生反应的离子方程式为____；

（2）A中盛放的是____，其作用为____．

（3）B中盛放的是____，其作用为____．

（4）D中盛放的是____，化学反应方程式____．16、（1）下列各组物质均由分子组成的是____

①金刚石；氨气、氧气。

②二氧化碳；二氧化硅、二氧化硫。

③空气；冰、碘蒸气。

④液氯；液氨、熔化的食盐。

（2）直接由原子构成的是____．

①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅。

⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气．17、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成．请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）．

（1）提出合理假设。

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；

假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

假设3：____．

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-____（每组选用仪器和试剂限用一次）．

（3）根据（2）的连接顺序进行实验；填写相应现象．

。假设方案编号相应现象假设1____假设2____假设3____18、A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A；B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是____．

（2）其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为____．

（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为____．19、有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂；它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反应类型为____，反应条件是____．

（2）E和F的相互关系是____．（填序号）

A．同系物B．同一种物质C．同一类物质D．同分异构体。

（3）请写出化学方程式→A：____；

A+D→E：____．20、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为mL。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)21、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）22、对氯甲苯的结构简式：____．23、用PH试纸可以测定溶液酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测溶液在已有水的PH试纸上进行观察颜色变化．____（填√或×）．24、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共36分)25、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．

（1）用于作热源的仪器是____（用序号填空）

（2）取粉末状固体使用____（用序号填空）

（3）吸取或滴加少量液体使用____（用序号填空）

（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____（用序号填空）

（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用____ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积____（填偏大，偏小或无影响）26、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了____到到____的演变过程。（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是A．金属；CB．陶瓷；SiO2C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成树脂；C27、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。28、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A.}根据盖斯定律可知，rm{i+ii}可得，rm{2H_{2}O_{2}(l)篓T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=triangleH_{1}+triangleH_{2}}故A正确；

B.已知rm{2H_{2}O_{2}(l)篓T2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=triangleH_{1}+triangleH_{2}}该反应过程中rm{垄脵H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}垄脷H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}分解反应的催化剂；故B正确；

C.双氧水的分解为放热反应，则分解rm{I^{-}H_{2}O_{2}}rm{2}rm{mol}至少放出rm{H_{2}O_{2}(l)}rm{98}的热量；故C错误；

D.反应rm{kJ}中，双氧水中rm{H_{2}O_{2}(l)+IO^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)+O_{2}(g)+I^{-}(aq)}价rm{-1}原子被氧化成氧气，则生成rm{O}氧气转移的电子的物质的量为：rm{1mol}故D正确；

故选C．

A.根据盖斯定律及已知热化学方程式分析；

B.根据碘离子在双氧水分解中的变化及催化剂特点分析；

C.双氧水的分解为放热反应；则分解双氧水会放出热量；

D.双氧水中氧元素的化合价为rm{1mol隆脕2隆脕[0-(-1]=2mol}价；结合化合价变化分析转移电子的物质的量．

本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等知识，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．rm{-1}【解析】rm{C}2、D【分析】【分析】A．等物质的量时；只有碘离子被氧化；

B．不符合离子的配比；

C．发生氧化还原反应生成硝酸铁；NO和水；

D．发生强酸制取弱酸的反应原理，生成碳酸钙和HClO．【解析】【解答】解：A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合的离子反应为2I-+Br2═I2+2Br-；故A错误；

B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O；故C错误；

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故D正确；

故选D．3、A【分析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解析】【解答】解：A；该装置符合原电池的构成条件；所以能形成原电池，故A正确；

B；两个活泼性相同的金属；不符合原电池的构成条件，故B错误；

C；甘油不是电解质；锌和甘油不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；

D；该装置不能构成闭合回路；所以不能构成原电池，故D错误；

故选A．4、D【分析】【分析】A．氧化铜为难溶的氧化物；离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；

B．氯化钙为易溶物；氢氧化钙与盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；

C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；不是生成氯化铁；

D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．【解析】【解答】解：A．氧化铜不能拆开，氧化铜与硫酸混合的离子反应为：CuO+2H+═Cu2++H2O；故A错误；

B．澄清的石灰水跟盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O；故B错误；

C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C错误；

D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D正确；

故选D．5、C【分析】【分析】根据相似相溶判断物质的溶解性，氯化钠易溶于水，但不能溶于有机溶剂．【解析】【解答】解：A．卤化氢为极性分子；易溶于水，四氯化碳为非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A正确；

B．碘为非极性分子；汽油为非极性分子的混合物，水为极性分子，则碘易溶于汽油，微溶于水，故B正确；

C．氯化钠易溶于水；在水分子的作用下能电离，但不能溶于有机溶剂，故C错误；

D．丁烷为非极性分子；易溶于有机溶剂，难溶于水，故D正确．

故选C．6、B【分析】【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3；故错误；

②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故错误；

③NaCl溶液不能和二氧化碳反应；故正确；

④Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；故错误；

⑤NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；故错误；

⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应；故正确；

故选B．二、双选题(共5题，共10分)7、A|D【分析】解：A．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O；故A错误；

B．工作时，正极上是H2O2得电子生成水，其电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O；故B正确；

C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子；正极周围海水的pH增大，故C正确；

D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中的H+向正极移动；故D错误．

故选AD．

镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O；根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．

本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．【解析】【答案】AD8、rBC【分析】解：rm{A.}淀粉不能透过半透膜；而离子可以，则渗析法可分离，故A正确；

B.加硫酸；二者均反应，不能除杂，故B错误；

C.碘易升华；但加热二者反应，应选磁铁分离，故C错误；

D.二者互溶；但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故D正确；

故选BC．

A.淀粉不能透过半透膜；而离子可以；

B.加硫酸；二者均反应；

C.碘易升华；但加热二者反应；

D.二者互溶；但沸点不同．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{BC}9、CD【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用。【解答】A.有机物rm{X}含有苯环、羰基，故所有碳原子可能共平面，故A正确；B.rm{X}含有酚羟基，rm{Z}没有，可以用氯化铁溶液鉴别二者，故B正确；C.根据二者的结构简式，等物质的量的rm{X}rm{Z}分别与rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物质的量之比为rm{4隆脙5}故C错误；D.等物质的量的rm{Y}rm{Z}分别与rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量之比为rm{2隆脙1}故D错误。故选AB。【解析】rm{CD}10、rBD【分析】解：rm{A}在图rm{1}中，由于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中rm{c(SO_{2})}大于甲容器；故A错误；

B、在图rm{1}中，由于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，故B正确；

C；由于丁容器是绝热容器；反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，故C错误；

D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数rm{娄脮(SO_{3})}小于丙rm{.}故D正确；

故选BD．

A、在图rm{1}中，由于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中rm{c(SO_{2})}大于甲容器；据此判断；

B、在图rm{1}中，由于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，据此判断；

C；由于丁容器是绝热容器；反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，据此判断；

D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数rm{娄脮(SO_{3})}小于丙rm{.}据此判断；

本题主要考查影响平衡移动的因素，中等难度，解题时要注意等效平衡的思想的运用，审题时还应当注意乙、丁容器为绝热容器，这是本题的易错点．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：rm{A.}根据电荷守恒可知：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(X^{-})+c(OH^{-})}故A正确；

B.根据物料守恒可得：rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}故B错误；

C.混合液为酸性，说明rm{HX}的电离程度大于rm{X^{-}}的水解程度，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}溶液中离子浓度大小为：rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故C正确；

D.根据rm{C}可知，溶液若呈酸性，则rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D错误；

故选BD．

A.根据溶液中的电荷守恒判断；

B.根据溶液中的物料守恒判断；

C.混合液呈酸性，说明rm{HX}的电离程度大于rm{X^{-}}的水解程度，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}

D.根据rm{C}的分析可知rm{c(X^{-})>c(Na^{+})>c(HX)}．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)12、C5H10O2羟基、醛基bCH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH【分析】【分析】（1）根据相对分子质量和含氢量可计算分子中含有的H原子个数；根据分子中氢原子个数为氧个数的5倍可计算O原子个数，进而根据相对分子质量计算C原子个数，即可求得分子式；

（2）根据含氧官能团的种类分析；

（3）①根据分子式结合有机物的结构判断；

②根据有机物含有的官能团判断可能具有的性质；

（4）根据A的结构；碳链异构和位置异构来写结构简式；

（5）根据酯类水解得到酸和醇来书写方程式；

（6）根据反应信息确定有机物断键与成键的位置，结合B的结构进行书写．【解析】【解答】解：（1）相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，则分子中含有的N（H）==10；

分子中氢原子个数为氧个数的5倍；则N（O）=22；

N（C）==5；

所以分子式为C5H10O2；

故答案为：C5H10O2；

（2）分子式为C5H10O2的有机物可能为酸；酯；如含有两个含氧官能团的话，可能为醛基和羟基；

故答案为：羟基；醛基；

（3）①一定条件下，A与一定氢气反应生成B，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为反应为→则A为

故答案为：

②A中含有-CHO，能发生还原反应，含有-OH，能发生取代、酯化反应，由于相邻C原子上没有H原子，则不能发生消去反应，故答案为：b；

（4）因A具中含有-CHO，-OH、相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式为：

故答案为：（其他合理答案也可）；

（5）因酯类水解得到酸和醇，所以CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH，故答案为：CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH；（6）由（2）可知，B为能与环氧氯丙烷发生类似信息反应生成高聚物，则该高聚物的结构简式为：

故答案为：．13、32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O管插入到饱和碳酸钠溶液中B【分析】【分析】（1）根据氢原子的种类等于峰的数目；峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；

（2）乙醇中含有羟基；能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛；乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；

（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；根据酯化反应原理分析．【解析】【解答】解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH；分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；

（2）乙醇中含有羟基；能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；

故答案为：产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；新制的氢氧化铜；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，故18O出现在乙酸乙酯中；

故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B．14、(1)碳碳双键、羰基

(2)碳碳双键、羟基、醛基

(3)碳碳双键、(酚)羟基、羧基、酯基

(4)醚键、羰基

(5)碳碳双键、醛基【分析】【分析】本题考查有机物的官能团。【解答】注意观察有机物结构简式的缩写。rm{(1)}碳碳双键、羰基rm{(2)}碳碳双键、羟基、醛基rm{(3)}碳碳双键、rm{(}酚rm{)}羟基、羧基、酯基rm{(4)}醚键、羰基rm{(5)}碳碳双键、醛基。【解析】rm{(1)}碳碳双键、羰基rm{(2)}碳碳双键、羟基、醛基rm{(3)}碳碳双键、rm{(}酚rm{)}羟基、羧基、酯基rm{(4)}醚键、羰基rm{(5)}碳碳双键、醛基15、圆底烧瓶MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+饱和食盐水除去HCl浓H2SO4干燥Cl2NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，二者反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同选择合适试剂除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，选择氯气干燥剂，氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：盛放浓盐酸的仪器为圆底烧瓶，二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+

故答案为：圆底烧瓶；MnO2+2Cl-+4H+2H2O+Cl2↑+Mn2+；

（2）浓盐酸易挥发；所以制备的氯气中含有氯化氢；水蒸气杂质，要得到纯净的氯气，需要除去氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的A除去氯气中的氯化氢；

故答案为：饱和食盐水：除去HCl；

（3）浓硫酸具有吸水性；能够干燥氯气；

故答案为：浓H2SO4；干燥Cl2；

（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；

故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．16、③①③④⑤【分析】【分析】（1）原子晶体由原子构成；分子晶体由分子构成，离子晶体由离子构成；

（2）原子晶体和金属晶体、以及稀有气体由原子直接构成．【解析】【解答】解：（1）①金刚石是由原子直接构成的；氨气和氧气由分子构成的，故不选；

②二氧化碳；二氧化硫由分子构成的；二氧化硅是由原子直接构成的，故不选；

③空气；冰、碘蒸气都是由分子构成的；故选；

④液氯；液氨都是由分子构成的；熔化的食盐是由离子构成的，故不选；

故答案为：③；

（2）①二氧化硅属于原子晶体；由原子直接构成；

②二氧化碳是分子晶体由分子构成；

③钠是金属晶体；由金属原子构成；

④金刚石属于原子晶体；由原子直接构成；

⑤单晶硅属于原子晶体；由原子直接构成；

⑥白磷是分子晶体由分子构成；

⑦硫是分子晶体由分子构成；

⑧氨气是分子晶体由分子构成；

⑨溴化氢是分子晶体由分子构成；

⑩碘蒸气是分子晶体由分子构成．

所以直接由原子构成的是①③④⑤；

故答案为：①③④⑤．17、该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物f-g-b-c-d-e品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊【分析】【分析】（1）根据“某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成”提出可能的第三种假设情况；

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合；一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是先检验二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，检验二氧化碳的生成；

（3）假设1通过检验是否生成二氧化碳气体判断是否存在碳酸钠；

假设2利用二氧化硫的漂白性检验是否存在亚使硫酸钠；

假设3品红试液褪色，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，通入澄清石灰水变浑浊证明含有碳酸钠．【解析】【解答】解：（1）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成；所以可能的情况有三种：该白色粉末成分为亚硫酸钠；该白色粉末成分为碳酸钠、该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物，依据假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；得到假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物；

故答案为：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物；

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是先检验二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，检验二氧化碳的生成，连接为a-f-g-b-c-d-e；

故答案为：f-g-b-c-d-e；

（3）先用药匙取适量白色粉末于试管中，加入适量H2SO4；将产生的气体通入盛有品红试液的试管中，若品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明混合物中不存在亚硫酸钠，该白色粉末成分为碳酸钠，则假设1成立；

若品红试液褪色；澄清石灰水不变浑浊，证明混合物中存在亚硫酸钠，则假设2成立；

品红试液褪色；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，则假设3成立；

故答案为：

。假设方案编号相应现象假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊假设2品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊18、氯气Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OAlO2-+4H+═Al3++2H2O【分析】【分析】（1）联系实验室制取氯气的反应可判断X为氯气；

（2）A为变价金属；可能为铜或铁，再结合A；B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水；

（3）X可作净水剂，则X中含有铝元素，A、B的溶液的酸碱性相反、A、B的物质的量之比为1：4，则A为偏铝酸钠、B为HCl．【解析】【解答】解：（1）X是一种非金属单质，A、B的物质的量之比为1：4，则X可以为氯气，该反应为方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：氯气；

（2）A为变价金属，可能为铜或铁，又由于A、B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

（3）X可作净水剂，则X在溶液中能够电离出铝离子，根据“A、B的溶液的酸碱性相反”、“A、B的物质的量之比为1：4”可知：A应该为偏铝酸钠、B为HCl，二者反应的离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；

故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．19、取代反应光照CD【分析】【分析】在光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为A发生氧化反应生成B，对二甲苯氧化也得到B，则B为．由转化关系可知，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D与A发生酯化反应生成E为．乙烯与水发生加成反应生成G为CH3CH2OH，G与B发生转化反应生成F为据此解答．【解析】【解答】解：在光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为A发生氧化反应生成B，对二甲苯氧化也得到B，则B为．由转化关系可知，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D与A发生酯化反应生成E为．乙烯与水发生加成反应生成G为CH3CH2OH，G与B发生转化反应生成F为

（1）X反应是在光照条件下发生取代反应生成故答案为：取代反应；光照；

（2）E为F为二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，均属于酯类，故选：CD；

（3）生成A的反应方程式为：

A+D→E的反应方程式为：

故答案为：．20、略

【分析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的