2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-2-2物质的量在化学方程式中的应用含详解

第2课时物质的量在化学方程式中的应用时间：40分钟一、单选题1．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰14．用铝制易拉罐收集满CO2后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是（

）A．使易拉罐变瘪的反应是CO2+OH-=HCOB．使易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有NaAlO25．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：36．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．无法计算7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与的盐酸反应，实验测得生成气体的体积(已折合为标准状况)与时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A． B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像C．反应后，Na、Mg、Al均有剩余 D．钠的物质的量为0.2mol8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（

）A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强9．有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL0.5mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3二、多选题10．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液11．向一定质量的、混合溶液中先后滴加150.0g质量分数3.42％的稀溶液、100g稀，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．B．0-a阶段的离子反应为C．所用稀硫酸的质量分数为3.92％D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红12．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C．滤渣1的主要成分是H2SiO3 D．试剂C为过量盐酸13．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点B．若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C．将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D．将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出三、填空题14．回答下列问题：(1)已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。①生成的NaOH的物质的量为_______。②标准状况下H2的体积为_______。③参与反应的水分子数为_______。(2)向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13g锌粒，充分反应后：①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积(标准状况)为_______。②若锌粒剩余2.6g，则消耗硫酸的物质的量为_______。15．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是__。实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥__。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”）。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是__（填“需要”或“不需要”）。（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：①__，②___。探究三实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是__。（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？__（填“是”或“否”）。

第2课时物质的量在化学方程式中的应用时间：40分钟一、单选题1．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应D【详解】铝是活泼的金属，加热时铝更易被氧化生成氧化铝。但由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，选项D不正确，答案选D。【点睛】2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应D【详解】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，但它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误；B．Al2O3是两性氧化物，B错误；C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应，D正确；答案选D。3．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰1B【分析】反应的有关方程式为：铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因铝足量，则根据方程式中氢气与酸、碱物质的关系式分别计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比。【详解】为方便计算，可令生成的氢气的物质的量分别为3mol和6mol，消耗的稀硫酸的物质的量为x，氢氧化钠的物质的量为y，则：解得x==3mol，解得y==4mol，又因稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：4mol=3：4，故B项正确；答案选B。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，由于铝过量，产生氢气的体积取决于参加反应的酸与碱的物质的量，根据关系式法解题即可。4．用铝制易拉罐收集满CO2后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是（

）A．使易拉罐变瘪的反应是CO2+OH-=HCOB．使易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有NaAlO2B【详解】A.题述过程中发生的主要化学反应为，。由于氢氧化钠溶液过量，故使易拉罐变瘪的反应是，故A错误；B.使易拉罐又鼓起来的反应是，故B正确；C.若将换为，浓溶液换为水，则易拉罐也会变瘪，但不会再鼓起来，故C错误；D.反应结束后的溶液中含有、，故D错误；故选B。5．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3B【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=计算出二者的物质的量之比。【详解】设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84gNaHCO3发生反应，反应后产生106gNa2CO3固体，反应前后固体质量减少62g，现在固体质量减少了27.4g-21.2g=6.2g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，n(Na2CO3)=；n(NaHCO3)=，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.1mol：0.2mol=1：2，故合理选项是B。6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．无法计算B【分析】将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反应后剩余固体为Fe，再将过滤得到的固体Fe加入到足量的CuSO4溶液中，会置换出Cu，充分反应后过滤得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全时固体质量增重等于原混合物中Al的质量，假设固体增重为8g，结合差量法计算混合物中铁的质量，然后计算出铝的质量分数。【详解】得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全反应时固体质量增重等于原混合物中Al的质量，假设固体增重为8g，则混合物中Al的质量也是8g，设混合物中Fe的质量为x，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

质量增重56

64−56=8x

8g故x=8g×56/8=56g则混合物中Al的质量分数为×100%=12.5%答案选B。7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与的盐酸反应，实验测得生成气体的体积(已折合为标准状况)与时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A． B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像C．反应后，Na、Mg、Al均有剩余 D．钠的物质的量为0.2molC【分析】Na是活泼金属，能与水反应，依据金属活动性强弱：Na

>

Mg

>

Al可知，反应速率快慢顺序是Na>

Mg

>

Al，因此a表示Na与盐酸的反应，b表示Mg与盐酸的反应，c表示Al与盐酸的反应，最后生成氢气的体积在标准状况下相同，则三种金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失电子的物质的量相等，若盐酸过量，等物质的量的三种金属失电子的物质的量之比是1:2:3，故盐酸不可能过量；反应时，Na不可能过量，如果过量会与溶剂水反应，生成的氢气量会比Mg、Al生成的氢气量多，应该是Mg、Al过量。【详解】A．由分析可知，Mg、Al过量，说明与Mg、Al反应的盐酸没有剩余，则标准状况下生成的H2的体积为，则，A项正确；B．由分析可知，曲线b为Mg与盐酸反应的图像，B项正确；C．由分析可知，Mg、Al过量，反应后剩余，C项错误；D．根据电子得失守恒得出关系式，由选项A可知，生成H2的体积为，其物质的量为0.1mol，则消耗的Na的物质的量为0.2mol，D项正确；答案选C。8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（

）A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强B【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。答案选B。9．有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL0.5mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3A【详解】n(HCl)=1400.510-3=0.07mol，含有0.07molCl－，0.0025molCl2可以得到0.005mole-，正二价的铁可以失去一个电子，根据得失电子守恒可知二价铁物质的量为0.005mol，生成0.005molCl－，故最终溶液中溶质为FeCl3，Cl－总量为0.07＋0.005＝0.075mol，所以最终的Fe3+物质的量为0.025mol，原来的三价铁物质的量为0.025－0.005＝0.02mol，根据化合价代数和为零可知原来O的物质的量为0.035mol，所以n(Fe)：n(O)=0.025：0.035=5：7，所以化学式可能为Fe5O7。所以答案选A二、多选题10．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液AB【详解】A．往混合物中加入足量NaOH溶液后，Al溶解并转化为NaAlO2，而Mg不溶，过滤、洗涤，便可获得Mg，A正确；B．通过饱和的氯化钠溶液，可溶解HCl，而Cl2不溶解，用浓硫酸干燥，便可获得纯净的Cl2，B正确；C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3时，加入适量稀盐酸，即便Na2CO3刚好完全转化为NaHCO3，也会引入杂质NaCl，C不正确；D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液，不仅会氧化Fe2+，还会氧化Cl-，同时引入杂质K+、Mn2+等，D不正确；故选AB。11．向一定质量的、混合溶液中先后滴加150.0g质量分数3.42％的稀溶液、100g稀，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．B．0-a阶段的离子反应为C．所用稀硫酸的质量分数为3.92％D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红C【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，然后结合题中的数据进行分析。【详解】A．根据第一个拐点在消耗50.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y。，，解得：x=0.58g，y=2.33g，所以此时沉淀的总质量a=0.58g+2.33g=2.91g，此后再加入50g氢氧化钡溶液，只与硫酸钠反应，所以生成硫酸钡质量也是2.33g，所以m=2.91g+2.33g=5.24g，选项A正确；B．a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸钡，沉淀的成分为两种，0-a阶段的离子反应为，选项B正确；C．bc段沉淀质量不再增加，说明再加入氢氧化钡不再生成沉淀，此后cd段加入硫酸后，与氢氧化钡反应生成沉淀硫酸钡，同时也会与氢氧化镁和氢氧化钠反应，此时6.99g-5.24g=1.75g，所以此时对应生成硫酸钡沉淀为1.75g，氢氧化镁质量为0.58g，设生成氢氧化钠质量为z，，，解得：z=0.8g，所以设氢氧化镁消耗硫酸质量为a，氢氧化钠消耗硫酸质量为b，剩余氢氧化钡消耗硫酸质量为c，，，解得：a=0.98g，，，解得：b=0.98g，1.75克是后来生成的硫酸钡与前面生成的氢氧化镁(被硫酸反应溶解了)的差值，，解得：c=0.98g，所以消耗总硫酸质量=0.98g+0.98g+0.98g=2.94g，硫酸质量分数=×100%=5.88%，选项C错误；D．b点的溶液中有生成的氢氧化钠，溶液显碱性，所以向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红，选项D正确；故选：C。12．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C．滤渣1的主要成分是H2SiO3 D．试剂C为过量盐酸CD【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+；滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，以此来解析；【详解】A．由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，A正确；B．加入盐酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，B正确；C．由以上分析可知滤渣1的主要成分是SiO2，C错误；D．由分析可知试剂C为二氧化碳，D错误；故选CD。13．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点B．若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C．将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D．将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出C【详解】A．合金的熔点低于成分金属的熔点，所以铝钠合金的熔点低于铝的熔点，故A正确；B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则n(Al)≤n(Na)，故B正确；C．根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故C错误；D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；故选C。三、填空题14．回答下列问题：(1)已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。①生成的NaOH的物质的量为_______。②标准状况下H2的体积为_______。③参与反应的水分子数为_______。(2)向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13g锌粒，充分反应后：①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积(标准状况)为_______。②若锌粒剩余2.6g，则消耗硫酸的物质的量为_______。(1)

0.1mol

11.2L

0.1NA(2)

4.48L

0.16mol（1）①由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知：n(NaOH)=n(Na)=；②n(H2)=n(Na)=×0.1mol=0.05mol，标准状况下的V(H2)=n(H2)×Vm=0.05mol×22.4L/mol=11.2L；③参加反应的水分子的物质的量为0.1mol，分子个数N=nNA=0.1NA；（2）锌和稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量n==0.2mol，n(H2)=0.2mol，标准状况下的V(H2)=n(H2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；②若锌粒剩余2.6g，则消耗的锌为13g-2.6g=10.4g，物质的量n==0.16mol，则n(H2SO4)=0.16mol。15．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进