2024年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物质的分类正确的是。

。选项。

纯净物。

酸。

碱。

盐。

氧化物。

A

稀有气体。

H2SO4

NaOH

NaHCO3

CO

B

纯碱。

HNO3

Ca(OH)2

Cu2(OH)2CO3

KClO3

C

硫酸。

NaHSO4

NH3·H2O

Na2O2

Al2O3

D

蔗糖。

HClO

Ba(OH)2

CuSO4

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D2、下列方法不合理的是A.工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉C.硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒D.芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液．D.用湿润的淀粉碘化钾试纸4、X；Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素；其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是。

A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.简单离子半径：5、下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.NH4I的电子式：C.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐6、化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是A.N原子核外电子排布的轨道表示式：B.S2-的结构示意图：C.NH4Cl的电子式：D.Cl-的最外层电子排布式：3s23p67、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.18gD2O所含的电子数为10NAB.1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.0.5mol18O2中所含中子数为10NAB.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A.H2B.Na2O2C.HClD.NaOH10、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体；并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是。

A.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2C.NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2D.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性11、下列离子方程式书写不正确的是A.将足量的氯气通入溶液中：B.侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—12、下列有关化学用语表示正确的是（）A.Cl-的结构示意图：B.次氯酸的结构式：C.CH3F的电子式：FD.甲基丙烯酸的结构简式：13、在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NH4Cl和NaOHB.H2O2和Na2O2C.CO2和ArD.KCl和Na2O评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、为了探究AgNO3的氧化性；某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水。

请完成如表：

。操作。

现象。

结论。

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中；加入KSCN溶液，振荡。

___

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入___；振荡。

___

存在Fe2+

（实验结论）Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。15、I；对于数以万计的化学物质和化学反应；分类法的作用几乎无可替代。

（1）现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据（写出两条依据）：

①_________________________________；

②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_______________和_______________。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质；图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A；B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示______________(填选项)。

a．两物质都是氧化物b．两物质的水溶液都可以导电。

c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是非电解质。

（2）上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为____________。16、请回答下列问题：

（1）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)在一定条件下可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___________，当1molO2发生反应时，还原剂失电子的物质的量为___________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(填化学式)。17、2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境；常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌；消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的化学方程式____________________。

(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应；即产生有漂白；杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。

(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量；滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质__________(填序号)。

A．酸性B．碱性C．漂白性18、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号）；

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。19、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④在周期表中所处位置_______。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________（写氢化物的化学式）。

（3）元素⑦的原子结构示意图是_______。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。

（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________。20、欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中；用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切；盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况；对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”；“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误22、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①⑪2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(2)已知由④⑧两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子的形成过程：______________。

(4)下列说法正确的是___________。

A．H2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体。

B．上表所给11种元素组成的所有物质中都存在化学键。

C．由①④⑤⑧组成的强酸酸式盐溶于水；由④⑦组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏。

D．由①⑩组成物质因为分子间存在氢键；所以比①⑨组成物质更稳定，比①⑨组成物质沸点高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反应I)，副反应为：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反应II)，①在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________(填标号)。

A．混合气体密度不再改变。

B．混合气体平均相对分子质量不再改变。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)与c(HCl)比值保持不变。

②已知△H1>0，则反应I_________(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．稀有气体包括氦气；氖气、氩气等；不是纯净物，故A错误；

B．氧化物只含有2种元素，其中一种为氧元素，KClO3属于盐而不是氧化物；故B错误；

C．氧化物只含有2种元素，其中一种为氧元素，Na2O2属于氧化物而不是盐；故C错误；

D．蔗糖只含一种物质，为纯净物；HClO是一种一元弱酸；Ba(OH)2是一种二元强碱；CuSO4属于盐，Fe2O3为金属氧化物；故D正确；

综上所述答案为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．2H2+SiCl4Si+4HCl，工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅；故A正确；

B．石灰水浓度较小；将氯气通入消石灰中可制得漂白粉，故B错误；

C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化；防止杂质与催化剂反应，使催化剂失去催化作用，即防止接触室的催化剂中毒，故C正确；

D．Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化；能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

检验氯化氢气体中是否混有Cl2；氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答。

【详解】

A．HCl不具有漂白性；则含氯气时，紫色石蕊溶液最终褪色，可检验，A不满足题意；

B．HCl不具有漂白性；则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，B不满足题意；

C．无论是否含氯气；均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，C满足题意；

D．若含氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，D不满足题意；

答案选C。4、D【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素；根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。

A．Na的原子序数为11；在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3；分别为酸；碱、盐，故B正确；

C．Z为N；M为Cl；Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；

D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+；故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A；乙醇不是人体必需的营养物质；A错误；

B、NH4I中I-阴离子周围有8个电子，正确的电子式为B错误；

C；石油是多种烃类物质组成是混合物；分馏后的汽油也是多种烃组成的混合物，C正确；

D；水晶主要成分是二氧化硅；D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.不符合洪特规则，正确的写法为故A错误；

B.S2离子含有16个质子，离子核外含有18个电子，S2﹣的结构示意图：故B正确；

C.NH4Cl为离子化合物，电子式为：故C正确；

D.Cl﹣的最外层电子为8，有三个电子层，电子排布式为1s22s22p63s23p6，Cl﹣的最外层电子排布式：3s23p6；故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学用语，注意电子排布图的书写要符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理。7、D【分析】【详解】

A．D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol；A项错误；

B．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol；B项错误；

C．标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量；C项错误；

D．O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA；D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，8、A【分析】【分析】

【详解】

A.18O原子中子数为18-8=10，则0.5mol18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故A正确；

B.标准状况下，CHCl3为液态；不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定；故C错误；

D.0.1mol/LNa2S溶液；未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A．H2是非金属单质；只含共价键，故不选A；

B．Na2O2是离子化合物，由Na+、构成；既含有离子键又含有共价键，故选B；

C．HCl是共价化合物；只含共价键，故不选C；

D．NaOH是离子化合物，由Na+、构成；既含有离子键又含有共价键，故选D；

选BD。10、BC【分析】【分析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；结合二氧化硫的性质分析，据此解答。

【详解】

A．二氧化硫溶于水得到亚硫酸；溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，A说法错误。

B．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO2的氧化性弱于I2；B说法正确；

C．二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2；则C说法正确；

D．二氧化硫能使品红试纸褪色，证明二氧化硫具有漂白性，能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色；证明二氧化硫具有还原性，则D说法错误；

本题答案BC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．将足量的氯气通入碘化亚铁溶液中发生的反应为足量的氯气与碘化亚铁溶液反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为故A错误；

B．氏制碱法中涉及的反应为氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为故B错误；

C．向氢氧化钠溶液中加入少量溴发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正确；

D．向亚硫酸溶液中通入氯气发生的反应为氯气与亚硫酸溶液反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正确；

故选AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为：A项错误；

B．次氯酸分子中氧原子为二价键原子；与氢；氯形成共价键，B项正确；

C．CH3F为共价化合物，分子中存在3个碳氢键和1个C-F键，氟原子和碳原子最外层达到8电子稳定结构，正确的电子式为：故C错误；

D．甲基丙烯酸的结构简式为故D正确；

故答案为：BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键；故A符合题意；

B．H2O2和Na2O2；前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不符合题意；

C．CO2和Ar；前者含有极性键，后者不含有化学键，故C不符合题意；

D．KCl和Na2O都含有离子键；故D符合题意。

综上所述，答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

根据三价铁和二价铁的性质的特殊性；利用反应现象的特别进行判断。

【详解】

Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2+存在，否则不存在。【解析】溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀15、略

【分析】【分析】

【详解】

I、①根据物质的状态，CO2；常温常压下为气态，其余为固态；

②根据物质的组成元素，CO2，该物质为非金属氧化物，其余为金属氧化物（或答根据物质的性质，CO2；该物质为酸性氧化物，其余为碱性氧化物）。

（2）根据分散质粒子直径的大小；豆浆中的蛋白质分子直径在1nm~100nm之间，故生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体。

II；（1）a．乙醇不是氧化物；故a不符；

b．乙醇的水溶液不导电，故b不符；

c．从组成元素的角度；两物质都是含碳化合物，故C正确；

d．乙醇和二氧化碳两物质都属于非电解质；故d正确；

故选cd。

（2）五种物质中Fe2O3能与稀硫酸在常温下发生化学反应生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【解析】CO2，常温常压下为气态，其余为固态CO2，该物质为非金属氧化物，其余为金属氧化物（或答CO2，该物质为酸性氧化物，其余为碱性氧化物）溶液胶体cdFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、略

【分析】【分析】

（1）

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，Cu2S中Cu、S元素化合价升高，所以Cu2S是该反应的还原剂，氧气中O元素化合价由0降低为-2，1molO2发生反应得到4mol电子，根据得失电子守恒，还原剂失电子的物质的量为4mol。由于Cu2+水解呈酸性，向CuSO4溶液中加入镁条时；镁和氢离子反应生成氢气；

（2）

H3PO2具有还原性，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂是Ag+、还原剂是H3PO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，根据得失电子守恒，可知P元素化合价升高4，则氧化产物中P的化合价为+5，氧化产物是H3PO4。【解析】（1）Cu2S4H2

（2）H3PO417、略

【分析】【分析】

【详解】

⑴钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

⑵氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应生成次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

⑷在漂白液中滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色，说明溶液显碱性，后褪色，是因为漂白液具有漂白性，答案选BC。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOBC18、略

【分析】【分析】

由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；据此解答。

【详解】

（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：故答案为：HClO4；

（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：故答案为：

（4）CCl4的电子式为：不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：极性；

（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【点睛】

微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。【解析】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-19、略

【分析】【分析】

由元素早周期表中位置；可知①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S；

⑧为Ne；⑨为Cl。

【详解】

(1)．元素④为O；处于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O>S>P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O>H2S>PH3，故答案为：H2O>H2S>PH3；

(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：故答案为：

(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；

(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为故答案为：【解析】第二周期第VIA族H2O>H2S>PH32Na+O2Na2O220、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2CO3的相对分子质量是106；摩尔质量是106g/mol；故答案为106；106g/mol；

(2)容量瓶没有950mL的规格；配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为1000；

(3)欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为10.6；

(4)将固体放入烧杯中溶解；故答案为烧杯；

(5)引流时用玻璃棒；故答案为玻璃棒；

(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水；直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为胶头滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为不能；

(8)A；在烧杯中搅拌溶解溶质时；溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为偏小；偏大；偏小。

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误