2024年沪教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学下册月考试卷336考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是（）A.消除可燃物B.降低蜡烛的着火点C.隔绝空气D.使然着的烛心温度降低到着火点以下2、诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句或俗语中含有化学变化的是（）

A.野火烧不尽；春风吹又生。

B.千里冰封；万里雪飘。

C.夜来风雨声；花落知多少。

D.水滴石穿；绳锯木断。

3、如图是甲；乙两种固体溶质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A.在t1℃时，甲、乙的饱和溶液中甲、乙的质量分数相等B.有t2℃时甲、乙的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有晶体甲析出，此时两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数C.有t2℃时100g甲的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有g无水晶体甲析出D.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液4、焊接金属时，能用作保护气的一组气体是rm{(}rm{)}A.氮气、空气B.氮气、氧气C.二氧化碳、一氧化碳D.氮气、氩气5、炼铁的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A.Fe2O3是氧化剂，在化学反应中被还原B.CO是还原剂，在化学反应中得到氧气C.二氧化碳是氧化剂，在化学反应中被还原D.一氧化碳是还原剂，与氧化铁发生置换反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为____．该实验所需的玻璃仪器有____、____、____．天然水经过该操作后，还需经____（填操作名称）后，才能得到实验室所需的蒸馏水．7、日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．

（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆．其中含有丰富蛋白质的是____（填写编号）．

（2）人体摄人的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成____；同时放出能量．供肌体活动和维持恒定体温的需要．

（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有____8、目前衡阳市区很多的出租车和公交车都用压缩天然气代替汽油，大大降低了汽车尾气的排放量，减缓了对环境污染的压力，则压缩天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．其主要成分是______（填化学式），写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式______．9、今年rm{3}月rm{22-28}日是第rm{28}届“中国水周”；其主题为“节约水资源，保障水安全”．

rm{(1)}下列关于水的说法中，正确的有：______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

rm{垄脷}清澈；透明的山泉水是纯净物。

rm{垄脹}合理施用农药；化肥；以减少水体污染。

rm{垄脺}将活性炭放入硬水中可使其软化。

rm{垄脻}洗菜；洗衣后的水用来冲洗厕所。

rm{(2)}自然界中的水一般要净化后才能使用rm{.}“吸附、过滤、蒸馏”等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是______．10、自来水是我国目前主要的生活饮用水；下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容：

。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1；

氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等（1）感官指标表现的是自来水的____（填“物理”或“化学”）性质．

（2）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是____．

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是____（填序号）．

A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）12、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）13、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．14、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）15、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）16、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．17、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)18、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学知识，回答下列问题：

rm{(1)}图中标有rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}写出用装置rm{A}制取氧气的一个化学方程式______；rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是______．

rm{(3)}某同学用rm{D}装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是______．

rm{(4)}实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时；应选用图中______和______来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法______．

rm{(5)}实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为______，收集装置为______．19、草木灰是农家肥料；主要含钾盐。请回答相关问题。

【分离提纯】

rm{(1)}在烧杯里放一定量的草木灰；加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______；

rm{(2)}把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊；处理的方法是______；

rm{(3)}把滤液倒入蒸发皿里；加热，用玻璃棒搅拌。

【成分探究】

rm{(4)}取得的晶体少量溶于水；分别倒入到两支试管中。

rm{(5)}第一支：滴加盐酸；产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

______；

rm{(5)}第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液______性。为证明溶液呈碱性是由rm{CO_{3}^{2-}}引起的，再向试管中加入______rm{[}可供选择试剂：澄清石灰水、rm{KCl}溶液rm{(}呈中性rm{)}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(}呈中性rm{)]}此时发生反应的方程式为______，当看到______时即可证明。20、如图所示的装置可用于二氧化碳的制取与性质的检验，请完成各题

二氧化碳的制取。

rm{(1)}用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时；反应的化学方程式为______

rm{(2)}所选用的发生装置是______rm{(}填字母序号，下同rm{)}收集装置是______

rm{(3)}实验过程中；长时间都不能集满气体；可能的原因是______。

二氧化碳性质实验。

rm{(4)}装置rm{E}中；观察到蜡烛自下而上依次熄灭，此实验现象说明______

rm{(5)}将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶rm{F}中，观察到的实验现象是______。评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)21、有一包白色固体可能含碳酸钠；硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中；逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中；滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌；烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是____，从C到D液体的pH____（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有____，可能含有____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加____，过滤；再向滤液中加____，观察现象．22、已知：A；B、C、D是四种固体物质；甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体，丙是一种常见的挥发性酸，A、B、C、D的转化关系如图所示：

（1）若A是一种建筑上常用的白色块状固体，则A：____；B：____；C：____．（填化学式）

（2）若B是一种碱，暴露在空气中表面会潮解和变质，则B：____；C：____；D：____．23、某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水rm{.}实验流程如图rm{1}

请回答：

rm{(1)A}物质的名称是______，若经过操作rm{垄脵}后，所得液体rm{C}中仍有浑浊，其原因可能是______rm{(}填写字母rm{)}．

rm{a.}漏斗内液面高于滤纸的边缘rm{b.}漏斗内的滤纸有破损。

rm{c.}漏斗末端未靠在烧杯内壁rm{d.}滤纸没有紧贴漏斗内壁。

rm{(2)}利用如图rm{2}所示装置进行操作rm{垄脷}除去一些异味和色素，待净化的水应该从端通入______rm{(}填字母rm{)}该过程发生______变化．

rm{(3)}取少量液体rm{D}于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生rm{.}经过操作rm{垄脹}后，重复上述实验，观察到的实验现象是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据灭火的原理分析判断．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物，②隔绝氧气（或空气），③降温到着火点以下．【解析】【解答】解：A；用嘴吹灭蜡烛时；可燃物并没有消除．故A错误；

B；物质的着火点是物质的属性；是固定不变的．故B错误；

C；吹灭蜡烛时没有隔绝空气．故C错误；

D；用嘴吹灭蜡烛；使然着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄．故D正确．

故选D．2、A【分析】

A；野火发生的过程中森林树木、杂草等燃烧能生成二氧化碳和水等新物质；属于化学变化．

B；千里冰封、万里雪飘；此过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C；雨打花落的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；水滴石穿；绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此结合诗词的含义分析判断．

3、B【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、在t1℃时；甲；乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中甲、乙的质量分数相等，故A正确；

B、甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，t2℃时甲、乙的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时；有晶体甲析出，此时两溶液中乙的质量分数小于甲的质量分数，故B错误；

C、t2℃时100g甲的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有g无水晶体甲析出；故C正确；

D、在t2℃时；N点在溶解度曲线的下方，表示甲物质的不饱和溶液，故D正确．

故选：B．4、D【分析】解：rm{A}氮气化学性质稳定；可以做保护气；空气中的氧气化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误．

B；氮气化学性质稳定；可以做保护气；氧气化学性质比较活泼，不能做保护气；故选项错误．

C；二氧化碳化学性质稳定；可以做保护气；一氧化碳有毒，不能做保护气；故选项错误．

D；氮气化学性质稳定；可以做保护气；氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；故选项正确．

故选D．

焊接金属时；因为金属在高温条件下易与氧气发生氧化反应，一般采用不与金属反应；化学性质稳定的气体作为保护气，以避免金属与氧气接触，如氮气、二氧化碳、稀有气体等．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质和用途、能用作保护气气体应具有的性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】从得氧失氧的角度判断氧化剂、还原剂，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应．【解析】【解答】解：A；氧化铁中的氧元素被碳夺取；使碳发生氧化反应，因此做氧化剂，故正确；

B；CO夺取氧化铁中的氧元素；而不是氧气，使氧化铁发生还原反应，因此做还原剂，故选项错误；

C；二氧化碳是反应的生成物；氧化剂、还原剂是针对于反应物而言，故错误；

D；该反应的反应物都是化合物；故不属于置换反应，故错误；

故选A．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】可以根据净化水的方法和过滤方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：过滤可以把不溶于水的固体物质从水中分离出来；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒．天然水经过蒸后，才能得到实验室所需的蒸馏水．

故答案为：过滤；漏斗；烧杯；玻璃棒；蒸馏．7、略

【分析】【分析】（1）肉；蛋、奶和豆制品中蛋白质含量较多．

（2）葡萄糖在体内缓慢氧化时会变成二氧化碳和水；

（3）碘是人体必需的微量元素．【解析】【解答】解：（1）肉；蛋、奶和豆制品中蛋白质含量较多．因此选③⑤．

（2）葡萄糖在体内缓慢氧化时会变成二氧化碳和水．

（3）碘是人体必需的微量元素．

故答案为：（1）③⑤；（2）二氧化碳和水；（3）碘．8、略

【分析】解：压缩天然气属于不可再生能源．其主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

答案：不可再生；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．

根据天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行解答．

化石燃料的使用使环境污染日趋严重，开发利用新能源具有重要意义．【解析】不可再生；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O9、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物；该说法正确；

rm{垄脷}泉水溶解有可溶性的物质；属混合物，该说法不正确；

rm{垄脹}合理施用农药；化肥；以减少水体污染，该说法正确；

rm{垄脺}活性炭放入硬水；活性炭只能吸附异味和色素，不能吸收钙镁离子，所以活性炭不能软化硬水，该说法不正确；

rm{垄脻}洗菜；洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所；一水两用，可节约用水，该说法正确；

故答案为：rm{垄脵垄脹垄脻}

rm{(2)}吸附；过滤只能除去水中的不溶性杂质；不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水，故答案为：蒸馏．

rm{(1)垄脵}根据水的元素组成分析判断；

rm{垄脷}根据纯净物的基本概念分析判断；

rm{垄脹}根据农药化肥的使用分析判断；

rm{垄脺}根据硬水软化的方法分析判断；

rm{垄脻}根据节约用水的方法判断．

rm{(2)}根据吸附；过滤只能除去水中的不溶性杂质；不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水分析．

本题侧重考查了水资源的净化、利用和保护，又结合水的组成进行考查，综合性较强．【解析】rm{垄脵垄脹垄脻}蒸馏10、物理Cl-D【分析】【分析】（1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；pH＞7，溶液显碱性；

（2）根据离子符号的书写方法写出氯离子的符号；

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；【解析】【解答】解：

（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；

（2）离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl-；

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；

答案：

（1）物理；

（2）Cl-；

（3）D．三、判断题(共7题，共14分)11、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√12、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．15、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．四、探究题(共3题，共30分)18、略

【分析】解：rm{(1)}图中rm{垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是集气瓶rm{.}故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}用过氧化氢制氧气不需要加热；用高锰酸钾；氯酸钾制氧气都需要加热，但高锰酸钾制氧气需管口放棉花团，故是氯酸钾制氧气；如果试管口向上倾斜时，水蒸气会倒流入试管底部，使试管炸裂；

故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水倒流引起试管破裂；

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}排水法收集不考虑水蒸气的存在而不纯时，需要考虑先前是否完全装满水，或者是装满水是否一加热或者一有气泡就收集，或者结束后忘记在水下盖上玻璃片再取出rm{(3)}故答案为：集气瓶内未装满水。

rm{.}石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应式是rm{(4)}制取二氧化碳是固液不加热反应，所以制取二氧化碳的发生装置选择rm{CaCO3+2HCl篓TCaCl2+H2O+CO2隆眉}二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；因为二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条检验是否收集满rm{B}故答案为：rm{.}rm{B}将燃着的木条放到集气瓶口；看是否熄灭。

rm{C}由于实验室利用锌与稀硫酸常温下反应制取氢气不需加热，故可选择rm{(5)}装置制取rm{B}由于氢气难溶于水；密度比空气轻的特点，所以收集方法可以用排水法或向下排空气法；故答案为：rm{.}rm{B}或rm{D}

rm{E}仪器名称需记住；

rm{(1)}装置需要加热且管口无棉花团故不可以写高锰酸钾制氧气；可以写氯酸钾制氧气，试管口略向下倾斜是防止试管破裂；

rm{(2)A}排水法收集不考虑水蒸气的存在而不纯时；需要考虑先前是否完全装满水，或者是装满水是否一加热或者一有气泡就收集，或者结束后忘记在水下盖上玻璃片再取出．

rm{(3)}实验室制二氧化碳不需要加热；并且在收集时只能用向上排空气法；验满是利用二氧化碳不支持燃烧．

rm{(4)}实验装置的选取取决于反应物及其反应条件；锌与稀硫酸属于固液反应，常温进行；收集方法的选取取决于氢气的性质．

发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集．rm{(5)}【解析】长颈漏斗；集气瓶；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水倒流引起试管破裂；集气瓶内未装满水；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{B}将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭；rm{C}rm{B}或rm{D}rm{E}19、略

【分析】解：【分离提纯】

rm{(1)}在烧杯里放一定量的草木灰；加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是钾离子。故填：钾离子。

rm{(2)}把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊；处理的方法是重新过滤。

故填：重新过滤。

rm{(3)}把滤液倒入蒸发皿里；加热，用玻璃棒搅拌。

【成分探究】

rm{(4)}取得的晶体少量溶于水；分别倒入到两支试管中。

rm{(5)}二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(6)}第二支：滴加酚酞溶液后；溶液变为红色，说明溶液呈碱性；

为证明溶液呈碱性是由rm{CO_{3}^{2-}}引起的，再向试管中加入足量氯化钙溶液，当看到溶液由红色变成无色，产生白色沉淀时即可证明，即氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式rm{K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KCl}当看到溶液由红色变成无色时即可证明。

故答案为：

【分离提纯】rm{(1)}钾离子；rm{(2)}重新过滤；

【成分探究】rm{(5)Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(5)}碱，rm{CaCl_{2}}溶液，rm{K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KCl}溶液由红色变成无色。

【分离提纯】钾盐中含有钾离子；如果滤液仍然浑浊；检查后应该重新过滤；蒸发溶液中，当蒸发到出现较多固体时，停止加热。

【成分探究】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；碳酸根离子能和钙离子结合成碳酸钙沉淀；显碱性的物质不能与铵态氮肥混合使用。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】钾离子；重新过滤；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}碱；rm{CaCl_{2}}溶液；rm{K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KCl}溶液由红色变成无色20、略

【分析】解：rm{(1)}实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}实验室中制取二氧化碳，属于固液常温型，所选用的发生装置是rm{B}二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择rm{C}装置来收集二氧化碳。

rm{(3)}实验过程中、长时间都不能集满气体，可能的原因是装置漏气、药品的量不足等rm{(}合理即可rm{)}

rm{(4)}装置rm{E}中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明了rm{CO_{2}}密度比空气的大；蜡烛熄灭；说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

rm{(5)}将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶rm{F}中；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到喷水的一半纸花变红色。

故答案为：

rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)B}rm{C}

rm{(3)}装置漏气rm{(}合理即可rm{)}

rm{(4)}密度比空气的大；不能燃烧；也不能支持燃烧；

rm{(5)}喷水的一半纸花变红色。

rm{(1)}根据实验室中制取二氧化碳的反应原理；进行分析解答。

rm{(2)}根据实验室中制取二氧化碳；属于固液常温型，进行分析解答。

rm{(3)}根据实验过程中长时间不能集满气体的原因；进行分析解答。

rm{(4)}根据蜡烛自下而上依次熄灭；进行分析解答。

rm{(5)}根据二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{C}装置漏气rm{(}合理即可rm{)}密度比空气的大、不能燃烧，也不能支持燃烧；喷水的一半纸花变红色五、推断题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．【解析】【解答】解：由图1可知；加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠；硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．

（1）由上述分析可知；BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；

（2）由上述分析可知；原白色固体中一定含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；

（3）D点时；溶液中一定含有的溶质是硝酸钠；硝酸钡、硝酸；

（4）由于氯化钾的存在不能确定；为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的足量的稀硝酸和硝酸钡，