2024年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化合物中，分子间不存在氢键的是A.NH3B.H2OC.HNO3D.HBr2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3B.第一电离能：Na<MgC.还原性：Na>Mg>AlD.电负性：Na>Mg>Al3、下列事实不能用元素周期律解释的是A.Si与高温时反应，S与加热能反应B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.与溶液反应生成D.常温下，溶液的溶液的4、CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是。

A.N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子B.反应①是氧化反应，反应②是还原反应C.总反应速率主要取决于反应②的快慢D.因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定5、反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是A.中子数为8的碳原子：B.分子中碳原子的杂化方式：杂化C.钠离子的结构示意图：D.的电子式：6、配合物MA1(结构如图)呈紫色；施加-2.7~2.5V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是。

A.第一电离能：P>FB.1molMA1中配位键数为6NAC.MA1中C原子的杂化类型均为sp2D.MA1中键长：C-C>C=C7、阿斯巴甜是常见的甜味剂；结构简式如下图所示。下列有关阿斯巴甜说法正确的是。

A.分子式为属于单糖B.分子中有3种官能团，两个手性碳原子C.在一定条件下能发生取代反应、加成反应、缩聚反应、消去反应D.若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，羧基的酸性会增强8、某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体；其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B.该物质的化学式为SO3C.从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D.该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º9、现有两种烯烃：CH2=CH2和它们的混合物进行聚合反应；则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的。

②③④

A.①③④B.③C.②③D.①②④评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D.氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大11、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键12、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C.该元素X属过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化13、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是A.X、Y元素的非金属性：X＜YB.由Y和Z组成的化合物不止一种C.四种元素原子半径大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质14、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应15、Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料；充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是。

A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移（1-y）mol电子，产生(1-x)molCu原子16、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是1917、下列说法正确的是A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为液态时能导电而固态时不导电18、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中；其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③20、二氧化碳开关型溶剂是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性质能发生可逆变化的溶剂，目前是一个研究热点。下式表示的就是该类溶剂的一个例子，属于胺眯(胍)混合体系(-R为烃基)：

请回答下列问题；

（1）在通入或者排出二氧化碳时，该溶剂的极性和粘度是否有变化_________?说明理由___________。

（2）举一个例子来说明该溶剂的用途(例子中可以不指明具体的物质)______________________。21、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：。元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应；利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

22、是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。

(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。

(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．药品中的铁元素以形式存在。

b．在制药过程中生成少量

c．本实验过程中有少量被氧化为

(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。23、(1)光学实验证明在溶有O2的水中存在可能为五元环状结构的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔点如下表：。ABC化学式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔点/℃-139-123230

化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。24、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：。A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性。

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电。

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

25、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)28、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)29、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)30、一种高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程；制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(7)锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为则晶体密度为___________

31、广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金属离子开始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗可得到_______

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

N；O、F元素的电负性较强；对应的氢化物可形成氢键。

【详解】

A．NH3分子中N元素的电负性较强；一个分子中的N与另一分子中的与N相连的H可形成氢键，故A不选；

B．H2O分子中O元素的电负性较强；一个分子中的O与另一分子中的与O相连的H可形成氢键，故B不选；

C．HNO3分子中-OH中O元素的电负性较强；一个分子中的羟基O与另一分子中的与羟基O相连的H可形成氢键，故C不选；

D．HBr分子中Br的电负性较弱；对应的氢化物不能形成氢键，故D选；

故选D。2、C【分析】【分析】

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。

【详解】

A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na>Mg>Al，C正确；D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；答案选C。3、C【分析】【详解】

A．硅和硫属于同周期元素；从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，能用元素周期律解释，故A不选；

B．钠和钾属于同一主族元素；从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，故B不选；

C．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C选；

D．常温下，溶液的溶液的说明氢氧化钾的碱性强于氢氧化铁，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，能用元素周期律解释，故D不选；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2O与CO2原子数相同，原子最外层电子数也相同，二者互为等电子体。等电子体结构相似，CO2为直线型分子，因此N2O也是直线型分子；A正确；

B．反应①②中均有元素化合价的变化；因此两个反应均是氧化还原反应，B错误；

C．对于多步反应；化学反应的总反应的快慢由慢决定，因此总反应速率由慢反应①的快慢决定，C错误；

D．总反应的焓变不是由反应快慢决定；而是由反应物；生成物的总能量大小决定，D错误；

故合理选项是A。5、C【分析】【详解】

A．中子数为8的碳原子A错误；

B．分子中碳原子的杂化方式：杂化；B错误；

C．钠离子的结构示意图：C正确；

D．的电子式：D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．第一电离能同周期从左往右依次增大：PCl。所以第一电离能F>P；A项错误；

B．该物质中除了N与Fe之间有配位键；P与F之间也有配位键，1molMA1中配位键数大于6NA，B项错误；

C．苯环上的-CH3的C为sp3杂化；C项错误；

D．C=C中作用力比C-C强，键长C-C>C=C；D项正确；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．单糖是不能发生水解反应的多羟基醛或酮；由结构简式可知，阿斯巴甜不可能是单糖，故A错误；

B．由结构简式可知；阿斯巴甜分子中只有与氨基相连的碳原子是连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，故B错误；

C．由结构简式可知；阿斯巴甜分子中不含有能发生消去反应的羟基和卤素原子，不能发生消去反应，故C错误；

D．若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代；氟原子是吸电子原子，会使羧基中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，故D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化；故A错误；

B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3；故B错误；

C.由题给结构片段可知；每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；

D.由题给结构片段可知；每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；

故选B。9、D【分析】【详解】

CH2=CH2和的混合物进行聚合反应，可能是CH2=CH2加聚生成可能是加聚生成可能是CH2=CH2和按1:1摩尔比加聚生成或从而得出①②④符合题意；故选D。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【详解】

A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3；A不正确；

B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH；-COOH)多；与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；

C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氢键，C不正确；

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时；1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水分子中氧原子采取sp3杂化；与两个氢原子分别形成一个σ键，同时还有两对孤电子对，故A正确；

B．由于孤单子对对成键电子对的排斥作用较大；所以水分子中H-O-H键的键角为104.5º，分子的空间构型为V形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．H2O分子中氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，所以二者易形成配位键，形成H3O+；故C正确；

D．由于水分子间存在氢键；且氢键具有方向性，所以冰中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以冰中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔冰最多存在2摩尔氢键，故D错误；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A.由118号元素的一个原子中子数为179可知；该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故A错误；

B..由元素周期表的结构可知；稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是过渡金属元素，故C错误；

D.化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成；原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；

故选AC。13、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W 均为短周期元素，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，应为CCl4；所以X为C元素，W为Cl元素；四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y；Z的最外层电子数之和为18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之间，则最外层电子数分别为6和1、2和5、3和4，再结合Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍可知Y为O元素，Z为Na元素。

【详解】

A．同周期自左至右非金属性增强；所以非金属性C＜O，故A正确；

B．O和Na可以组成Na2O和Na2O2；故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以半径大小为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C错误；

D．工业制备金属钠为电解熔融的NaCl；故D错误；

综上所述答案为CD。14、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。15、BD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A错误；

B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se；转移电子数为8，故B正确；

C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4；则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；

D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；

故选BD。16、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，中心原子氧是sp3杂化，有2个孤电子对，但臭氧分子的正负电荷重心不重合，是由非极性键构成的极性分子；空间构型为Ⅴ形，故A正确；

B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化；空间共构型为三角锥形，故B错误；

C．熔融态的导电时发生了化学反应；发生了电解，有新物质生成，故C正确；

D．的熔点为属于分子晶体，液态；固态时均不导电；故D错误；

故选AC。18、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【详解】

（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道；以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上；1个3s的电子跃迁到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；

c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；

d．1s22s22p63s2为基态原子；

故能量最高的为b；

（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：

（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+；故答案为：小于；

（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d；故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；

故①③不正确，答案为B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）随着二氧化碳的通入；溶剂的极性和粘度都会升高。排出二氧化碳，溶剂的极性与枯度都会降低因为式子右方的物质是离子化合物(属于离子液体)，所以极性高于左方的两种有机物构成的混合物。而阳离子与阴离子间的静电引力比较强，因而液体粘度比较高。

（2）当两种可溶于有机溶剂的化合物反应会产生一种可溶于极性溶剂的物质时，则可以在未通入CO2的溶剂中进行均相反应，反应之后通入CO2，过滤，未反应的反应物与产物即可分离。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、过滤出较纯的产物。溶剂可以反复使21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据表格可知；O的电负性大于Cl的，电负性越强，非金属性越强，因此非金属性O＞Cl；

(2)电负性相差越大；越容易形成离子键，由表格数据可知，Mg和F电负性相差最大，容易形成离子键；

(3)Y基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3；该元素是N；电负性在C和O之间，因此2.5＜电负性(N)＜3.5；

(4)OF2中F为-1价，因此O为+2价；根据价层电子对互斥理论，O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，因此OF2空间构型是V形；正负电荷中心不重合，是极性分子；

(5)ICl中，Cl的电负性大于I，因此Cl更容易结合苯环的H，形成HCl，故产物为和HCl；

(6)根据洪特规则，轨道全空、半满、全满时更稳定，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高。【解析】＞MgFN2.5＜电负性(N)＜3.5+2极性HClAl的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高22、略

【分析】【分析】

补铁药品说明含有亚铁离子；亚铁离子是浅绿色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明在制备过程或则实验过程中亚铁离子易被氧化为铁离子，氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变深，用维生素C一起服用，有利于生成的铁离子被还原为亚铁离子。

【详解】

(1)在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中含有故答案为：

(2)依据是血红蛋白的重要组成成分，不能构成血红蛋白，因此药片中不可能以形式存在，故a不符合题意；制药过程或实验中，在空气中氧气的作用下少量可被氧化为故bc符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)氯水具有氧化性，能够将氧化为结合形成红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为故答案为：

(4)加入维生素C的试管中溶液红色褪去，维生素C能够将还原；说明维生素C有还原性；故答案为：还原。

【点睛】

亚铁离子易被氧化，为了产品更纯，因此在制备补铁药品过程中严格控制氧化等氧化剂进入。【解析】bc还原23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O分子中的H-O键的共用电子对强烈偏向O原子，使H原子几乎成为裸露的质子，使得溶于水的O2分子中的O原子与H2O分子中的H原子之间以配位键结合；从而构成五元环；

(2)CH3CH2Cl是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，分子间作用力比较微弱，因此物质的熔沸点比较低；而CH3NH3Cl为离子晶体，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相应作用，断裂消耗较高能量，物质的熔沸点较高，因此其熔沸点比由分子构成的物质CH3CH2Cl高。【解析】①.O2分子中的O分别与H2O分子中的H通过氢键构成五元环②.A为分子晶体，C为离子晶体，离子键强于分子间作用力24、略

【分析】【分析】

此题考查晶体类型；晶体分四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体。

【详解】

(1)中晶体熔点都比较高；属于原子晶体，原子晶体间作用力为共价键；

(2)中晶体都是金属；为金属晶体，金属有共性：延展，导电，导热和金属光泽；

(3)为分子晶体；分子晶体熔点有范德华力和分子间氢键决定，氟化氢间有氢键，所以熔点较高；

(4)组晶体为离子晶体；离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态可以导电；

(5)由晶胞知，与间的最短距离为面对角线的一半代入即可得0.315，与K紧邻的I个数8个（上下左右前后），D原子的坐标参数为(1，)。【解析】①.原子②.共价键③.①②③④④.HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)25、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷四、判断题(共2题，共6分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。27、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、有机推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH＝CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH＝CH2。反应①为取代反应。由C、D的分子式，可知反应②发生信息I中取代反应，可知D为由信息II中取代反应、结合E的分子式，可知E为E发生酯的水解反应生成F。对比F、J的结构简式，可知F脱羧生成G，G与苯胺脱去1分子水生成J，故G为J与发生取代反应生成L；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到

【详解】

(1)A属于烯烃，A的结构简式为CH2＝CH﹣CH3；A名称为：丙烯，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，分子中最多有7个原子共面；

(2)B为ClCH2CH＝CH2，B中官能团有碳碳双键、氯原子，反应②是B的氨基中氢原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；属于取代反应；

(3)反应③的化学方程式为：

(4)F的结构简式为用星号(*)标出F中的手性碳原子为：G的结构简式为：

(5)反应④为取代反应；生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到合成路线流程图为：

【点睛】

进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。【解析】丙烯7碳碳双键氯原子取代反应吸收反应生成的HCl提高反应转化率29、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，通过浓硫酸的增重确定水的质量，碱石灰的增重确定CO2的质量；根据元素守恒确定9.0gA中C；H原子物质的量，再结合A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；根据有机物的相对分子质量可确定有机物A的分子式；最后根据红外光谱法测得的A中含有的官能团可确定A的结构简式，据此分析解答。

【详解】

(1)浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为：CH2O；通过质谱法测得其相对分子质量为90，有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3；

(3)A的分子式为C3H6O3，由于通过红外光谱法测得A中含有-OH和-COOH，则A的结构简式可能为①CH2OHCH2CO