2024年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、箫音同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是（）A.杯子内壁看不见油污B.杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下，而是覆盖一层均匀的水膜C.用杯子装水，水是澄清透明的D.上述都可以作为判断依据2、下列数据合理的是（）A.用托盘天平称取12.62g的食盐B.用10mL量筒量取8.76mL蒸馏水C.普通温度计显示的室温读数为25.68℃D.用10mL量筒量取某溶液体积为8.2mL3、下列关于空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为rm{21%}C.空气中rm{PM2.5}含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物4、生活中的下列变化，不属于化学变化的是()A.滴水成冰B.糯米酿酒C.煤气燃烧D.钢铁生锈5、我国新一代气象卫星于今年rm{5}月成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼rm{(}用rm{R}表示rm{)}其燃烧的化学方程式为rm{R+2N_{2}O_{4}=3N_{2}+2CO_{2}+4H_{2}O}，则偏二甲肼的化学式是()A.rm{R+2N_{2}O_{4}=

3N_{2}+2CO_{2}+4H_{2}O}B.rm{C_{2}H_{8}N_{2}}C.rm{N_{2}H_{4}}D.rm{CH_{4}}rm{C_{6}H_{7}N}6、下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素B.化合物XY4中，X可以是-4价，Y可以是+1价C.在同一个化合物中，同一种元素的化合价一定相同D.有一种微粒的核外电子数是2，它一定是氦原子7、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A.HB.N2C.AlD.CO8、下列物质中；既是纯净物又是氧化物的是（）

A.纯净的食盐水。

B.液氮。

C.干燥的高锰酸钾。

D.黑色的二氧化锰。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

10、观察和实验是学习化学的重要方式。下列对有关实验现象的描述中，正确的是()A.电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃B.将镁条在空气中点燃，生成黑色固体氧化镁C.电解水时与电源正负极连接的玻璃管产生的气体体积之比为rm{2:1}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，会观察到品红在热水中的扩散速度快11、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同12、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；下列分析不正确的是（）

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时，把60gA放入50g水中形成110gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A13、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

14、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是____；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是____；如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是（写两点）____；燃烧匙中的红磷____（填能或不能）用硫代替，理由是____．

16、现有①铁，②二氧化碳，③医用75%的酒精，④氧气，⑤空气，⑥矿泉水，⑦蔗糖，⑧硫酸铜，⑨氧化铜，⑩碳．上述九种物质中属于混合物的是（填序号，下同）____；属于单质的是____；属于化合物的是____．17、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

rm{(1)}天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行______；______、______几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法．

rm{(2)}净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是______

rm{(3)}在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器______，小明在进行过滤后，发现滤液仍然是浑浊的，可能的原因______rm{(}写两条即可rm{)}

rm{(4)}下列关于过滤的说法不正确的是______rm{(}填编号rm{)}

A.过滤后的水是纯净的水rm{B.}过滤发生的是物理变化。

C.过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的rm{D}过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了。

rm{(5)}向滤液中加入活性炭；是利用活性炭的性，发生的是变化．

rm{(6)}如何设计实验证明过滤后得到的水是否是纯净的水？请简单的写出你的实验方案______．18、药品的存放：一般固体药品放在______中，液体药品放在______中。药品的取用方法：取用块状固体药品一般用______，“一横二放三慢竖”的原因：______；取用粉末状固体药品用______。“一斜二送三直立”原因是：______；取用一定量液体用______，取用少量液体用______。19、水是由大量的______构成的，化学符号是______．一个水分子由______和______构成．20、氯化钠是一种重要的化工原料；如图是用海水提取粗盐的过程：

（1）图中①是“冷却池”还是“蒸发池”？

（2）欲配制100g0.9%的食盐溶液；若已有充足的10%的NaCl溶液，需加水多少？

（3）若配制上述溶液时所得溶液浓度小于0.9%，试分析可能产生的原因有哪些？（任写一个即可）。评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、仔细观察化学实验；常常会发现意想不到的现象．某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水雾，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常．他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验（一氧化碳燃烧只生成二氧化碳），观察到除杯壁上没有水雾出现外，火焰变化的情况基本相同．

（1）你认为火焰变微弱的原因可能是______；

（2）他用一氧化碳做相同实验的目的是______．

22、葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程．在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织利用．葡萄糖在人体中缓慢氧化的化学方程式如下：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．从这个化学方程式中；你能获得哪些信息？例举三条．

（1）______；

（2）______；

（3）______．23、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：②______④______．

（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时；应选择的发生装置是______（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是______．

（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时；应选择的发生装置是______，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是______（任答一条）．

（4）收集氧气可以选择装置______；你选择它的理由是______．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)24、小虎用如图所示装置测定空气中氧气的含量rm{.}具支试管内装有细铜粉，反应前注射器中气体体积为rm{30mL.}用酒精灯在铜粉部位加热；加热时不断反复缓慢推拉注射器．

请回答下列问题．

rm{(1)}小虎在实验过程中观察到细铜粉由______色______色；用化学式表示该化学反应______

rm{(2)}小虎在实验的加热过程中；缓慢反复推拉注射器的目的是______

rm{(3)}用如图所示装置来测定空气中氧气含量；对该实验认识错误的是______

A.铜粉用量的多少；不会影响实验结果。

B.实验结束后；冷却至室温才能读数。

C.气球的作用是调节气压；使氧完全反应。

D.在正常操作下，反应结束后，消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}．25、rm{(1)}我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________________________________________。rm{(2)}同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，__________rm{(}填写“可以”或者“不能”rm{)}确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

rm{(3)}为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择_______rm{(}填写字母rm{)}简要说明你的理由______________________________________。A.rm{36}rm{3}rm{B.40}rm{3}rm{C.48}rm{3}评卷人得分六、简答题(共4题，共8分)26、写出下列化学反应的文字表达式并在括号中写出它的反应类型。rm{(1)}氯酸钾制氧气：_____________________________________________rm{(}rm{)}rm{(2)}木炭在氧气中燃烧：_________________________________________rm{(}rm{)}rm{(3)}过氧化氢制氧气：___________________________________________rm{(}rm{)}27、rm{2011}年rm{3}月rm{11}日，日本近海发生rm{9.0}级强烈地震，从而引发核泄露危机rm{.}核事故时往往泄漏出污染物rm{(}具有放射性的碘原子rm{).}为避免核辐射，需一次性口服rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用rm{.}请回答：

rm{(1)}碘rm{-131}是一种质子数为rm{53}中子数为rm{78}的碘原子rm{.}该原子核外电子数为______．

rm{(2)}存在于自然界中的另外一种碘原子“碘rm{-127}”，其核内质子数是rm{53}中子数是rm{74}它与碘rm{-131}的关系是______．

A.同种元素rm{B.}同种物质rm{C.}同种分子rm{D.}同种原子。

rm{(3)}假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐rm{(}注：加碘食盐中的碘为rm{)}的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为rm{6g}某种加碘食盐的标签如图所示．

【问题分析】rm{500g}该品牌食盐中，含碘的最大质量是______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______rm{K}rm{g}．

【结论】日常服用加碘食盐______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}起到避免核辐射目的，原因是______．28、写出下列反应的文字表达式并注明基本反应类型。

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______；______

rm{(2)}硫在氧气中燃烧______；______

rm{(3)}红磷在空气中燃烧______；

rm{(4)}用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气______；______

rm{(5)}氯酸钾在二氧化锰作催化剂制氧气______；______．29、剧烈体育运动后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动中肌肉无氧呼吸产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3；请回答：

（1）乳酸中含有______种元素。

（2）乳酸中碳；氧两种元素的质量比是______。

（3）请计算乳酸中含碳元素的质量分数，要求写出详细步骤。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】解：当洗过的杯子内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

故选B

【分析】根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净．2、D【分析】【解答】解：

A；托盘天平一般准确到0.1g；不能称得12.62g食盐，故错误；

B；10ml量筒实际精确到0.1mL；只能量出8.7mL的蒸馏水，不能量取8.76mL蒸馏水，故错误；

C；普通温度计上显示的室温读数为25.68℃；读数不可能精确到0.01，所以数据不合理，故错误；

D；10ml量筒实际精确到0.1mL；用10mL量筒量取某溶液体积为8.2mL是正确的．

故选D．

【分析】托盘天平一般准确到0.1g、10mL量筒准确到0.1mL，量筒的选用时一般是选用与之相等的量筒与稍大的规格的量筒确保一次性量出．读数时要读出最小分度值．3、A【分析】解：rm{A}空气的主要成分是氮气和氧气；故A正确；

B、氮气占空气的体积分数约rm{78%}氧气约为rm{21%}故B错；

C、rm{PM2.5}属于可吸入颗粒；可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；

D；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故D错．

故选A．

A、根据空气中的主要成分考虑；rm{B}根据氮气体积分数是rm{78%}考虑；rm{C}空气中rm{PM2.5}含量高说明空气质量差；rm{D}根据洁净空气中成分考虑．

判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关rm{.}空气的成分相对稳定．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析解答即可。【解答】A.水变成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B.糯米酿酒的过程中生成了新物质，属于化学变化，故B不符合题意；C.煤气燃烧的过程中生成了新物质，属于化学变化，故C不符合题意；D.钢铁生锈的过程中生成了新物质，属于化学变化，故rm{D}不符合题意。故选A。【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】由反应的化学方程式rm{R+2N_{2}O_{4}篓T3N_{2}+4H_{2}O+2CO_{2}}根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物rm{R}的分子构成，利用物质的分子构成，判断物质的化学式。【解答】

由反应的化学方程式rm{R+2N_{2}O_{4}篓T3N_{2}+4H_{2}O+2CO_{2}}可知，反应前的rm{2}个rm{N_{2}O_{4}}的粒子中含有rm{4}个rm{N}原子、rm{8}个rm{O}原子；而反应后rm{3}个rm{N_{2}}的分子、rm{4}个rm{H_{2}O}分子和rm{2}个rm{CO_{2}}分子中共含有rm{N}rm{H}rm{O}rm{C}原子的个数分别为rm{6}rm{8}rm{8}rm{2}根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在rm{1}个rm{R}的分子中应含有rm{2}个rm{C}原子、rm{8}个rm{H}原子和rm{2}个rm{N}原子；

故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：A；原子最外层电子数为1的元素不一定是金属元素；例如氢原子的最外层电子数是1，属于非金属，故A错误；

B、化合物XY4中；X可以是-4价，Y可以是+1价，符合化合价原则，故B正确；

C；在同一个化合物中；同一种元素的化合价不一定相同，例如在硝酸铵中氮元素的化合价是-3价和+5价，故C错误；

D；有一种微粒的核外电子数是2；它不一定是氦原子，例如锂离子的核外电子数是2，不是氦原子，故D错误。

故选：B。

A；根据氢原子的最外层电子数是1分析；

B；根据化合价原则分析；

C；根据在硝酸铵中氮元素的化合价分析；

D；根据核外电子数是2的微粒的种类分析。

本题的难度不大，但在解题时应注意细心思考、分析，注意利用一些特例来说明题中论断是错误的。【解析】B7、C【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A．H属于可表示氢元素；表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。

B．该符号是氮气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意。

C．Al属于金属元素；可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一单质，故选项符合题意。

D．该符号是一氧化碳的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意。

故选：C。

根据元素符号的含义进行分析解答；金属；固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。【解析】C8、D【分析】

A；纯净的食盐水中含有水、氯化钠等物质；属于混合物．

B；液氮中只含有一种物质；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．

C；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．

D；二氧化锰是由两种元素组成的纯净物且有一种是氧元素；属于氧化物．

故选D．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

10、AD【分析】【分析】本题难度不大，掌握电解水实验、分子的基本性质及氧气的化学性质是解题的关键。【解答】A.电解水时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B.将镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，故B错误；C.电解水时与电源正极相连产生的是氧气，与负极相连产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，因为在热水中分子获得的动能大，所以会观察到品红在热水中的扩散速度快，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}11、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：A；通过分析溶解度曲线可知；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；

B；50℃时；A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液，故B错误；

C；通过分析溶解度曲线可知；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，故C正确；

D；20℃时；B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。

故选：BD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BD13、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

14、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

在测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是：水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是：气密性不好，红磷不足等；燃烧匙中的红磷不能用硫代替，原因是：硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

故答为：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的气密性不好；红磷不足；不能；硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

【解析】【答案】根据红磷燃烧的现象和测定空中氧气体积分数的原理；注意事项分析．我们常用燃烧红磷或白磷的方法；因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

16、略

【分析】

医用酒精；空气、矿泉水属于混合物．故填：③⑤⑥

铁；氧气、碳是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：①④⑩

二氧化碳；蔗糖、硫酸铜、氧化铜是由多种元素组成的纯净物；属于化合物．故填：②⑦⑧⑨

【解析】【答案】纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质．

化合物是由不同种元素组成的纯净物．单质是由同种元素组成的纯净物．

17、略

【分析】解：rm{(1)}天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行沉淀；过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；

rm{(2)}净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；

rm{(3)}在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因：液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；

rm{(4)}

A；过滤后的水不是纯净的水；含有可溶性物质；故错误。

B；过滤后的水不能饮用；没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

C；过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离；是将不溶性固体与液体分离的方法；故正确。

D；过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了；故正确；

rm{(5)}活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味；没有新物质生成，属于物理变化；

rm{(6)}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体；

答案：

rm{(1)}沉淀；过滤、杀菌消毒；蒸馏；

rm{(2)}吸附较大颗粒；加速沉降；

rm{(3)}烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；

rm{(4)A}

rm{(5)}吸附；物理；

rm{(6)}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体．

rm{(1)}根据净水的方法以及净化程度的高低进行解答；

rm{(2)}根据明矾的作用解答；

rm{(3)}根据过滤时所用的仪器及注意事项解答；

rm{(4)}根据过滤是将不溶性固体与液体分离的方法；其原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；

rm{(5)}根据活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味解答；

rm{(6)}根据证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是加热蒸发后有残留物解答；

本题属于水的净化的考查，解答本题关键是要知道自来水的净化过程，且知道判别硬水软水以及硬水软化的方法，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】沉淀；过滤；杀菌消毒；蒸馏；吸附较大颗粒，加速沉降；烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘rm{/}滤纸破损rm{/}仪器不干净；rm{A}把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体18、广口瓶细口瓶镊子防止打破容器底部药匙或纸槽防止药品粘在容器壁量筒胶头滴管【分析】解：一般固体药品放在广口瓶中；液体药品放在细口瓶中。取用块状固体药品一般用镊子，“一横二放三慢竖”是为了防止打破容器底部；取用粉末状固体药品用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”是为了防止药品粘在容器壁；取用一定量液体用量筒，取用少量液体用胶头滴管。

故答案为：广口瓶；细口瓶；镊子；防止打破容器底部；药匙或纸槽；防止药品粘在容器壁；量筒；胶头滴管。

根据已有的药品保存的仪器及药品取用的方法进行分析解答即可。

本题考查的是化学仪器的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】广口瓶细口瓶镊子防止打破容器底部药匙或纸槽防止药品粘在容器壁量筒胶头滴管19、水分子H2O2个氢原子1个氧原子【分析】解：水由大量的水分子构成，化学符号是H2O；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

故答案为：水分子；H2O；2个氢原子；1个氧原子．

根据水是由水分子构成的；据此结合水分子的构成；原子符号的书写进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】水分子H2O2个氢原子1个氧原子20、解：（1）海水晒盐时；首先把海水引入贮水池中进行蒸发。故填：蒸发池。

（2）设欲配制100g0.9%的食盐溶液；需要10%的NaCl溶液的质量为x，则：

100g×0.9%=10%x；解得x=9g，需要水的质量为：100g-9g=91g；故填：91g；

（3）造成溶质氯化钠少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等，而此题可能为10%的NaCl溶液偏少；造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等。故填：量取水时仰视读数等（合理即可）。【分析】

（1）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用；使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出。

（2）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；可根据浓溶液的溶质质量和稀溶液的溶质质量相等，进行计算。

（3）配制溶液时；最终所得到的溶液的质量分数小于0.9%，造成上述问题的可能原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了。抓住这两个方面，很容易找出问题的原因。

本题考查了“用海水提取粗盐的过程”的问题，以及有关溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数计算公式进行。【解析】解：（1）海水晒盐时；首先把海水引入贮水池中进行蒸发。故填：蒸发池。

（2）设欲配制100g0.9%的食盐溶液；需要10%的NaCl溶液的质量为x，则：

100g×0.9%=10%x；解得x=9g，需要水的质量为：100g-9g=91g；故填：91g；

（3）造成溶质氯化钠少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等，而此题可能为10%的NaCl溶液偏少；造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等。故填：量取水时仰视读数等（合理即可）。四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】

（1）甲烷或一氧化碳燃烧能生成大量的二氧化碳；这样烧杯中的氧气浓度降低，火焰逐渐微弱．故填：烧杯中氧气的浓度降低．

（2）因为甲烷燃烧能生成二氧化碳和水蒸气；火焰逐渐微弱也可能与水蒸气有关，用一氧化碳做相同实验的目的是排除水蒸气对实验的影响．故填：排除水蒸气对实验的影响．

【解析】【答案】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈．

22、略

【分析】解：由化学方程式C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，则可知道：（1）1个C6H12O6分子和6个O2分子反应成6个CO2分子和6个H2O分子；（2）此反应条件是常温；（3）反应物是葡萄糖和氧气；生成物二氧化碳和水．

故答案为：（1）1个C6H12O6分子和6个O2分子反应成6个CO2分子和6个H2O分子；（2）此反应条件是常温；（3）反应物是葡萄糖和氧气；生成物二氧化碳和水．

此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；则可知道：反应物；生成物及反应条件；各物质之间的质量比．

理解化学方程式的宏观和微观意义，会计算各物质间的质量比．【解析】1个C6H12O6分子和6个O2分子反应成6个CO2分子和6个H2O分子；此反应条件是常温；反应物是葡萄糖和氧气，生成物二氧化碳和水23、略

【分析】

（1）依据常用仪器并看清题意；可知②④分别是酒精灯和水槽；

故答案为：酒精灯；水槽；

（2）高锰酸钾制取氧气需要加热；属于固体加热型，故选A；试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管；

故答案为：A；防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）用过氧化氢溶液制取氧气不需加热；故选B；A装置需要加热，操作复杂，B装置具有不需加热，操作简便，且生成物是水，无污染，并可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的等优点；

故答案为：B；无需加热（或操作简便；环保，可控制反应速率等）；

（4）氧气的密度比空气大；不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；收集完毕，若先停止加热再将导管移出水面，试管温度降低，气压变小，可能导致水槽中水倒流入试管引起试管炸裂；

故答案为：C或D；炸裂试管．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器并结合题意回答；

（2）高锰酸钾制取氧气需要加热；属于固体加热型，故选A；试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）用过氧化氢溶液制取氧气不需加热；故选B；并比较A；B装置，分析B装置的优点；

（4）依据氧气的密度和溶解性确定收集装置；依据制取氧气的注意事项分析操作可能导致的后果．

五、探究题(共2题，共16分)24、略

【分析】解：rm{(1)}在实验过程中观察到细铜粉由红色变为黑色；

铜和氧气反应的化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}．

故填：红；黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}在实验的加热过程中；缓慢反复推拉注射器的目的是使装置中的氧气完全反应．

故填：使装置中的氧气完全反应．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{(2)}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{(3)A}rm{A}错；

故选AD

rm{dfrac{1}{5}}铜在加热条件下；能和空气中的氧气反应生成氧化铜；

rm{D}为了使实验结果更准确；应该使装置中的氧气完全反应；

rm{(1)}分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{(2)}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(3)}【解析】红；黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}使装置中的氧气完全反应；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}rm{AD}25、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）A反应中碳粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的碳粉有利于反应进行【分析】【分析】根据增大反应物的接触面积，使反应更充分分析；根据开始加热时，可能是碳和空气中氧气反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊分析；根据化学方程式含义分析；根据碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗分析解答即可。【解答】rm{(1)}由于采用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，由于采用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，增大反应物的接触面积，使反应更充分，故答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分；rm{(1)}由于开始加热时，可能是碳和试管中空气中氧气反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，所以rm{(2)}当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，故答案：不能；根据化学方程式rm{2CuO+Coverset{;赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}可知，氧化铜和炭粉的质量比为：rm{(3)}rm{2CuO+C

overset{;赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{2隆脕(64+16)}碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗，所以碳粉稍过量有利于反应的进行；故选A。故答案：rm{12=40}碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗，所以碳粉稍过量有利于反应的进行。rm{3}【解析】rm{(1)}增大反应物的接触面积，使反应更充分rm{(2)}不能rm{(3)A}反应中碳粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的碳粉有利于反应进行六、简答题(共4题，共8分)26、（1）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应

（2）碳+氧气二氧化碳化合反应

（3）过氧化氢水+氧气分解反应【分析】【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题，解答时，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写及化学反应类型的判断即可。【解答】rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰作催化剂同时加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}}氯化钾反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}

}氯化钾rm{+}氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故答案为：氯酸钾氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故答案为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}}rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}

}氧气；分解反应；

rm{+}rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}

}碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳氯化钾rm{+}氧气；分解反应；氧气rm{+}二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故答案为：碳rm{(2)}氧气木炭在氧气中燃烧是二氧化碳；化合反应。

rm{+}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{;露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{;露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{+}氧气，分解反应。rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}}rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤;;}

}氧气分解反应氯化钾rm{+}氧气分解反应rm{+}氧气rm{(2)}碳rm{+}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}rm{xrightarrow[]{;露镁脩玫禄炉脙脤}}二氧化碳化合反应氧气分解反应rm{(3)}27、略

【分析】解：rm{(1)}因为核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，由题意碘rm{-131}原子的核内质子数为rm{53}故其原子核外电子数为rm{53}．

rm{(2)}核内质子数决定元素的种类，碘rm{-131}和碘rm{-127}的核内质子数都是rm{53}属于同种元素；

rm{(3)}利用图示中加碘盐的碘的含量可知rm{500g}该品牌食盐中含碘的最大质量是rm{50mg隆脗2=25mg(}标签所示一千克食盐的含碘量是rm{20隆芦50mg)}因为一次性口服rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}可使