2024年粤人版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学下册阶段测试试卷17考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是rm{(}rm{)}

。物质选用的方法或试剂rm{A}合成纤维制品和羊毛制品抽丝灼烧rm{B}硬水和软水肥皂水rm{C}空气、氧气和氮气燃着的木条rm{D}氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钾与硫酸镁的溶解度相等B.氯化钠中混有少量硝酸钾，采用降温结晶进行提纯C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小D.将组成在rm{N}点的rm{MgSO_{4}}溶液转变为rm{M}点的rm{MgSO_{4}}溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法3、下列变化都是化学变化的是rm{(}rm{)}A.用洗涤剂洗掉油污、实验室制取氧气B.石蜡融化、汽油溶解油脂C.灯泡发光、活性炭吸附毒气D.燃烧、冶炼钢铁4、下列关于催化剂的说法中错误的是rm{(}rm{)}A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.在化学反应中能改变其它物质的反应速率C.rm{MnO_{2}}可以作rm{H_{2}O_{2}}rm{KclO_{3}}分解的催化剂D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用5、乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来rm{.}其原因是rm{(}rm{)}A.球内气体中粒子体积增大B.球内气体中粒子间空隙增大C.球内气体中粒子质量增大D.球内气体中粒子分解成更多粒子6、下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是rm{(}rm{)}A.

向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体rm{(}不考虑温度变化rm{)}B.

将镁片和锌片rm{(}均足量rm{)}分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C.

向rm{pH=10}的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D.

向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液7、下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.糖类是人类食物中主要的供能物质B.一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒C.夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡D.剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的rm{pH}增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

9、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}11、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等12、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}13、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}14、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．16、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．17、下列物质中既具有可燃性又具有还原性的气体是______

A.碳rm{B.}氢气rm{C.}二氧化碳rm{D}．______．18、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．19、化学支撑科技，化学改变生活rm{.}请结合所学知识回答：

rm{(1)}“材料创新”标志着人类文明的进步。

rm{垄脵}“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于______材料rm{(}“金属”或“合成”或“复合”rm{)}．

rm{垄脷}据rm{隆露}苍梧晚报rm{隆路}报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于______材料rm{(}填“金属”或“合成”或“复合”rm{)}

rm{(2)}“科学膳食”是人类健康的保障。

小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加______rm{(}填一种rm{)}当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含______的运动饮料rm{(}填六大营养素之一rm{)}．

rm{(3)}“安全意识”在我们心中共鸣。

rm{垄脵}天然气或沼气rm{(}主要成分均为rm{CH_{4}}其密度小于空气rm{)}已在城乡普遍入户，万一燃所泄漏，应采取的措施是______，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的______方安装报警器rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{垄脷}稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意______rm{(}填“水入酸”或“酸入水”rm{)}并缓慢注入，且用玻璃棒不断______rm{(}填操作名称rm{)}20、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示rm{.}下列有关对苯二胺的说法正确的是______．

A.对苯二胺的化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}}

B.对苯二胺的相对分子质量为rm{108g}

C.对苯二胺中含碳元素的质量分数约为rm{37.5%}

D.______．21、用化学符号填空：rm{(1)8}个氧原子_______；rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素____；rm{(3)}氯离子_______；rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素____22、用化学用语填空。

rm{(1)2}个氢原子______；

rm{(2)}氢氧根离子______；

rm{(3)5}个氮分子______；

rm{(4)}不含金属元素的碱______．

rm{(5)}氯化亚铁______．评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)23、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)24、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}25、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．26、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．27、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)28、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A}羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时有刺激性气味产生rm{.}故可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和合成纤维rm{.}故A对．

B；向两种水样中倒入肥皂水；泡沫丰富者为软水，泡沫少者为硬水，所以可用肥皂水区分软硬水，故B正确．

C；燃烧的木条在空气中燃烧现象不变；在氮气中会熄灭，在氧气中燃烧的更旺，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；由于氯化钠溶液呈中性；稀盐酸呈酸性，所以酚酞试液在以上两种溶液中均不变色，因此利用酚酞无法区分两者，故D错误；

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}要比较物质的溶解度大小必须确定温度；氯化钾与硫酸镁的溶解度在某一温度时相等，其他温度时不相等，故错误；

B；硝酸钾的溶解度随温度变化比较大；若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶进行提纯，故错误；

C；由图可知：硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大而后减小；故错误；

D、rm{N}点在硫酸镁溶解度曲线的下方，表示rm{t_{1}隆忙}时硫酸镁的不饱和溶液；rm{M}点在溶解度曲线上，表示rm{t_{1}隆忙}时硫酸镁的饱和溶液；要将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液可以采取恒温蒸发溶剂的方法；正确；

故选D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}用洗涤剂洗掉油污过程中没有新物质生成；属于物理变化，故错误；

B；石蜡融化、汽油溶解油脂过程中都没有新物质生成；都属于物理变化，故错误；

C；灯泡发光、活性炭吸附毒气过程中都没有新物质生成；都属于物理变化，故错误；

D；燃烧、冶炼钢铁过程中都有新物质铁锈生成；都属于化学变化，故正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}化学反应过程中质量和化学性质均不发生变化；故A错误；

B；催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速率；故B正确；

C、rm{MnO_{2}}可以作rm{H_{2}O_{2}}rm{KClO_{3}}分解的催化剂；故C正确；

D；催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用；故D正确．

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】解：瘪了的乒乓球放到热水中时；温度升高，粒子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．

故选B．

微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的rm{.}微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化rm{.}由题意可知；压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．

本题主要考查了微观粒子特征方面的知识rm{.}了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}在温度不变的情况下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数会增大，所以图象应从rm{y}轴上方某点开始画并呈上升趋势；但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变，所以最后应出现一条平行于rm{x}轴的直线rm{.}故A错误；

B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等，又因为在金属活动性顺序表中，rm{Mg}在rm{Zn}前，所以与酸反应rm{Mg}的速率快rm{.}故B正确；

C、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的rm{PH}值会逐渐变小，但由于溶液仍然呈碱性，所以rm{PH}值仍然大于rm{7}不会等于或小于rm{7.}故C错误；

D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，所以曲线应从原点开始画；当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变，即最后会出现一条平行于rm{x}轴的直线rm{.}故D错误．

故选：rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】试题分析：rm{A}根据糖类的生理功能判断．

B；根据一氧化碳中毒的原理判断．

C；根据钠的生理功能判断．

D；根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质判断．

A、糖类是人体主要的供能物质，在人类食物所提供的能量中，有rm{60%隆芦70%}的来自糖类；所以正确．

B；一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合；且一旦结合便难以分离，使血红蛋白失去与氧的结合机会，失去运输氧的能力，故使人中毒，所以正确．

C、夏天出汗多，会造成大量的水和钠排出体外，钠能维持人体内的水分和体液恒定的rm{pH}水是重要的溶剂，故要及时补充食盐和水，以调节体液平衡，所以正确．

D、剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使血液的rm{pH}减小；所以错误．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

9、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}14、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

16、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

17、B；一氧化碳【分析】解：rm{A}碳既具有可燃性又具有还原性；但属于固体，故选项错误．

B；氢气既具有可燃性又具有还原性；且属于气体，故选项正确．

C；二氧化碳不具有可燃性、还原性；故选项错误．

D；一氧化碳既具有可燃性又具有还原性；且属于气体．

故答案为：rm{B}一氧化碳．

根据碳；二氧化碳、氢气的化学性质；注意选择的是气体，据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氢气的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}一氧化碳18、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝19、金属；复合；苹果；无机盐；及时的开窗通风，并报燃气公司维修；上；酸入水；搅拌【分析】解：：rm{(1)垄脵}合金属于金属材料的一种；所以铝锂合金属于金属材料；

rm{垄脷}碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维；其含碳量随种类不同而异，属于复合材料；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有较多的维生素；所以应该多食用水果蔬菜来补充维生素；而汗水中含有较多的无机盐，所以剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料；

rm{(3)垄脵}天然气泄漏应该及时的开窗通风；并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器；

rm{垄脷}释浓硫酸时；为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌．

故答案为：rm{(1)垄脵}金属；

rm{垄脷}复合；

rm{(2)}苹果；无机盐；

rm{(3)垄脵}及时的开窗通风；并报燃气公司维修；上；

rm{垄脷}酸入水；搅拌。

rm{(1)垄脵}合金属于金属材料的一种；可以据此解答该题；

rm{垄脷}碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维；其含碳量随种类不同而异，属于复合材料，可以据此解答；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有较多的维生素；可以据此解答，而剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料，可以据此解答该题；

rm{(3)垄脵}天然气泄漏应该及时的开窗通风；并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器，可以据此解答；

rm{垄脷}根据浓硫酸的稀释方法来进行解答．

本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学．【解析】金属；复合；苹果；无机盐；及时的开窗通风，并报燃气公司维修；上；酸入水；搅拌20、A；对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为3：4：1；【分析】解：rm{A}由结构图可知，一个对苯二胺分子中含有碳、氢、氮三种元素的原子个数分别为rm{6}rm{8}rm{2}故其化学式为：rm{C_{6}H_{8}N_{2}}选项正确；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是rm{g}故选项错误；

C、对苯二胺中含碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times8+14times2}隆脕100%=66.7%}故选项错误；

D、对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

8+14times2}隆脕100%=66.7%}rm{3}rm{4}

故选A对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{1}rm{3}rm{4}

A；由结构图确定分子中的原子个数；并标在元素符号的右下角；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是克，rm{1}通常省略不写；

C、由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行解答；

D；根据化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数进行解答．

本题比较简单，主要考查利用化学式的有关计算，属于基础性考查题．rm{1}【解析】rm{A}对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{3}rm{4}rm{1}21、（1）8O（2）Al（3）Cl-（4）P【分析】【分析】本题考查元素符号及周围数字的意义。内容比较基础。多做类似练习，即可掌握相关内容。【解答】rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{8}个氧原子表示为：rm{8O}

rm{(2)}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。故氯离子可表示为：rm{Cl^{-}}；

rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素为磷元素，元素符号表示为：rm{P}

故答案为：rm{(1)8O}rm{(2)Al}；rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}【解析】rm{(1)8O}rm{(2)Al}rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}22、2H；OH-；5N2；NH3•H2O；FeCl2【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢原子表示为：rm{2H}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}氢氧根离子可表示为：rm{OH^{-}}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{5}个氮分子可表示为：rm{5N_{2}}．

rm{(4)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(5)}氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为：rm{FeCl_{2}}．

故答案为：rm{(1)2H}rm{(2)OH^{-}}rm{(3)5N_{2}}rm{(4)NH_{3}?H_{2}O}rm{(5)FeCl_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略．

rm{(3)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(4)}氨水是不含金属元素的碱；写出其化学式即可．

rm{(5)}氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价；写出其化学式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2H}rm{OH^{-}}rm{5N_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{FeCl_{2}}四、计算题(共1题，共4分)23、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

五、探究题(共4题，共16分)24、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}25、外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸，纯净的气体则可以安静的燃烧，所以点燃可燃性气体时，都要检验气体的纯度；故答案为：检验气体的纯度．

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集；所以装置气密性要好，故在制取前应先检查装置的气密性．

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案是：rm{(1)垄脵}外焰；灯帽；rm{垄脷}检验气体的纯度；rm{垄脹}检查装置的气密性；rm{垄脺}保持水平．

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一，这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜，得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时；要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳，可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时；在集气瓶底预先装入少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

故填：rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水；石灰水变浑浊．

rm{垄脹}防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧．

rm{(1)垄脵}根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．

rm{垄脷}从可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸去分析．

rm{垄脹}制取气体在装入药品前一般要检查装置的气密性．

rm{垄脺}读数时；量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．

rm{(2)垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一；rm{垄脷}根据酒精燃烧产物分析；rm{垄脹}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答rm{.垄脺}二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实