2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某CaO和CaCO3是混合物中钙元素与氧元素的质量比为5：4，取39g该混合物高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为（）A.6.6gB.13.2gC.44gD.11g2、某化学小组在调查市场时发现下列一些现象，他们所提建议中不正确的是（）A.海鲜在夏天容易腐烂变质，建议用甲醛溶液浸泡海鲜防腐B.羊毛纤维和合成纤维外观不好鉴别，建议生活中用燃烧法鉴别C.废旧电池随意丢弃对环境有污染，建议将其回收并集中处理D.蔬菜饼干易氧化变质，建议包装时加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封3、下列各组物质中；氯元素的化合价最低的是（）

A.Cl2

B.NaCl

C.HClO

D.KClO3

4、某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O和CO2，下列结论不正确的是（）A.M不稳定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四种元素组成5、对下列事实或现象的解释错误的是（）

。选项事实或现象解释A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）A.生成物是纯净物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子种类不变D.该反应既不是化合反应，也不是分解反应7、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、带导管的橡皮塞和托盘天平（附砝码）等仪器，选用这些仪器不能完成下列实验中的（）A.实验室制取氧气B.实验室制取二氧化碳气体C.配制150g5%的盐酸D.粗盐的提纯8、下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧，发出红光，生成白色固体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体9、现有锌和另外一种金属组成的合金rm{6.5g}向合金中加入一定浓度的rm{100g}稀硫酸恰好完全反应，生成氢气rm{Wg}则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若合金是rm{Zn隆芦Al}rm{W}可能是rm{0.2g}B.若合金是rm{Zn隆芦Fe}则rm{W}不可能是rm{0.2g}C.若合金是rm{Zn隆芦Cu}rm{W}是rm{0.1g}则rm{Zn}在混合物中的质量分数为rm{50%}D.若合金为rm{Zn隆芦Mg}则加入的稀硫酸的浓度一定大于rm{10%}10、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等B.将rm{40隆忙}时甲的饱和溶液降温至rm{20隆忙}溶剂质量不变C.rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D.rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{30}rm{g}甲、乙，同时降温至rm{20隆忙}甲、乙溶液均为饱和溶液11、图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、用化学用语表示：

（1）海水中含量最多的物质是____；（2）酸溶液中都含有的离子____；

（3）常用作食品保鲜的双吸剂的金属是____，它在氧气中燃烧的化学方程式是____；

（4）工业酒精中常含有一定量的甲醇，甲醇的化学式为____；

（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价____．13、（2011秋•南关区校级月考）某同学在学习了拉瓦锡测空气中氧气含量的测定方法后；自己设计如图所示的装置，用来测空气中氧气的含量．该同学的实验步骤如下：

（1）将图中的集气瓶分为5等份；并做好标记；

（2）将导管上的止水夹夹紧；在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入瓶内，塞紧橡皮塞；

（3）充分反应后；冷却到室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

①该实验中红磷需稍过量，目的是____．

②步骤（3）中打开止水夹后观察到的现象是____．由此可出的结论为____．

③该实验可推论出氮气____（填“难”或“易”）溶于水和其化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

④实验中最终气体减少的体积常常小于拉瓦锡测定的，从装置和操作的失误分析，其原因可能是____．

⑤____（填“能”或“不能”）用硫粉代替红磷使用，原因是____．14、如图所示；该装置有洗气；检验及储气等多种用途．

(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是____．

(2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是____．

(3)若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是____．15、化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：rm{(1)}四川盛产水稻，水稻中富含淀粉，淀粉属于营养素中的_____________；四川白酒也很有名，酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油属于__________rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是___________。rm{(2)}厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是____________rm{(}填“食醋”或“食盐水”rm{)}在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的俗称是____________；该物质溶于水中rm{pH>7}呈________rm{(}填“酸”“碱”或“中”rm{)}性。rm{(3)}干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，属于碱的是____________rm{(}填化学式，下同rm{)}可用作致冷剂的氧化物是______________________。16、只要你留意，身边处处有化学．在超市购物时，我发现许多食品都采用真空包装，如火腿肠、豆腐干等，我分析食品真空包装的目的是为了除去____，防止食品发生缓慢氧化而变质．我觉得还可采用真空充气包装，充入食品袋中的气体可以是____．17、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用____，洗涤试管应使用____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器（取一定量的液体）可以代替上述仪器中的____、____．

（4）给盛有水的试管加热，除了试管之外还需要的仪器是____、____．18、物质的结构决定物质的性质．已知氢元素原子的核电荷数为1，氧元素的原子的电荷数为8．据科学家研究表明：在酸溶液中，氢离子一般都是以水合氢离子--H3O+的形式存在；试分析：

（1）水合氢离子H3O+中含有的质子数为____，电子数为____．

（2）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤后的液体中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了____反应，反应中KMnO4被____（填“还原”或“氧化”）．19、在①氧气、②金刚石、③氢气、④盐酸四种物质中，可用于除去铁锈的是（填序号，下同）____；可以供给呼吸的是____；可作为新型气体燃料的是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)20、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分五、探究题(共1题，共4分)21、某化学兴趣小组利用如图rm{1}所示装置探究制取气体的原理；方法及性质；结合装置图，回答下列问题：

rm{(1)}图中标有rm{垄脵}的仪器名称是______．

rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置______rm{(}填字母序号，下同rm{)}反应的化学方程式为______；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}的优点是______．

rm{(3)}实验室制取氢气的化学方程式为______，选用的收集装置是______，实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气rm{(NH_{4})}应选择的装置组合是______．

rm{(4)}该小组设计了如图rm{2}所示的实验装置；既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

rm{垄脵}当打开rm{K_{1}}关闭rm{K_{2}}时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a}大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

rm{b}锌与稀硫酸反应制取氢气。

rm{垄脷}当打开rm{K_{2}}关闭rm{K_{1}}时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质rm{.}若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯中的水中加入______．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共24分)22、（2010•香坊区一模）晓明同学在实验室里做了一个有趣的化学实验；他将采集到的一朵紫色牵牛花，放到盛有稀盐酸的烧杯中，发现牵牛花由紫色变为红色．他将变为红色的牵牛花取出，然后，向牵牛花上滴入一种无色溶液（初中常见物质的溶液），晓明只发现牵牛花又变成紫色．针对这个有趣的变化，晓明提出如下问题请你回答：

（1）无色溶液为____溶液；

（2）请从微观角度解释牵牛花第二次变色的实质：____．23、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．24、1911年；英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：

（1）____；

（2）____；

（3）____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据混合物的质量和混合物中钙元素与氧元素的质量比可以计算碳元素的质量，进一步可以计算反应生成的二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：解法一：设氧化钙和碳酸钙的质量比是x：y；碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为z；

根据题意有：（x××100%+y××100%）：（x××100%+y××100%）=5：4；

x：y=14：25；

39g该混合物中碳酸钙的质量为：39g×=25g；

CaCO3CaO+CO2↑；

10044

25gz

=；z=11g；

故选：D．

解法二：钙原子、氧原子的个数比为：：=1：2；

氧化钙；碳酸钙的“分子”个数比是1：1；因此混合物中钙原子、碳原子和氧原子的个数比是2：1：4，质量比是20：3：16；

因此39g混合物中碳元素的质量为：39g×=3g；

即39g该混合物高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为：3g÷（×100%）=11g；

故选：D．2、A【分析】【分析】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断．

B；根据真空包装内没有空气进行解答；

C；大蒜无毒；刺激性的气味可以驱虫；

D、根据铁生锈的原理分析解答，【解析】【解答】解：A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；

B；分别灼烧羊毛纤维和合成纤维；有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，故B正确；

C；废旧电池随意丢弃会污染环境；需回收集中处理，故C正确；

D；铁生锈可以消耗氧气和水分防止了饼干的氧化变质；故D正确；

故选A．3、B【分析】

A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质；故氯元素的化合价为0．

B；钠元素显+1价；设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．

C；氢元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．

D；钾元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故氯元素的化合价最低的是B．

故选B．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各选项中的化学式进行解答本题．

4、C【分析】【分析】根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明是化合物；“纯净物M”是不可能含有水的；根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成．【解析】【解答】解：A；根据题意“微热就能分解”；说明不稳定；故A正确；

B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”；根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；

C；“纯净物M”是不可能含有水的；故C错误；

D；根据质量守恒定律；由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．

故选：C．5、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氢气和液氢都可做燃料；是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．

B；水银温度计里的水银（金属汞的俗称；是由汞原子直接构成的）热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误．

C、25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释正确．

D；浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”；是因为氨水中含有分子和盐酸中含有的分子总是在不断运动着，两种分子接触生成了氯化铵分子，故选项解释正确．

故选：B．二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可．【解析】【解答】解：A；由反应的图示可知；反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物．故A正确；

B；由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变；所以化学反应中分子可以再分．故B错误；

C；由图示可知反应的前后都含有两种原子；且原子的种类没有改变．故C正确；

D；由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种；所以该反应是化合反应．故D错误．

故选AC．7、CD【分析】【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定．【解析】【解答】解：A；实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾等药品的方法制取氧气时；可用排水法收集氧气，要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．故A能完成；

B；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；用向上排气法收集二氧化碳，要用到的仪器有：锥形瓶（或试管）、带导管的橡皮塞、集气瓶．这些仪器都有，故B能完成；

C；用浓盐酸配制稀盐酸用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；所给仪器中没有胶头滴管，故D不能完成．

D；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作；过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有．故C不能完成；

故选C、D．8、BD【分析】【分析】A；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误．

D；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

故选：BD．9、BC【分析】解：rm{A}假设rm{6.5g}全部为锌，设生成氢气质量为rm{x}则：

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{6.5g}rm{x}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{6.5g}{x}}解得：rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{6.5g}{x}}

同理可计算出rm{x=0.2g}铝与足量硫酸反应产生氢气的质量大于rm{6.5g}

所以可以判断锌中含有铝，最终生成的氢气的质量都必然大于rm{0.2g}故A不正确；

B、由上述分析可知，rm{0.2g}铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于rm{6.5g}所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于rm{0.2g}则rm{0.2g}不可能是rm{W}故B正确；

C、若合金是rm{0.2g}rm{Zn隆芦Cu}是rm{W}则可求出锌的质量为rm{0.1g}则rm{3.25g}在混合物中的质量分数为rm{Zn}故；C正确。

；

D、从上述方程式中可以分析得出，rm{50%}锌消耗硫酸的质量为rm{6.5g}即此时硫酸的浓度为rm{9.8g}等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为锌和镁，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于rm{9.8%}故D不正确．

故选：rm{9.8%}．

假设这rm{BC}全部为锌，依据方程式计算出生成氢气为rm{6.5g}所以剩余的金属中假设都是rm{0.2g}时产生氢气的质量必须有比rm{6.5g}大的，有比rm{0.2g}小的，然后结合金属与酸反应时生成氢气的质量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脠脧脿脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量；再进行进一步分析即可．

相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关，同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．rm{0.2g}【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}时；甲；乙饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；

B、将rm{40隆忙}时甲的饱和溶液降温至rm{20隆忙}会析出晶体，溶剂质量不变，故B正确；

C、rm{40隆忙}时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲；乙；两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；

D、rm{20隆忙}时，甲、乙物质的溶解度都是rm{30g}所以rm{40隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{30g}甲、乙，同时降温至rm{20隆忙}甲；乙溶液均为饱和溶液，故D正确．

故选：rm{BD}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{BD}11、AD【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；

B、t2℃；甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；

C；丙物质的溶解度随温度的升高而减小；所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃；析出无水晶体的质量：甲＞乙，故D正确．

故选：AD．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根据海水的成分分析，海水中主要是H2O；

（2）根据酸指电离时产生的氧离子全部都是氢离子的化合物；

（3）铁粉既能够吸收水；又能够吸收氧气；根据反应物；反应条件和生成物书写化学反应方程式；

（4）根据化学式是书写填空；

（5）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．【解析】【解答】解：（1）海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水，水的化学式是H2O．

故填：H2O；

（2）酸指电离时产生的氧离子全部都是氢离子的化合物，因此酸溶液中都含有的离子是H+；

故填：H+；

（3）铁粉既能用作食品脱氧剂，又能用作食品干燥剂，铁与氧气发生反应生成四氧化三铁，其反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4

故填：Fe；3Fe+2O2Fe3O4

（4）甲醇的化学式是CH3OH．

故填：CH3OH．

（5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为：2O3．

故填：2O3．13、略

【分析】【分析】利用红磷能与氧气反应而不与空气中其它气体成分发生反应，经过过量红磷的完全燃烧使瓶内空气中氧气完全消耗而使气体体积减小，打开橡皮塞后进行瓶内水的体积即燃烧所消耗氧气的体积，从而测定出空气中氧气所占体积比．该实验也说明了氮气不易溶于水、不与红磷反应等，实验中若冷却不充分或红磷量不足等等都可能导致所测得气体体积小于．【解析】【解答】解：①实验中红磷需稍过量；可确保空气中氧气完全反应，以精准测定氧气的体积；

②充分反应后；冷却到室温，打开止水夹，瓶内气体的减少而使压强减小，烧杯中水进行瓶中补充氧气所占的体积，即进行水的体积为原来氧气的体积；

③瓶内剩余气体主要为氮气，进行的水体积只占瓶容积的；可判断剩余的氮气不易溶于水，红磷也不能与氮气发生反应，可判断氮气化学性质不活泼；

④如果红磷量不足而不能完全消耗氧气，燃烧后未完全冷却而剩余气体仍膨胀等，会出现最终气体减少的体积小于；

⑤红磷燃烧生成固体五氧化二磷不影响气体体积的测定；而硫燃烧生成的气体二氧化硫则会对气体体积测定产生极大影响，因此不宜选用硫粉代替红磷．

故答案为：

①耗尽瓶内空气中的氧气；

②水进入瓶内，液面至刻度“1”处；空气中体积的氧气；

③难；不活泼；

④红磷量不足（或未完全冷却至室温等其它合理答案）；

⑤不能；硫燃烧生成的气体二氧化硫影响氧气体积的测定．14、略

【分析】该装置有洗气、检验及储气等多种功能，根据不同的要求，选用不同的试剂可以达到相应的目的．除去氢气中混有的少量水蒸气可以用浓硫酸，验证含有某种气体时，要加入与这种气体反应的试剂，收集气体要根据气体的密度确定从哪端通入．【解析】浓硫酸;紫色石蕊试液;氢气15、rm{(1)}糖类混合物乙醇易燃烧

rm{(2)}食醋小苏打碱

rm{(3)NaOH}rm{CO_{2}}【分析】【分析】rm{(1)}根据人类需要的六大营养素进行分析；根据物质的分类进行分析；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等，据此分析；rm{(2)}根据水垢的主要成分及酸的性质进行分析；根据发酵粉的主要成分及俗称进行分析；根据rm{pH}与溶液酸碱性的关系进行分析；rm{(3)}根据碱的概念进行分析；根据物质的用途及氧化物的概念进行分析。【解答】rm{(1)}淀粉属于营养素中的糖类；乙醇汽油是由乙醇与汽油混合而成的，属于混合物；易燃烧需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：糖类；混合物；乙醇易燃烧；rm{(2)}水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可与酸反应生成可溶的物质，厨房中食醋能用来除去水壶中的水垢；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以在医疗上可以用它来治疗胃酸过多；rm{pH>7}的溶液呈碱性，故填：食醋；小苏打；碱。rm{(3)}碱是由金属离子和酸根离子构成的化合物，其中烧碱是氢氧化钠，属于碱，化学式为rm{NaOH}干冰是固态二氧化碳，升华吸热，可用作致冷剂，而且是由碳元素和氧元素组成的氧化物，化学式为rm{CO_{2}}故填：rm{NaOH}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)}糖类混合物乙醇易燃烧rm{(2)}食醋小苏打碱rm{(3)NaOH}rm{CO_{2}}16、略

【分析】【分析】真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而亡，结合常见气体的性质与用途进行分析解答．【解析】【解答】解：为了延长食品的保质期；往往采用真空包装的方法，真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．

另外也可以在食品袋中充入某种不活泼的气体作保护气；该气体可能是氮气（合理即可），氮气的化学性质不活泼，可用作保护气．

故答案为：氧气；氮气（合理即可）．17、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液体时用的是胶头滴管；从吸和滴加来考虑即可，洗涤试管用试管刷来刷洗；

（2）试管夹夹持试管的具体操作是：从试管底部向上套至距管口处，如果从试管口向下套会使试管夹上的杂质掉入试管内，污染药品，距管口处；试管不容易脱落；

（3）医用注射器是用来吸取液体的；可以代替取用液体的仪器：胶头滴管；量筒等；

（4）给盛有水的试管加热；除了试管之外还需要的仪器是试管夹和酒精灯；．

故答案为：（1）滴管；试管刷；

（2）从试管底部向上套至距管口处；

（3）滴管；量筒；

（4）试管夹；酒精灯．18、略

【分析】【分析】（1）根据氢离子H3O+的含义是H3O失掉一个电子的有关特征进行解答；

（2）根据题目信息KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+，结合所学知识来分析．【解析】【解答】解：（1）根据H3O+的表示带有1个单位正电荷，即H3O失去1个电子；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，H3O的核电荷数=质子数=1×3+8=11，所以H3O+中含有的电子数为11-1=10；

（2）根据题意：KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+；故有元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，其中高锰酸钾为氧化剂，维生素C为还原剂，具有还原作用，高锰酸钾被还原，维生素C被氧化．

答案：（1）11；10；

（2）氧化还原还原．19、略

【分析】【分析】根据铁锈的成分和它与盐酸的化学性质回答第一空；根据氧气的性质和用途回答第二空；根据氢气的可燃性及作为燃料的优点回答后一空．【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁；它能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去铁锈；氧气能供给呼吸；氢气有可燃性，能做燃料，且有三大优点：燃烧放热多；产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生，是一种新型的理想燃料．

故答案为：④；①；③．四、判断题(共1题，共4分)20、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．五、探究题(共1题，共4分)21、长颈漏斗A2KClO32KCl+3O2↑可以控制反应的速率Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑E或FAEb紫色石蕊试液【分析】解：rm{(1)}长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；

rm{(2)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：rm{A}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气rm{(3)}因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：rm{(NH_{3})}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}

rm{AE}如图rm{(4)}所示的实验装置，当打开rm{2}关闭rm{K_{1}}时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取氢气；当打开rm{K_{2}}关闭rm{K_{2}}时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质rm{K_{1}}若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯中的水中加入紫色石蕊试液；故答案为：rm{.}紫色石蕊试液；

长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热