2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷726考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]="4.9×"10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A.NaC1溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液2、下列说法正确的是A.B.甲烷燃烧热的热化学方程式为C.已知则D.已知则3、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断错误的是A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.初始压强和平衡时压强比为10：9D.B的转化率为50%4、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列说法不正确的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动5、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)=2[c(CH3OOH)+c(CH3COO-)]6、下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量7、已知和S都是氧族元素。常温下，向某浓度的三种微粒的物质的量的分数(σ)随pH变化如图所示；下列说法错误的是。

A.pH=2.62时，B.B点对应的溶液中：C.的溶液中：D.反应的平衡常数评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、最近；科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，极为负极B.充电时，向极迁移C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：D.放电时，极反应为9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.10molY，平衡时Z的体积分数减小10、向的恒容密闭容器中充入时发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，其中与的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

A.点处存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1时，反应达平衡C.达到平衡时，的浓度为D.在点时，的转化率约为11、T℃条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中正确的是A.B.C.D.12、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入负极区D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能13、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a、b点所在曲线对应的粒子为HB-B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>aC.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mLD.14、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是。

A.室温下，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)15、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为：

下列说法正确的是A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣()，产品中可能含有16、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后；置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（）

A.该装置构成了电解池B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能C.活性炭在该装置中并无实际作用D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、根据要求结合化学用语解释下列问题：

（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：_________________

（4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：______________________18、吸热反应；放热反应。

(1)放热反应：释放热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。

(3)常见的吸热反应和放热反应。吸热反应()放热反应()①与的反应。

②大多数的分解反应。

③弱电解质的电离。

④盐类水解。

⑤C和)、C和的反应①中和反应。

②燃烧反应。

③金属与酸或氧气的反应。

④铝热反应。

⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应。

⑥大多数的化合反应19、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时；电池将____转化为_____(填“化学能”或“电能”)。

②电池中电子的流向：由_______________到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。20、某温度时；在5L恒容密闭容器中，某可逆反应中M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。21、电解水型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原稀硫酸_______________________________________________________NaOH溶液______________________K2SO4溶液______________________

电解电解质型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原盐酸_______________________________________________________氯化铜溶液____________________________________________

电解电解质+水型。电解质总化学方程式溶液pH溶液复原NaCl溶液_________________________________CuSO4溶液_________________________________22、根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)。

(1)Zn极为___________极；实验过程中，SO____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动，Cu极的电极反应式为：___________。

(2)y极为___________极；x的电极反应现象为___________；写出右边装置的总反应式：___________。

(3)写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法___________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以O2、CH4为电极反应物，以NaOH为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式___________。23、水煤气变换是重要的化工过程，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m；n均为正数)。

(1)水煤气变换是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)热力学温度T=时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则_____(填标号)。

A.0＜ω≤B.＜ω＜C.≤ω＜124、（1）下面所列物质中①氯化钾②乙醇③盐酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩冰醋酸。

①属于强电解质的是________(填序号；下同)②属于弱电解质的是________

③属于非电解质的是________

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是____________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是__________（用序号填空）。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)25、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误26、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)31、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末；反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为。

（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

（1）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中；溶液的pH___________（填“增大”；“减小”、“不变”）。

（2）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值；测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应；静置后过滤；洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）_____________________________。32、【选修2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久；在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________。

（3）高纯硅是现代信息；半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线；其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_____________。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。33、实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合；得到红色溶液。

(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中___增大；导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

【设计并实施实验】

取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

[查阅资料]

Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。

实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因。编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___。

(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。

实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因。编号操作现象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，________

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。

(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。34、某铁矿石的主要成分是氧化铁；还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和钨蓝(H0.5WO3)能将还原为Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液时，Fe2+不反应。

将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的体积为12.50mL。

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na2WO4中钨元素的化合价为____。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为____________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为_______________(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有_________。

(4)铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。

(5)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更难溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂A、B、C三项中，C项NaI溶液效果更好；因为AgI和Ag2S中阴阳离子个数比不相等，所以不能直接通过Ksp来判断AgI与Ag2S谁更难溶，需通过计算：AgI饱和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S饱和溶液中，Ag2S2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=因为<1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更难溶，则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故选D。2、C【分析】【详解】

A．乙酸是弱电解质，电离吸热，中和反应放出热量减少，A错误；B．表示燃烧热的热化学方程式，应该生成液态水，B错误；C．气态溴能量更高，反应放热更多，C正确；D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量更多，为负值，放热越多，越小，D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

由平衡时C的浓度为0.2mol·L-1可知，C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol；由题意可建立如下三段式：

【详解】

A．由三段式数据可得：0.4mol—0=0.4xmol；解得x=1，故A正确；

B．由三段式数据可知，2min内A的反应速率为=0.3mol·L-1·min-1；故B正确；

C．由P1：P2=n1：n2可得，P1：P2=4mol：3.6mol=10：9；故C正确；

D．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=40%；故D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正确；

B．反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知；反应①与反应②在较低温度能自发进行，B正确；

C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低；C正确；

D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大；转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；故A错误；

B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)；故B正确；

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故C错误；

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；故D错误；

答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和=(436+243-2431)kJ/mol=-183kJ/mol<0；所以该反应放热，且每生成2molHCl，放出183kJ的热量，故A正确；

B．气态变为液态为放热过程；因此生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，故B错误；

C．化学键键能越大；物质越稳定，因此氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故C错误；

D．形成化学键要放出能量；故D错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知pH=2.62时，A正确；

B．B点对应的溶液中，由电荷守恒可知又由于B点有所以B错误；

C．0.1mol/L的溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由A点可知由B点可知所以溶液中离子浓度的大小顺序为：C正确；

D由A点可知由B点可知反应的平衡常数D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A.放电时；X极Na元素由0价升高到+1价，失去电子，X为负极，A项符合题意；

B.放电时X为负极，Y为正极，则充电时Y为阳极，Na+应当向阴极移动；即向X极移动，B项不符合题意；

C.根据Li-e-，1gLi失去的电子为1/7mol，根据Na-e-；1gNa失去的电子为1/23mol，所以单位质量金属放出的电能Li更高，C项符合题意；

D.放电时；Y为正极，应当得到电子，D项不符合题意；

故正确选项为AC。

【点睛】9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A错误；

B．该反应∆H＜0，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)；故B错误；

C．根据表格数据；反应7分钟时达到平衡状态，Y的物质的量变化量为0.06mol，列三段式：

该温度下此反应的平衡常数K==1.44；故C正确；

D．根据C项计算分析可知，原平衡状态下，Z的体积分数为×100%=37.5%；恒容密闭容器中，其他条件不变时，再充入0.1molY，设Y的变化量为xmol，列三段式：

则=1.44，解得x=0.015，此时的Z的体积分数=×100%=35.7%；则Z的体积分数减小，故D正确；

答案选CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．Q点处不是平衡点，反应继续往正向进行，所以A错误；

B．根据三段式可知平衡时n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B错误；

C．达到平衡时，的浓度为C正确；

D．根据三段式可知：

由题意可知：解得的转化率为选项D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．反应刚开始时，生成物浓度为0，所以v(CO2)逆=0，此时v(CO2)正最大，随着反应的进行，v(CO2)正不断减小，v(CO2)逆不断增大，最后达平衡时v(CO2)正=v(CO2)逆；A正确；

B．因为平衡常数只受温度变化的影响；而反应温度始终为T℃，所以平衡常数始终不变，B不正确；

C．图象中，CO2与H2O的物质的量的变化量之比不等于化学计量数之比；C不正确；

D．随着反应的进行，CH4的物质的量不断增大，体积分数不断增大，而CO2的体积分数始终是50%(可建立三段式进行分析)；D正确；

故选AD。12、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知a电极为负极，发生氧化反应；b电极为正极发；生还原反应，故A不选；

B．由A分析可知电极b为负极，氧气在b电极得到电子发生还原反应，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不选；

C．在原电池的工作原理中阳离子向正极移动，所以若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区；故选C；

D根据方程式可知，电路中每通过4mol电子，有2molH2S发生反应；电池内部释放632kJ能量，部分以电能的形式放出，部分以其他形式的能发放出，故选D。

答案选CD13、AD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着pH的增大，ac段离子浓度减少，为cb段离子浓度增大，为ab段离子浓度先增大后减少，为

【详解】

A．a、b点所在曲线对应的粒子为故A正确；

B．c点时浓度最大，既存在的电离，也存在的水解；b点时主要是水的电离，且pH比C点大，水的电离程度大，水电离出的氢离子浓度大小关系为故B错误；

C．c点时浓度最大，说明与NaOH刚好1:1反应完全；因浓度相等，此时加入NaOH体积为20mL，故C错误；

D．由图，的一级电离常数为由a点数据可知pH=1，即解得二级电离常数为同理由c点数据可得==故D正确；

故选AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

略15、CD【分析】【分析】

浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应：为防止原料中的水解；在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。

【详解】

A．会水解，直接加热会得到或者铬的氧化物；A错误；

B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞；产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B错误；

C．硬质玻璃管右端的导气管过细；易被氯化铬和氮化铬堵塞，C正确；

D．若12.8g产品全部为则在空气中充分加热，得到的为：<15.2g，要得到15.2g则原物质中Cr含量应比大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的D正确；

答案选CD。16、AC【分析】【分析】

根据题干信息分析可知，将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，试管中Fe、C和NaCl为电解质溶液构成原电池，其中Fe作负极，失去电子，C作正极，O2在正极得到电子；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知；Fe；C和NaCl电解质溶液构成原电池，A选项错误；

B．铁腐蚀过程中发生原电池反应；化学能转化为电能，B选项正确；

C．活性炭具有导电性；在该装置中作正极，C选项错误；

D．O2在正极得到电子，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；D选项正确；

答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

(1)HCO3-既会电离也会水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且电离程度小于水解程度，因此溶液显碱性，故答案为HCO3-既会电离也会水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3；且电离程度小于水解程度；

(2)FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去，故答案为FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；

(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案为CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3；

(4)2NO2⇌N2O4△H＜0，N2O4无色，加热平衡逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，故答案为NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深。【解析】HCO3-既会电离也会水解，且电离程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤除去CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深18、略

【分析】【详解】

（1）放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应，反应中会释放能量，反应体系的能量会降低，所以反应的焓变ΔH是小于0的负值，故答案为：大于；降低；<；负值；

（2）吸热反应是反应物的总能量小于生成物总能量的反应，反应中会吸收能量，反应体系的能量会增大，所以反应的焓变ΔH是大于0的正值，故答案为：小于；升高；>；正值。【解析】(1)大于降低<负值。

(2)小于升高>正值19、略

【分析】【分析】

该体温枪所用的电池为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；从反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可看出，Zn失去电子，化合价由0价变为+2价，作为原电池的负极，负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；而Ag2O得到电子，化合价由+1价变为0价，作为原电池的正极，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。

【详解】

①该体温枪所用的电池为原电池；在测体温时，电池将化学能转化为电能；

②电池中电子的流向是由负极流向正极，即由Zn到Ag2O，负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。【解析】化学能电能ZnAg2OZn+2OH--2e-=Zn(OH)220、略

【分析】【分析】

如图可知；反应在2min时达到平衡，在4min时改变温度或压强，使平衡发生移动，其中M；N为反应物，P为生成物。

【详解】

(1)根据反应化学计量数之比等于物质的量变化量之比可知，该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min时，v（P）＝

(3)2min时；反应到达平衡，正逆反应速率的大小关系为v（正）=v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝N的物质的量分数＝

(5)反应达到平衡后，4min时各物质的量没有断层，说明没改变物质的物质的量，根据平衡正向移动可知，改变的条件可能是增大压强或改变温度。【解析】=增大压强或改变温度21、略

【分析】【详解】

电解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液实质均为电解水，总化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；电解物质为水；电解过程消耗水，电解质浓度增大；稀硫酸pH减小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不变；复原溶液加水即可；

电解电解质型：电解稀盐酸总化学方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，电解氯化铜溶液总化学方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；电解物质分别为HCl、CuCl2；电解过程分别消耗HCl、CuCl2，电解质浓度均减小；稀盐酸pH增大；复原溶液加入HCl、CuCl2即可；

电解电解质+水型：电解氯化钠溶液总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解硫酸铜溶液总化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化钠溶液pH增大，硫酸铜溶液pH减小；氯化钠、硫酸铜溶液复原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可。【解析】2H2O2H2↑+O2↑水增大减小增大增大加水2HCl2H2↑+Cl2↑HCl减小增大HCl2CuCl2Cu+Cl2↑CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑增大HCl2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4减小CuO(CuCO3)22、略

【分析】【详解】

(1)根据图中装置可知，锌为该原电池的负极，铜为正极；电流在外电路中从铜流向锌，则电解质溶液中硫酸根离子向锌电极移动，即由右向左移动，铜为正极，铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：负；从右向左；Cu2++2e-=Cu；

(2)根据图示可知，铜为原电池的正极，与电源正极相连的电极为阳极，所以y极为阳极，x电极为阴极，氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧化铝白色沉淀，所以x电极的现象为有气泡冒出，同时产生白色沉淀，电离反应式为2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故答案为：阳；有气泡冒出，同时产生白色沉淀；2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓；

(3)保护钢闸门的方法有电解池的原理；作电解池的阴极，叫外加电流的阴极保护法；有原电池的原理，作正极，叫牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：外加电流的阴极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）；

(4)正极反应物为氧气，得电子，生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】负从右向左Cu2++2e-=Cu阳有气泡冒出，同时产生白色沉淀2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓外加电流的阴极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）O2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【详解】

（1）水煤气变换反应的平衡常数与热力学温度的关系为(均为正数)；则升高温度，平衡常数减小，即平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故答案为：放热；

（2）热力学温度时，则向恒温密闭容器中充入等物质的量的和设和的起始浓度均为的平衡浓度为列三段式：则整理得故平衡时体系中的物质的量分数因为则又则所以故答案为：B。【解析】(1)放热。

(2)B24、略

【分析】【分析】

(1)根据强电解质；弱电解质和非电解质的定义和物质类别进行判断；

(2)根据盐酸发生完全电离而醋酸部分电离进行分析解题。

【详解】

(1)强电解质是指在水溶液中发生完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均为强电解质；弱电解质则是在水溶液中发生部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水均为强电解质；而在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，大多数有机物、非金属氧化物属于非电解质，同时注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故在①氯化钾②乙醇③盐酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩冰醋酸等物质中；强电解质的是①⑥⑦，属于弱电解质的是⑧⑩，属于非电解质的是②⑤，故答案为：①⑥⑦；⑧⑩；②⑤；

(2)由于盐酸完全电离，醋酸则是部分电离，故体积、浓度相等的③和⑩的溶液即盐酸和醋酸溶液中c(H+)是盐酸大于醋酸，加入形状相同且足量的Zn粒，故反应速率快的是盐酸③；体积、pH相同的③和⑩的溶液即盐酸和醋酸溶液中c(H+)相等，但是溶质的物质的量浓度是醋酸大于盐酸，生成氢气体积最多的是醋酸⑩，故答案为：③；⑩。【解析】①⑥⑦⑧⑩②⑤③⑩四、判断题(共2题，共10分)25、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。五、有机推断题(共4题，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH330、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、实验题(共4题，共32分)31、略

【分析】【分析】

根据①过程计算25.00mL硫酸铝溶液中的物质的量，根据②过程计算2.50mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量，再计算25mL溶液中Al3+的物质的量；根据Al与S的计量比计算x的值。

【详解】

(1)碱式硫酸铝溶液显弱碱性；吸收二氧化硫气体后，导致氢氧根离子浓度碱小，pH减小；

(2)①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g，即得到2.3300gBaSO4固体，则25.00mL溶液中的物质的量为n()===0.01mol；

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol⋅L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol⋅L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL，则2.5mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量为n(Al3+)=n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1mol/L×25×10−3L−0.08mol/L×20×10−3L=9×10−4mol，所以25mL硫酸铝溶液中Al3+的物质的量应为n(Al3+)=9×10−3mol，根据元素守恒，则有解得x=≈0.41。【解析】减小0.4132、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2CSi+2CO↑；所以在加热石英砂；木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，故答案为含有硅碳的铁合金；

（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案为纯碱；石英和石灰石；

（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，故答案为SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；

②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)；由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，故答案为精馏(或蒸馏)；

③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，故答案为H4SiO4(或H2SiO3)、H2；HCl；

（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，故答案为H2；HCl。

【考点】

考查硅和二氧化硅。

【点晴】

本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分析的能力是本题的特点。【解析】含有硅碳的铁合金纯碱、石英和石灰石SiO2+3CSiC+2CO↑金刚砂金刚石精馏(或蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HClH2、HCl33、略

【分析】